2019年初中化學(xué)人教版九年級上學(xué)期 第五單元課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算A卷.doc

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2019年初中化學(xué)人教版九年級上學(xué)期 第五單元課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算A卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 基礎(chǔ)鞏固 (共10題；共40分) 1. （2分）（2015?宜昌）某同學(xué)為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如表，則下列說法中錯誤的是（ ） 次數(shù) 實驗前 第1次 第2次 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 0 50 50 剩余固體的質(zhì)量/g 5 3 2 A . 第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂 B . 第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完 C . 每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應(yīng) D . 合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為40% 2. （2分）向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中加入過量的鋅粉，下列4個圖象中，能符合題意反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分）現(xiàn)有 a、b 兩份質(zhì)量相等的固體，其中 a 為純凈的氯酸鉀，b 為氯酸鉀和 二氧化錳的混合物，同時加熱制氧氣.當(dāng) a、b 完全反應(yīng)后，得到的氣體與 時間關(guān)系正確的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分）在一密閉的容器內(nèi)盛有20 g H2、O2和N2的混合氣體，在實驗室中某同學(xué)誤加熱此密閉容器，混合氣體在密閉的容器內(nèi)爆炸，冷卻后，測知生成H2O 18 g，請幫此同學(xué)判斷剩余的氣體不可能是 （ ） A . H2和N2 B . O2和N2 C . H2、O2和N2 D . 2 g N2 5. （2分）兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良等癥狀。如圖為某補鋅口服液說明書的部分信息，回答下列問題： （1）葡萄糖酸鋅由________種元素組成。 （2）葡萄糖酸鋅中碳、氫元素的質(zhì)量比為________。 （3）要滿足兒童身體正常的需要，在某一時間段需要適量補鋅。若兒童1 kg體重每日需要0.5 mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半。體重為20 kg的兒童，理論上一天還需服該口服液________支？ 6. （2分）以下是實驗室制取氣體的常用儀器，回答下列問題 （1）標(biāo)號為B的儀器名稱是________； （2）用2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑制取O2 ， 并用向上排空氣法收集. ①若制取3.2gO2 ， 理論上至少需要KMnO4________g. ②檢驗O2收集滿的方法是________; （3）用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2 ， 并用排水法收集，則組裝制取裝置時，需選擇上圖的A，C，G，H，L，N，O和________. 7. （3分）過氧化鈣(化學(xué)式為CaO2)能殺菌消毒，且能與水反應(yīng)產(chǎn)氧氣，其化學(xué)方程式為：2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑.某同學(xué)把3.6g不純的過氧化鈣樣品(雜質(zhì)不與水反應(yīng))加入到盛有足量水的燒杯中，完全反應(yīng)后，生成了0.45L氧氣(氧氣的密度為1.42g/L)。請計算： （1）生成氧氣的質(zhì)量(計算結(jié)果精確到0.01g)________； （2）樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)________。 8. （10分）某同學(xué)利用廢舊1號電池拆下的鋅片制取氫氣，他取20g這種含雜質(zhì)的鋅片，放入98g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))。求這種含雜質(zhì)的鋅片中金屬鋅的含量是________? 9. （5分）小明同學(xué)用自制的電解器電解水，為了加快電解速率，他用93.6 g質(zhì)量分數(shù)為5%的硫酸鈉溶液進行實驗（硫酸鈉只增強溶液的導(dǎo)電性，不參與反應(yīng)）。通電一段時間后溶液質(zhì)量減少到了90 g，請計算： （1）生成氫氣的質(zhì)量。 （2）此時硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 10. （10分）花同學(xué)買了一瓶兒童咀嚼片，為測定其碳酸鈣含量標(biāo)注是否屬實，她取岀10片，研碎后放入小燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸30g，過濾，稱量小燒杯中濾液質(zhì)量為43.4g（不含燒杯質(zhì)量，假定其他成分溶于水且不與鹽酸反應(yīng)） （1）生成二氧化碳質(zhì)量是________。 （2）通過計算判斷該鈣片中碳酸鈣含量標(biāo)注是________（填“屬實”或“不屬實”）的。（寫出計算過程） 二、 強化提升 (共5題；共21分) 11. （2分）現(xiàn)在有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.22g另一種金屬是（ ） A . 鋅 B . 鎂 C . 銅 D . 銀 12. （6分）星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫小強去商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明(如下圖)，并產(chǎn)生疑問：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否達標(biāo)呢？ 回到學(xué)校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品和小明一起進行實驗，小明和小強分別設(shè)計了以下兩種不同的實驗方案： 實驗方案 小強 準(zhǔn)確稱取5.5 g純堿樣品放入燒杯中，又取來50克、14.6%的稀鹽酸逐滴加入，至剛好不再產(chǎn)生氣泡停止滴加稀鹽酸，還剩余稀鹽酸25克。 小明 準(zhǔn)確稱取5.5 g純堿樣品放入錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分數(shù)、足量的稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體干燥后通入足量的氫氧化鈉溶液中（如下圖所示） ，充分吸收后，稱量氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加了2.0克。 （1）小強測得的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程） （2）小明測得的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程） （3）兩位同學(xué)又請來老師幫忙，老師選取另外一種測定方法經(jīng)反復(fù)測定結(jié)果都是96.3%，請你結(jié)合實驗過程分析一下兩位同學(xué)誰的測定結(jié)果不準(zhǔn)確，為什么？ 13. （5分）某化學(xué)興趣小組欲采用不同的方法配制硫酸銅溶液,請回答問題: （1）小君用溶解硫酸銅固體的方法配制100g8%硫酸銅溶液,具體步驟為: ①計算。需要硫酸銅固體的質(zhì)量為________g ②稱量。稱量過程中,若發(fā)現(xiàn)天平指針偏右,此時應(yīng)該（填字母）________至指針指向標(biāo)尺中央。 A.調(diào)節(jié)游碼和砝碼 B.調(diào)節(jié)平衡螺母 C.減少硫酸銅固體 D.增加硫酸銅固體 ③溶解 ④裝瓶,貼標(biāo)簽。轉(zhuǎn)移溶液的過程中,不小心灑了一些到實驗桌上,這將導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________（填“偏大”或“偏小”或“不變”） （2）小東用溶液稀釋的辦法配制100g8%硫酸銅溶液,需要20%的硫酸銅溶液（密度為1.16g/mL）的體積為________/mL （結(jié)果精確到0.1）,需要加入的水的體積為________mL （3）小眀想用化學(xué)反應(yīng)的辦法制得100g8%硫酸銅溶液,恰好實驗室內(nèi)有氧化銅粉末和稀硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,需要氧化銅的質(zhì)量為________g. 14. （3分）稱取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中，向其中加入50g鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算 （1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量________。 （2）石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________。 15. （5分）某興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。 （1）（實驗準(zhǔn)備） 將銅鋅合金用砂紙打磨，其目的是________； （2）（實驗步驟） 實驗操作有： ①記錄量氣管D的液面位置； ②檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置； ③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄量氣管D的液面位置； ④由A向B中滴加足量試劑； ⑤將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重。 上述進行的操作的順序是________（填序號） （3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （4）（定量計算） 若實驗中，打磨后銅鋅合金樣品質(zhì)量為5g，與稀硫酸充分反應(yīng)后，測得產(chǎn)生的氣體體積為0.556L，該條件下氫氣的密度為0.09g/L，則生成氫氣的質(zhì)量為________g（結(jié)果保留兩位小數(shù)）；合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少________？（寫出計算過程）。 （5）（分析討論） 小組同學(xué)交流發(fā)現(xiàn)上述方法測得的銅的質(zhì)量分數(shù)會偏小，則下列選項中可能的原因有_____。 A . 剩余固體中仍含有未反應(yīng)的鋅 B . 生成氫氣的體積包含了加入的稀硫酸體積 C . 由于稀硫酸與鋅粒反應(yīng)放熱，生成氣體的溫度高于常溫，沒有等氣體恢復(fù)至室溫就開始讀數(shù) D . 反應(yīng)后讀數(shù)時，量氣管液面高度高于左側(cè)球形干燥管內(nèi)液面的高度 三、 真題演練 (共5題；共11分) 16. （2分）如圖示為某有機物的分子模型該有機物是一種高效食品防腐劑。下列說法中，不正確的是（ ） A . 該有機物由3種元素組成 B . 該有機物由C9H10O3分子構(gòu)成 C . 該有機物由碳、氧、氫三種原子構(gòu)成 D . 該有機物中碳氧元素的質(zhì)量比為9：4 17. （2分）根據(jù)已配平的化學(xué)方程式：4K2Cr2O74K2CrO4+2R+3O2 ， 試推測R的化學(xué)式一定是（ ） A . CrO3 B . CrO C . CrO2 D . Cr2O3 18. （1分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小群同學(xué)進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.8g．（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，計算結(jié)果精確到0.1%） （1）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)________。 （2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________． 19. （2分）人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝入足夠的鈣。某補鈣劑包裝盒上的說明如圖所示，請完成下列問題。 （1）葡萄糖酸鈣由________種元素組成。 （2）葡萄糖酸鈣碳、鈣元素的質(zhì)量比是________。 （3）葡萄糖酸鈣的相對分子質(zhì)量為________。 （4）按照該補鈣劑的說明服用鈣片，每天可補充________mg鈣元素。（結(jié)果保留小數(shù)點后1位） 20. （4分）過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為________。 （2）該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________。（寫出計算過程） 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 基礎(chǔ)鞏固 (共10題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 5-2、 5-3、 6-1、 6-2、 6-3、 7-1、 7-2、 8-1、 9-1、 9-2、 10-1、 10-2、 二、 強化提升 (共5題；共21分) 11-1、 12-1、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 三、 真題演練 (共5題；共11分) 16-1、 17-1、 18-1、 18-2、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、