高一化學(xué) 2 本章質(zhì)量訓(xùn)練練習(xí) 蘇教版必修1(1)

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111 2012新課標(biāo)同步導(dǎo)學(xué)高一化學(xué)練習(xí)：2 本章質(zhì)量訓(xùn)練（蘇教版必修1） (本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂！) 一、選擇題(本題包括12小題，每題4分，共48分) 1．下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是(　　) 配料 精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 碘含量 3515 mg/kg 儲存方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹飪時，待食品熟后加入碘鹽 A.高溫會導(dǎo)致碘的損失 B．碘酸鉀可氧化氯化鈉 C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀 D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg/kg 【解析】　從食用方法可推斷A項正確，用淀粉檢驗I2，而不能檢驗KIO3，所以C項錯；從表中可知食用碘鹽是指碘含量而不是碘酸鉀含量。 【答案】　A 2．常用氯氣給自來水消毒。某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是(　　) A．石蕊　　　　　　　　　　 B．硝酸銀 C．亞硫酸鈉 D．氯化鋁 【解析】　Cl2溶于水，一部分會發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO。HClO可使石蕊氧化褪色；HCl跟AgNO3反應(yīng)：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3；Cl2氧化Na2SO3：Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4；Cl2不能跟AlCl3反應(yīng)。 【答案】　D 3．不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B．2Na＋Cl22NaCl C．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 【解析】　四種基本反應(yīng)類型分別是：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，四種類型主要是從反應(yīng)的形式上來分。D選項的反應(yīng)，不符合四種反應(yīng)類型的反應(yīng)形式，又有化合價變化，故D正確。 【答案】　D 4．蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有(　　) A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性 【解析】　此題考查了還原劑的還原性的相對強(qiáng)弱。Fe2＋易被空氣中的O2氧化為Fe3＋而變色，但加入維生素C后可防止此現(xiàn)象，說明維生素C的還原性比Fe2＋強(qiáng)，阻止了Fe2＋被氧化。 【答案】　B 5．如下圖所示裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于(　　) A．鋅和鹽酸生成氫氣 B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣 C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳 D．KClO3和MnO2生成氧氣 【解析】　B、C、D三選項要制取的氣體的密度都比空氣大，不能使用向下排空氣法收集。而且，制取Cl2、O2需要加熱。A制取H2，一般在啟普發(fā)生器中完成，但此裝置也可以完成制取反應(yīng)，H2用向下排空氣法收集。 【答案】　A 6．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是(　　) A．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水 B．分別加熱這兩種固體，將生成的氣體通入澄清石灰水中 C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量氯化鈣溶液 D．分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中，加入少量的稀鹽酸 【解析】　A項，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；依題意知NaHCO3過量，則2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，均產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分兩者。B項，加熱兩固體時，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，Na2CO3無變化，可用加熱來區(qū)分兩者。C項，向兩物質(zhì)的溶液中加CaCl2、Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)。D項，在等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中加等量的鹽酸，NaHCO3溶液中有氣體產(chǎn)生，Na2CO3溶液中無明顯變化。 【答案】　A 7．下列離子方程式的書寫正確的是(　　) A．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑ C．CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－=== CaCO3↓＋H2O D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：HCO＋H＋===H2CO3 【解析】　書寫化學(xué)方程式或離子方程式，應(yīng)首先尊重客觀事實，如A選項中Fe與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，D選項中生成的H2CO3不穩(wěn)定，立即分解為H2O和CO2，故不能寫成H2CO3，故A、D均錯。B中Ca(HCO3)2為易溶的鹽(碳酸的酸式鹽均易溶)，應(yīng)拆成離子形式。 【答案】　C 8．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)下列說法正確的是(　　) A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物 C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移 【解析】　KClO3中氯由＋5變?yōu)椋?，化合價降低，得到1 mol電子，被還原，ClO2是還原產(chǎn)物，故A正確，B、D錯；H2C2O4中碳元素由＋3價升高為＋4價，在反應(yīng)中被氧化，C對。 【答案】　AC 9．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入適量NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是(　　) A．Cu2＋、Ba2＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、CO、SO C．Ba2＋、Mg2＋、NO、Cl－ D．Fe3＋、Ba2＋、NO、SO 【解析】　先考慮各組離子能否大量共存：B項中Mg2＋＋CO===MgCO3↓，D項中Ba2＋＋SO===BaSO4↓，因此B、D兩項中離子不能共存，應(yīng)排除；A、C兩項中離子可以大量共存。再考慮是否符合附加條件：A項中Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，為藍(lán)色沉淀，不符合題意；C項中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Mg(OH)2和BaSO4都是白色沉淀，符合題意。 【答案】　C 10．已知2A－＋B2===A2＋2B－，2A－＋C2===A2＋2C－，2B－＋C2===B2＋2C－，2C－＋D2===C2＋2D－。則各種單質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(　　) A．A2＞C2＞B2＞D2 B．B2＞C2＞A2＞D2 C．D2＞C2＞B2＞A2 D．C2＞B2＞A2＞D2 【解析】　根據(jù)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律進(jìn)行判斷。 【答案】　C 11．(2009年蕪湖高一檢測)下列反應(yīng)中，水作還原劑的是(　　) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．SO2＋H2OH2SO3 C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D．2H2＋O22H2O 【解析】　A項，H2O中氧由－2價變?yōu)?價，化合價升高，H2O作還原劑；B項，H2O中化合價沒變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；C項，H2O中氫由＋1價變?yōu)?價，化合價降低，是氧化劑；D項，H2O是產(chǎn)物。 【答案】　A 12．將5.6 L CO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36 L氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，所得氣體的質(zhì)量為(　　) A．3.8 g B．4.8 g C．5.4 g D．6.6 g 【解析】　由差量法得： 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　ΔV 2V　　　　　　　　　　　　V　　V y x　　5.6 L－3.36 L 則x＝＝2.24 L， y＝＝4.48 L<5.6 L 所得氣體為混合氣體，其中有CO2：5.6 L－4.48 L＝1.12 L，O2：3.36 L－1.12 L＝2.24 L， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m(CO2)＝44 g/mol＝2.2 g，m(O2)＝32 g/mol＝3.2 g， m＝m(CO2)＋m(O2)＝2.2 g＋3.2 g＝5.4 g。 【答案】　C 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13. (12分)(2009年運(yùn)城高一檢測)(1)A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2＋CuOCu＋H2O所屬的區(qū)域。 (2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ為________反應(yīng)。寫出有關(guān)水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個化學(xué)方程式：________________________________。寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式________________，其中水為________劑。 【答案】　(1) (2)分解　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　氧化(其他合理答案也可) 14．(14分)(1)漂白粉或漂白精中的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉起作用的原因用方程式表示為______________________________；漂白粉失效的原因用方程式表示為 ____________________________________。 (2)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體?、阢~絲?、勐然瘹錃怏w?、芟×蛩帷、荻趸?xì)怏w?、薨彼、咛妓徕c粉末?、嗾崽蔷w?、崛廴诼然c?、釩uSO45H2O晶體 請用序號填空： a．上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是______________。 b．屬于電解質(zhì)的是________________________。 c．屬于非電解質(zhì)的是__________________________。 d．上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是__________________________________。 【解析】　要解這類題目，關(guān)鍵是理解好有關(guān)概念。氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、CuSO45H2O晶體不能導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒蛉廴跔顟B(tài)下可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；銅絲、稀硫酸，氨水、熔融氯化鈉可以導(dǎo)電，但銅是單質(zhì)、氨水是混合物，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；二氧化碳?xì)怏w和蔗糖熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電，溶于水時蔗糖溶液也不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，二氧化碳的水溶液雖然能導(dǎo)電，但由于在溶液中發(fā)生電離的是二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸，二氧化碳并未發(fā)生電離，故二氧化碳是非電解質(zhì)。 【答案】　(1)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO　2HClO2HCl＋O2 (2)a.②④⑥⑨　b．①③⑦⑨⑩　c．⑤⑧ d．①③⑦⑩ 15．(14分)下面是某同學(xué)研究氯水漂白性的一個探究性實驗片斷。 活動記錄 觀察：氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：淡黃綠色。 結(jié)論；氯水呈淡黃綠色，說明氯水中溶有游離的氯氣分子。 實驗操作：用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在兩片藍(lán)色石蕊試紙上。 實驗現(xiàn)象：滴有鹽酸的試紙變紅，滴有氯水的試紙中間變白，外圈變紅。 分析與結(jié)論：滴有氯水的藍(lán)色石蕊試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸；中間變白，說明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)。 問題與思考：氯氣溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，溶液中的水和鹽酸沒有漂白作用，能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)是氯水中的氯氣分子還是氯水中的次氯酸呢？還是二者都有漂白作用？ 請你參照他已完成的部分實驗活動記錄，自己設(shè)計一個實驗，證明到底是哪種物質(zhì)有漂白作用。 實驗操作： ________________________________________________________________________ ______________________________。 實驗現(xiàn)象： ________________________________________________________________________。 分析與結(jié)論： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　根據(jù)Cl2＋H2OHCl＋HClO，只要設(shè)計實驗證明干燥的氯氣、水、鹽酸都沒有漂白性，而氯水有漂白性，就可推知氯水的漂白性實質(zhì)為次氯酸的漂白性。 【答案】　實驗操作：收集一集氣瓶干燥的氯氣，用鑷子夾取一片一端濕潤的有色紙條，伸入盛有干燥氯氣的集氣瓶中 實驗現(xiàn)象：有色紙條濕潤的一端褪色，另一端無明顯變化 分析與結(jié)論：干燥的有色紙條不褪色，證明氯氣本身無漂白作用。又知水和鹽酸都沒有漂白作用，容易推知：濕潤的有色紙條褪色，是因為氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，溶液中的次氯酸具有漂白性 16．(12分)將16.8 L CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入1.00 L 1.00 molL－1的NaOH溶液中，試確定產(chǎn)物的組成及其物質(zhì)的量。 【解析】　本題為過量計算中確定產(chǎn)物的一類題型，應(yīng)分步計算。n(CO2)＝＝0.750 mol，n(NaOH)＝1.00 L1.00 molL－1＝1.00 mol，根據(jù)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，知該反應(yīng)中CO2過量的部分為：0.75 mol－＝0.250 mol，生成的Na2CO3為＝0.500 mol。然后再由 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 1　　1　　　　　　　2 反應(yīng)中Na2CO3過量，生成的NaHCO3為n(反應(yīng)的CO2)2＝0.500 mol，溶液中剩余的Na2CO3為0.500 mol－0.250 mol＝0.250 mol。 【答案】　產(chǎn)物中Na2CO3為0.250 mol，NaHCO3為0.500 mol 111