高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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小哥筆記 學(xué)業(yè)水平-化學(xué)科總結(jié) 1. 元素組成物質(zhì)（看得見(jiàn)）；（微觀）分子，原子，離子構(gòu)成物質(zhì) 例：在奶粉和豬肝等食物中含有豐富的鐵，這里的“鐵”指元素；1個(gè)H2O分子由2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成。 2. 常見(jiàn)原子團(tuán)：SO42-，NO3-，CO32-，OH-，NH4+ SO32- 3. （1）純凈物：可用一個(gè)化學(xué)式表示，如：干冰（CO2） （2）常見(jiàn)混合物：氨水，水玻璃，鹽酸（均是溶液），生鐵，堿石灰，空氣等 （3）氧化物：CO2，Na2O等；鹽：金屬離子/NH4++酸根離子（酸的陰離子），如：Na2CO3，，NH4Cl 【常見(jiàn)強(qiáng)酸】 H2SO4 、HCl、HBr、HNO3 【常見(jiàn)弱酸】 H2SO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3等 【常見(jiàn)強(qiáng)堿】 NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 【常見(jiàn)弱堿】 NH3.H2O、Al(OH)3 、Fe(OH)3等 4. ?？肌疚锢碜兓浚菏偷姆逐s，蒸餾； 二．物質(zhì)的量（記單位符號(hào)，做題時(shí)就看單位）等 1. 物質(zhì)的量（n）：?jiǎn)挝唬簃ol（摩爾）。表示1mol H2，1mol NaCl，1mol水（錯(cuò)誤寫法） 2. 阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)NA，單位：mol-1 近似值6.021023mol-1。關(guān)系式：n(mol)＝ 3. 摩爾質(zhì)量（M），單位：g/mol。 【怎么算】知道化學(xué)式就能算出。 關(guān)系式：M=m／n 4. 氣體摩爾體積（Vm），單位：L/mol。 【怎么用】常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即0℃和101.325 kPa），Vm約為 22.4 L/mol，就是如此簡(jiǎn)單，哈哈。 5. 物質(zhì)的量濃度（c），單位：mol/L 關(guān)系式： 6. 質(zhì)量（m）：g ； 體積（V）：mL/L 6. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水） （1）步驟：①計(jì)算；②稱量；③溶解（玻璃棒）；④移液（玻璃棒引流）；⑤洗滌；⑥定容（用到膠頭滴管） （2）主要儀器：玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別（課本） 1. 萃?。ㄈ苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái)） （1）儀器：分液漏斗（查漏）； （2）實(shí)例：CCl4萃取飽和碘水中的I2 2. 分液（純粹分離互不相溶液體） （1）儀器：分液漏斗； （2）實(shí)例：油和水，水和CCl4 3. 蒸餾 （1）儀器：蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管 （2）注意：①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水下進(jìn)上出；③加碎瓷片；（3）實(shí)例：乙醇和水 常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） 1. NaHCO3溶液（Na2CO3） ①方法：加入CO2；②方程式：CO32- + CO2 + H2O=HCO32- 2. FeCl3溶液（FeCl2） ①方法：+Cl2 ；②方程式：Fe2++Cl2 = Fe3+ 3. FeCl2溶液（FeCl3） ①方法：+Fe；②方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn) 1. Cl2 （黃綠色）方法：使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán) 2. SO2 方法：使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn) 1. Ba2+ 方法：先加稀硝酸，再+Na2SO4，產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 2. Ag+ 方法：先加稀硝酸，再+NaCl，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3 3. NH4+ 與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。 4. Fe3+ 與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3，或與 NaOH反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。 分散系及其分類 1. 在1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，這是膠體與溶液，濁液的本質(zhì)區(qū)別。 ① 丁達(dá)爾效應(yīng)—用于鑒別膠體和溶液。②常見(jiàn)膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、霧、墨水、豆?jié){、血等 離子反應(yīng) 1. 電離方程式書(shū)寫 H2SO4 = 2H+ + SO42- ；HCl = H+ + Cl- ； KCl == K＋ + Cl- ； Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42- NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42- ； NaHCO3 == Na＋ + HCO3- 2．電解質(zhì)與非電解質(zhì) ①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。【?qǐng)記住】酸、堿、鹽，H2O，NH3.H2O等屬于電解質(zhì) ②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精，CO2，NH3等。 特別提醒： ①SO2、NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。所以導(dǎo)電不能作為判斷電解質(zhì)的依據(jù)。 4. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物（如CaO）屬于強(qiáng)電解質(zhì)（完全電離） 5. 弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水屬于弱電解質(zhì) ※離子方程式的書(shū)寫注意事項(xiàng): 常見(jiàn)的錯(cuò)誤： （1）弱酸、弱堿、氣體、.氧化物、單質(zhì)在不能拆。如：NaOH溶液中通入CH3COOH：CH3COOH＋OH- = CH3COO-＋H2O，而不是OH-＋H+＝H2O （2）Fe與HCl，H2SO4反應(yīng)：Fe＋H+＝2 Fe3+＋3H2 正確：Fe＋H+＝2 Fe2+＋3H2 （3）沒(méi)配平：如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－ 還有記得氣體，沉淀符號(hào) 6. 離子共存問(wèn)題 （1）是否生成沉淀，氣體，H2O，以及弱酸，弱堿 例子（不共存）：Ag＋與Cl-，CO32-，Ba2+與SO42- ， H+與OH-、SO32- 、ClO- 、CO32-、HCO3-、SiO32- OH-與NH4+、HCO3-、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+ （2）特殊：Fe3+與SCN-，I-；Fe2+和NO3-（H+）不共存等 五．氧化還原反應(yīng)：有化合價(jià)變化 【請(qǐng)記住】口訣：化合價(jià)升高，失電子，作還原劑，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑。具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng) 注意：置換反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。 【常見(jiàn)物質(zhì)及俗稱】1. 甲烷（CH4）：沼氣，天然氣的主要成分 2. 乙醇：酒精 3. 丙三醇：甘油 4. 乙酸：醋酸 5. NaCl：食鹽 6. NaOH：燒堿，火堿，苛性鈉 7. Na2CO3：純堿，蘇打 8. NaHCO3：小蘇打 9. CuSO4.5H2O：膽礬，藍(lán)礬 10. CaO：生石灰 11. Ca(OH)2：熟石灰，消石灰 12. CaCO3：石灰石，大理石 13. Na2SiO3水溶液：水玻璃 14. KAl(SO4)2.12H2O：明礬 15. CO2固體：干冰 16. Fe2O3：鐵紅 17. S：硫磺 金屬及其化合物 一．1. 鈉：銀白色，與水反應(yīng)： ①2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ ②現(xiàn)象：浮、游、熔、響、紅 ； ③Na的保存：放于煤油中； ④鈉空氣中被氧化：Na→ Na2O；鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉Na→ Na2O2 ⑤Na失火的處理：不能用水和CO2滅火，必須用干燥的沙土滅火。 ⑥Na、K的焰色反應(yīng)：顏色分別黃色、紫色。 2. 過(guò)氧化鈉和氧化鈉 （1）Na2O：堿性氧化物，氧為-2價(jià)；白色固體；Na2O+H2O=2NaOH （2）Na2O2：過(guò)氧化物，氧為-1價(jià)；淡黃色固體；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；供氧劑，漂白劑 3. 碳酸鈉（Na2CO3）與碳酸氫鈉（NaHCO3） 要記住：（1）它們的溶液呈堿性，但它們屬于鹽 （2）NaHCO3（不穩(wěn)定，加熱分解）：中和胃酸、制糕點(diǎn)發(fā)酵等 （3）相關(guān)反應(yīng)：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （4）鑒別：①用BaCl2、CaCl2 產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3。 ②加熱固體，產(chǎn)生氣體，并使澄清石灰水變渾濁的為NaHCO3 二．鋁及其化合物：Al，Al2O3，Al(OH)3既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng) 相關(guān)離子方程式：2 Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2↑ ； 2Al+2OH- +2H2O＝2AlO2- +3H2↑ Al2O3+2OH-＝2AlO2- +H2O ； Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O 注意： 1. 鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）因生成了致密的氧化膜。 2. Al(OH)3制備【強(qiáng)調(diào)用氨水】離子方程式是：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3H+ 3．Al(OH)3用于治療胃酸過(guò)多：因其堿性不強(qiáng)，不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用， 鐵及其化合物： 3． 鐵 1．與水蒸氣的反應(yīng)：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ 2. 與氯氣、鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)物分別為FeCl3，F(xiàn)eCl2 3. 廢鐵屑的主要成分：Fe2O3，紅棕色，俗稱鐵紅，作紅色涂料，F(xiàn)e3O4 黑色晶體、俗稱磁性氧化鐵。 4．【制備Fe(OH)2】Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀。 5．【制備Fe(OH)3】Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（紅褐色沉淀） 6. Fe(OH)3的受熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 7. Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)： （1）Fe2+：+NaOH，先生成白色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀 （2）Fe3+：①+NaOH，加入堿液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。 ②加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色。 8. 鐵鹽溶液常呈黃色（如FeCl3溶液），亞鐵鹽溶液常呈淺綠色 補(bǔ)充：1．純凈的銅為紫紅色；青銅是我國(guó)最早使用的合金。 2．常見(jiàn)合金材料：鐵合金、銅合金、硬鋁等　　 3. 合金的優(yōu)點(diǎn)：①一般情況下，合金比純金屬硬度大、更堅(jiān)固。②多數(shù)合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低?！　? ①熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2HgO 2Hg＋O2↑ ②熱還原法：用適當(dāng)?shù)倪€原劑將金屬?gòu)幕衔镏羞€原出來(lái)。例如： Fe2O3＋3CO2 Fe＋3CO2↑ 常用的還原劑：焦炭、CO、H2、Al， Fe2O3＋2Al Fe＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)） ③電解法：電解Al2O3制取金屬鋁；熔融的NaCl電解制取金屬鈉： 2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2 2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑ 非金屬及其化合物 一．氯氣的性質(zhì) 1. Cl2物理性質(zhì)：黃綠色，有刺激性氣味，有毒氣體，溶于水。2. 與水反應(yīng)：Cl2+H2O＝HCl+HClO； H O Cl 3. 次氯酸HClO不穩(wěn)定：2HClO＝2HCl+O2↑（見(jiàn)光或受熱分解） HClO的電子式： 4. 新制氯水成分：Cl2、HClO、H2O； H+、Cl-、ClO-、OH- 有酸性，漂白性 5. （1）NaOH反應(yīng)： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （2）漂白粉有效成分：Ca(ClO)2 制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 6. 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（加熱） 二．硫及其化合物 1．硫與氧氣反應(yīng):S+O2 SO2（空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰） 2．硫與鐵反應(yīng)，（生成+2價(jià)鐵化合物，即硫化亞鐵）S+Fe FeS 3．硫與汞常溫反應(yīng)，生成HgS（撒落后無(wú)法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒） 4．物質(zhì)性質(zhì)：淡黃色固體，不溶于水。 5. SO2：（1）無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體。 （2）化學(xué)性質(zhì)： ① 酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：SO2+H2O=H2SO3 ② 漂白性：SO2使品紅溶液褪色【加熱復(fù)原】，不能使石蕊試液褪色 具有漂白性的物質(zhì) 物質(zhì) HClO、O3、H2O2 、Na2O2 SO2 木炭 原理 氧化性 與有色物質(zhì)結(jié)合（暫時(shí)） 吸附（物理過(guò)程） 6. H2SO4（硫酸）性質(zhì) （1）濃硫酸的吸水性：（可作氣體干燥劑），但不干燥：NH3、 H2S、HI、HBr氣體 （2）濃硫酸的脫水性：使木條、紙片、蔗糖等炭化 （3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性：與銅反應(yīng)（加熱）: 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O （4）SO42-檢驗(yàn)：加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則有SO42-存在。 7．硅及其化合物 （1）硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒(méi)有單質(zhì)硅， （2）硬度大，常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑，能與堿反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）用途：太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。 8. 二氧化硅（SiO2）： （1）化學(xué)性質(zhì)：不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外）， ①與強(qiáng)堿反應(yīng)：【生成的硅酸鈉，具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開(kāi)，應(yīng)用橡皮塞】。SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O ②與氫氟酸反應(yīng)(SiO2的特性)：（利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O ③用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。 9. 硅酸（H2SiO3）—高中唯一不溶于水的酸 （1）物理性質(zhì)：不溶于水，白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。 （2）化學(xué)性質(zhì)：是弱酸，酸性比碳酸弱，用Na2SiO3與酸反應(yīng)制?。篘a2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 10. 硅酸鹽（常見(jiàn)：Na2SiO3，可溶于水）：Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，可以作黏膠劑和木材防火劑。 11. 傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。 12. NO2和NO：N2＋O2 2NO，生成的一氧化氮不穩(wěn)定： 2NO＋O2 == 2NO2 （1）NO：無(wú)色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，難溶于水，是空氣中的污染物。 （2）NO2：紅棕色氣體、有刺激性氣味、有毒、易溶于水，與水反應(yīng)：3NO2＋H2O ＝2HNO3＋NO， 13. 硝酸（HNO3，有腐蝕性） （1）硝酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性；（2）濃、稀硝酸都有強(qiáng)的氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)。 （3）硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時(shí)會(huì)分解（長(zhǎng)期放置時(shí)變黃色的原因、保存：棕色瓶冷暗處）； 14．硝酸可與大多數(shù)金屬反應(yīng)，通常生成硝酸鹽。8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運(yùn)硝酸原因：鈍化） 15. 氨氣（NH3：極易溶于水，有刺激性氣味） （1）化學(xué)性質(zhì)：a. 溶于水生成的NH3H2O（一水合氨）是弱堿，受熱會(huì)分解：NH3H2O NH3 ↑＋H2O （2）噴泉實(shí)驗(yàn)：利用NH3極易被一種液體吸收而形成壓強(qiáng)差，使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低，外界大氣壓把液體 壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。 噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：① 氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl ② 裝置的氣密性要好。 （3）氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽：NH3＋HCl＝NH4Cl （4）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法： ①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3 ↑+ CaCl2 + 2H2O ②檢驗(yàn)：能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。 元素周期表 1. 前20號(hào)元素及位置H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù) 3. 主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)=元素的最高正價(jià)數(shù) 4. 短周期：第一，二，三周期，共7個(gè)周期；7個(gè)主族（A族）共16個(gè)族，18個(gè)縱行 5. 【特殊】第ⅠA族：堿金屬元素；第ⅦA族：鹵族元素；零族：稀有氣體 二、元素周期律 1.元素周期律：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷金屬性（還原性），非金屬性（氧化性）等 3 判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱的依據(jù) 金屬性強(qiáng)弱 非金屬性強(qiáng)弱 最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱 最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱 與水或酸反應(yīng)，置換出H2的易難 與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性 活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì) 陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬 陰離子還原性強(qiáng)的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強(qiáng) 原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不活潑金屬 將金屬氧化成高價(jià)的為非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)，氧化成低價(jià)的為非金屬性弱的單質(zhì) 化學(xué)鍵 1．離子鍵和共價(jià)鍵 （1）含有離子鍵：就看有沒(méi)有金屬或NH4+的化合物， 如：NH4Cl （2）共價(jià)鍵：只有非金屬元素之間 又分：非極性鍵（原子相同型，如：H2）和極性鍵（不同）： H H H O H 常見(jiàn)的電子式：H2 H2O 化學(xué)反應(yīng)與能量 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 1. 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)鍵的斷裂和形成 2. 舊鍵的斷裂需要吸收能量，新鍵的生成需要放出能量?；瘜W(xué)反應(yīng)可以分為：吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)。 【?H＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量】 若＜0或ΔH為“—”，則為放熱，否則為吸熱 3. 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、NH4Cl與Ba(OH)2.8H2O反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng) 4. 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng) 注意：需要加熱的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)；不需要加熱的反應(yīng)，不一定是放熱反應(yīng) 二、原電池的工作原理 1．判斷原電池正負(fù)極常用的方法 負(fù)極：一般為較活潑金屬，是電子流出的一極，電極材料質(zhì)量減少；另一端則為正極。 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 一、化學(xué)反應(yīng)速率及其簡(jiǎn)單計(jì)算 1．化學(xué)反應(yīng)速率：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為 2．結(jié)論：對(duì)于一般反應(yīng) aA + bB = cC + d D來(lái)說(shuō)有： VA ：VB ：VC ：VD =△CA ：△CB ：△CC ：△CD = a ：b ：c ：d 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 （1）內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)； （2）外因【聯(lián)想 夏天的豬肉】：a濃度 ； b溫度 ； c壓強(qiáng) ； d催化劑 有機(jī)物 1. 甲烷：取代反應(yīng) （注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因） CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl 2. 乙烯：能使酸性KMnO4溶液褪色及能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色 加成反應(yīng) ：CH2＝CH2＋Br2 → CH2Br－CH2Br ； CH2＝CH2＋H2 → CH3CH3 Br 3. 苯 （1）取代反應(yīng)： ＋ Br2 → ＋HBr （2）加成反應(yīng)： ＋ 3H2 → ；不能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 【同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較】前兩個(gè)就看分子式（數(shù)C和H等），同位素就看元素左上角，同素異形體就記例子（石墨、金剛石等） 4. 乙醇和乙酸的性質(zhì)比較 有機(jī)物 飽和一元醇 飽和一元羧酸 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3CH2OH或 C2H5OH CH3COOH 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。 【請(qǐng)自己看書(shū)：糖類的水解，單糖，雙糖是同分異構(gòu)體等；蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，性質(zhì)（鹽析，變性，顯色，灼燒），油脂的分類，水解（分酸性和堿性不同條件）】 1. ①單糖：葡萄糖、果糖（同分異構(gòu)體） ②二糖：蔗糖、麥芽糖（同分異構(gòu)體） ③多糖：淀粉、纖維素 2. 葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀 3. 淀粉是一種多糖，屬天然高分子化合物，本身沒(méi)有甜味。碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。淀粉溶液屬于膠體。　　 4. 油脂在堿性條件下水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)?！　? 5. 蛋白質(zhì)的性質(zhì)　　 ①鹽析 ②變性(蛋白質(zhì)發(fā)生凝固) ③顏色反應(yīng)（遇濃硝酸顏色變黃） ④灼燒有特殊氣味。　　 6. 根據(jù)維生素的溶解性，把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素?！　　? 維生素C也稱抗壞血酸，是一種無(wú)色晶體，易溶于水，溶液顯酸性。人體不能合成，必須 7. 碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱，人體缺碘可以引起甲狀腺腫大，可在食鹽中加碘 酸鉀。也可以用鐵強(qiáng)化醬油來(lái)補(bǔ)鐵以解決缺鐵性貧血的問(wèn)題。 8. （1）酸性食物：富含蛋白質(zhì)的食物是酸性食物，如肉、蛋、奶等食物?！　? （2）堿性食物：蔬菜、水果屬于堿性食物。　　 9. 阿司匹林（乙酰水楊酸）：解熱鎮(zhèn)痛藥；抗生素：【青霉素（最重要的抗生素）】即消炎藥；天然藥物：麻 黃堿　　 10. 三大合成材料：塑料、合成纖維和合成橡膠。　　　　 11. 水體重金屬污染：汞（Hg）、鎘（Cd）、鉛（Pb）和鉻（Cr）等。 污染源：工業(yè)廢水，生活廢水 12. 水污染：生活污水和工業(yè)廢水中含有N、P的化合物，排放到水中造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，藻類、浮游生物 大量繁殖　　　　 13. 垃圾處理的基本原則：無(wú)害化、減量化、資源化　　 第5頁(yè) 共4頁(yè)