《鐵、銅及其化合物的應用》同步練習3

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111變式練習1下列溶液有時會顯黃色，其中是由于久置時被氧化而變色的是（）A硫酸亞鐵溶液B碘化鉀溶液C工業(yè)鹽酸D濃硝酸解析：Fe2、I具有較強的還原性，易被氧化。答案：AB2下列離子方程式正確的是（）A三氯化鐵溶液中加入鐵Fe3Fe2Fe2B氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液AgClAgClC過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClD氫氧化銅溶于稀硫酸中Cu（OH）22HCu22H2O解析：該題考查離子方程式正誤判斷，答題時注意反應物的量對反應原理的影響。因選項A電荷不守恒，選項C不符合量的關系。答案：BD3某溶液中含有大量Fe2、Fe3、Mg2和NH，其中c（H）102molL1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是（）ASO BNOCSCNDCO解析：該題考查溶液中無機離子的反應原理，答題時注意酸性條件下的NO具有強氧化性。答案：A4將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（）A生成白色沉淀B生成紅褐色沉淀C有氣泡產(chǎn)生D無變化解析：該題考查Na2O2和亞鐵鹽的性質，注意弄清反應原理。本題涉及的反應：2Na2O22H2O4NaOHO2、Fe22OHFe（OH）2、4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3。答案：BC5在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸反以后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關系是（）Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2Dml可能大于m2解析：該題考查金屬與酸的反應，答題時注意酸性條件下的NO具有強氧化性。答案：A6在高溫下用一氧化碳還原mg四氧化三鐵得到ng鐵。已知氧的相對原子質量為16，則鐵的相對原子質量為（）ABCD解析：該題考查相對原子質量的計算，答題時運用反應方程式中量的關系。答案：D7下列圖象是表示鐵跟一定量硝酸反應時，鐵和硝酸鐵之間物質的量（mo1）的關系，其中正確的是（）圖32解析：該題考查Fe與HNO3溶液反應的規(guī)律，答題時注意量的比例關系。具體的化學反應方程式為：Fe4HNO3Fe（NO3）3NO2H2O、Fe2Fe33Fe2。答案：B8某鐵的氧化物，用7molLl的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L標準狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe2完全轉化為Fe3。則該氧化物的化學式可表示為（）AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7解析：該題綜合考查元素化合物性質及其相關計算，答題時注意守恒法的應用。根據(jù)電荷守恒求得n（Fe3）（0.7mol0.025mol2）0.25mol，再據(jù)電子得失守恒求得，n（Fe3）n（Fe2）41，故選項D符合題意。答案：D9如何除去雜質，提純下列各物質混合物成分提純所用試劑的化學式離子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3雜質（2）FeCl3中含少量FeCl2雜質（3）FeSO4中含少量CuSO4雜質答案：混合物成分提純所用試劑的化學式離子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3雜質FeFe2Fe33Fe2（2）FeCl3中含少量FeCl2雜質Cl22Fe2Cl22Fe32Cl（3）FeSO4中含少量CuSO4雜質FeFeCu2CuFe210根據(jù)圖313實驗裝置和下述操作，回答下列有關問題：按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中現(xiàn)象。操作1先夾緊止水夾a，再使A管開始反應。實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是_，B管中發(fā)生反應的離子方程式為_。操作2打開止水夾a，使A管反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管觀察到的現(xiàn)象是_，B管中發(fā)生反應的離子方程式為_。解析：該題綜合考查Fe（OH）2的性質和制備，答題時注意按氣流方向來分析。答案：操作1：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀后變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe22OHFe（OH）2、4Fe（OH）22H2O4Fe（OH）3操作2：打開止水夾時，B中的導管口有氣泡冒出，夾緊時有白色沉淀生成，且一段時間顏色不變。Fe22OHFe（OH）2圖31311在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血紅色，反應的離子方程式是_。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈血紅色；若再加入足夠量FeCl3溶液，則會呈現(xiàn)血紅色。對這一現(xiàn)象，有三種解釋：F離子能還原Fe3離子，使之轉化為Fe2離子；F離子能與Fe3離子結合成難電離的物質；F離子能與SCN離子反應，消耗了加入溶液中的SCN離子。對以上三種解釋，認為錯誤的是_，理由是_。解析：本題考查絡合反應原理，答題時要認真閱讀信息。答案：Fe33SCNFe（SCN）3、因為F離子還原性很弱，不能使Fe3還原為Fe2；F不能與SCN離子反應，SCN離子沒有被消耗掉，所以當再加入FeCl3時，溶液又呈血紅色12A、B兩種化合物的溶液按下圖完成實驗：（1）兩化合物的化學式：A_；B_。（2）完成下列離子方程式：CD：_FG：_解析：該題考查有關鐵及其化合物的無機框題推斷，抓住典型現(xiàn)象和轉化關系是本題的突破口。常見元素的性質（包括物質的物理狀態(tài)、顏色、溶解性及氧化還原性質、反應條件等）、它們相互之間的反應是本題的突破口。答案：（1）FeCl2K2S（2）FeS2HFe2H2SFe33NH3H2OFe（OH）33NH13將一塊帶銹的鐵片與一定量稀HNO3反應，收集到224mLNO（標準狀況），當向溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色，還余下3g鐵，取出余下的鐵后，溶液中的溶質與336mLCl2（標準狀況）恰好反應。求原鐵片中鐵和鐵銹的質量各為多少？（鐵銹成分看作Fe2O3）解析：該題考查混合物的計算，答題時注意藥品用量對反應原理的影響。答案：4.12g0.8g14現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共（a mol，其中銅的物質的量分數(shù)為x。將此合金研成粉末狀后全部投入含b molHNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應，HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。（1）用粒子符號填寫下列空白（列舉出全部可能出現(xiàn)的情況）組序成分殘留固體成分溶液中金屬離子（2）當溶液中金屬離子只有Fe2、Cu2時，則b的取值范圍是（用a、x表示）_。（3）當x0.5，溶液中Fe3和Fe2的物質的量相等時，在標準狀況下共產(chǎn)生672mLNO氣體。求a和b的值（寫出計算過程）。解析：因還原性FeCuFe2，所以當加入的稀硝酸逐漸增多時，會依次發(fā)生Fe部分被氧化，F(xiàn)e恰好被溶解，Cu部分溶解，Cu恰好溶解，F(xiàn)e2部分被氧化，F(xiàn)e2全部被氧化六種情況。答案：（1）組序成分殘留固體成分FeCuCu溶液中金屬離子Fe2Fe2Fe2Cu2Fe3Cu2Fe2Fe3Cu2Fe2Cu2（2）a（1x）a（3）a0.04molb0.12mol111