北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué) 第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)資料

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1、第五單元 《化學(xué)方程式》 考點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律 ⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 ⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納： 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 五個(gè)不變 原子的質(zhì)量不變 ????????????????? 元素的種類不變 元素的質(zhì)量不變 ???????? 兩個(gè)一定改變?? 物質(zhì)種類一定改變 分子的種類一定改變 一個(gè)可能改變——分子

2、總數(shù)可能改變 簡(jiǎn)記：原子元素不會(huì)變，分子、物質(zhì)一定變，分子個(gè)數(shù)可能變。 ⒊關(guān)鍵詞的理解 ⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。 ⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。解題時(shí)要注意氣體是否參加反應(yīng)或反應(yīng)是否有氣體生成。 ⒋探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn) ⑴白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 ①、白磷燃燒時(shí)，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細(xì)沙

3、？ 答：為了吸收白磷燃燒時(shí)放出的熱量，以防止錐形瓶炸裂。 ②、白磷燃燒時(shí)，為什么要在玻璃管上系一個(gè)小氣球？ 答：因?yàn)榘琢兹紵龝r(shí)放出熱量，系上小氣球，可以防止瓶?jī)?nèi)氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞，發(fā)生危險(xiǎn)。 ③、白磷燃燒時(shí)，玻璃管上的小氣球有何變化？ 答：白磷燃燒時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體因受熱膨脹，小氣球鼓起；冷卻后，因瓶?jī)?nèi)氧氣減少，氣壓變小，小氣球變小。 ⑶鎂條燃燒（氧氣參加了反應(yīng)，所以生成物的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量） ⒌質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 ⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算； ⑵運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問題； ⑶判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成； ⑷確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化

4、學(xué)式。 考點(diǎn)2： 化學(xué)方程式 ⒈化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 ⒉化學(xué)方程式提供的信息（意義） ⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么） ⑶反應(yīng)條件 ⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比 ⑸反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比 ⒊化學(xué)方程式的讀法（以C + O2 ===== CO2為例） ⑴質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳； ⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳； ⑶粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。 考

5、點(diǎn)3： 化學(xué)方程式的書寫 ⒈書寫原則：⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。 ⒉書寫步驟 ⑴寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連； ⑵配：配平化學(xué)方程式； ①配平之設(shè)未知數(shù)法 ②在每個(gè)化學(xué)式前設(shè)未知數(shù)A、B、X、Y ③根據(jù)同種元素左右兩邊原子相等寫出等式。 ④假設(shè)A=1，再分別求出B、X、Y ⑤將A、B、X、Y的值分別代入比例A：B：X：Y并化簡(jiǎn) ⑥檢查（每種元素的原子左右兩邊必須相等） 配平之最小公倍數(shù)法 ①列出各元素左右兩邊的原子個(gè)數(shù) ②選出原子個(gè)數(shù)較復(fù)雜的一組并求最小公倍數(shù) ③配平原子個(gè)數(shù)較復(fù)雜的元素（左右原子個(gè)數(shù)要相等） ④配

6、平其它元素的原子（左右原子個(gè)數(shù)要相等） ⑤檢查（每種元素的原子左右兩邊必須相等） ⑶等；將短橫線改為等號(hào)； ⑷標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。 ⑸查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)。 考點(diǎn)4： 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 ⒈解題步驟及格式 一般分為以下七步： ⑴解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么； ⑵寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式； ⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面； ⑷標(biāo)出已知量和未知量（即實(shí)際質(zhì)量）； ⑸列比例式；（相對(duì)比相對(duì)，實(shí)際比實(shí)際） ⑹求解； ⑺答題。 ⒉計(jì)算中常用

7、的關(guān)系式 ⑴m= ρv ⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3 ⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100% 變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度 不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度 ⑷物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ⒊常見的計(jì)算類型 ⑴利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算； ⑵有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算； ⑶質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算 考點(diǎn)5、典型例題 [例1] 參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)?[ C]。 A．反應(yīng)后物

8、質(zhì)的種類沒有變化 B．反應(yīng)后元素的種類沒有變化 C．反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D．反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 分析：化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其它物質(zhì)的過程。反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化。因此，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 答案：C 【例2】已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷石蠟中一定含有哪些元素？ 答案：蠟燭燃燒后生成了H2O和CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物中有C、H、O三種元素，說明反應(yīng)物中也應(yīng)含有這三種元素。反應(yīng)物是石蠟和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么石蠟中肯定含有碳和氫兩種元素。

9、[例6]在X+2O2CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為 [ A] A．CH4 　　　　　　B．C2H5OH C．CH3OH 　　　　　D．CH3COOH 【例3】實(shí)驗(yàn)室用10g鋅跟足量鹽酸反應(yīng)最多可制得氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占體積多少升（已知?dú)錃獾拿芏仁?.09g/L）？ 解：設(shè)可生成氫氣的質(zhì)量為x 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.3g氫氣的體積 【例4】把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管，給試管加熱來制取氧氣。在反應(yīng)不再發(fā)生后，等試管冷卻，稱量，得10.7g固體物質(zhì)。問：（1）制得氧氣多少克？（2）10.7g固體物質(zhì)里含有哪些物質(zhì)？各多

10、少克？ 分析：從題意可知氯酸鉀已全部分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯酸鉀和二氧化錳的混合物的質(zhì)量（15.5g）與反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)（氯化鉀和二氧化錳的混合物）的質(zhì)量（10.7g）之差，就是制得氧氣的質(zhì)量。 根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式，從制得氧氣的質(zhì)量可計(jì)算出同時(shí)有多少克氯化鉀生成。反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)（氯化鉀和二氧化的混合物）的質(zhì)量與氯化鉀的質(zhì)量之差，即為二氧化錳的質(zhì)量。 解：（1）因氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生的氧氣放出而使混合物的質(zhì)量減輕，所以制得氧氣的質(zhì)量為： 15.5g－10.7g＝4.8g。 （2）設(shè)制得氧氣同時(shí)可生成x g氯化鉀。 在10.7g固體物質(zhì)中含有氯化鉀和二氧化錳。其中氯化鉀為7.45g，那么二氧化錳的質(zhì)量為： 10.7g－7.45g＝3.25g。 答：（1）制得氧氣的質(zhì)量為4.8克.(2)10.7克固體物質(zhì)中含有氯化鉀和二氧化錳,分別為7.45克和3.25克.