高中化學(xué)蘇教版必修一專題4 第一單元 第二課時 課下30分鐘演練

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111一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1(2011上海高考)濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是()A酸性B脫水性C強(qiáng)氧化性 D吸水性解析：濃硫酸可以吸收蔗糖中的水表現(xiàn)出吸水性，同時可以將蔗糖變成“黑面包”表現(xiàn)出其具有脫水性，也可以與碳發(fā)生反應(yīng)表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。答案：A2下列氣體中既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的是()ACl2 BO2CSO2 DH2S解析：Cl2可用濃硫酸干燥，O2既可用濃硫酸又可用堿石灰干燥，SO2可用濃硫酸干燥，H2S會被濃硫酸氧化，又可與堿石灰發(fā)生反應(yīng)。答案：D3下列物質(zhì)長期存放在敞口容器中，質(zhì)量一定會增加的是()A濃硫酸 B濃鹽酸C膽礬晶體 DNa2CO310H2O解析：濃H2SO4具有吸水性，質(zhì)量一定增加，濃鹽酸易揮發(fā)，Na2CO310H2O易風(fēng)化失水，膽礬晶體也易失水。答案：A4濃硫酸在使下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是()ACuCuSO4 BCCO2CNaClNa2SO4 DFe2O3Fe2(SO4)3解析：反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O中，一部分硫元素化合價降低，一部分硫元素化合價不變，所以濃硫酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性。C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O中硫元素化合價降低；Fe2O33H2SO4(濃)=Fe2(SO4)33H2O中硫元素化合價不變。答案：A5雙選題足量的濃硫酸與m g銅完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下n L SO2，則被還原的H2SO4是()A. molB. molC. g D. g解析：反應(yīng)的銅與被還原的H2SO4及生成SO2的關(guān)系為：CuH2SO4SO2可見，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量：nn(Cu) mol；nn(SO2) mol，m(被還原的H2SO4) mol98 gmol1 g。答案：AD二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(9分)某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與濃硫酸反應(yīng)”實驗。(1)試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)試管B用來探究SO2的漂白性，則應(yīng)裝的試劑是_。(3)試管C中的實驗現(xiàn)象為溴水褪色，則可證明SO2具有_性。(4)實驗中采用可抽動的銅絲，與直接放銅片相比優(yōu)點是_。(5)該裝置存在明顯的缺陷，應(yīng)如何改進(jìn)_。解析：(1)銅絲與濃硫酸之間的反應(yīng)方程式為：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。 (2)驗證SO2漂白性的試劑為品紅溶液。(3)SO2與溴水發(fā)生如下反應(yīng)：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，其中SO2體現(xiàn)還原性。(4)可抽動的銅絲能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。(5)SO2是一種大氣污染物，應(yīng)加一套尾氣處理裝置。答案：(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)品紅溶液(3)還原(4)可控制反應(yīng)的起始與停止(5)增加尾氣吸收裝置7(12分)工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。在沸騰爐內(nèi)二硫化亞鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫；在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進(jìn)一步與氧氣化合，生成三氧化硫；三氧化硫流經(jīng)吸收塔時，采用98.3%的濃硫酸吸收，三氧化硫與水化合形成硫酸。為研究吸收SO3應(yīng)選用的物質(zhì)，仿照工業(yè)上制備硫酸的流程設(shè)計了下面的實驗裝置。(1)根據(jù)上述設(shè)計，說明該實驗的目的_；寫出在沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)裝置甲在本實驗中的作用之一是_。(3)反應(yīng)中要求乙反應(yīng)器內(nèi)氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，控制這一比例的實驗現(xiàn)象是_；實驗時發(fā)現(xiàn)，丁裝置在反應(yīng)過程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直都沒有任何現(xiàn)象。據(jù)此得出的下列結(jié)論中正確的是_。A濃硫酸不能吸收產(chǎn)生的氣體B水與三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C濃硫酸吸收的效果比水好D水的吸收效果比濃硫酸好 (4)上述實驗裝置有合理的，也有不合理的。請就某一方面說說你對該實驗裝置的評價：_。解析：(1)該實驗的目的是比較濃硫酸和水吸收三氧化硫的效果，工業(yè)制硫酸，沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS211O22Fe2O38SO2。(2)裝置甲的作用：凈化二氧化硫和氧氣，吸收水分，使二氧化硫和氧氣充分混合，通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣體的流速。(3)甲裝置中，通氧氣氣體的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率大約是通二氧化硫?qū)Ч芸诘?倍。(4)缺少尾氣吸收裝置。答案：(1)比較濃硫酸和水吸收三氧化硫的效果4FeS211O22Fe2O38SO2 (2)干燥二氧化硫和氧氣(或使SO2和O2充分混合或調(diào)節(jié)氣體的流速)(3)甲裝置中，通氧氣氣體的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率大約是SO2導(dǎo)管口的2倍BC(4)缺少尾氣吸收裝置等(合理答案均可)8(9分)校辦廠漂白車間需22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2，化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2O計算后，取65.0 g鋅粒與110 mL 98%的濃硫酸(1.84 gcm3)充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體如數(shù)送至車間，不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗存在嚴(yán)重質(zhì)量問題，氣體隨即被退回。(1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是_(填化學(xué)式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是_。(2)為證實相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，對退回氣體(X)取樣進(jìn)行認(rèn)真探究(遇有氣體吸收過程，視為全吸收)。組裝好儀器后，裝入藥品前，必要的一個操作是_。A中加入的試劑可能是_，KMnO4溶液的作用是_。B中加入的試劑可能是_，作用是_。可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是：C中_。解析：(1)Zn與濃硫酸反應(yīng)時放出SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，而Zn與稀硫酸反應(yīng)則放出H2。(2)組裝好實驗儀器后，應(yīng)先檢驗裝置的氣密性，氣密性沒有問題時才能裝入藥品，進(jìn)行實驗。據(jù)(1)的分析，氣體X中有SO2和H2，所以A中可加入品紅溶液，用于證明SO2的存在，然后通入KMnO4溶液中，除去SO2；B中裝入濃硫酸，干燥H2后通過加熱的CuO(C中)后，通過無水CuSO4(D中)，使其變藍(lán)，證明有水生成，則原混合氣體中有H2。答案：(1)H2濃硫酸消耗變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)放出H2(2)檢驗裝置的氣密性品紅溶液除去SO2濃硫酸干燥氣體黑色CuO變成紅色111