高中化學(xué)必修一 4.2《生產(chǎn)生活中的含氮化合物（第一課時(shí)）》教案（蘇教版）

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111 【課堂學(xué)習(xí)】 一、.物理性質(zhì)： 純硝酸是 色、易揮發(fā)、 氣味的 體，能跟水以任意比例互溶，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69％ 二、化學(xué)性質(zhì)： 1、硝酸具有強(qiáng)酸的通性(電離方程式為 ) 【實(shí)驗(yàn)探究1】銅片與濃硝酸的反應(yīng)，且用排水法收集產(chǎn)生的氣體。引導(dǎo)學(xué)生觀察反應(yīng)的劇烈程度，生成氣體的顏色，試管中溶液顏色的變化等。 　 【實(shí)驗(yàn)探究2】在上述裝置中，從分液漏斗向試管內(nèi)加5毫升水，稀釋硝酸，繼續(xù)收集產(chǎn)生的氣體，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 2、強(qiáng)氧化性： ①與金屬反應(yīng)（寫出濃、稀硝酸分別與Ag、Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式） 濃硝酸 稀硝酸 Cu Ag *可用稀硝酸洗滌沾附在儀器內(nèi)壁上的銀?！? 注意： ②與非金屬反應(yīng)：　 寫出濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ③與其它還原劑的反應(yīng)：　 稀硝酸分別與SO32-、Fe2+反應(yīng)：（離子方程式） 3、不穩(wěn)定性： 觀察濃硝酸的顏色，預(yù)測(cè)可能是什么原因 用實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論。 ?！? 反應(yīng)方程式： 硝酸保存： 。 三.用途： 一種重要的化工原料，常用來制備氮肥、染料、塑料、炸藥、硝酸鹽等。 四、工業(yè)制法：氨催化氧化法 原理 ； ；　 。 【鞏固練習(xí)】 ( )1、實(shí)驗(yàn)室可以利用NaNO3和濃H2SO4加熱制取硝酸，這是利用了HNO3的 A．氧化性 B．強(qiáng)酸性 C．不穩(wěn)定性 D．揮發(fā)性 ( )2、在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀HN03，充分反應(yīng)后剩余m1 g金屬，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余m2 g金屬，則m1與m2之間的關(guān)系是 A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2 C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2 ( )3、已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，每有1mol HNO3反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物可能是 A．NO2 B．N2O C．NH4NO3 D．NO ( )4、0.4molCu2S與足量濃硝酸反應(yīng)，生成H2SO4、NO2、Cu（NO3）2和H2O，則參加反應(yīng)而未被還原的HNO3的物質(zhì)的量為 A．4mol B．5.6mol C． 1.6mol D．0.8mol ( )5、有一無色氣體, 不溶于水, 也不溶于堿溶液, 但在常溫下能被空氣氧化, 該氣體是 (A)H2S (B)CO (C)NO (D)NH3 ( )6、下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④濃硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸， 可以用無色玻璃滴瓶長(zhǎng)期存放的是 A．①② B．①⑥ C．③④ D．⑤⑥ ( )7、用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅①銅跟濃硝酸反應(yīng)②銅跟稀硝酸反應(yīng)； ③銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是 A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等 B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等　 C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑③＞途徑①＞途徑② D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③ ( )8、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是 A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.氯化銅 ( )9、38.4g銅與適量濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后共收集到22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4），則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為 A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol ( )10、下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是 A．Cu + HNO3 B．C + HNO3 C．CuO + HNO3 D．FeO + HNO3 11、硝酸在反應(yīng)中的動(dòng)態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題： （1）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 （2）若銅有剩余，則臨近結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為 （3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25％的硫酸，現(xiàn)象為 原因是 12.為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。 （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣。其 中第一步實(shí)驗(yàn)操作為： 。 如何確定E中空氣已被趕盡：___________ _______________。 （2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？ __________________________________________ ___ 一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是 ___________________________________________ ___ （4）裝置D的作用是__________________________________ _________　 13．如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 （1）當(dāng)A為氣體單質(zhì)時(shí)，A是 ，B是 ， C是 ，D是 ，E是 E→C化學(xué)方程式： 。 （2）當(dāng)A為固體單質(zhì)時(shí)，A是 ，B是 ， C是 ，D是 ，E是 。 E→C化學(xué)方程式： 。 14、若將12.8gCu跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6L(STP)氣體。則所消耗的HNO3物質(zhì)的量為多少？所得氣體的平均式量為多少？ 111