高中化學必修一 2.1《元素與物質(zhì)的分類(第三課時)》教案(蘇教版)
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111 物質(zhì) 元素 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 溶液 濁液 膠體 氧化物 酸、堿、鹽 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 丁達爾現(xiàn)象 電泳 聚沉 (二)知識框架 (三)本節(jié)教材的主要特點 從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)過渡,體現(xiàn)分類思想的應(yīng)用,為形成元素族奠定基礎(chǔ),并以概念同化的方式引入新概念——膠體。 二.教學目標 (一)使學生初步接觸各種元素及其化合物,知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在,以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族,建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系,了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質(zhì)。 (二)從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對物質(zhì)進行分類,為研究物質(zhì)的通性建立認識框架,同時知道可以依據(jù)不同的標準對物質(zhì)進行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系,掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。體驗了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過程方法。 (三)知道膠體是一種重要的分散系,了解膠體的丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性,能夠列舉生活中膠體的實例,了解膠體性質(zhì)的簡單應(yīng)用。 三.教學重點 (一)知識與技能:元素與物質(zhì)的關(guān)系;膠體的性質(zhì)。 (二)過程與方法:探討各類物質(zhì)的通性及其相互反應(yīng)關(guān)系,學會如何以元素為核心認識物質(zhì),從多角度依據(jù)不同標準對物質(zhì)進行分類并體驗分類的重要意義。 (三)情感態(tài)度與價值觀:體會分類的重要意義,依據(jù)不同的標準對物質(zhì)進行分類;讓學生樹立運用化學知識,使自己生活得更健康。 四.教學準備 (一)學生準備 要求學生復(fù)習初中化學中單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系,復(fù)習第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序,為學習本節(jié)教材做準備。 (二)教師準備 教學媒體及課件;概念圖;實驗探究的藥品及儀器。 五.教學方法與學習方法:教學方法——引導(dǎo)探究法;學習方法——合作學習法。 六.課時計劃:3課時 七.教學過程 【板書】 第一節(jié) 元素與物質(zhì)的分類 第3課時 引入新課—— 聯(lián)想質(zhì)疑(提出問題) 在天氣晴朗的情況下,當你漫步在茂密的樹林里,會看到縷縷霞光穿過林木枝葉鋪灑在地面上,你知道這是為什么嗎? 在晚上,當你打開手電筒時,會看到一道“光柱”射向天空或射向遠方,你知道這是為什么嗎? 這些現(xiàn)象與一種特殊的混合物有關(guān)。 1.分散質(zhì):被分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。如食鹽溶液中的食鹽。 2.分散劑:分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中,這種物質(zhì)(另一種物質(zhì))叫分散劑。如食鹽溶液中的水。 3.分散系:由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系。如食鹽溶液就是一種分散系。 教師要求學生列舉幾種分散系,并指出分散質(zhì)和分散劑。 4.幾種常見的分散系(根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進行分類) (1)溶液:分散質(zhì)是分子或離子,分散質(zhì)的粒度<1nm(10-9m),具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征。 (2)濁液:分散質(zhì)是分子的集合體或離子的集合體,分散質(zhì)的粒度>100nm(10—7m),具有渾濁、不穩(wěn)定等宏觀特征。 (3)膠體:分散質(zhì)的粒度介于1~100nm之間的分散系叫膠體(也稱為溶膠)。 濁液 100nm 膠體 1nm 溶液 【點評】數(shù)軸是初一數(shù)學中的一個重要內(nèi)容。在化學教學中應(yīng)用數(shù)軸將同一類型的不同對象按數(shù)量的大小在數(shù)軸上進行有序排列,可以使學生建立有序思維。如物質(zhì)的溶解性(難溶、微溶、易溶)、同種元素的變價化合物均可用數(shù)軸進行排列。 5.膠體的性質(zhì) (1)丁達爾現(xiàn)象:當可見光束通過膠體時,在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū),這種現(xiàn)象叫做丁達爾現(xiàn)象或丁達爾效應(yīng)。 丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因:膠體中分散質(zhì)微粒對可見光(波長為400~700nm)散射而形成的。 丁達爾現(xiàn)象的應(yīng)用:區(qū)別溶液和膠體。 實驗:先取一個具有雙通性質(zhì)的紙筒(事先在紙筒的下端鉆一個小孔,以讓光線通過),將紙筒套在盛在氫氧化鐵膠體的燒杯上,再取一只40W的電燈泡,通電后放在紙筒的小孔處,人從紙筒的上端從上往下觀察,即可觀察到有一條“光亮的通路”的現(xiàn)象。 能同樣的辦法觀察食鹽溶液的現(xiàn)象。 (2)電泳:膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動的現(xiàn)象叫電泳。 電泳現(xiàn)象說明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電荷。 膠體粒子帶電的經(jīng)驗規(guī)律—— 帶正電荷的膠體粒子:金屬氫氧化物(如氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體);金屬氧化物膠體。 帶負電荷的膠體粒子:非金屬氧化物膠體;金屬硫化物膠體;硅酸膠體;土壤膠體。 特殊膠體:AgI膠體粒子隨AgNO3和KI 的相對量不同可帶正電或負電。若KI過量,則AgI膠體粒子吸附I—而帶負電荷;若AgNO3過量,則AgI膠體粒子吸附Ag+而帶正電荷。 (3)聚沉:向膠體中加入鹽時,其中的陽離子或陰離子能中和分散質(zhì)微粒所帶的電荷,從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒,在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉(適用于液溶膠)。 實驗:向氫氧化鐵膠體中加入適量的硫酸鈉,可觀察到氫氧化鐵沉淀析出。 6.膠體的制備 凝聚法: (1)向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液,適當加熱即可形成氫氧化鐵膠體(注意加熱時間不宜過長,否則會形成氫氧化鐵沉淀)。 FeCl3 +3H2O ====Fe(OH)3(膠體) +3HCl (2)在不斷振蕩的情況下,向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液,可制得淺黃色的確良AgI膠體。 7.膠體的用途: (1)鹽鹵點豆腐; (2)肥皂的制取和分離; (3)明礬凈水; (4)FeCl3溶液用于傷口止血。 (5)水泥硬化; (6)冶金廠大量煙塵用高壓電除去。 (7)土壤膠體中離子的吸附和交換過程,保肥作用。 知識點擊:供學生閱讀,并可讓學生進行家庭小實驗,研究膠體提純的方法——滲析。 家庭小實驗——用一個豬膀胱盛食鹽溶液和淀粉溶膠,然后將豬膀胱浸泡在蒸餾水中,過一段時間后,用兩個試管分別取燒杯中的蒸餾水少許,分別滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液,分別觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象,并思考產(chǎn)生這兩種現(xiàn)象的原因。 8.三種分散系的比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)粒子的直徑 <1nm 1nm100nm >100nm 外觀 均一、透明 較均一、透明 不均一、不透明 分散質(zhì)微粒 分子、離子 分子集合體、高分子 大量的分子集合體 能否透過濾紙 能 能 不能 能否透過半透膜 能 不能 不能 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 【點評】比較法是進行歸納總結(jié)的一種重要方法。它能幫助學生找出不同對象的相同點和不同點,抽象出不同事物的本質(zhì)特征。學生自己建立表格進行比較則效果更好。 課外作業(yè): 1.完成P36的知識結(jié)構(gòu)示意圖。 2.P37第2題。 【點評】教師利用本節(jié)教材引導(dǎo)學生研究元素與物質(zhì)的關(guān)系,探討物質(zhì)分類的方法,并以常見的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的代表物,著重探究它們之間的關(guān)系,能夠體現(xiàn)科學探究的一般過程。在研究純凈物之間的關(guān)系的基礎(chǔ)上,又從粒度大小的角度對混合物進行分類,并以概念同化的方式引入“膠體”和分散系等概念,使學生明確分散系是上位概念,溶液、膠體、濁液是下位概念,它們之間存在大概念和小概念之間的包容關(guān)系。 111- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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