高二化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》學(xué)案（新人教版必修1）1
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111 【導(dǎo)學(xué)案】 學(xué)校：臨清實(shí)驗(yàn)高中 學(xué)科：化學(xué) 編寫人：李寧 審稿人：李麗 選修四 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（1） 課前預(yù)習(xí)學(xué)案 一、預(yù)習(xí)目標(biāo)： 1、 能說出蓋斯定律的內(nèi)容，并理解其實(shí)質(zhì)。 2、 能運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱。 二、預(yù)習(xí)內(nèi)容： 1．知識(shí)回顧： 1）已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/mol，寫出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式 2）已知CO的燃燒熱：△H=-283.0kJ/mol， 寫出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式 思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反應(yīng)熱測(cè)量非常困難，應(yīng)該怎么求出？ 2．閱讀課本，回答下列問題： （1） 什么是蓋斯定律？ （2） 蓋斯定律在科學(xué)研究中有什么重要意義？ （3） 認(rèn)真思考教材以登山經(jīng)驗(yàn)“山的高度與上山的途徑無關(guān)”的道理，深刻理解蓋斯定律。 ⑷ 蓋斯定律如何應(yīng)用，怎樣計(jì)算反應(yīng)熱？試解決上題中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=？ 三、提出疑惑 同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中: 疑惑點(diǎn) 疑惑內(nèi)容 課內(nèi)探究學(xué)案 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1．理解并掌握蓋斯定律； 2．能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題； 3．初步學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。 學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題。 二、學(xué)習(xí)過程： 探究一：蓋斯定律 一、蓋斯定律 1、蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱 。換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 和 有關(guān),而與反應(yīng)的途徑 。 思考：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？ 歸納總結(jié)：反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑： ①由A直接變成D，反應(yīng)熱為△H； ②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3. 如下圖所示： 則有△H= 2、應(yīng)用：通過蓋斯定律可以計(jì)算出一些不能直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。 例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol 求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反應(yīng)熱△H3 三、反思總結(jié)： 本節(jié)課，你學(xué)到了些什么？說說看。 四、當(dāng)堂檢測(cè)： 1．已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol 則：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝ 2．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為： CuSO4?5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol 室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則（ ） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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