浙教版科學九上 1.4 常見的堿 同步練習D卷.doc

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浙教版科學九上 1.4 常見的堿 同步練習D卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分）下列選項中物質的名稱、俗稱、化學式一致的是（ ） A . 碳酸鈉　小蘇打　Na2CO3 B . 氫氧化鈉　純堿　NaOH C . 氫氧化鈣　生石灰　CaO D . 氫氧化鈣　消石灰　Ca(OH)2 2. （2分）一定質量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末（不考慮溶液體積變化），直至過量。如圖所示，橫坐標表示加入碳酸鈉粉末的質量，根據(jù)圖象判斷，縱坐標可能表示（ ） A . 生成沉淀的質量 B . 溶液中溶劑的質量 C . 溶液中溶質的質量 D . 溶液的 pH 3. （2分）廣西龍江河鎘超標，嚴重威脅著民眾的飲水安全．為處理鎘污染，當?shù)卣M織人員在鎘超標水域投放了大量燒堿或熟石灰，以及氯化鋁，絮凝沉降鎘離子，避免被人體吸收．則下列說法錯誤的是（ ） A . 鎘是人體必需補充的微量元素 B . 此事件已對環(huán)境造成污染 C . 熟石灰是氫氧化鈣的俗稱 D . 燒堿和熟石灰都是堿 4. （2分）下列物質的性質與用途的對應關系錯誤的是（ ） 選項 性質 用途 A 氫氧化鈣呈堿性 改良酸性土壤 B 濃硫酸具有脫水性 干燥氧氣 C 稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應 除鐵銹 D 氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應 吸收二氧化硫 A . A B . B C . C D . D 5. （2分）含agKOH的溶液與含bgHCl的溶液恰好完全反應：KOH+HCl=KCl+H2O，則下列有關敘述錯誤的是（ ） A . KOH和HCl發(fā)生了中和反應 B . 反應后的溶液中溶質是KCl C . 產(chǎn)物KCl與NH4Cl都屬于化肥的一種，但不屬于同一類化肥 D . 將反應后的溶液進行蒸發(fā)，可得到KCl晶體的質量為（a+b）g 6. （2分）下列物質中，與鹽酸不反應的是（ ） A . 氧化銅 B . 氫氧化鋇 C . 硫酸 D . 碳酸鈉 7. （2分）實驗室里的化學試劑都是分類存放的，小科在幫老師整理化學藥品時，應將純堿和哪些試劑放在一起（ ） A . Cu、Ag B . NaCl、KNO3 C . HCl、H2SO4 D . NaOH、Ca(OH)2 8. （2分）向15mLpH為5的溶液中加入等體積的下列試劑，混合液的pH肯定增大的是（ ） A . 氫氧化鈉溶液 B . 稀鹽酸 C . 稀硫酸 D . pH為5的溶液 9. （2分）判斷一種化合物是否屬于堿類的根本依據(jù)是（ ） A . 能否與酸反應生成鹽和水 B . 溶于水后看能否使無色酚酞試液變紅 C . 電離時生成的陰離子是否全部是OH－ D . 電離時是否有OH－生成 10. （2分）下列說法中正確的是（ ） A . 物質電離時生成的陽離子有H+的叫做酸 B . 物質電離時生成的陰離子有OH的叫做堿 C . 物質電離時生成的陽離子中有金屬離子的叫做鹽 D . 凡是在水溶液中能電離產(chǎn)生可自由移動的離子的物質，其水溶液均能導電 11. （2分）下列關于物質用途的敘述，錯誤的是（ ） A . 碳酸鈣用作補鈣劑 B . 二氧化碳用于制碳酸型飲料 C . 碳酸氫鈉用于焙制糕點 D . 氫氧化鈉用于干燥二氧化碳氣體 12. （2分）金屬鎳被廣泛用于混合動力汽車電池，關于鎳及其化合物存在下列反應： ①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑； ②Ni(OH)2+2HCl=NiCl2+2H2O； ③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O。以下分析正確的是（ ） A . 反應①②③中的Ni元素的化合價均發(fā)生變化 B . 鎳能與硝酸銀溶液發(fā)生反應 C . Ni(OH)2和NiO2均屬于氧化物 D . 反應①是置換反應，反應③是復分解反應 二、 填空題 (共8題；共26分) 13. （5分）硫酸、氫氧化鈉是重要的化工原料． （1）濃硫酸是實驗室常用的氣體干燥劑，說明濃硫酸具有________性； （2）氫氧化鈉暴露在空氣中，容易潮解，同時吸收空氣中的________而變質，所以氫氧化鈉固體必須________保存． 14. （2分）在盛有少量稀鹽酸或可溶性氯化物的試管中，滴入幾滴________溶液和幾滴稀硝酸，能觀察到________沉淀，這是用于檢驗鹽酸或其它電離時能產(chǎn)生Cl-的化合物的主要方法。而在盛有稀硫酸的試管中，滴入幾滴________溶液和幾滴稀硝酸，能觀察到________沉淀，這是用于檢驗硫酸和其它電離時能產(chǎn)生SO42-的化合物的主要方法。某溶液中含有H+、Na+、Cl-、SO42- ， 欲證明兩種陰離子確實存在，選用的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的________溶液至沉淀完全，再取上層清液滴加________溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，即可得出結論。 15. （3分）如圖為酸堿的化學性質知識網(wǎng)絡，A、B、C、D 是四種常見的不同類別的無機化合物，圖中短線表示兩種物質在一定條件下可以發(fā)生化學反應。請你據(jù)圖回答。 （1）A、B、C 三種物質中，能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質是________。 （2）能同時實現(xiàn)反應①和②的物質可以是________，反應①的實驗現(xiàn)象為________。 16. （3分）構建知識網(wǎng)絡是重要的學習方法。小明在學了物質轉化的規(guī)律后，構建了下圖知識網(wǎng)絡。 （1）若圖中金屬是Ca，則圖中相應的堿的化學式為________。 （2）若圖中金屬氧化物是 CuO，可以利用 CO 具有________性，使它反應發(fā)生②號轉化。 （3）若圖中堿是 NaOH，它能使石蕊變________色。 17. （3分）根據(jù)問題填空： （1）用熟石灰中和一定量的硫酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如圖所示．熟石灰與硫酸反應的化學方程式為________，反應的實質________． （2）當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質為________．若改用n g氫氧化鈉與相同質量硫酸反應，所得溶液的pH________7．（填“＞”、“＜”或“=”） （3）小明對熟石灰深入了解知，長期暴露在空氣中會變質，試寫出變質的化學方程式________，因此需________保存． 18. （5分）如圖以Ca（OH）2為例的反應關系體現(xiàn)了堿的化學性質，結合此圖回答下列問題： （1）圖中只生成鹽和水的反應包括________． （2）圖中生成白色沉淀的反應包括________． 19. （1分）酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．如表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”．我能利用此表完成以下任務： OH﹣ NO3﹣ Cl﹣ CO32﹣ SO42﹣ H+ ﹣﹣ 溶、揮 溶、揮 溶、揮 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 溶 不 微 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Cu2+ 不 溶 溶 不 溶 （1）查：Ba（OH）2的溶解性________． （2）寫化學式：一種酸________；一種不溶于水的鹽________． （3）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應及其理由是________． （4）寫鋁與表中一種鹽反應的化學方程式________；表中物質寫一個中和反應的化學方程式________． 20. （4分）小科通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學反應。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。 （1）打開止水夾，觀察到的現(xiàn)象是________。 （2）實驗中不能用澄清石灰水來替代CaCl2溶液，原因是________。 三、 解答題 (共4題；共34分) 21. （6分）已知NaOH溶液中大量含有粒子Na+、OH-、H2O，試設計實驗探究是哪種粒子使無色酚酞變紅 22. （9分）將6g生鐵樣品加入到盛有100g過量硫酸的燒杯中（樣品中雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質的總質量為105.8g，試行算： （1）H2SO4的相對分子質量為________； （2）生成H2的質量為________； （3）該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)（要寫出計算步驟，結果保留一位小數(shù)）； 23. （11分）比較、歸納是學習的重要方法，小紅在學習了酸、堿、鹽知識后進行了總結： （1）酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都含有________（填微粒的符號）． （2）堿溶液能使紫色石蕊溶液變________色． （3）在溶液中與CaCl2、Ca（NO3）2均能反應的鹽有________（任舉一例，寫化學式）． （4）下列反應中：①金屬氧化物+酸→鹽+水 ②非金屬氧化物+堿→鹽+水 ③酸+堿→鹽+水，屬于中和反應的是________（填序號），試用化學方程式舉一例：________ （5）小宇同學發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質反應都能生成鹽，于是他構建了生成氯化鈉的知識網(wǎng)絡圖． 請回答下列問題： Ⅰ．轉化①的基本反應類型屬于________反應． Ⅱ．物質A是常見的堿，寫出A的化學式：________． Ⅲ．寫出反應④的化學方程式：________． Ⅳ．轉化⑤的反應在醫(yī)療上可用來治療________． Ⅴ．寫出轉化⑥反應的化學方程式：________． 24. （8分）BaCl2 是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性。 （1）若誤服了 BaCl2 溶液，為減輕毒性，最好服用下列物質中的 。 A . H2SO4 溶液 B . 肥皂水 C . 蛋清 D . Na2SO4 溶液 （2）為測定某 BaCl2 溶液的溶質質量分數(shù)，現(xiàn)取 100 克BaCl2 溶液，不斷加入 MgSO4 溶液，反應過程中溶液總質量與加入 MgSO4 溶液的質量關系如圖所示，請回答： ①P 點意義________。 ②反應生成沉淀的最大質量為________克； ③求原 BaCl2 溶液的溶質質量分數(shù)________。 四、 實驗探究題 (共4題；共28分) 25. （13分）科學課堂圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下小金同學開展探究活動，將一定量的稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的小燒杯中，實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，小金同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？ 請你利用下列試劑 pH 試紙、銅片、BaC12 溶液、Na2CO3 溶液、CuSO4 溶液設計兩個實驗方案來確定反應后溶液中溶質，寫出具體操作，預測實驗現(xiàn)象并寫出對應的結論。 26. （5分）科技節(jié)活動中，化學實驗小組做了如下實驗，請回答以下問題． （1）圖A所示實驗可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變?yōu)榧t色，該實驗中沒有涉及的性質是 （填字母）． A . 氨分子是不斷運動的 B . 氨分子有一定質量 C . 濃氨水具有揮發(fā)性 （2）圖B所示實驗，將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實驗中涉及的化學方程式為________． （3）圖C所示實驗，當通過導管向熱水中通入氧氣時，白磷在水下燃燒，該實驗說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達到著火點；③________，反應的化學方程式為________． （4）圖D所示實驗觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是________（用化學方程式表示）． 27. （3分）初中科學課上，同學們利用下列實驗探究堿的化學性質： （1）B實驗的現(xiàn)象為________。實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色． （2）【提出問題】廢液中含有什么物質？ 【假設猜想】通過分析上述實驗，同學們猜想：廢液中除酚酞和水外一定含有________。 老師問：廢液中還可能有什么物質？某同學脫口而出：廢液中一定含有氫氧化鈉，他的說法正確嗎？同學們認為不準確，理由是：________。于是引發(fā)了熱烈討論，下面是大家的發(fā)言： 學生甲 還可能有Ca（OH）2、NaOH 學生丙 還可能有Ca（OH）2、CaCl2 學生乙 還可能有NaOH、Na2CO3 學生丁 還可能有Na2CO3 … … 【查閱資料】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （3）【實驗驗證】同學們對可能含有的物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鈣溶液，根據(jù)反應現(xiàn)象繪制了如圖所示的示意圖。 ①【結論解釋】分析圖象數(shù)據(jù)得出可能含有的物質中，一定含有________。 ②【拓展提高】那么是否含有氫氧化鈉呢？請你幫他寫出判斷的方法：________。 28. （7分）酸、堿、鹽的在日常生活、生產(chǎn)中用途廣泛，請回答以下問題． （1）碳酸鈉可用于洗滌劑是因為它的水溶液呈________性（填“酸、堿、中”）．碳酸鉀的水溶液中能導電的粒子符號是________； （2）氫氧化鈉是一種常見的堿，根據(jù)題意寫出下列反應的化學方程式： ①用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體________； ②除去氯化鈉中的氯化鎂雜質________； 在與二氧化碳反應中，下列物質代替氫氧化鈉溶液也能出現(xiàn)同樣現(xiàn)象的試劑是________（填編號）． A、KOH B、Ca（OH）2 C、Ba（OH）2 D、Cu（OH）2 （3）硫酸的下列用途中，不能用鹽酸代替硫酸的是________（填編號） ①制氫氣 ②金屬除銹 ③制化肥硫酸銨． 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共8題；共26分) 13-1、 13-2、 14-1、 15-1、 15-2、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 三、 解答題 (共4題；共34分) 21-1、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 24-1、 24-2、 四、 實驗探究題 (共4題；共28分) 25-1、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 28-3、