【化學(xué)：選修4人教版同步練習(xí)題】第一章單元測(cè)試（人教版）

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2011-2012學(xué)年高二化學(xué)選修4（人教版）第一章單元測(cè)試 一、選擇題（本題20個(gè)小題，每小題3分，共60分） 1. “可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外現(xiàn)象冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是( ) A．“可燃冰”有可能成為人類未來(lái)的重要能源 B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源 　 C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證 D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷 2.已知化學(xué)反應(yīng)2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說(shuō)法不正確的是（其他條件相同）（ ） A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量 C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量 D.將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多 3.下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是（ ） A.生石灰 B.固體NaOH C.無(wú)水乙醇 D.固體硝酸銨 4. 已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)△H=－393.51kJ mol-1 C(金剛石) + O2(g)＝ CO2(g)△H=－395.41kJ mol-1 據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是( ) A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 　 B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 　 C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 　 D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 5.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰 A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④ 6.有人認(rèn)為人體實(shí)際上是一架緩慢氧化著的“高級(jí)機(jī)器”，人體在生命過(guò)程中也需要不斷的補(bǔ)充“燃料”。按照這種觀點(diǎn)，你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是： A．淀粉類物質(zhì) B．水 C．脂肪類物質(zhì) D．蛋白質(zhì) 7.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6 kJmol－1，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1 kJmol－1。現(xiàn)有1 g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是( ) A．2．43 kJ B．4．86 kJC．43．8 kJ D．87．5 kJ 8.下列說(shuō)法正確的是（ ） A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 9.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（A C） 10.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化．如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( ) A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c 11.純鋅跟稀H2SO4反應(yīng)速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產(chǎn)生H2的量不變，當(dāng)稀H2SO4過(guò)量時(shí)，可向其中加少量( ) A.CuSO4溶液 B.ZnSO4 C.銅 D.鎂條 12.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是( ) A. a電極是負(fù)極 B. b電極的電極反應(yīng)為：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑ C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置 13.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e—=2OH—，據(jù)此判斷，鋅片是（ ） A.正極并被還原 B.正極并被氧化 C.負(fù)極并被還原 D.負(fù)極并被氧化 14.鐵制自來(lái)水管與下列材料作成的自來(lái)水龍頭連接，自來(lái)水管銹蝕最快的是（ ） A.鐵水龍頭 B.銅水龍頭 C.塑料水龍頭 D.陶瓷水龍頭 15.理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是，注：△H＜0 為放熱反應(yīng)（ ） A.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0 B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；△H＜0 C.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H＜0 D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；△H＜0 16.可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)==I2(g)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（ ） A、混合氣體密度恒定不變 B、混合氣體的顏色不再改變 C、H2、I2、HI的濃度相等 D、I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變 17.已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合時(shí)，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ的是（ ） A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq） C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq） D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） 18.下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）：剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是（ ） 編號(hào) 金屬（粉末狀） 物質(zhì)的量（mol） 酸的濃度 酸的體積 反應(yīng)溫度 A Mg 0.1 6mol/LHNO3 10mL 60℃ B Mg 0.1 3mol/LHCl 10mL 60℃ C Fe 0.1 3mol/LHCl 10mL 60℃ D Mg 0.1 3mol/LHCl 10mL 60℃ 19.將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示，在相同條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是（ ） 損失質(zhì)量 損失質(zhì)量 損失質(zhì)量 損失質(zhì)量 0 t 0 t 0 t O t A B C D 產(chǎn)生H2的速率 20.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化 如圖所示。下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是（ ） ①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl—的濃度 A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③ t 二、填空題（本題4個(gè)小題，共29分） 21.（7分）如右圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 。 (2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 (4)有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量 填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量 22. （6分）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問(wèn)題(燈泡功率合適)： （1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，燈泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)． a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________． b.若燈泡不亮，其理由為：_________________________________． （2）電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時(shí)，燈泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)． a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________． b.若燈泡不亮，其理由為：________________________． 23.（4分）將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“-”端相連接，電流表指針調(diào)在中間位置。用2個(gè)50mL的燒杯，在一個(gè)燒杯中注入適量濃硝酸，另一個(gè)燒杯中注入0.5mol/L的稀硫酸，回答下列問(wèn)題： (1)兩極同時(shí)插入稀硫酸中，電流計(jì)指針偏向 （填“銅”或“鋁”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為 。 (2)兩極同時(shí)插入濃硝酸中，電流計(jì)指針偏向 （填“銅”或“鋁”）極，此時(shí)鋁是 極 （填“正”或“負(fù)”）。 24.（12分）在200℃時(shí)，將amolH2（g）和bmolI2（g）充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）2HI（g）。 (1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于C（H2）= ，C（I2）= ，而C（HI）= ，所以化學(xué)反應(yīng)速率 最大，而 最?。榱悖? (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為C（H2） ，C（I2） ，而C（HI） ，從而化學(xué)反應(yīng)速率ν（正） ，而ν（逆） 。 (3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到ν（正）與ν（逆） 時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)（或各組分的分壓）都將 。 三、計(jì)算題（本題兩個(gè)小題，共11分） 25.（6分）在 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的條件下反應(yīng), 2 分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài), 相同溫度下, 測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了 1/10, 填寫下列空白: (1) 平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為 _________________. (2) N2 的轉(zhuǎn)化率為 _______________. (3) 2分鐘內(nèi), NH3 的平均反應(yīng)速率為 _______________. 26.（5分）在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中有1.6molSO2，請(qǐng)計(jì)算：（1）2min末SO3的濃度；（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。 參考答案： 一、選擇題（本題20個(gè)小題，每小題3分，共60分） 1、C 2、A 3、AB 4、A 5、D 6、B 7、A 8、C 9、AC 10、B 11、C 12、B 13、D 14、B 15、B 16、BD 17、B 18、D 19、C 20、C 二、填空題（本題4個(gè)小題，共29分） 21.（7分）(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體。（3分） (2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體。（2分） (3)Mg+2H＋=Mg2＋+H2（1分） (4)小于（1分） 22. （6分）（1）亮 a Mg-2e= Mg2＋ 2H＋+2e－= H2（2）亮 a 6 H2O+6e－=3 H2+6OH－ 2Al-6e－+2OH-=2AlO2+6 H2O（每空均1分） 23.（4分）（1）鋁 Al-3e—==Al3＋ （2）銅 正 （每空均1分） 24.（12分）（1） 0 ν（正） ν（逆）（2）減小 減小 增大 減小 增大 （3）相等 保持不變（每空均1分）。 三、計(jì)算題（本題兩個(gè)小題，共11分） 25. （1）2:6:1 （2分） （2）20% （2分） （3）0.1 mol/Lmin（2分） 26.（1）1.2mol/L （2分） （2）0.6mol/Lmin（3分） 6