高中化學(xué)必修一 2.2《鈉、鎂及其化合物》規(guī)律總結(jié)(蘇教版)
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111 規(guī)律二:鈉與鹽溶液的反應(yīng) 鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí),不能置換出鹽中的金屬,因?yàn)榻饘訇栯x子在水中一般都是以水合離子形式存在的,金屬陽離子不能直接接觸鈉。所以鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí),首先是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,若氫氧化鈉和與鹽中的金屬陽離子能生成難溶性堿,則氫氧化鈉和鹽溶液繼續(xù)反應(yīng),否則鈉只和水反應(yīng)。如Na與FeCl3溶液的反應(yīng)為: 6Na+2FeCl3+6H2O2Fe(OH)3↓+6NaCl+H2↑ 規(guī)律三:鎂可以在一些氣態(tài)非金屬氧化物中燃燒,如: 2Mg+SO22MgO+S 規(guī)律四:離子在溶液中能否大量共存問題 離子在溶液中能否大量共存的關(guān)鍵就是看離子間是否符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件,若反應(yīng)則不能大量共存。 1.看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ?。?)離子間能否生成難溶物。需熟練記住常見物質(zhì)的溶解性表。如BaSO4是難溶于水的,則Ba2++SOBaSO4↓,故Ba2+與SO在溶液中不能大量共存,與能形成微溶物的離子也不能大量共存。 (2)離子間能否反應(yīng)生成揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體)。H+分別與HCO、CO、SO等在水溶液中因生成氣體而不能大量共存,2H++COCO2↑+H2O,2H++SOSO2↑+H2O。 ?。?)離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿或水等)。如H++ClO-HClO,OH-+NHNH3H2O,H++OH-H2O,所以H+與ClO-、H+與OH-、OH-與NH在溶液中不能大量共存。 2.看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)而大量共存(說明:在后面要學(xué)習(xí)該情況,且還要學(xué)習(xí)其他類型的反應(yīng)的情況) 規(guī)律五:離子方程式的書寫原則 1.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶性的鹽改寫成離子形式,難溶物、難電離的物質(zhì)(如弱酸、弱堿和水等)、易揮發(fā)性的物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能寫成離子形式,要寫化學(xué)式。 2.微溶物是生成物時(shí),一律視為沉淀,寫化學(xué)式,標(biāo)↓符號(hào);如是反應(yīng)物,若是澄清溶液就寫離子,若是懸濁液就寫化學(xué)式。 3.多元弱酸的酸式根離子不能拆開,如HCO不能拆成H+和CO。 4.強(qiáng)電解質(zhì)參加的離子反應(yīng),如果反應(yīng)時(shí)沒有達(dá)到電離條件,即沒有電離,則也不能改寫成離子方程式。如實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀加熱分解制氧氣就不能寫。 規(guī)律六:離子方程式書寫正誤判斷 離子方程式所反映的與實(shí)際參加反應(yīng)的離子是有區(qū)別的。對(duì)于反應(yīng)物,離子方程式所要表達(dá)的是反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式,這是書寫離子方程式規(guī)則的主要出發(fā)點(diǎn)。判斷正誤的一般規(guī)律與方法思路是: 1.看是否符合客觀事實(shí)。如Fe跟H2SO4反應(yīng),寫成2Fe+6H+2Fe3++3H2↑是錯(cuò)誤的。 2.看是否漏掉離子。如H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng),寫成Ba2++SOBaSO4+↓或H++OH-H2O都是錯(cuò)誤的。 3.看是否可拆成離子。如CaCO3與稀HCI反應(yīng)寫成2H++COCO2↑+H2O是錯(cuò)誤的。 4.是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。如Cu+Ag+Cu2++Ag,Na+H2ONa++OH-+H2↑都是錯(cuò)誤的。 今后還要繼續(xù)學(xué)習(xí)一些較復(fù)雜的離子反應(yīng)方程式,注意多聯(lián)系比較。 思維過程一 鈉的性質(zhì) 1.物理性質(zhì):鈉是銀白色的金屬,質(zhì)軟,密度比水小,熔點(diǎn)低,是熱和電的良導(dǎo)體。在取用鈉時(shí),用刀剛切割的鈉截面,能看到是銀白色的,不過很快變暗,是因?yàn)楸豢諝庵醒鯕庋趸隆? 2.化學(xué)性質(zhì): (1)鈉與非金屬反應(yīng) I.在常溫下4Na+O22Na2O,此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),其電子轉(zhuǎn)移可表示為: O2為氧化劑,Na為還原劑;在常溫下鈉就可以迅速與氧氣反應(yīng),說明鈉很活潑,具有很強(qiáng)的還原性。 ?、颍cCl2反應(yīng) 2Na十Cl22NaCl 將鈉先在空氣中點(diǎn)燃,再放入氯氣中繼續(xù)燃燒,出現(xiàn)黃色火焰,生成白色固體為NaCl。 (2)鈉與水反應(yīng) 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鈉放入水中后,浮在水面上,立即與水劇烈反應(yīng),同時(shí)鈉熔化成閃亮的銀白色小球,并迅速四處游動(dòng),發(fā)出咝咝的響聲,最后逐漸消失,在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液,溶液變成紅色。可概括為如下五個(gè)字:浮、游、熔、響、紅。 說明:①鈉與水反應(yīng)是一個(gè)離子反應(yīng):2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ 其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出OH-的反應(yīng)。 ?、阝c與水反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng): 氧化劑:H2O,還原劑:Na。 (3)鈉與熔化狀態(tài)下的鹽反應(yīng) 鈉與溶化狀態(tài)下的鹽反應(yīng)置換出金屬單質(zhì) 如: 注意:①鈉與鹽溶液反應(yīng)不能置換出金屬單質(zhì),還原產(chǎn)物是H2。 ?、阝c與熔化狀態(tài)下的鹽反應(yīng),有實(shí)際意義的是冶煉稀有金屬,如冶煉鈦、鋯、鈮、鉭等。這些反應(yīng)都是利用鈉的強(qiáng)還原性。 思維過程二 碳酸鈉的性質(zhì) 碳酸鈉俗名蘇打、純堿,白色粉末,易溶于水。 化學(xué)性質(zhì): 1.與酸反應(yīng) CO+2H+CO2↑+H2O 利用這個(gè)性質(zhì),可以檢驗(yàn)碳酸根離子的存在。方法是:向溶液中加入酸,再將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中,若渾濁〔Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O〕,則說明該溶液中含有CO離子。 2.與某些鹽或堿反應(yīng) BaCl2溶液:BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl 石灰水:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 3.與CO2反應(yīng) Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 思維過程三、離子反應(yīng) 1.離子反應(yīng) (1)定義:有離子參加的反應(yīng)。 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 ?。?)類型: ?、僖噪x子互換形式發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復(fù)分解反應(yīng)等。如: ②有離子參加的氧化還原反應(yīng)。如溶液中的置換反應(yīng)等。 置換反應(yīng) (2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件 ?、匐x子互換形式的離子反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,即有難溶性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或易揮發(fā)性物質(zhì)生成,這類反應(yīng)就能發(fā)生。這類反應(yīng)的特點(diǎn)就是向著降低某些(即參加反應(yīng)的)離子的濃度的方向進(jìn)行。 ?、谟须x子參加的氧化還原反應(yīng),遵循氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,即強(qiáng)氧化性離子跟強(qiáng)還原性離子間易發(fā)生反應(yīng)。(本部分內(nèi)容后面會(huì)繼續(xù)學(xué)習(xí)) 2.離子反應(yīng)方程式 (1)定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。 注意:這個(gè)實(shí)際參加反應(yīng)的離子實(shí)際上是已經(jīng)電離了的可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)的離子,當(dāng)然離子方程式中還允許出現(xiàn)化學(xué)式。 (2)表示意義:一是表示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì);二是表示同一類型的離子反應(yīng)。 ?。?)書寫方法與步驟 離子方程式的書寫: ?、僖粚懀簩懗雠淦降幕瘜W(xué)方程式。 ?、诙穑喊岩兹苡谒?,易電離的物質(zhì)的分子式拆寫成離子形式。(著重解釋易溶易電離的范圍) ?、廴齽h:刪去在反應(yīng)前后,未發(fā)生反應(yīng)的(未發(fā)生變化的)離子。 ④四查:檢查寫出的離子反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。 說明:關(guān)鍵是第二步,找出符合離子反應(yīng)條件的反應(yīng)的離子后,不等于就可以直接寫其離子符號(hào)了,還要看反應(yīng)的離子是否是來自已經(jīng)電離的可溶的強(qiáng)電解質(zhì),只有這樣才寫離子符號(hào),否則要寫化學(xué)式。 思維過程四 海水中鎂的提取及鎂的性質(zhì) 1.從海水中提取鎂的流程 海水Mg(OH)2MgCl2Mg 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O MgCl26H2OMgCl2+6H2O↑ MgCl2Mg+Cl2↑ 2.鎂的化學(xué)性質(zhì) (1)與活潑的非金屬反應(yīng)Mg+Cl2MgCl22Mg+O22MgO ?。?)與酸反應(yīng)Mg+2HClMgCl2+H2↑ ?。?)與CO2反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C 111- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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