高中化學《無機非金屬材料》同步練習4（新人教版選修2）

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1117.碳族元素 無機非金屬材料一、選擇題（下列每小題只有一個選項符合題意）1向20mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2，當?shù)玫?.001molBaCO3沉淀時，通入CO2的物質的量是：(1) 0.001mol(2) 0.002mol(3) 0.003mol(3) 0.004mol。A. (1) (3)(4) B. (2)(3) C.(3)(4) D.(1)(3)2把一定質量的碳和8g氧氣在密閉容器中高溫反應，恢復到原來的溫度，測得容器內壓強比原來大0.4倍。則參加反應的碳的質量為：A、2.4g B、4.2g C、6.0g D、無法確定3在一定條件下，下列物質不能和二氧化硅反應的是：焦炭 純堿 碳酸鈣 氫氟酸 高氯酸 氫氧化鉀 氧化亞鐵 氮氣A. B. C.和 D.只有4.“耐高溫長壽命抗氧化陶瓷復合材料應用技術”獲2004年度國家技術發(fā)明一等獎。該復合材料的強度比鋼還大，在航空航天器中用來替代金屬材料，可節(jié)約2030%的燃料。下列關于該材料的敘述中不正確的是 A該材料屬于新型無機非金屬材料 B該材料的化學性質非常穩(wěn)定 C與金屬一樣有較好的傳熱性能 D可以替代金屬做耐高溫結構材料5、下列各組物質中： C12O7 HClO SO2 H2SO4 NO2 HNO3 SiO2 H4SiO4 Mn2O7 HMnO4，前者都是后者的酸酐，正確的是：A. B. C. D.6將23g石英和60g石灰石在高溫下反應，產生的氣體在標準狀況下的體積為： A.5.6L B.1.2L C.13.44L D.6.72L7、為了干燥CO2并除去混有的少量SO2，混和氣應依次通過A.堿石灰，溶H2SO4 B.燒堿，濃H2SO4C.飽和小蘇打溶液，濃H2SO4 D.碳酸鈉溶液，濃H2SO48、某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混和氣體依次通過：澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)；氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)；濃H2SO4( 無現(xiàn)象)；灼熱氧化銅(變紅)；無水硫酸銅(變藍).(假設每一次吸收均完全).對該混和氣體成分判斷正確的是( )A.一定沒有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、CO2和水蒸氣C.一定有H2、CO2和HCl D.可能有CO2、NH3和水蒸氣9、下列幾種情況都有白色沉淀物質生成，其中生成物的化學成分相同的是( ) (1)塊狀純堿久置于空氣中生成的白色粉末(2)盛澄清石灰水的燒杯內壁附著的白色物質(3)生石灰久置于空氣中生成的白色物質(4)Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出現(xiàn)的白色渾濁A.(1)、(4) B.(2)、(3) C.(1)、(2) D.(3)、(4)10、有一堿性溶液250mL，它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種.若加入足量的鹽酸，產生的揮發(fā)性氣體用Ba(OH)2溶液吸收，可得14.775g的白色沉淀物，另取同樣體積的該堿性溶液，恰能使?jié)舛葹?.625mol/L的NaOH溶液100mL完全反應，該堿溶液的可能組成是( )A.NaOH、Na2CO3 B.NaHCO3、Na2CO3 C.只含NaHCO3 D.只含Na2CO3二、填空題11、BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱.若知：在BGO中，鍺處于其最高價態(tài)，在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結構，BGO可看成 是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO晶體的化學式中，這兩種氧化物所含氧的總質量相同.請?zhí)羁眨?1)鍺和鉍的元素符號分別是 和 .(2)BGO晶體中所含鉍氧化物的化學式是 .(3)BGO晶體的化學式是 .12、某核素R具有微弱放射性，其原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多43。由R組成的固體單質A，在一定條件下密度為6.88g/cm3。用x射線研究固體A表明，在邊長為1.0010-7cm的立方體中含有20個原子。R在化學反應中常表現(xiàn)為+2、+4價。在溶液中R2+穩(wěn)定，而R4+有強氧化性。請回答：（1） R原子的摩爾質量為_;（2） R元素位于周期表的第_周期_族，名稱為_;（3） 將SO2通入到黑色的RO2懸濁液中有白色沉淀生成，此反應的方程式為_;（4） 在Mn2+的溶液中加入HNO3無明顯變化，再加入RO2，溶液變紫紅色；如果將HNO3改為鹽酸，則不顯紫紅色。寫出有關反應的離子方程式:_,_。13、.實驗室用下圖的裝置將CO2和CO進行分離和干燥.已知a、b均為活塞，試回答(1)甲瓶中裝的是 溶液，乙瓶中裝的是 溶液，分液漏斗中裝的是 .(2)當CO2與CO的混和氣體通過該裝置時，先分離得到的是 ，活塞操作是 ；然后得到 ，活塞操作是 .在沒有現(xiàn)成CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用如圖中部分儀器裝配成一個簡易的、能隨開隨用的、隨關隨停的CO2氣體發(fā)生裝置.(1)應選用的儀器是(填入編號) .(2)若用上面已裝配好的實驗裝置制取CO2氣體，而實驗室只有稀H2SO4、濃HNO3、 水、塊狀純堿、塊狀大理石.比較合理的方案，你認為應選的藥品是_. 14要除去下表中各粉末狀混合物中的雜質（括號內為雜質），填寫所用試劑和操作：樣品所加試劑主要操作化學方程式SiO2(CaCO3)CaCO3(SiO2)Fe(Si)SiO2(H2SiO3)三、計算題15自然界存在的碳酸類銅礦(如孔雀石、石青等)的化學組成為：aCuCO3bCu(OH)2(a、b正整數(shù)，且a2，b2)。(1)將孔雀石、石青礦樣分別加鹽酸至完全溶解，耗用HCl物質的量與產生CO2物質的量之比：孔雀石為4：1；石青為3：1。則它們的化學式為：孔雀石：_石青： (2)今有一份碳酸鹽類銅礦樣品，將其等分為A、B兩份。然后，加鹽酸使A樣品完全溶解，產生CO2 3.36L(標準狀況)；加熱B樣品使其完分解，得到20g CuO。試計算并確定該礦石的化學組成。(3)某碳酸鹽類銅礦樣加酸完全溶解后，產生CO2 6.72L(標準狀況)，這份礦樣中CuO含量不低于_克。(4)設某碳酸鹽類銅礦樣的質量為A克，所含CuO質量為G克。加酸完全溶解后，產生的CO2體積(標準狀況)為V升，則含銅礦的A、V、G之間的關系式為：A=_。參考答案：1-10 D B C C C C C C B B11.(1)Ge、Bi (2)Bi2O3 (3)2Bi2O33GeO2或Bi4Ge3O12或Bi4(GeO4)312. (1).207g/mol; (2).六 A 鉛; (3).PbO2 + SO2 = PbSO4 (4).5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4- +2H2O PbO2 + 4H+ + 2Cl- = Pb2+ +Cl2 + 2H2O13. .(1)NaOH 濃H2SO4 稀H2SO4 (2)CO；打開b，關閉a， (3)CO2，打開a，關閉b。. (1)a、c、d、e (2)濃HNO3、水、塊狀大理石14、樣品所加試劑主要操作化學方程式SiO2(CaCO3)鹽酸過濾CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3(SiO2)NaOH溶液過濾2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OFe(Si)NaOH溶液過濾2NaOH+H2O+SiO2=Na2SiO3+2H2SiO2(H2SiO3)/加熱灼燒H2SiO3=SiO2+H2O15、孔雀石：CuCO3Cu(OH)2；石青：2CuCO3Cu(OH)2；組成為：CuCO3Cu(OH)2與2CuCO3Cu(OH)2混合物；36克； A=124V/22.4+98(G/80-V/22.4)。111