高中化學(xué)必修一 2.2《電解質(zhì)》教學(xué)案(蘇教版)
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111 一.教材分析 (一)知識框架 酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電 電離 離子 離子反應(yīng) 離子方程式 離子反應(yīng) 的條件 電解質(zhì) 應(yīng)用 概念 實例 離子反應(yīng) 的應(yīng)用 簡單離子方程式的書寫 (二)新教材特點:新教材較舊教材相比,一其知識的衍變關(guān)系更具邏輯性,簡潔明了;二是新引入了離子反應(yīng)實質(zhì)的實驗探究分析過程,注重對學(xué)生能力的培養(yǎng);三是在離子方程式書寫的教學(xué)過程安排上,較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破。 二.教學(xué)目標(biāo) (一)知識與技能目標(biāo) 1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義; 2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法,并能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式; 3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法并能應(yīng)用于常見物質(zhì)的推斷。 (二)過程與方法目標(biāo) 1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定,使學(xué)生學(xué)會運用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法。 2、在電解質(zhì)知識學(xué)習(xí)中,學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息,并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。 3、通過“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動,提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 (三)情感態(tài)度與價值觀目標(biāo) 1、能以“聯(lián)想質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移應(yīng)用”讓學(xué)生體驗學(xué)習(xí)的成功感、能通過“交流研討”活動,培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識;能借助“知識點擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。 2、通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導(dǎo),讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。 3、通過“身邊的化學(xué)——電解質(zhì)與細(xì)胞活動”,讓學(xué)生感受到化學(xué)其實離我們不遠(yuǎn),它就在我們的身邊,讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動的聯(lián)系。 三、教學(xué)重點、難點 (一)知識與技能的重、難點 電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)、離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。 (二)過程與方法的重、難點 形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑 四、教學(xué)準(zhǔn)備 (一)學(xué)生準(zhǔn)備 1、復(fù)習(xí) 初中化學(xué)酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)完成的條件。 2、預(yù)習(xí) 第2節(jié) 電解質(zhì)。重點聯(lián)系P 38的“聯(lián)想質(zhì)疑”所提出的問題,有的放矢的進(jìn)行閱讀與思考。 (二) 教師準(zhǔn)備 1、 教學(xué)媒體、課件(或積件)、學(xué)生用的學(xué)案; 2、 相關(guān)演示實驗器材及藥品 五、教學(xué)方法 實驗探究法、問題解決法 六、課時安排 3課時 七、教學(xué)過程 第2課時 【引入】上節(jié)課,我們通過酸、堿、鹽溶液或熔融物的導(dǎo)電性實驗分析,對電解質(zhì)有了一個初步的了解:①電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物(在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電)②酸、堿、鹽是電解質(zhì)(其水溶液或熔融物能導(dǎo)電)③酸、堿、鹽能發(fā)生電離(在水溶液中或熔融狀態(tài)下)④電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小成正比。即電解質(zhì)概念的內(nèi)涵與外延都與離子這種微粒密不可分。(展示試管中的NaOH和CuSO4溶液并混合)那么,像NaOH和CuSO4這些電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系?其電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么?通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們將做出正確回答。 【板書】二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì) 【演示實驗】先向稀硫酸中加入石蕊溶液,接著按P41圖2-2-8所示裝置連接,然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液(指導(dǎo)學(xué)生邊觀察實驗邊做好下表實驗記錄)。 將Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中 現(xiàn)象1 現(xiàn)象2 現(xiàn)象3 電流計指針讀數(shù)由__到__ 溶液顏色由__變__ 有__________ 【點評】做好實驗記錄,有助于學(xué)生全面而準(zhǔn)確地觀察實驗,為問題探究做好前提準(zhǔn)備。 【問題探究】1.電流計指針讀數(shù)由大到小說明了什么?2.溶液顏色為什么會由紅變紫?3.猜測白色沉淀的成分及形成的由來。4. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì) (教師提供探究所必需的有關(guān)信息檢索:硫酸與Ba(OH)2所屬類別;從酸、堿、鹽電離的角度分析,稀硫酸和Ba(OH)2的水溶液中的微粒種類;電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小關(guān)系;石蕊在酸性、中性、堿性溶液中的一般顏色) 【點評】學(xué)生是問題探究的主體,教師作為立足于為學(xué)生服務(wù)的角色,為學(xué)生提供探究活動所必需的信息檢索尤為必要。 【學(xué)生討論并歸納】(教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納)硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類電解質(zhì)→從電離的角度分析,硫酸與Ba(OH)2溶液中的所含微粒分別是H+、SO42- 、Ba2+、OH-→電流計指針讀數(shù)變小,溶液導(dǎo)電能力減弱,自由離子濃度減小,離子有消耗,參加了化學(xué)反應(yīng)→溶液由紅變紫,即溶液酸性減弱,證明H+和OH-結(jié)合生成了水→不難推斷,白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互結(jié)合生成了水(難電離物)和BaSO4沉淀(難溶物)→電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)。 【點評】其歸納過程本身就蘊涵了內(nèi)在的邏輯演變關(guān)系,體現(xiàn)了一種邏輯美。 【問題遷移1】請說明下列反應(yīng)的實質(zhì):NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)(教師演示實驗) 【學(xué)生分析歸納】NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實質(zhì)是OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀;本質(zhì)特點是溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。 【問題遷移2】請說明下列反應(yīng)實質(zhì):NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)(教師演示實驗:在滴有酚酞的堿溶液中加鹽酸) 【學(xué)生分析歸納】NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成難電離的水。 【問題遷移3】說明Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實質(zhì)(教師演示實驗。) 【學(xué)生分析歸納】Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實質(zhì)是CO32-與H+結(jié)合生成碳酸,碳酸分解為H2O和CO2氣體 【點評】教與學(xué)的終極目的就是為 “為遷移而教”、“為遷移而學(xué)”。 【過渡】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng),即反應(yīng)有離子參加,在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種,它有相應(yīng)的化學(xué)書寫方式,即離子方程式。 【板書】2.離子方程式 【講解】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義,離子方程式就是為真實地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實質(zhì),而用實際參加反應(yīng)的離子符號來表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 【問題解決】如何利用酸、堿、鹽的電離知識及酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的生成物條件書寫離子方程式?(首先,教師提供問題解決所用實例——NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)、NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)、Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng);緊接著提供問題解決所需要的相關(guān)知識背景——酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的生成物條件是有難溶物生成或有水生成或有揮發(fā)性的氣體生成;然后提供問題解決所需的方法策略——從酸、堿、鹽電離的角度入手分析兩溶液中所含的微粒類型,再對照酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的條件,分析哪些離子的碰撞結(jié)合有效,后用發(fā)生有效碰撞的離子符號及有效碰撞結(jié)合成的物質(zhì)的化學(xué)式寫出即為離子方程式。) 電離方程式:NaOH=Na++OH-;HCl=H++Cl- 【學(xué)生討論歸納】(教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納)寫酸、堿、鹽的電離方程式→分析離子種類→分析哪些離子能發(fā)生有效碰撞而結(jié)合成水、沉淀、氣體→將實際參加反應(yīng)的離子符號寫在左邊,生成的水或沉淀或氣體化學(xué)式寫在右邊。 NaOH(aq)+HCl(aq): 離子方程式:H++OH-=H2O 簡化處理:直接在酸、堿、鹽物質(zhì)下方將能完全電離的兩部分用短線畫出(并將實際能參加反應(yīng)的離子符號下方用雙線表示),然后寫出相應(yīng)離子方程式: 離子方程式:2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na OH(aq)+Cu SO4(aq): Na2 CO3(aq)+H Cl(aq): 離子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O 【點評】簡化處理后的離子方程式書寫法既遵從于教材,又不拘泥于教材。 【強調(diào)】離子方程式的書寫與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有許多相同的地方。①要符合反應(yīng)事實,沒參加反應(yīng)的離子及不是難溶物、難電離物(水)、易揮發(fā)物(氣體)不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子方程式中②要符合質(zhì)量守恒關(guān)系③要符合電荷守恒原則。剛開始學(xué)習(xí)離子方程式書寫的時候可先寫電離方程式,后再寫離子方程式或直接應(yīng)用簡化處理方法。 【小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們對電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)及離子方程式的書寫有了一個基本的認(rèn)識,下面我們來總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)知識(教師邊引導(dǎo)邊媒體顯示): 二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì):溶液中有離子參加的反應(yīng),其反應(yīng)結(jié)果有難電離物(水)或難溶物或易揮發(fā)物生成——酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。 2、離子方程式:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 NaOH(aq)+HCl(aq):H++OH-=H2O; NaOH(aq)+CuSO4(aq):2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3(aq)+HCl(aq):2H++CO32-= H2O +CO2↑ 【形成性檢測】寫離子方程式:在滴有石蕊的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液,有沉淀生成同時,溶液顏色由紅變紫。 [布置作業(yè)]:P44.2 111- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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