2018中考化學(xué)題分類(lèi)匯編 第五單元 化學(xué)方程式（含解析）

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1、第五單元化學(xué)方程式分類(lèi)匯編1.（2018安徽）為實(shí)現(xiàn)二氧化碳的綠色利用，科學(xué)家用固碳酶作催化劑設(shè)計(jì)了如下轉(zhuǎn)化過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+C=COB固碳酶在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化CX的化學(xué)式為CH2D該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化 【答案】D 【解析】根據(jù)微觀示意圖判斷物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)方程式： CO2+C2CO；固碳酶是催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)生變化；X的化學(xué)式為C2H4；該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物CO2向有機(jī)物C2H4的轉(zhuǎn)化。故選D。2.（2018天津）芯片是電腦、智能家電的核心部件，它是以高純度的單質(zhì)硅(Si)為材料制成的。硅及其氧化物能發(fā)生如下反應(yīng)：Si

2、+O2SiO2 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+2CSi+2CO Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B. 上述反應(yīng)中共生成三種可燃性氣體C. Na2SiO3中Si為+4價(jià) D. Si和SiO2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】A. 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，正確；B. 上述反應(yīng)中共生成2種可燃性氣體，錯(cuò)誤；C. Na2SiO3中Si元素的化合價(jià)為+4價(jià)，正確；D. 根據(jù)反應(yīng)和知道，Si和SiO2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，正確。故選B。3.（2

3、018河北）圖2所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.生成物丙由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成C.生成物丁中碳和氧元素的質(zhì)量比為1:2D.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為2:7【答案】D【解析】根據(jù)微觀示意圖判斷：2C2H6+ 7O26H2O + 4CO2。該反應(yīng)屬于不屬于置換反應(yīng)；生成物丙為H2O，一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成；生成物丁為CO2中碳和氧元素的質(zhì)量比為121:162=3:8；參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為2:7。故選D。4.（2018重慶A）研發(fā)高性能“中國(guó)芯”是我國(guó)信息產(chǎn)業(yè)的當(dāng)務(wù)之急。“中國(guó)芯”的主要材料是高純度的單質(zhì)硅，工業(yè)上用

4、SiO2+2CSi+2CO來(lái)制取粗硅，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 生成CO的原因是O2不足 B. 該反應(yīng)為置換反應(yīng)C. 硅元素在地殼中的含量比氧元素多 D. 該反應(yīng)體現(xiàn)了C的氧化性【答案】B【解析】該反應(yīng)沒(méi)有氧氣參與，生成一氧化碳與氧氣無(wú)關(guān)；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；硅元素在地殼中的含量比氧元素少；在該反應(yīng)中C得到了氧元素，體現(xiàn)了C的還原性。故選B。5.(2018山西生活中的自來(lái)水通常用氯氣(Cl2)進(jìn)行殺菌消毒處理，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+ H2O=X+HClO。則X的化學(xué)式為( )A. H2 B. ClH C. HCl D. ClO2【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷化學(xué)反應(yīng)前后Cl、

5、H、O原子的個(gè)數(shù)不變判斷X的化學(xué)式為HCl。故選C。6.（2018重慶A ）實(shí)驗(yàn)室常用2KClO32KCl+3O2來(lái)制取O2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. MnO2加快了反應(yīng)速率B. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C. 固體減少的質(zhì)量等于生成O2的質(zhì)量D. 反應(yīng)前后氯元素呈現(xiàn)的化合價(jià)分別為+3價(jià)和-1價(jià)【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)室氯酸鉀和二氧化錳混合加熱生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳是催化劑，加快了反應(yīng)速率；該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量等于產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；在氯酸鉀中，鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，判斷氯酸鉀中氯的化合價(jià)為+5價(jià)，在氯化鉀中氯的化合價(jià)-1價(jià)

6、。故選D。7.（2018山西）厲害了，我的國(guó)!我國(guó)航天技術(shù)迅猛發(fā)展，“天舟一號(hào)”與在軌運(yùn)行的“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室首次成功交會(huì)對(duì)接，有力推動(dòng)了我國(guó)空間站建設(shè)的進(jìn)程?？臻g站里的O2源自電解水，所得H2與CO2反應(yīng)生成H2O和CH4，該反應(yīng)的微觀示意圖如下。依據(jù)圖示，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A. 反應(yīng)前后分子種類(lèi)不變 B. 原子可以構(gòu)成分子C. 反應(yīng)中分子可以再分 D. 反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變【答案】A【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷氫分子與二氧化碳分子反應(yīng)生成水分子和甲烷分子，反應(yīng)前后分子的種類(lèi)發(fā)生改變；化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子不可再分，但可以重新組合形成新的分子；化學(xué)反應(yīng)前后原子質(zhì)量、種類(lèi)

7、和數(shù)目不變。故選A。8.（2018婁底）化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對(duì)金屬R的活動(dòng)性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：R+2HCl2=RCl2+H2），將R放入ZnSO4溶液中無(wú)任何變化。下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）AR+MgSO4=RSO4+MgBR+CuSO4=RSO4+CuCR+H2SO4=RSO4+H2D2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R解析：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明R能與稀鹽酸反應(yīng)，即活動(dòng)性RH；由R+2HCl2=RCl2+H2可知，R在化合物中顯+2價(jià)；將R放入ZnSO4溶液中無(wú)任何變化，說(shuō)明

8、Zn的金屬活動(dòng)性比R強(qiáng)，即ZnR；A、由于金屬活動(dòng)性MgZnR，所以R不能與MgSO4反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、由于金屬活動(dòng)性RHCu，所以R能與CuSO4反應(yīng)，化學(xué)方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正確；C、由于金屬活動(dòng)性RH，所以R能與H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式R+H2SO4=RSO4+H2，正確；D、由于金屬活動(dòng)性AlZnR，所以Al能與RSO4反應(yīng)，化學(xué)方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正確。故選：A。9.（2018長(zhǎng)沙）請(qǐng)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：(1)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)：_；(2)在稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液：_?！敬鸢浮?(1). CuSO4+BaCl2=Ba

9、SO4+CuCl2 (2). NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的方程式，書(shū)寫(xiě)時(shí)注意規(guī)范。(1)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2；(2)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。10.（2018北京）H2O2可作增氧劑。常溫下，用4%H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，研究pH對(duì)H2O2分解所得溶液中溶氧量的影響，測(cè)定結(jié)果如右圖。（1）H2O2分解的化學(xué)方程式為 。（2）分析右圖得到的結(jié)論是 。答案：2H2O22H2O+O2；在常溫下，當(dāng)pH在8-1

10、2之間時(shí)，隨著pH增大，溶氧量先增大后減小，在pH值為10-11中間時(shí)，溶氧量達(dá)到最大值。解析：題目研究pH對(duì)H2O2分解所得溶液中溶氧量的影響，即在其他條件相同時(shí)，不同pH時(shí)，所得溶液中溶氧量的變化情況，故H2O2的分解可以不需要添加催化劑，所以，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2 2H2O+O2；從曲線圖看出，常溫下，用4%H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)pH在8-12之間時(shí)，隨著pH增大，溶氧量先增大后減小，在pH值為10-11中間時(shí)，溶氧量達(dá)到最大值。11.（2018天津）生活離不開(kāi)水，我們可以從組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等角度認(rèn)識(shí)水。(1)組成：右圖所示電解水的實(shí)驗(yàn)中，試管a、b中產(chǎn)生氣體的體積比約為_(kāi)，該實(shí)驗(yàn)證明水是由_組成的。(2)結(jié)構(gòu)：每個(gè)水分子是由_構(gòu)成的。(3)性質(zhì)：水能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出水與氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?(1). 21 (2). 氫元素和氧元素 (3). 兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子 (4). CaO+H2O=Ca(OH)2【解析】(1)電解水時(shí)，正氧負(fù)氫，氫二氧一，所以試管a、b中產(chǎn)生的氣體分別是氫氣、氧氣，它們的體積比約為2:1，該實(shí)驗(yàn)證明水是由氫元素和氧元素組成的。(2)每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。(3)水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣。5