高中化學(xué)必修一 2.2《離子反應(yīng)（第二課時(shí)）》教學(xué)案（蘇教版）

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111 二、【教學(xué)目標(biāo)與解析】 1．教學(xué)目標(biāo) （1）了解離子反應(yīng)的概念。 （2）學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。 （3）了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 2．目標(biāo)解析 （1）了解離子反應(yīng)的概念，就是要知道在溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參與或生成的反應(yīng)。 （2）學(xué)會(huì)離子方程式的書寫，就是知道電解質(zhì)在溶液中的電離后，不參與反應(yīng)的離子不寫出來，只用實(shí)際參與反應(yīng)的離子表示化學(xué)反應(yīng)，了解具體步驟為：寫、拆、刪、查。 （3）了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，就是通過教材實(shí)驗(yàn)2-2和2-3探究，分析復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的條件是生成沉淀、放出氣體或生成水。 三、【問題診斷分析】 在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是離子反應(yīng)方程式書寫過程中的拆，產(chǎn)生這一問題的原因是對(duì)電解質(zhì)在溶液中的電離情況了解不充分。要解決這一問題的關(guān)鍵是要知道酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中的存在形式，其中關(guān)鍵是通過練習(xí)將書寫過程中學(xué)生反應(yīng)出來問題一一解決。 四、【教學(xué)支持條件分析】 在本節(jié)課所有內(nèi)容的教學(xué)中，準(zhǔn)備使用Powerpoint。因?yàn)槭褂肞owerpoint，有利于學(xué)生能直觀地得出離子方程式書寫的步驟，也能節(jié)約課堂教學(xué)的時(shí)間，有更多的時(shí)間用于學(xué)生對(duì)這個(gè)步驟的掌握及練習(xí) 。 五、【教學(xué)過程】 問題1：實(shí)驗(yàn) 試劑 現(xiàn)象 混合前的離子 混合后的離子 1、向3mLNaCl溶液里加入3mL CuSO4溶液 無明顯現(xiàn)象 Cu2+、SO42-、Na+、Cl- Cu2+、SO42-、Na+、Cl- 2、向3mL CuSO4溶液里加入3mLBaCl2溶液。 藍(lán)色溶液中出現(xiàn)白色沉淀 Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl- Cu2+、Cl- 設(shè)計(jì)意圖：提出疑問，引入課題，引出電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 師生活動(dòng)：實(shí)驗(yàn)1中溶液仍然是藍(lán)色澄清的，混合前和混合后的離子種類沒有改變，只是簡(jiǎn)單的混合在一起，而實(shí)驗(yàn)2中，出現(xiàn)白色BaSO4沉淀,上層清液是藍(lán)色，說明有Cu2+，反應(yīng)前后離子種類發(fā)生改變。反應(yīng)前后實(shí)際上只有SO42-和Ba2+參與反應(yīng)，而Cu2+、Cl-沒有發(fā)生改變。 離子反應(yīng)的概念：在溶液中（或熔融狀態(tài)下）有離子參與或生成的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)。 問題2：怎么表示SO42-和Ba2+的反應(yīng)？ 設(shè)計(jì)意圖：引出離子方程式的書寫。 師生活動(dòng)： “寫” 寫出完整的化學(xué)方程式： CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 “拆”將易溶于水、易電離的電解質(zhì)拆成離子的形式。 “刪”刪除兩邊形式相同的離子。 “查”檢查是否符合實(shí)際，檢查電荷、原子守恒。 練習(xí)：寫出AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3的離子方程式。 問題3:從實(shí)驗(yàn)2-2中你得出什么結(jié)論？ 設(shè)計(jì)意圖：通過分析，總結(jié)出離子反應(yīng)的意義 師生活動(dòng)： 實(shí)驗(yàn)2-2中四個(gè)不同的化學(xué)方程式，但它們的的離子方程式都是一樣的。說明離子方程式不僅表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還表示同一類型的離子反應(yīng)。 練習(xí)：寫出下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2 問題4：從實(shí)驗(yàn)2-3中你得出什么結(jié)論？ 設(shè)計(jì)意圖：引出離子反應(yīng)的條件，離子大量共存的條件 師生活動(dòng)：實(shí)驗(yàn)2-3中三個(gè)反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，也都是離子反應(yīng)。從實(shí)驗(yàn)看出復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是離子反應(yīng)，所以復(fù)分解反應(yīng)的條件就是離子反應(yīng)的條件：生成沉淀、放出氣體或生成水，只要滿足其中之一，離子之間就能發(fā)生反應(yīng)。如果離子之間可以發(fā)生反應(yīng)，那么離子就不能大量共存。 練習(xí)：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （D） A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 變式練習(xí)：在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　?。? 　　　　A．K＋、Na＋、NO、MnO　　　B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO 　　　　C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋　　　 　D．Na十、Ba2＋、OH－、SO 六、【課堂小結(jié)】 1、 離子反應(yīng)的概念。 2、 離子反應(yīng)的書寫（寫、拆、刪、查）。 3、 離子反應(yīng)發(fā)生的條件（生成沉淀、放出氣體或生成水）。 七、【目標(biāo)檢測(cè)】 1、下列離子方程式正確的是（　　） 　　A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO＋2H＋H2O＋CO2↑ 　 B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓ 　　C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑ 　　D．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋C1－AgCl↓ 2、下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH－H2O表示的是（　　） 　　A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸 　　C．硝酸和氫氧化鈉 D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉 3、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　?。? A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　 　B．Na＋、Ba2＋、CO、NO 　C．Na＋、H＋、Cl－、CO　 　 　　D．K＋、Cu2＋、NO、SO、 八、【配餐作業(yè)】 l A組 1、下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　?。? A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 　　C．鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H＋＋OH－H2O D．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)： MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 2、下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　） 　　A．Na＋、Mg2＋、C1－、OH－　　　B．H＋、Ca2＋、CO、NO l Cu2＋、K＋、SO、NO　 　D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋ l B組 1、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO、S0、CO、Cl－。 （1）當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，則不可能有______存在。 （2）當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，溶液中不可能有______存在。 （3）當(dāng)溶液中有______和______的陽離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。 2、寫出下列反應(yīng)的離子方程式： （1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3） （2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合 （3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合 （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 l C組 1、某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六種離子。 （1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。 （2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的________（填寫金屬元素符號(hào)）。 （3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的________（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。 111