9、
9．有①②③三瓶體積相等，濃度都是1 mol·L－1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體(加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性)，③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是 ( )
A．①＝③＞② B．③＞②＞①
C．③＝②＞① D．①＝②＝③
解析：滴定過(guò)程中消耗NaOH的體積取決于溶液中可提供的H＋的總量，加熱蒸發(fā)①時(shí)HCl揮發(fā)，導(dǎo)致n(H＋)減小，使NaOH耗量減少，而②、③中由于沒(méi)有影響溶液中可提供的H＋的總量，故消耗NaOH體積相同
10、，且大于①的耗量，故選C.
答案：C
10．常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是 ( )
A．A酸比B酸的電離程度小
B．B酸比A酸容易電離
C．A是弱酸，B是強(qiáng)酸
D．pH＝1時(shí)，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大
解析：如果是一元強(qiáng)酸，pH＝1時(shí)，c(H＋)＝1×10－1 mol/L，加水稀釋103倍后，此時(shí)，c(H＋)＝1×10－4 mol/L，pH＝4.如果是一元弱酸，則1＜pH＜4.從圖上可以看出A酸為強(qiáng)酸而B(niǎo)酸是弱酸．pH＝1時(shí)，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大．所以C錯(cuò)誤，D正確．
答
11、案：D
11．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為 ( )
A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小
C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大
解析：NH、Fe3＋水解使溶液呈酸性，對(duì)CH3COO－的水解有促進(jìn)作用，而SO水解對(duì)CH3COO－的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固體時(shí)，CH3COO－的濃度減小，加入Na2SO3固體時(shí)CH3COO－的濃度增大．
答案：A
12．用0.
12、1 mol·L－1的鹽酸滴定0.1 mol·L－1的氨水，在滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ( )
A．c(NH)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH)，c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(NH)，c(H＋)＞c(OH－)
解析：溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽(yáng)離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項(xiàng)錯(cuò)．
答案：C
13．在常溫時(shí)的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是 ( )
A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液
B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液
13、
C．10 mL純水
D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液
14．下列濃度關(guān)系正確的是 ( )
A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]
B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)
C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
解析：A項(xiàng)，氯水中只有部分Cl2與水作用，生成HCl和HClO，Cl2的濃度與其他粒子濃度的關(guān)系無(wú)法確定，A錯(cuò)誤．B項(xiàng)應(yīng)為：c(H＋)>c(Cl－
14、)>c(ClO－)>c(OH－)．C項(xiàng)，氫氧化鈉與醋酸恰好完全中和，生成的醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)．
答案：D
15．將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中，充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是 ( )
A．KCl B．Mg(OH)2
C．Na2CO3 D．MgSO4
解析：不考慮水的電離．A項(xiàng)中陰離子為0.1 mol；B項(xiàng)中Mg(OH)2難溶于水，故電離出的OH－遠(yuǎn)小于0.1 mol；D項(xiàng)中SO為0.1 mol；而在C項(xiàng)中CO為0.1 mol，但CO在水中要水解，即
15、CO＋H2OHCO＋OH－，從中看出水解后陰離子數(shù)增加，故選C.
答案：C
16．在FeCl2溶液中加入下列物質(zhì)能產(chǎn)生沉淀的是 ( )
A．通H2S氣體
B．NaCl溶液
C．Na2S溶液
D．通往CO2氣體
解析：FeS難溶于水但卻溶于鹽酸，故通H2S氣體不會(huì)生成FeS沉淀．
答案：C
二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)
17．(8分)水的電離平衡曲線如右圖所示．
(1)若以A點(diǎn)表示25°C時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫
度升高到100°C時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的
離子積從________增加到________．
(2)將p
16、H＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保
持100 °C的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積之比為_(kāi)_______．
(3)已知AnBm的離子積為cn(Am＋)×cm(Bn－)，若某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/cm3，其離子積約為_(kāi)_______．
解析：(1)水的離子積是純水中或水溶液中H＋與OH－總濃度的乘積，它在不同的溫度下有不同的值．(2)在100°C時(shí)，pH＝6為中性，大于6為堿性，小于6為酸性．酸堿反應(yīng)時(shí)，堿開(kāi)始提供的OH－的物質(zhì)的量去掉被酸中和的OH－的物質(zhì)的量，即為最終剩余的OH－
17、的物質(zhì)的量．pH＝－lgc(H＋)，其中c(H＋)為溶液中H＋的總濃度，該公式對(duì)任何條件下的任何溶液都適用．
(3)100 g 水中溶有0.74 g Ca(OH)2達(dá)到飽和，此時(shí)溶液的體積約為0.1 L．所以c(Ca2＋)＝ mol/L＝0.1 mol/L，c(OH－)＝0.2 mol/L.
故Ca(OH)2離子積為c(Ca2＋)×c2(OH－)＝0.1×(0.2)2＝0.004.
答案：(1)10－14 10－12 (2)2∶9 (3)0.004
18．(8分)已知氨水的電離常數(shù)與醋酸的電離常數(shù)在同溫、同濃度下相等、溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入
18、適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．對(duì)此：
甲同學(xué)的解釋是：
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) ①
NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ ②
H＋＋OH－===H2O ③
由于NH水解顯酸性，H＋與OH－反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．
乙同學(xué)的解釋是：
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) ①
NH＋OH－NH3·H2O ②
由于NH4Cl電離出的NH與Mg(OH)2電離出的OH－結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)
19、①平衡右移，沉淀溶解．
(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是，選用下列的一種試劑來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是________(填寫編號(hào))．
A．NH4NO3 B．CH3COONH4
C．Na2CO3 D．NH3·H2O
(2)請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由_______________________________________
________________________________________________________________________.
(3)丙同學(xué)將所選試
20、劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知：甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理________(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式__________________________________________________________________________________.
解析：甲、乙解釋的區(qū)別在于，甲認(rèn)為NH的水解導(dǎo)致Mg(OH)2沉淀溶解，乙認(rèn)為是由于NH被電離出來(lái)，導(dǎo)致Mg(OH)2沉淀溶解．由于任何鹽在溶液中都能夠發(fā)生電離，所以只要找出一種NH的鹽溶液，其中NH不發(fā)生水解，或其水解可以被抵消，即可鑒別出．
21、
氨水和醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，可知CH3COONH4溶液呈中性，NH的水解與CH3COO－的水解抵消，當(dāng)將CH3COONH4加入Mg(OH)2懸濁液中，若乙的解釋對(duì)，則Mg(OH)2應(yīng)該溶解，若甲的解釋對(duì)，Mg(OH)2不溶解．
答案：(1)B
(2)CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2懸濁液中，若Mg(OH)2不溶解，則甲同學(xué)解釋正確
(3)乙 Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O
19．(9分)A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合．(要求：相
22、同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．)
(1)寫出化學(xué)式：A1______________，A2______________，B1______________，B2______________；
(2)相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______；
(3)寫出0.1 mol/L的A2溶液中離子濃度大小排序_____________________________；
(4)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是______
23、_________；
(5)常溫下，若B1、B2兩溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)____．
解析：根據(jù)給出的元素：H、N、O、Na，其中由三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)堿(NaOH)、強(qiáng)酸(HNO3)、鹽：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，A顯堿性，只可能是NaOH和NaNO2，B顯酸性，可能是HNO3和NH4NO3.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都抑制水的電離，而易水解的鹽則促進(jìn)水的電離．故四種物質(zhì)分別為NaOH、NaNO2、HNO3和NH4NO3.
(2)相同物質(zhì)的量濃度的NaOH和HNO3對(duì)水的抑制程度相同，故兩溶液中水電離出的H＋濃度之比為1∶1.
24、
(3)NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，故各離子濃度為c(Na＋)＞c(NO)＞c(OH－)＞c(H＋)．
(4)因HNO3電離出的H＋抑制了H2O的電離，而NH4NO3中NH的水解促進(jìn)了水的電離．
(5)在HNO3溶液中c(H＋)水＝＝1×10－9 mol/L，在NH4NO3溶液中，由水電離出的c(H＋)＝1×10－5 mol/L，故二者之比為1×10－9∶1×10－5＝1×10－4∶1
答案：(1)NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3
(2)1∶1
(3)c(Na＋)>c(NO)>c(OH－)>c(H＋)
(4)硝酸電離出的H＋抑制了水的電離，NH結(jié)合水電離出的OH－促進(jìn)了水
25、的電離
(5)1×10－4∶1或(1∶104)
20．(8分)某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①配制0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸．
②用0.1000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，結(jié)果用去鹽酸19.60 mL.
③用測(cè)定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀．
④過(guò)濾上述所得濁液．
⑤取濾液20.00 mL，用0.010
26、00 mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器？________；
A．托盤天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒
E．燒杯 F．膠頭滴管 G．玻璃棒
(2)滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛____________________；
(3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是________；
(4)過(guò)濾所得濁液的目的是_________________________________________________；
(5)此空氣樣品
27、中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______；
(6)本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)．
解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，需要儀器有容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管及玻璃棒．
(2)滴定操作時(shí)，左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化．
(3)Ba(OH)2＋2HCl === BaCl2＋2H2O，則c[Ba(OH)2]×10.00 mL＝×0.1 mol/L×19.60 mL解得c[Ba(OH)2]＝0.098 mol/L.
(4)為防止BaCO
28、3與HCl反應(yīng)，應(yīng)分離出BaCO3.
(5)Ba(OH)2＋CO2 === BaCO3↓＋H2O，只要求出余下的Ba(OH)2，就可以計(jì)算與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2，CO2的量也就計(jì)算出來(lái)了．過(guò)程如下：20 mL濾液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為34.80×10－3×0.01×＝0.174×10－3 mol，那么100 mL濾液中有Ba(OH)2：0.174×10－3×5 mol＝0.870×10－3 mol，原有Ba(OH)2：10×10－3 L×0.098 mol/L＝0.980×10－3 mol，與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2有(0.980－0.870)×10－3 mol＝0.110×1
29、0－3 mol，則n(CO2)＝0.110×10－3 mol，則φ(CO2)＝×100%＝0.025%.
(6)偏大，因?yàn)榈诙蔚味ㄏ臉?biāo)準(zhǔn)鹽酸偏少，使計(jì)算出的剩余Ba(OH)2偏少，那么與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2就偏多．
答案：(1)B、C、D、E、F、G (2)控制活塞 搖動(dòng)錐形瓶 注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
(3)0.0980 mol/L
(4)分離出BaCO3，防止HCl與BaCO3反應(yīng) (5)0.025% (6)偏大
21．(9分)以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/
30、g
9×10－4
1.7×10－6
1.5×10－4
3.0×10－9
在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶即可．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為_(kāi)___
31、________(填化學(xué)式)而除去．
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜，其原因是___________________________．
(3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________．
(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是______(填字母)．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶
32、液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
解析：①中為了不引入雜質(zhì)離子，應(yīng)加入氨水使Fe3＋沉淀，而不能用NaOH溶液．②中根據(jù)溶解度表可知Mg(OH)2能轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3＋，然后將沉淀一并過(guò)濾．③中利用高價(jià)陽(yáng)離子Fe3＋極易水解的特點(diǎn)，根據(jù)題意可知調(diào)節(jié)溶液的pH＝4可使Fe3＋沉淀完全，為了不引入雜質(zhì)離子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等．
答案：(1)Fe(OH)3 (2)氨水 不會(huì)引入新的雜質(zhì)
(3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2 === 3Mg2＋＋2Fe(OH)3
(4)ACDE
33、
22．(10分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)．
(2)已知：O2(g)===O(g)＋e－
ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1
PtF6(g)＋e－===PtF(g) ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1
OPtF(s)===O(g)＋PtF(g)
ΔH3＝482.2 kJ·mol－1
則反應(yīng)O2(g)＋PtF6(
34、g)===OPtF(s)的ΔH＝______kJ·mol－1.
(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)______________________________________.
已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20.
(4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)
35、；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝____________________.
解析：(1)在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，相當(dāng)于給反應(yīng)體系減壓，則平衡向著物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)(向左移動(dòng))；ΔH是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，與反應(yīng)的速率和反應(yīng)的程度無(wú)關(guān)，而使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，ΔH不變．
(2)由蓋斯定律可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝1175.7 kJ·mol－1＋(－771.1 kJ·mol－1)－482.2 kJ·mol－1＝－77.6 kJ·mol－1.
(3)因?yàn)镵sp[Cu(OH)2]?Ksp[Mg(OH)2]，故先生成Cu(OH)2沉淀．注意氨水是弱電解
36、質(zhì)，在離子方程式中要寫成分子形式．
(4)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3·H2O＋HCl === NH4Cl＋H2O，
由電荷守恒可知：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，
因?yàn)閏(NH)＝c(Cl－)，
所以c(OH－)＝c(H＋)，故溶液顯中性．
Kb＝，c(NH)
＝c(Cl－)＝0.005 mol·L－1，
c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1.
c(NH3·H2O)＝－c(NH)＝(－0.005) mol·L－1.
所以，Kb＝
＝ mol·L－1.
答案：(1)向左 不改變 (2)－77.6 (3)Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
(4)中 mol·L－1
2022年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題8 溶液中的離子平衡
