高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)《第3章 第2講 物質(zhì)的量濃度》同步練習(xí)

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111 四川省2012屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)《第3章 第2講 物質(zhì)的量濃度》同步練習(xí) 一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題5分，共60分) 1．實(shí)驗(yàn)中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為 (　　) A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g 2．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為 (　　) A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L 3．濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是 (　　) A．a(chǎn)>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 4．某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol/L的Na2CO3溶液的過程如圖所示： 你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有 (　　) A．1處 B．2處 C．3處 D．4處 5．下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是 (　　) A．配制5%的食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放在燒杯中加適量的蒸餾水?dāng)嚢枞芙? B．用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00 mL KMnO4溶液 C．用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液 D．用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為2 6．有一未知濃度的鹽酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶 液，結(jié)果用去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.2 mol/L B．0.5 mol/L C．0.1 mol/L D．0.25 mol/L 7．取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是 (　　) A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L 8．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是 (　　) A．常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 g B．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液 D．用托盤天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g 9．下列說法中錯(cuò)誤的是 (　　) A．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L B．制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為36.021023 D．10 g 98%硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的 10． 2008年5月我國(guó)汶川發(fā)生地震災(zāi)害，假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是 (　　) A．取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水 B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺 C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線 11．體積為V mL，密度為ρ g/mL的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液,其中溶質(zhì)為m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下列表示正確的是 (　　) A．c＝ B．m＝ C．w＝% D．c＝ 12．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是 (　　) 硫酸　化學(xué)純(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化學(xué)式：H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量：98 密度：1.84 g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98% A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL D．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L 二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共40分) 13．(7分)(1)指出在使用下列儀器(已洗凈)或用品的第一步操作： 石蕊試紙檢驗(yàn)氣體 容量瓶 集氣瓶收集氨氣 (2)配制物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并請(qǐng)回答下列問題： 應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g 已給儀器 除已給儀器外還需要的其他儀器 燒杯、托盤天平、藥匙 (3)下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是________。 A．稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過長(zhǎng) B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水 C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線 14．(9分)某工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol/L，氫氟酸的濃度為8 mol/L，現(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經(jīng)測(cè)定其中氫氟酸的濃度為12 mol/L，硫酸的濃度為1 mol/L?，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到______L 8 mol/L的氫氟酸，在400 L回收酸液中加入____L密度為1.84 g/cm3、濃度為98%的濃硫酸，然后加水稀釋至______L，即可得到符合要求的萃取液。 15．(12分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。 (2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。 A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．貯存溶液 C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 E．量取一定體積的液體 F．用來加熱溶解固體溶質(zhì) (3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________ 0.1 mol/L。 (4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃 硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 16．(13分)某學(xué)生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸： ①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。 請(qǐng)回答下列問題： (1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。 (2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。 (3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。 A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻； B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻； C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中； D．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm 處； F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切； G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。 (4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 (5)進(jìn)行操作C前還需注意___________________________________________________。 答案 1．B 2．D 3．B 4．B　5.D　6.C 7．B 8．A　9.D　10.C　11.B　12.C 13．(1)用蒸餾水濕潤(rùn)　檢驗(yàn)是否漏水　干燥集氣瓶 (2)4.0　500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒 (3)C 14．600　76.1　600 15．(1)A、C　燒杯、玻璃棒 (2)B、C、F (3)2.0　小于　小于 (4)13.6　15　將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 16．(1)3.0　(2)1 000 (3)295　用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中 (4)偏小 (5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫 111