高中化學(xué)蘇教版必修一專題2 第二單元 第三課時(shí) 課下30分鐘演練

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111一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1下列事實(shí)能證明NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)的是()A熔融NaCl能導(dǎo)電BNaCl飽和溶液具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力CNaCl為離子化合物D1 molL1的NaCl溶液中c(Na)為1 molL1解析：判斷的關(guān)鍵是抓住強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離。答案：D2可以用離子方程式HOH=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是()A醋酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)B鹽酸和氨水的反應(yīng)C硝酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)D硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)解析：A項(xiàng)醋酸為弱電解質(zhì)不能拆開，B項(xiàng)中氨水為弱電解質(zhì)，不能拆開，D項(xiàng)中SO和Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。答案：C3下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是() A往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：MgCO32H=Mg2CO2H2OB氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4C氫氧化銅加到稀鹽酸中：Cu22OH2H=Cu22H2OD碳酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HOH=H2O解析：B項(xiàng)漏寫離子反應(yīng)；C項(xiàng)Cu(OH)2應(yīng)寫化學(xué)式；D項(xiàng)中H2CO3為弱酸應(yīng)寫成分子形式。答案：A4在pH1的無色溶液中能大量共存的離子組是()ANH、Mg2、SO、ClBBa2、K、OH、NOCAl3、Fe2、SO、ClDNa、Ca2、Cl、MnO解析：pH1的溶液是酸性溶液，在各個(gè)選項(xiàng)中增加H，判斷是否發(fā)生反應(yīng)，無色溶液中不包括常見的有色離子，B項(xiàng)中OH與H不能大量共存，C、D兩個(gè)選項(xiàng)中均含有有色離子，F(xiàn)e2是淺綠色的離子，MnO是紫紅色的離子。答案：A5下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是()AI、Cu2、Cl、SOBNa、K、Fe3、Ba2CBr、S2、Cl、CODSO、NO、SO、HCO解析：A項(xiàng)生成Cu(OH)2沉淀，B項(xiàng)生成Fe(OH)3沉淀，D項(xiàng)HCO與OH反應(yīng)。答案：C二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(10分)溶液中可能有SO、CO、Cl、OH中的一種或幾種離子。(1)當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí)，溶液中可能有離子_。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2存在時(shí)，溶液中不可能有離子_。(3)當(dāng)溶液中有陽(yáng)離子_和_時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。解析：(1)由于H能與CO、OH發(fā)生反應(yīng)，則溶液中可能存在SO、Cl。(2)由于Ba2能與SO、CO發(fā)生反應(yīng)，則溶液中不可能存在SO、CO。(3)由于Cl、OH都能與Ag發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故若有Ag、Ba2存在時(shí)，上述所有陰離子均不可能存在。答案：(1)SO、Cl(2)SO、CO(3)AgBa27(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：分別測(cè)定了0.1 mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c(H)0.1 mol/L，NaHSO4溶液中c(H)0.1 mol/L，而NaHCO3溶液中H的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol/L。取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無明顯現(xiàn)象。(1)請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式_。 (2)寫出中反應(yīng)的離子方程式_。解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)、可知溶液中HCl完全電離生成H和Cl，NaHSO4完全電離生成Na、H、SO，NaHCO3溶液中H和CO很少，NaHCO3電離生成Na和HCO。答案：(1)HCl=HCl，NaHSO4=NaHSO，NaHCO3=NaHCO(2)Ba2SO=BaSO48(12分)某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水所含的三種離子是_、_、_；乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的_(填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬_(填寫元素符號(hào))。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)比例混合，可以使廢水中的_(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_，可用來澆灌農(nóng)田。解析：甲廠廢水呈現(xiàn)堿性，說明應(yīng)該有OH，所以就要考慮和OH不共存的離子應(yīng)該在乙廠，所以乙廠中應(yīng)該有Ag、Fe3，這時(shí)剩下的離子還是要考慮共存，因?yàn)橐覐S有了以上兩種離子，所以Cl應(yīng)該在甲廠，因?yàn)樗cAg是不共存的。這樣甲廠有兩種陰離子。因?yàn)槿芤撼手行裕訩應(yīng)該在甲廠。要回收金屬，只能是回收銀，所以應(yīng)該加入鐵粉。兩廠的廢水按適當(dāng)比例混合后就只剩下了KNO3。答案：OHKCl鐵粉AgAg、Fe3、Cl、OHKNO3111