大連理工大學(xué)《無機(jī)化學(xué)》自測練習(xí)題.doc

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大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)自測練習(xí)題第十章:固體結(jié)構(gòu)一、判斷1、固體物質(zhì)可以分為晶體和非晶體兩類。.（）2、僅依據(jù)離子晶體中正負(fù)離子半徑的相對大小即可決定晶體的晶格類 型。. . . . . （）3、自然界存在的晶體或人工制備的晶體中，所有粒子都是按照一定規(guī)律有序排 列的，沒有任何缺陷。. . .（）4、在常溫常壓下，原子晶體物質(zhì)的聚集狀態(tài)只可能是固體.（）5、某物質(zhì)可生成兩種或兩種以上的晶體，這種現(xiàn)象叫做類質(zhì)多晶現(xiàn)象。.（）1、 2、 3、 4、 5、二、單選題1、下列物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中既有共價(jià)鍵又有大p鍵和分子間力的是.（C）(A) 金剛砂； (B) 碘； (C) 石墨； (D) 石英。2、氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)為. . .（B）(A) 四面體； (B) 立方體； (C) 八面體； (D) 單斜體。3、下列各組離子中極化力由大到小的順序正確的是. .（B）(A) Si4+ Mg2+ Al3+ Na+ ； (B) Si4+ Al3+ Mg2+ Na+ ；(C) Si4+ Na+ Mg2+ Al3+ ； (D) Na+ Mg2+ Al3+ Si4+ 。4、在離子極化過程中，通常正離子的主要作用是.（A）(A) 使負(fù)離子極化； (B) 被負(fù)離子極化；(C) 形成正離子時(shí)放熱； (D) 正離子形成時(shí)吸收了負(fù)離子形成時(shí)放出的能量。5、下列兩組物質(zhì)： MgO、CaO、SrO、BaO KF、KCl、KBr、KI每組中熔點(diǎn)最高的分別是. . .（D）(A) BaO 和 KI； (B) CaO 和 KCl； (C) SrO 和 KBr； (D) MgO 和 KF。1、C 2、B 3、B 4、A 5、D三、填空題1、指出下列離子的外層電子構(gòu)型的類型：Ba2+ _2_ e-；Mn2+ _917_ e-；Sn2+ _18 + 2_ e-；Cd2+ _18_ e-。2、鉀原子半徑為235 pm，金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)。試確定每個(gè)晶胞內(nèi)有_2_個(gè)原子，晶胞邊長為_543_pm， 晶胞體積為_1.60 10-22_cm3，并推算金屬鉀的密度為_0.812_ gcm-3。（鉀的相對原子質(zhì)量為39.1）3、試判斷下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)的高低（用或_RbCl，CuCl_BaO，NaCl_MgCl2。4、氧化鈣晶體中晶格結(jié)點(diǎn)上的粒子為_ Ca2+_和_ O2-_；粒子間作用力為_離子鍵_，晶體類型為_離子晶體_。1、2；917；18 + 2；18。 2、2；543；1.60 10-22；0.812。3、；。 4、 Ca2+；O2-； 離 子 鍵； 離 子 晶 體。第十一章:配合物結(jié)構(gòu)一、判斷1、價(jià)鍵理論認(rèn)為，配合物具有不同的空間構(gòu)型是由于中心離子（或原子）采用不同雜化軌道與配體成鍵的結(jié)果。. .（）2、已知K2 Ni (CN)4 與Ni(CO)4均呈反磁性，所以這兩種配合物的空間構(gòu)型均為平面正方形。. . .（）3、所有金屬離子的氨配合物在水中都能穩(wěn)定存在。.（）4、磁矩大的配合物，其穩(wěn)定性強(qiáng)。. . .（）1、 2、 3、 4、二、單選題1、配合物的磁矩主要取決于形成體的. .（C）(A) 原子序數(shù)； (B) 電荷數(shù)； (C) 成單電子數(shù)； (D) 成對電子數(shù)。2、某金屬離子所形成的八面體配合物，磁矩為 = 4.9 B. M.或0 B.M.，則該金屬最可能是下列中的. . . .（C）(A) Cr3+； (B) Mn2+； (C) Fe2+； (D) Co2+。3、下列八面體配離子中，中心離子的d電子排布為de6 dr0(t2g6 eg0)的是.（A）(A) Co (CN)6 3-； (B) CrF6 3-； (C) MnCl6 4-； (D) Ti (H2O)6 3+。4、下列關(guān)于晶體場理論的敘述中，錯(cuò)誤的是. .（C）(A) 晶體場理論不能解釋配位體的光譜化學(xué)序；(B) 分裂能小于成對能時(shí)，易形成高自旋配合物；(C) 八面體場中，中心離子的分裂能0 = 10Dq， 所以八面體配合物的分裂能都相等；(D) 晶體場穩(wěn)定化能(CFSE)為零的配離子也能穩(wěn)定存在。5、某過渡金屬離子形成的八面體配合物，晶體場穩(wěn)定化能為-12 Dq，則該金屬離子的d電子構(gòu)型可能是. .（D）(A) d3 或 d6； (B) d4 或 d7； (C) d6 或 d9； (D) d3 或 d8。1、C 2、C 3、A 4、C 5、D三、填空題1、從配合物的磁矩判斷下列配合物中成單電子數(shù)：Mn (SCN)64- = 6.1 B. M. 成單電子數(shù)為_5_；Co (NO2)64- = 1.8 B. M. 成單電子數(shù)為_1_；Pt (CN)42- = 0 B. M. 成單電子數(shù)為_0_；MnF62- = 3.9 B. M. 成單電子數(shù)為_3_。2、在 CuI2- 配離子中，Cu+采用_ sp _雜化軌道成鍵，Cu+的電子構(gòu)型為_3d10_。該配離子的幾何構(gòu)型為_直線_ 形， 磁 矩 = _0_B. M.。3、對八面體配合物來說，在確定其中心離子d電子在分裂后的d軌道中的排布時(shí)，應(yīng)考慮_ 分裂能和電子成對能 _ 的相對大小的同時(shí)，還應(yīng)考慮 能量最低原理、洪德(Hund)規(guī)則、泡利(Pauli)不相容原理 。4、Co(H2O)62+、Co(H2O)63+、Rh(H2O)63+ 的分裂能(o )由小到大的順序是_Co(H2O)62+ Co(H2O)63+ Rh(H2O)63+_；它們的穩(wěn)定性由小到大的順序是_同上_。1、5；1；0；3。 2、sp；3d10； 直 線；0。 3、分 裂 能 和 電 子 成 對 能； 能 量 最 低 原 理、 洪 德 (Hund) 規(guī) 則、 泡 利 (Pauli ) 不 相 容 原 理。 4、 Co(H2O)62+ Co(H2O)63+ NaKRbCs。. .（）5、堿土金屬氯化物的熔點(diǎn)高低次序?yàn)椋築eCl2MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2。.（）1、 2、 3、 4、 5、二、單選題1、堿金屬氫化物可作為. . .（B）(A) 氧化劑； (B) 還原劑； (C) 沉淀劑； (D) 助熔劑。2、灼燒下列元素形成的可揮發(fā)性鹽時(shí)，火焰呈黃色的是.（B）(A) Rb； (B) Na； (C) Be； (D) Mg。3、下列物質(zhì)在煉鋼爐的鋼水中不可能存在的是. .（D）(A) MnSiO3； (B) CaSiO3； (C) Ca3 (PO4 )2； (D) CaCO3。4、下列物質(zhì)與水反應(yīng)，不產(chǎn)生H2O2的是. .（B）(A) KO2； (B) L i2 O； (C) BaO2； (D) Na2O2。5、在水中，Li的還原性比Na強(qiáng)，是因?yàn)? .（D）(A) Li的電離能比Na大； (B) Li的電負(fù)性比Na大；(C) Li的原子半徑比Na?。?D)Li+(g)的水合熱比Na+(g)的大。1、B 2、B 3、D 4、B 5、D三、填空題1、堿金屬氫化物均屬于_離子_ 型氫化物，受熱分解為氫氣和游離金屬。同族從上至下，堿金屬氫化物熱穩(wěn)定性逐漸_減弱_。2、稀有氣體中，生成化合物最多的是_氙_，在空氣中含量最高的是_氬_，具有放射性的是_氡_，最初由太陽光譜中發(fā)現(xiàn)的是_氦_。3、CaCO3、Na2CO3 和 BaCO3 的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：_ Na2CO3、BaCO3、CaCO3_；SrCO3、CaCO3 和 Ca (HCO3 )2 的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開 Ca (HCO3 )2、CaCO3、SrCO3_。4、堿金屬氯化物中，熔點(diǎn)最低的是_ LiCl _，這是由于 Li+極化力較大，Li+ 與Cl-間極化作用強(qiáng)，鍵型發(fā)生轉(zhuǎn)變 造成的。1、 離 子； 減 弱。 2、氙； 氬； 氡； 氦。 3、Na2CO3、BaCO3、CaCO3；Ca (HCO3 )2、CaCO3、SrCO3。 4、 LiCl；Li+ 極 化 力 較 大，Li+ 與 Cl- 間 極 化 作 用 強(qiáng)，鍵 型 發(fā) 生 轉(zhuǎn) 變。第十三章:p區(qū)元素(一)一、判斷1、硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。.（）2、硼是非金屬元素，但它的電負(fù)性比氫小。. .（）3、碳酸鹽的溶解度均比酸式碳酸鹽的溶解度小。.（）4、活性炭具有吸附作用，它是顆粒狀的石墨。. .（）5、Pb2+、Mg2+ 是無色的，所有的鎂鹽都是無色的，而鉛鹽由于極化作用強(qiáng)，能呈一定的顏色。. . . .（）1、 2、 3、 4、 5、二、單選題1、BCl3 是一種. . . .（C）(A) 離子型化合物； (B) 高熔點(diǎn)化合物；(C) 缺電子化合物； (D) 路易斯堿。2、在溫度相同、容積相等的兩個(gè)密閉容器中，分別充有氣體A和B。若氣體A的質(zhì)量為氣體B的二倍，氣體A的相對分子質(zhì)量為氣體B的0.5倍，則p (A) : p (B) = . . . .（D）(A) 1/4； (B) 1/2； (C) 2； (D) 4。3、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最終出現(xiàn)沉淀的顏色是. .（B）(A) 白 色； (B) 黑 色； (C) 棕 色； (D) 黃 色。4、有三種氧化物：GeO2、SnO2、PbO2，其中能與濃鹽酸反應(yīng)放出氣體并使碘化鉀試紙變藍(lán)的是. . . .（C）(A) GeO2； (B) SnO2； (C) PbO2； (D) 三種氧化物都可以。5、關(guān)于乙硼烷的結(jié)構(gòu)，下列敘述中錯(cuò)誤的是. .（B）(A) B 原子采用s p3雜化； (B) 含有B-B鍵；(C) 四個(gè)B-H鍵共平面； (D) 有二個(gè)三中心二電子鍵。1、C 2、D 3、B 4、C 5、B三、填空題1、硼砂的水溶液是很好的緩沖溶液，這是因?yàn)榕鹕八鈺r(shí)，溶液中產(chǎn)生等物質(zhì)的量的_ H3BO3_ 和_B(OH)4-_。 已知pK ( H3BO3 )= 9.20，故此緩沖溶液的pH值為_9.20_；在所形成的緩沖對中，_B(OH)4-_ 是共軛堿。2、SiF4水解產(chǎn)物是_ HF _ 和_ H2SiO3_； 也可能是_ H2SiF6_ 和_ H2SiO3_。3、Pb(OH)2是_兩 性氫氧化物，在過量的NaOH溶液中Pb()以_Pb (OH)3-_ 形式存在，Pb(OH)2 溶于_硝_ 酸或_醋_ 酸得到無色溶液。4、Pb(Ac)2俗稱為_鉛糖_，它是_弱_ 電解質(zhì)。1、H3BO3；B(OH)4-；9.20；B(OH)4-。 2、HF；H2SiO3；H2SiF6；H2SiO3。 3、兩；Pb (OH)3-； 硝； 醋。 4、 鉛 糖； 弱。第十四章:p區(qū)元素(二)一、判斷1、氮的最高氧化值為+5，可以推斷NF5能穩(wěn)定存在。.（）2、在任何條件下，P4O10與水反應(yīng)的產(chǎn)物都是H3PO4。.（）3、砷分族最高氧化值為+5。. .（）4、氧族元素氫化物還原性強(qiáng)弱的次序?yàn)镠2OH2SH2SeH3Te。.（）5、可用濃硫酸干燥CO2氣體。. . .（）1、 2、 3、 4、 5、二、單選題1、 疊氮酸的分子式為. . .（C）(A) N2H4； (B) H3N； (C) HN3； (D) NH2OH。2、 NaH2PO4的水溶液呈.（B）。(A) 強(qiáng)堿性； (B) 弱酸性； (C) 弱堿性； (D) 中性。3、下列溶液分別與Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是. .（B）(A) Pb2+； (B) Sb3+； (C) Co2+； (D) Hg2+。4、下列敘述中錯(cuò)誤的是. . .（A）(A) H2O2分子構(gòu)型為直線形；(B) H2O2既有氧化性又有還原性；(C) H2O2是弱酸；(D) H2O2在酸性介質(zhì)中能使KMnO4溶液褪色5、某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要簡便地鑒定它們，最好加入下列試劑中 的. . . .（B）(A) NaCl (aq)； (B) Br2 (aq)； (C) H2O2 (aq)； (D) KOH (aq)。1、C 2、B 3、B 4、A 5、B三、填空題1、氣態(tài)三氧化硫的分子式為_ SO3_， 分子構(gòu)型為 平面三角形 。S原子與O原子間以 _ 和 _46（ 大 鍵） 鍵相結(jié)合。2、在酸性溶液中H2O2可被氧化生成_ O2_；亦可被還原生成_ H2O _。3、As2O3在水中的溶解度隨溫度升高而_增 大_， 它與NaOH溶液作用生成_ Na3AsO3 + H2O _， 若 調(diào) 節(jié) 系 統(tǒng) 的 pH 至 58， 再 加 入 碘 水 則 生 成_ Na3AsO4_ 和_ NaI _。4、H3PO3 為_二_ 元酸，其酸性比H3PO4 _強(qiáng)_。H3PO3 _ 具有_ 還原性，在 H3PO3 分子中，磷原子的雜化方式為_ sp3_。1、SO3； 平 面 三 角 形； 46（ 大 鍵）。 2、O2；H2O。 3、增 大；Na3AsO3 + H2O；Na3AsO4；NaI。 4、 二； 強(qiáng)； 具 有；sp3第十五章:p區(qū)元素(三)一、判斷1、在氫鹵酸中，由于氟的非金屬性強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性最強(qiáng)。.（）2、高碘酸是三元酸。. . . .（）3、鹵化氫沸點(diǎn)高低的次序?yàn)?HF HCl HBr HI HBr HCl； (B) HF HCl HBr HI； (C) HI HBr HCl HF； (D) HI HBr HF HCl。3、下列反應(yīng)可以正向進(jìn)行的是. . .（C）(A) 2HCl + Br2 2HBr + Cl2 ;(B) 2F- +I2 2I- + F2 ;(C) 2HBr (g) + F2 (g) 2HF (g) + Br2 (g) ;(D) 2Br- + I2 2I- + Br2。4、某化合物(a)溶于水呈堿性，加入鹽酸產(chǎn)生氣體，若加入Pb (NO3 )2溶液產(chǎn)生黑色沉淀；另一種化合物(b)的水溶液呈中性，加入鹽酸無變化；若加入Pb(NO3 )2 溶液產(chǎn)生黃色沉淀。這兩種化合物是. . .（D）(A) Na2S 和 NaHCO3； (B) Na2SO4 和 KI；(C) Na2SO4 和 KNO3； (D) Na2S 和 KI。5、下列試劑中，能同時(shí)鑒別六種未知溶液Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3SbS3 和Na2SiO3的試劑是. . .（D）(A) AgNO3 (aq)； (B) BaCl2 (aq)； (C) NH3H2O； (D) 稀 鹽 酸。1、B 2、B 3、C 4、D 5、D三、填空題1、固體KClO3是強(qiáng) _氧化_ 劑。 KClO3的水溶液 幾乎沒有 氧 化性。在酸性條件下，KClO3溶液與過量的KI溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 _ I3- 和 KCl _, 而過量的KClO3溶液與KI溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_ KIO3 和 Cl2_。2、FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_ Fe2+_ 和_ I2_； CuSO4 溶液與過量KI溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_CuI2-_ 和_ I3-_。3、鹵化鈉熔點(diǎn)由高到低的順序是 _ NaF NaCl NaBr NaI；_；鹵化硅熔點(diǎn)由高到低的順序是 _ SiF4 SiCl4 SiBr4 NaCl NaBr NaI；SiF4 SiCl4 SiBr4 Co()Ni()。.（）4、B族中各元素的價(jià)層電子構(gòu)型為(n-1)d5ns1。. .（）5、經(jīng)過灼燒的Al2O3、Cr2O3、Fe2O3 都不易溶于酸. .（）1、 2、 3、 4、 5、二、單選題1、下列金屬中，硬度最大的是. . .（B）(A) W； (B) Cr； (C) Mo； (D) Ni。2、 下列氫氧化物中，顏色為白色的是. . .（B）(A) Cr (OH)3； (B) Mn (OH)2； (C) Fe (OH)3； (D) Ni (OH)2。3、下列各組離子在酸性溶液中能共存的是. . .（B）(A) S2- 和 Fe3+； (B) Sr2+ 和 Cr2O72-； (C) Ag+ 和 H2PO4-； (D) I- 和 Fe3+。4、下列各物質(zhì)分別與酸化了的KMnO4 (aq)混合，不能變成近乎無色溶液的是. . . . .（D）(A) Na2O2； (B) NaNO2； (C) Na2SO3； (D) NaI ( 過 量 )。5、在含有下列離子的溶液中，分別通入 H2S， 有沉淀生成的是.（C）(A) Cr3+； (B) Mn2+； (C) Fe3+； (D) Co2+。1、B 2、B 3、B 4、D 5、C三、填空題1、多數(shù)過渡元素的離子_有_ 未成對電子，所以相應(yīng)的化合物具有_順_ 磁性；_未 成 對_的d電子數(shù)越多， 磁矩也_越 大_。2、鉻綠的化學(xué)式是_ Cr2O3_， 鉻酐的化學(xué)式是_ CrO3_， 鉻鐵礦的主要成分為_ Fe (CrO2 )2_， 紅礬鈉的化學(xué)式是_ Na2Cr2O7_。3、MnO的沸點(diǎn)比Mn2O7 的高 ，因?yàn)镸nO是離子晶體，而Mn2O7是分子晶體。4、用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性溶液中測定Fe2+ 時(shí)，應(yīng)用_硫_ 酸調(diào)節(jié)pH 值， 如果用HCl (aq)，將會(huì)使測定結(jié)果Fe2+ 含量偏_高_(dá)。如果滴定時(shí)，pH值偏高，將使測定結(jié)果_ 無法確定_。若改用硝酸，則使測定結(jié)果偏_低_。1、有； 順； 未 成 對； 越 大。 2、Cr2O3；CrO3；Fe (CrO2 )2；Na2Cr2O7。 3、 高；MnO 是 離 子 晶 體， 而 Mn2O7 是 分 子 晶 體。 4、 硫； 高； 無 法 確 定； 低。第十七章:d區(qū)元素(二)一、判斷1、銅、銀、金均可以單質(zhì)狀態(tài)存在于自然界 。. . . （)2、在硫酸銅溶液中加入足夠的濃鹽酸可以形成綠色的 CuCl4 2-。.（）3、鋅族元素的熔點(diǎn)由高到低的順序是 Zn Cd Hg。. .（）4、 Cu (NH3 )4 2+ 的空間構(gòu)型為正四面體，Cu2+ 以 sp3 雜化軌道與NH3形成配位鍵。. . . .（）5、AgNO3試液應(yīng)存放于棕色瓶中。. . .（）1、 2、 3、 4、 5、二、單選題1、金屬銀的表面失去光澤通常是由于形成了. .（B）(A) Ag2O； (B) Ag2S； (C) Ag2CO3； (D) Ag3N 。2、下列化合物中顏色為黑色的是. . .（A）(A) CuO； (B) Cu2O； (C) CuCl ； (D) CuI 。3、下列試劑能使Cu(OH)2完全溶解的是. . .（C）(A) 稀 NaOH (aq) ; (B) Na2S (aq) ; (C) 濃 NH3 (aq) ; (D) K2CO3 (aq) 。4、下列氫氧化物最易脫水的是. . .（B）(A) Cr (OH)3 ； (B) AgOH； (C) Cd (OH)2； (D) Cu (OH)2。5、下列試劑可用于分離 Al3+ 和 Zn2+ 的是. .（C）(A) NaOH； (B) Na2S； (C) NH3H2O； (D) KNCS。1、B 2、A 3、C 4、B 5、C三、填空題1、ds區(qū)元素中導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的是_ Ag _，延展性最好的是_ Au _，熔點(diǎn)最低的是 _ Hg _，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是 _ Zn _。2、AgNO3溶液與過量的氨水反應(yīng)生成_無_色的_ Ag (NH3 )2 + _，該物質(zhì)具有 氧化 性，可與葡萄糖溶液在加熱條件下反應(yīng)而在試管中形成_銀鏡_。3、在CuSO4溶液中，加入過量NaCN (aq)，溶液的顏色由_藍(lán)_色變?yōu)開無_色，并有_(CN)2_氣體生成。在所得溶液中通入H2S，將_無_黑色硫化物沉淀生成 。4、氧化鋅是_白_色固體，屬于_兩_性氧化物，它_能_溶于鹽酸，_能_溶于氫氧化鈉溶液。1、Ag ; Au ; Hg ; Zn 。 2、 無 ； Ag (NH3 )2 + ；氧 化 性 ； 銀 鏡 。 3、藍(lán)； 無；(CN)2；無。 4、 白；兩；能；能。