湖南省普通高中學業(yè)水平考試模擬試卷化學.doc

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2015年湖南省普通高中學業(yè)水平考試模擬試卷 化 學 本試題卷包括選擇題、填空題、實驗題和選做題四道大題，共6頁。 考試時量90分鐘，滿分100分。 本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 Na—23 Cl—35.5 第一部分 必做題（80分） 一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分，每小題只有一個選項符合題意） 1.以下是一些常用的危險品標志，在煙花爆竹包裝箱上應貼上 A C D B 2.當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應的是 A.CuSO4溶液 B.Na2CO3溶液 C.Fe(OH)3膠體 D.Ba(OH)2溶液 3.下列化合物中，屬于鹽的是 A.H2O B.H2SO4 C.KOH D.KNO3 4.下列氣體中，可用向下排空氣法收集的是 A.Cl2 B.SO2 C.CO2 D.H2 5.核素銥—172（Ir）具有放射性，可用于金屬材料的探傷。核素Ir的質(zhì)子數(shù)為 A.77 B.95 C.172 D. 249 A.B.C.D. 6.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是 A.C+O2=CO2 B.NH3+HCl=NH4Cl C.2Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 7.下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是 A.Fe3+、OH- B.Na+、SO42- C.Ag+、Cl- D.H+、OH- 8.右圖是噴泉實驗裝置示意圖。燒瓶中原有的氣體是 A.N2 B.O2 C.NH3 D.CH4 9下列有關(guān)鈉與水反應實驗的敘述中，不正確的是 A.用小刀切割鈉塊 B.鈉沉入水中 C.鈉熔化成小球 D.發(fā)出“嘶嘶”的響聲 10.向盛有溶液的試管中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)? A.無色 B.紅色 C.藍色 D.淺綠色 11.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是 A.H2 B.HCl C.NaCl D.CO2 12.下列物質(zhì)的溶液不能與Al(OH)3反應的是 A.NH3H2O B.NaOH C.HCl D.H2SO4 光 13.已知甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl，該反應屬于 A.取代反應 B.加成反應 C.酯化反應 D.水解反應 14.我國是一個淡水資源比較匱乏的國家，右圖是海水淡化原理的一種示意圖，符合此原理的方法稱為 A．蒸餾法 B．電滲析法 C．離子交換法 D．太陽能蒸發(fā)法 15.下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是 A．Cl2常用于自來水消毒 B．SO2常用于漂白食品 C．SiO2常用于制造光導纖維 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源 16.有關(guān)乙烯和苯的性質(zhì)實驗：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。對上述實驗現(xiàn)象的描述，正確的是 A．①褪色，②不褪色 B．①不褪色，②褪色 C．①、②均褪色 D．①、②均不褪色 17.右圖為某化學興趣小組設(shè)計的一個原電池，裝置中電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則X應為 銅 鋅 X A．水 B．酒精 C．稀硫酸 D．植物油 18.下列有關(guān)1molH2的說法中，不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) A．質(zhì)量為2g B．含氫原子數(shù)為NA C．含氫分子數(shù)為NA D．標準狀況下體積約為22.4L 19.實驗室用鋅與稀硫酸反應制取H2，欲使產(chǎn)生H2的速率加快，下列措施可行的是 A．加水稀釋 B．加少量NaOH溶液 C．降低溫度 D．鋅片改為鋅粒 20.按照綠色化學的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。下列反應符合“原子經(jīng)濟”原理的是 A．Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+2SO2↑+2H2O B．Cu+4NHO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O FeBr3 C．CH2=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br D． +Br2 +HBr 21.將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手。這個實驗事實說明該反應 A．為放熱反應 B．為吸熱反應 高溫 C．過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能 D．反應物的總能量低于生成物的總能量 22.已知高爐煉鐵的化學方程式為Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2。下列對該反應的敘述不正確的是 A．CO是還原劑 B．Fe2O3被還原 C．屬于氧化還原反應 D．屬于置換反應 二、填空題(本題包括4小題，每空2分，共26分) 23.（6分）鈉、鋁和鐵是中學化學常見的三種重要金屬。請回答下列問題： (1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的 （填“Na2O”或“Na2O2”）； (2)Al2O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則是一種 （填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物； (3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，請寫出Fe(OH)3與鹽酸反應的化學方程式： 。 24.(6分)氮、硫的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請回答下列問題： (1)在空氣質(zhì)量報告的各項指標中，有SO2和NO2的指數(shù)，SO2是一種無色有毒氣體，NO2是一種 (填“無色”或“紅棕色”)有毒氣體； (2)氨氣極易溶于水，其水溶液顯 (填“酸”、“堿”或“中”)性； (3) 加熱時，濃硫酸可與碳發(fā)生反應：C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應中，濃H2SO4表現(xiàn)出 (填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。 25.(6分)乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。請回答下列問題： (1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能團為 ； (2)生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3)，反應的化學方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關(guān)系是：醋酸 碳酸(填“>”或“<”)； 濃硫酸 (3)在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應。請完成化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH ? CH3COOCH2CH3+ 。 26.(8分)下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題： 族 周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 B ① ② Ne 3 ③ ④ ⑤ Si ⑥ (1) ①的元素符號是 (2) ②和⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系： (填“>”或“<”)； (3) ③和⑤兩種元素的金屬性強弱關(guān)系： (填“>”或“<”)； (4) ④的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式： 。 三、實驗題（本題包括1小題，每空2分，共10分） 27.（10分）實驗室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，請你參與實驗過程，并完成相關(guān)實驗報告（填寫表格中橫線上數(shù)字序號所示內(nèi)容）。 實驗原理 m=cVM 實驗儀器 托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL ① 、膠頭滴管 實驗步驟 （1）計算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為 ② g。 （2）稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。 （3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 （4）轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液也都注入儀器①中。 （5） ③ ：將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。 （6）搖勻：蓋好瓶塞 ，反復上下顛倒，然后靜置。 思考與探究 （1）實驗步驟（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、 。 （2）某同學在實驗步驟（6）后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線，該同學所配置溶液是濃度 ⑤ （填“>”、“=”或“<”）2.00mol/L。 第二部分 選做題（20分） 四、選做題（請選修《化學與生活》的考生做第28題，選修《化學反應原理》的考生做第29題，并用2B鉛筆在答題卡上相應位置填涂。） 29.本題為《化學反應原理（選修4）》選做題，每空2分，共20分。 （1）合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破。已知：25℃時，合成氨反應的熱化學為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol 請回答下列問題： ①其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率 （填“增大”或“減小”）； ②25℃時，取1mol N2和3mol H2置于2L的密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，達到平衡時放出的熱量 ， A．大于92.4 kJ B．等于92.4 kJ C．小于92.4 kJ ③一定條件下，上述反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是 ; A．N2、H2、NH3的濃度相等 B．容器內(nèi)壓強不再變化 C．單位時間內(nèi)消耗amol N2，同時生成2amol NH3 ④25℃時，上述反應平衡常數(shù)的表達式為：K= 。 NaCl溶液 （2）右圖是電解NaCl溶液的示意圖。請回答下列問題： ①石墨電極上的反應式為 ； ②電解一段時間后，溶液的PH （填“增大”、“減小”或“不變”）。 （3）水溶液中的離子平衡是化學反應原理的重要內(nèi)容。請回答下列問題： ①常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性， 溶液中c（Na+） c（CH3COO-）(填“>”、“<”或“=”)； ②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小關(guān)系是：0.1mol/L鹽酸 0.1mol/LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)； ③已知：20℃時，Ksp（AgCl）=1.110-10，Ksp（AgBr）=2.010-13。將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再逐滴加入足量濃AgNO3溶液，充分反應后，生成沉淀量的關(guān)系是：m（AgCl） m（AgBr）(填“>”、“<”或“=”)。 2013年湖南省普通高中學業(yè)水平考試試卷真題 化 學 第一部分 必做題（80分） 一、 選擇題（只一個答案，22個小題，第題2分，共44分） 1.考古中常利用14 6C測定一些文物的年代。14 6C核素的中子數(shù)為：A.6 B.8 C.14 D.20 2.下列物質(zhì)中，既屬于銨鹽又屬于硝酸鹽的是： A.KNO3 B. NH4Cl C. NH4NO3 D. CuCl2 3.光束通過下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是： A.白酒 B.食醋 C.豆?jié){ D.礦泉水 4.下列化合中，只含有共價鍵的是： A. H2O B. CaO C. NaCl D. NaOH 5.光導纖維的主要成分是： A. Si B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3 6. CH4與Cl2在光照條件下反應生成多種產(chǎn)物，其中不能生成的是： A. CH3Cl B. CCl4 C. HCl D. H2 7.下列氣體中，不能用排水法收集的是： A. H2 B. NH3 C. NO D. O2 8.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是： A. H＋、OH－ B. Ba2＋、SO42－ C. Al3＋、OH－ D. K+、NO3 9.下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是： A.CH4 B. CH2 CH2 C. CH3CH3 D. 10.下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應的是：A.葡萄糖 B.淀粉 C.纖維素 D.蛋白質(zhì) 11.安全是進行實驗及避免傷害的保障。下列行為符合安全要求的是 A.用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈 B.用點燃的火柴在液化氣氣鋼瓶口檢查是否漏氣 C.點燃氫氣之前先檢驗氫氣的純度 D.將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸 12. 下列屬于吸熱反應的是： A.鈉與水反應 B.鎂帶在空氣中燃燒 C.碳酸鈣高溫分解 D.硝酸與氫氧化鈉溶液反應 13.在工業(yè)上合成氨反應：N2＋3H2 2NH3 ，欲增大反應速率，下列措施可行的是： A.降低溫度 B.減小壓強 C.減小H2的濃度 D.使用催化劑 14.下列過程不屬于化學變化的是： A.煤的燃燒 B.石油分餾 C.大米釀酒 D.食物腐爛 15. 下列金屬的冶煉原理中，屬于熱分解法的是： A.2HgO 2Hg＋O2 B.Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 C.Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4 D.2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ 16. 某同學利用土法制堿法[Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ 2NaOH＋CaCO3↓]制取少量的燒堿，反應后要將溶液和沉淀分離，必需用到下列哪種儀器： A. B. C. D. 17. 久置的FeCl2溶液常含有Fe3＋，為檢驗Fe3＋可選用下列哪種試劑： A.稀H2SO4 B.NaCl溶液 C.KSCN溶液 D.Na2SO4溶液 18.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是： A.AlCl3 B.Al(OH)3 C.Al2(SO4)3 D.NaAlO2 19. 下列各組材料中，能組成原電池的是： A B C D 兩極材料 Zn片、Cu片 Cu片、Cu片 Zn片、Cu片 Zn片、Cu片 插入溶液 稀H2SO4 NaCl溶液 植物油 酒精 20.下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）： A.10 g H2 B.2molCl2 C.1.5NA CO2 D.22.4LO2(標準狀況) 21.利用鋁熱反應原理焊接鋼軌的化學方程式為Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3,下列敘述錯誤的是： A.屬于置換反應 B. 屬于氧化反應 C.Al作還原劑 D.Fe2O3被氧化 22. 下列離子方程式中，正確的是： A.稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ B.稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2↑ D.氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2＋＋Cl2 ＝Fe3＋＋2Cl－ 二、填空題（本題包括4小題，每空2分，共26分） 23.（8分）現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：A. B.Ca(ClO)2 C.NO2 D.Si，請根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空。 ⑴漂白粉的有效成分是 ； ⑵通常狀況下呈紅棕色的是 ； ⑶電子工業(yè)中作為半導體材料的是 ； ⑷通常狀況下帶有特殊氣味、不溶于水的液體是 。 24.（4分）乙酸和乙醇是生活中兩種常見的有機物。乙酸與乙醇可發(fā)生如下反應： CH3COOH＋H OC2H5 CH3COOC2H5＋H2O ⑴該反應類型是 反應（填“取代”或“加成”）； ⑵其中含有羧基官能團的物質(zhì)是 。 25.（6分）鈉、鋁和鐵是中學化學常見的金屬。請回答下列問題： ⑴實驗室中少量鈉常常保存在 中（填“煤油”或“水”）； ⑵向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，反應生成的氣體是 ； ⑶鐵可以形成多種氧化物，其中常用作紅色油漆和涂料的是 （填字母代號）。 A.FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 族 周期 IA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② Ne 3 ③ ④ ⑤ ⑥ 26.（8分）下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題。 ⑴①元素符號是 ；⑵②的原子序數(shù)是 ； ⑶①和⑤兩種元素的非金屬性強弱關(guān)系：① ⑤（填“>”或“<”）; ⑷下列化學用語正確的是 （填字母代號）： 2 8 4 +14 A. ④和⑥形成化合物的化學式：NaCl B. ⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖： C.③和⑥形成化合物的電子式： 三、實驗題（本題包括1小題，每空2分，共10分） 27、（10分）某化學興趣小組，通過右圖裝置進行硫酸與銅反應的實驗探究。 ⑴提出假設(shè)： 假設(shè)一：加熱時，稀H2SO4與Cu能反應。 假設(shè)二：加熱時，濃H2SO4與Cu能反應。 ⑵設(shè)計實驗： 實驗編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 1 將Cu絲與稀H2SO4接觸，加熱 試管B中溶液無明顯變化 2 將Cu絲與濃H2SO4接觸，加熱 試管B中溶液褪色 實驗前，試管B盛放的是 溶液（填“品紅”或“酚酞”）。 ⑶實驗結(jié)論：通過以上實驗，說明濃硫酸具有 （填寫字母代號）。 A.強氧化性 B.脫水性 C.吸水性 ⑷問題與計論： ①有同學認為該裝置不完善，Cu與濃H2SO4反應生成了一種大氣污染物，該氣體是 ；他建議在試管B口塞一團棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液 （填字母編號）； A．稀鹽酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液 ②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應時，將質(zhì)量5.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中，充分反應后，Cu絲剩余3.4g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液。該溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為 molL－1 。 第二部分 選做題（20分） 四、選做題（請選修《化學與生活》的考生做第28題，選修《化學反應原理》的考生做第29題） 29.本題為《化學反應原理（選修4）》選做題，每空2分，共20分。 ⑴NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗。 ①常溫下0.1molL－1 NaHCO3溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），溶液中C(Na＋) C(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）； ②用Na2CO3溶液清洗油污時，加熱可以增強去污能力，是由于升溫 （填“促進”或“抑制”）Na2CO3水解，使溶液pH增大。 ⑵C(s)與H2O(g)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收131.5kJ熱量。該反應的熱化學方程式為 （填字母代號）。 A. C＋H2O＝CO＋H2 △H＝ + 131.5kJmol－1 B. C(s)+H2O(g) ＝CO(g)+ H2(g) △H＝ + 131.5KJ C. C(s)+H2O(g) ＝CO(g)+ H2(g) △H＝ + 131.5KJmol－1 ⑶一定溫度和壓強下，可逆反應CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）在密閉容器中達到平衡，請回答下列問題： ①若增大H2O（g）的濃度，則CO的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”或“減小”）； ②若降低溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）； ③若加入催化劑，則平衡 （填字母代號）。 A.不移動 B.向正反應方向移動 C.向逆反應方向移動 ⑷鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，但鋼鐵容易生銹。 ①某同學取一顆光亮的鐵釘按右圖裝置實驗，數(shù)天后，試管內(nèi)的現(xiàn)象是 （填字母代號）； A.鐵釘不生銹，液面上升 B. 鐵釘生銹，液面上升 C. 鐵釘生銹，液面下升 ②鐵表面鍍鋅可以增強鐵的耐腐蝕性。鐵片鍍鋅裝置的原理示意圖如下，鐵片作 極（填“陽”或“陰”），鋅片上的電極反應式是 。 參考答案 1-5：BCCAB 6-10：DBDBA 11-15：CCDBA 16-22：DCBAADA 23.⑴B ⑵C ⑶D ⑷A 24.⑴取代 ⑵乙酸（或CH3COOH） 25.⑴煤油 ⑵H2 ⑶B 26.⑴C ⑵7 ⑶> ⑷B 27.⑵品紅 ⑶A ⑷①SO2 ，B ②0.25 28.⑴ ①D ②C ③A ④B ⑵ ①B ②可回收物 ③N2 ⑶ ①C ②銅合金 ③Fe－2e－=Fe2＋ 29.⑴ ①堿，> ②促進 ⑵C ⑶ ①B ②陰，Zn－2e－=Zn2＋