高中化學蘇教版必修一專題2 第二單元 第四課時 課下30分鐘演練

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111一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）1從海水中提取金屬鎂，正確的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg解析：鎂應由電解熔融的MgCl2得到，而不能由電解MgO得到，因為MgO的熔點比MgCl2高得多。往海水中加入的堿應是石灰乳而不是NaOH，因為石灰乳可由海邊貝殼來制取，比NaOH要便宜得多。答案：D2下列關(guān)于鎂的敘述中，不正確的是()A在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光B由于鎂能夠在空氣中和氧氣反應，所以必須密封保存C能跟鹽酸反應放出氫氣D能跟沸水反應放出氫氣解析：鎂易和氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂附著在鎂的表面，阻礙鎂和氧氣反應，所以保存鎂條時不用密封。答案：B3鎂粉是焰火、閃光粉中不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列空氣CO2ArH2N2可作為冷卻氣的是()A BC D解析：鎂是還原性很強的金屬，在加熱時能與許多氣體物質(zhì)反應，如空氣、二氧化碳、氮氣等，但不與氫氣和稀有氣體反應。答案：C4某同學通過系列實驗探討 Mg 及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是()A將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討 Mg 的活潑性B將 NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C將 Mg(OH)2 濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將Mg(OH)2 沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 解析：濃硫酸稀釋時，應將濃硫酸沿玻璃棒緩慢加入水中以防止液滴飛濺，A項錯誤；將NaOH溶液與MgSO4 溶液混合即可得到Mg(OH)2沉淀，B項正確；過濾時，應使用玻璃棒引流，C項錯誤；對MgCl2溶液直接加熱，Mg2易水解，不能得到MgCl2固體，D項錯誤。答案：B5某學校課外興趣小組用海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na、Mg2、Cl、Br等)來模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂，主要過程如圖所示：下列說法正確的是()A既是復分解反應，又是氧化還原反應B既是復分解反應，又是非氧化還原反應C既是分解反應，又是氧化還原反應D既是置換反應，又是氧化還原反應解析：中發(fā)生反應的離子方程式為Mg22OH=Mg(OH)2，該反應屬于復分解反應，故肯定不是氧化還原反應，A項錯誤；中的反應方程式為Mg(OH)22HCl=MgCl2H2O，B項正確；中涉及的反應為MgCl26H2OMgCl26H2O，由于沒有單質(zhì)生成，故該反應雖然是分解反應，但不是氧化還原反應，C項錯誤；中涉及的反應為MgCl2MgCl2，不是置換反應，D項錯誤。答案：B二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6(10分)某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：將鎂粉投入到冷水中，未見任何現(xiàn)象。將鎂粉放入溴水中，只觀察到產(chǎn)生少量氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去。將鎂粉放入液溴中，未見任何變化。向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到紅棕色很快褪去。問題：(1)實驗中觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可能是_，原因是_。(2)水的作用是_。(3)寫出鎂與溴反應的方程式_。解析：說明鎂不與冷水反應；說明鎂放入溴水中，少量鎂與溴水中H反應生成H2，大量鎂與溴反應；說明水可加快鎂與溴的反應。答案：(1)氫氣鎂與溴水中的氫溴酸反應生成了氫氣，Mg2HBr=MgBr2H2(2)催化劑(3)MgBr2MgBr27.(8分)工業(yè)上“從海水中提取鎂”的流程圖如圖所示。其步驟為：將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl26H2O；將MgCl26H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；電解熔融的MgCl2可得到Mg。請回答以下問題：(1)步驟中的蒸發(fā)是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有_、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺等。(2)請寫出步驟、中發(fā)生反應的化學方程式：_，_。(3)上述提取鎂的流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請寫出其中一點。_解析：(1)蒸發(fā)一般是在蒸發(fā)皿中進行的；(2)從題中步驟來看發(fā)生的反應是石灰乳Ca(OH)2與MgCl2發(fā)生復分解反應，發(fā)生的是分解反應，生成了鎂與氯氣。答案：(1)蒸發(fā)皿(2)Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2MgCl2MgCl2(3)電解產(chǎn)生的Cl2用于制HCl；利用貝殼分解生成的CaO制石灰乳，降低成本。(答一點即可，其他合理答案都給分)8(12分)鎂在二氧化碳中能燃燒，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究。(1)寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學反應方程式_。(2)該裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是_，濃硫酸的作用是_。(3)用酒精燈在試管D底部加熱，鈉在充滿二氧化碳氣體的試管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。試管底部有黑色物質(zhì)生成。試管冷卻后，試管壁上附著一層白色物質(zhì)。往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)。則試管壁上附著的白色物質(zhì)是_。將濾紙上的黑色物質(zhì)在坩堝中灼燒，黑色物質(zhì)能燃燒。則該黑色物質(zhì)是_。試寫出鈉與二氧化碳反應的化學方程式：_。解析：石灰石和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO2氣體中含HCl氣體和水蒸氣，除去HCl應用飽和NaHCO3溶液，除去H2O用濃硫酸，Na與CO2反應生成的白色物質(zhì)與石灰水反應變渾濁，加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，白色物質(zhì)應為Na2CO3，黑色物質(zhì)能燃燒，應為碳。答案：(1)2MgCO22MgOC(2)除去CO2中混有的HCl干燥CO2氣體(3)Na2CO3C(碳)4Na3CO22Na2CO3C111