高三化學(xué)第一輪復(fù)習《第10章 第4講 酸堿中和滴定》同步練習

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111 四川省2012屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習《第10章 第4講 酸堿中和滴定》同步練習 第4講　酸堿中和滴定 一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分) 1．準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 (　　) A．50 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL堿式滴定管 2．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.10 mol/L的NaOH溶液，開始時仰視液面，讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為(　　) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 3．進行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是 (　　) ①酸式滴定管?、趬A式滴定管?、坼F形瓶 A．③ B．①② C．②③ D．② 4．在滴有甲基橙試劑的25 mL 0.05 mol/L的一元弱酸溶液中，滴入0.1 mol/L的燒堿溶液，當?shù)沃脸壬珓偤米優(yōu)辄S色時，所用燒堿溶液的體積為 (　　) A．大于25 mL B．等于25 mL C．小于25 mL D．無法確定 5．用標準濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，使用酚酞作指示劑，下列敘述中說明恰好達到滴定終點的是 (　　) A．由紅色變?yōu)闊o色 B．由無色變?yōu)樯罴t色 C．由淺紅色變?yōu)樯罴t色 D．由無色變?yōu)闇\紅色 6．常溫下，在120 mL 0.05 mol/L鹽酸中，滴加0.1 mol/L一元堿BOH，當所滴加的BOH的體積為68 mL時，測得混合溶液的pH＝7。下列說法正確的是 (　　) A．一元堿BOH是強堿 B．一元堿BOH是弱堿 C．不能確定一元堿BOH的強弱 D．120 mL 0.05 mol/L鹽酸可與68 mL 0.1 mol/L BOH恰好反應(yīng) 7．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是 (　　) A．配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì) B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確 C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗 D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 8．用NaOH溶液滴定鹽酸時，由于滴定速率太快，當混合溶液變紅時，不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是 (　　) A．加入5 mL鹽酸進行滴定 B．返滴一滴待測鹽酸 C．重新進行滴定 D．以上方法均不適用 9．對錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列說法中，正確的是 (　　) A．滴定時用左手拿錐形瓶 B．用蒸餾水洗凈后還應(yīng)用被滴定的溶液潤洗 C．裝入被滴定的溶液后若體積太小，不能用一定量的蒸餾水沖稀 D．滴定時應(yīng)用右手順時針方向旋搖 10． 2005年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎授予了巴里馬歇爾(Barry J．Marshall)和羅賓沃倫(J.Robin Warren)，以表彰“他們發(fā)現(xiàn)了幽門螺桿菌以及該細菌對消化性潰瘍病的致病機理”。已知常見食物的近似pH如下表： pH pH 醋 2.4～3.4 柑橘 3.0～4.0 泡菜 3.2～3.6 蘋果 2.9～3.3 檸檬 2.2～2.4 牛奶 6.3～6.6 葡萄 3.5～4.5 雞蛋清 7.6～8.0 番茄 4.0～4.4 玉米粥 6.8～8.0 胃潰瘍病人適宜長期食用下列哪種食物 (　　) A．玉米粥 B．檸檬 C．葡萄 D．柑橘 11．下列是關(guān)于用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實驗敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；②在錐形瓶中放入25 mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊試劑作指示劑滴至剛變紫色立即停止；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈；⑤不潤洗滴定管，直接往其中注入標準酸溶液，進行滴定；⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。 其中操作錯誤的是 (　　) A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 12．某稀NaOH溶液的濃度大約在0.07～0.08 mol/L之間，實驗室現(xiàn)有①0.1 mol/L 　②1.0 mol/L ③5.0 mol/L 三種標準的鹽酸溶液，若要通過中和滴定法確定NaOH溶液的準確濃度，則應(yīng)選用的標準鹽酸溶液是 (　　) A．① B．② C．③ D．①②③均可 二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分) 13．(10分)用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。 (1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，____(填“會”或“不會”)使BaCO3溶解而影響測定NaOH的含量，理由是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)確定終點時溶液的顏色由______變?yōu)開_________。 (3)滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達滴定終點，________(填“能”或“不能”)由此得出準確的測定結(jié)果。 (4)若改用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“準確”)。 14．(10分)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實驗室中進行測定鹽酸的濃度的實驗。請完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。 稱量→稱量→溶解→______(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→______→______→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。 ②稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。 (2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下： 實驗 編號 NaOH溶液的濃度(mol/L) 滴定完成時NaOH溶液滴入的體積(mL) 待測鹽酸的體積(mL) 1 0.10 22.64 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定達到終點的標志是_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為____________________________________ (保留兩位有效數(shù)字)。 ③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 ④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________(填字母序號)。 A．滴定終點讀數(shù)時俯視 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗 C．錐形瓶水洗后未干燥 D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 15．(12分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗： 步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。 步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。 (1)根據(jù)步驟Ⅲ填空： ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 ③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。 A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 ④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______________色變成____________色。 (2)滴定結(jié)果如下表所示： 滴定 次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。 16．(8分)測血鈣的含量時，可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2＋，若終點時用去20.0 mL 1.010－4 mol/L的KMnO4溶液。 (1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)判斷滴定終點的方法是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)計算：血液中含鈣離子的濃度為__________g/mL。 111