北京市和平北路學校中考化學 第五單元 化學方程式復習資料

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1、第五單元 《化學方程式》 考點1：質量守恒定律 ⒈質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 ⒉質量守恒定律的分析歸納： 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 五個不變 原子的質量不變 ????????????????? 元素的種類不變 元素的質量不變 ???????? 兩個一定改變?? 物質種類一定改變 分子的種類一定改變 一個可能改變——分子

2、總數(shù)可能改變 簡記：原子元素不會變，分子、物質一定變，分子個數(shù)可能變。 ⒊關鍵詞的理解 ⑴參加化學反應的，所給予物質不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質沒有參加反應。所以必須強調“參加化學反應”，而且質量守恒定律只能用于解釋化學變化。 ⑵質量總和“是參加化學反應的物質的質量總和和反應后生成的物質的質量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量的和等于反應后生成的氧化鎂的質量。解題時要注意氣體是否參加反應或反應是否有氣體生成。 ⒋探究質量守恒定律的幾個重要實驗 ⑴白磷燃燒前后質量的測定 ①、白磷燃燒時，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細沙

3、？ 答：為了吸收白磷燃燒時放出的熱量，以防止錐形瓶炸裂。 ②、白磷燃燒時，為什么要在玻璃管上系一個小氣球？ 答：因為白磷燃燒時放出熱量，系上小氣球，可以防止瓶內氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞，發(fā)生危險。 ③、白磷燃燒時，玻璃管上的小氣球有何變化？ 答：白磷燃燒時，瓶內氣體因受熱膨脹，小氣球鼓起；冷卻后，因瓶內氧氣減少，氣壓變小，小氣球變小。 ⑶鎂條燃燒（氧氣參加了反應，所以生成物的質量大于鎂條的質量） ⒌質量守恒定律的應用 ⑴根據(jù)質量守恒定律進行簡單的計算； ⑵運用質量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現(xiàn)象和問題； ⑶判斷化學反應中某種物質的組成； ⑷確定化學反應中某種物質的化

4、學式。 考點2： 化學方程式 ⒈化學方程式的定義：用化學式表示化學反應的式子。 ⒉化學方程式提供的信息（意義） ⑴哪些物質參加了反應（反應物是什么）⑵生成了哪些物質（生成物是什么） ⑶反應條件 ⑷反應物與生成物之間的質量比 ⑸反應物與生成物之間的粒子數(shù)量比 ⒊化學方程式的讀法（以C + O2 ===== CO2為例） ⑴質：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳； ⑵量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳； ⑶粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。 考

5、點3： 化學方程式的書寫 ⒈書寫原則：⑴以客觀事實為基礎；⑵要遵守質量守恒定律。 ⒉書寫步驟 ⑴寫：根據(jù)事實寫出反應物和生成物的化學式，中間用短橫線相連； ⑵配：配平化學方程式； ①配平之設未知數(shù)法 ②在每個化學式前設未知數(shù)A、B、X、Y ③根據(jù)同種元素左右兩邊原子相等寫出等式。 ④假設A=1，再分別求出B、X、Y ⑤將A、B、X、Y的值分別代入比例A：B：X：Y并化簡 ⑥檢查（每種元素的原子左右兩邊必須相等） 配平之最小公倍數(shù)法 ①列出各元素左右兩邊的原子個數(shù) ②選出原子個數(shù)較復雜的一組并求最小公倍數(shù) ③配平原子個數(shù)較復雜的元素（左右原子個數(shù)要相等） ④配

6、平其它元素的原子（左右原子個數(shù)要相等） ⑤檢查（每種元素的原子左右兩邊必須相等） ⑶等；將短橫線改為等號； ⑷標：標明反應條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。 ⑸查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標了、標了是否恰當。 考點4： 根據(jù)化學方程式的計算 ⒈解題步驟及格式 一般分為以下七步： ⑴解設未知量，一般情況下，求什么設什么； ⑵寫出相應的正確的化學方程式； ⑶根據(jù)化學方程式找出相關物質的相對分子質量，列在相應的化學式下面； ⑷標出已知量和未知量（即實際質量）； ⑸列比例式；（相對比相對，實際比實際） ⑹求解； ⑺答題。 ⒉計算中常用

7、的關系式 ⑴m= ρv ⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3 ⑶物質的純度=純物質的質量/不純物質的質量×100% 變形：純物質的質量=不純物質的質量×物質的純度 不純物質的質量=純物質的質量÷物質的純度 ⑷物質的純度（純物質的質量分數(shù)）=1-雜質的質量分數(shù) ⒊常見的計算類型 ⑴利用化學方程式的簡單計算； ⑵有關含雜質物質的化學方程式的計算； ⑶質量守恒定律結合化學方程式的綜合計算 考點5、典型例題 [例1] 參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，是因為 [ C]。 A．反應后物

8、質的種類沒有變化 B．反應后元素的種類沒有變化 C．反應后原子的種類、數(shù)目和質量沒有變化 D．反應后分子的種類、數(shù)目和質量沒有變化 分析：化學反應的過程是反應物的原子重新組合而生成其它物質的過程。反應前后原子的種類、數(shù)目和質量沒有變化。因此，反應前后各物質的質量總和相等。 答案：C 【例2】已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳的實驗事實，判斷石蠟中一定含有哪些元素？ 答案：蠟燭燃燒后生成了H2O和CO2，根據(jù)質量守恒定律，產物中有C、H、O三種元素，說明反應物中也應含有這三種元素。反應物是石蠟和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么石蠟中肯定含有碳和氫兩種元素。

9、[例6]在X+2O2CO2+2H2O中，根據(jù)質量守恒定律，X的化學式為 [ A] A．CH4 　　　　　　B．C2H5OH C．CH3OH 　　　　　D．CH3COOH 【例3】實驗室用10g鋅跟足量鹽酸反應最多可制得氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下占體積多少升（已知氫氣的密度是0.09g/L）？ 解：設可生成氫氣的質量為x 在標準狀況下0.3g氫氣的體積 【例4】把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管，給試管加熱來制取氧氣。在反應不再發(fā)生后，等試管冷卻，稱量，得10.7g固體物質。問：（1）制得氧氣多少克？（2）10.7g固體物質里含有哪些物質？各多

10、少克？ 分析：從題意可知氯酸鉀已全部分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質量守恒定律，氯酸鉀和二氧化錳的混合物的質量（15.5g）與反應后剩余固體物質（氯化鉀和二氧化錳的混合物）的質量（10.7g）之差，就是制得氧氣的質量。 根據(jù)氯酸鉀分解的化學方程式，從制得氧氣的質量可計算出同時有多少克氯化鉀生成。反應后剩余固體物質（氯化鉀和二氧化的混合物）的質量與氯化鉀的質量之差，即為二氧化錳的質量。 解：（1）因氯酸鉀受熱分解產生的氧氣放出而使混合物的質量減輕，所以制得氧氣的質量為： 15.5g－10.7g＝4.8g。 （2）設制得氧氣同時可生成x g氯化鉀。 在10.7g固體物質中含有氯化鉀和二氧化錳。其中氯化鉀為7.45g，那么二氧化錳的質量為： 10.7g－7.45g＝3.25g。 答：（1）制得氧氣的質量為4.8克.(2)10.7克固體物質中含有氯化鉀和二氧化錳,分別為7.45克和3.25克.