江蘇省鹽城市濱海縣2020屆中考化學一輪復習 中和反應導學案（無答案）

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1、一輪復習（2） 1、 會用酸堿指示劑和PH試紙檢驗溶液的酸堿性。 2、 知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響，掌握中和反應的概念。 【要點梳理】 考點一 酸堿性和酸堿度 1．常用酸堿指示劑測定物質的酸堿性 指示劑 酸性溶液 堿性溶液 紫色石蕊試液 ________ ________ 無色酚酞試液 _________ ________ 2. 常用pH試紙測定物質的酸堿度 (1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用 蘸取 少量被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與 比較，即可。 注意：①使用時不能用水將p

2、H試紙潤濕，否則會稀釋待測溶液，使結果不準。 如測酸性溶液會使結果偏_____，測堿性溶液會使結果偏_____。 ②不能直接把試紙浸入被測溶液中，以免 ； ③檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤濕再用。 (2)pH值從0到14，pH____ ，溶液顯酸性，pH越小，酸性越_____；pH___，溶液顯堿性，pH越大，堿性越 ； pH ，溶液顯中性。 3．酸堿性是物質的化學性質。實質是溶液中的________離子使溶液顯酸性， _______離子使溶液顯堿性。故酸性溶液中一定含______離子，堿性溶液中 一定含___

3、______離子。 注意：酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸銅溶液不是酸的溶液但顯酸性;堿性溶液也不一定是堿溶液，如碳酸氫鈉溶液或碳酸鈉溶液均不是堿溶液但均顯堿性; 酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性。 考點二 中和反應 1．定義：中和反應指 與 作用生成 和 的反應。 2．反應實質：_____和______結合生成H2O。 3．改變溶液pH的方法： a b 注意： 酸溶液稀釋時，溶液的pH雖變大，但不會變?yōu)橹行曰驂A性溶液，即pH不能等于7

4、，更不能大于7。 堿溶液稀釋時，堿溶液的pH不會等于7，更不會小于7。 4．應用 (1)農業(yè)上用_____________改良酸性土壤； (2)工業(yè)上利用酸中和堿性污水，利用堿中和酸性污水； (3)醫(yī)療上可服用堿性藥物來中和過多胃酸，如含Al(OH)3的藥物，化學方程式為 。 (4)松花蛋中因含堿性物質而發(fā)澀，食用時常加一些________。 【基礎訓練】 1. 下列反應屬于中和反應的是

5、 （ ） A、2HCl + CuO ＝ CuCl2 + H2O B、2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O C、2HCl + Cu(OH)2 ＝ CuCl2 + 2H2O D、CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 2．胃酸過多的人應服用 　　　 （ ） A、燒堿 　　 B、消石灰 　　C、氫氧化鋁 　　　 D、食醋 3．中和反應在工農業(yè)生產和日常生活中有廣泛的應用。下列實例與中和反應無關的

6、 A、土壤酸化后加入熟石灰改良 ( ) B、用鋅與硫酸反應制取氫氣 C、胃酸過多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物 D、蚊蟲叮咬人的皮膚會分泌出蟻酸，涂含堿性物質的藥水就可減輕痛癢 4.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；蘋果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；雞蛋清7.6～8.0。則下列說法中，不正確的是 （ ） A、胃酸過多的人應少飲葡萄汁　　　 B、蘋果汁能使石

7、蕊試液變紅 C、雞蛋清為堿性食品　　　　　　 　D、牛奶比蘋果汁的酸性強? 5.實驗室中有甲、乙兩種溶液，經測定，甲溶液的pH=4,乙溶液的pH=10。則甲溶液 呈 性，能使紫色石蕊溶液變 色；乙溶液呈 性，能 使無色酚酞溶液變 色。 6．測定溶液pH最簡單的方法是使用 。測定時，用 蘸 取待測溶液，滴在 上，然后再與 對照，得出該溶液的pH。 【典型精析】 例1、日常生活中部分常見物

8、質的pH如下圖所示。判斷，下列說法正確的是(　　) A．橙汁、酸奶都呈酸性 B．pH小于7的雨水都屬于酸雨 C．肥皂的堿性比氨水強 D．檸檬酸不能使紫色石蕊試液變紅 例2、圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能得圖2所示變化關系的是 (　　) A．甲　　　 B．乙　　 　C．丙　　 　D．丁 例3、下圖中橫坐標表示加入物質的質量，縱坐標表示溶液的pH，哪個圖像與哪項實驗相對應？將標號填在實驗后面的

9、橫線上。 (1)向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 (2)向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋 (3)向水中不斷通入二氧化碳 (4)向水中加入熟石灰 例4如下圖所示，燒杯中有10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞，溶液瞬間變紅。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌至完全反應。下列說法不正確的是 (　 　) A．反應后溶液紅色褪去 B．反應后溶液可導電 C．反應后溶液pH變小了 D．反應后溶液中Na＋數(shù)目減小 【反饋練習】 1．下列為常見水果的pH，呈堿性的是

10、 (　 　) A．柿子pH=8.5　　B．菠蘿pH=5. C．蘋果pH=4.1　 　D．楊梅pH=2.5 2．生活中，下列溶液的pH＞7的是 (　 　) A．汽水 B．自來水 C．肥皂水 D．食醋 3．能與稀鹽酸發(fā)生中和反應的是 ( ) A．生石灰 B．碳酸鈣 C．氫氧化鈉溶液 D．鋅粒

11、4．某同學對家中的一些食品及生活用品進行了pH測定，結果如下圖，以下說法正確的是 ( ) A．食醋可以除去皮蛋的澀味 B．牙膏是中性物質 C．醬油顯堿性，可以使酚酞變紅色 D．胃酸過多的人宜多吃葡萄 5．下列實驗方案中，設計合理的是 (　 　) A．測溶液pH時，將試紙直接浸入待測液中，再與標準比色卡比較 B．測溶液pH時，將待測液滴到試紙上，再與標準比色卡比較 C．用

12、點燃的方法除去CO2中少量的CO D．用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3 6．中和反應在日常生產和生活中有廣泛用途。下列做法應用中和反應的是 ( ) A．用生石灰作食品干燥劑 B．用熟石灰處理工廠污水中的硫酸 C．用碳酸氫鈉和檸檬酸等原料自制汽水 D．用熟石灰與硫酸銅溶液來配制農藥波爾多液 7、類推是化學學習中常用的思維方法?，F(xiàn)有以下類推結果，其中正確的是 (　 　) A．酸堿中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應 B．酸能使石蕊溶液變紅，則能使石蕊溶液變紅的物質一定是酸 C．堿的溶液pH＞7，則pH＞7的溶液一定是堿的溶液 D點

13、燃H2、O2的混合氣體可能發(fā)生爆炸，則點燃CO、O2的混合氣體也可能爆炸 8、為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況(如圖所示)。過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù) 1.一些食物的近似PH如下：其中顯堿性的是（ ） A．蘋果汁：2.9~3.3 B．葡萄汁：3.5~4.5 C．牛奶：6.3~6.6 D．雞蛋清：7.6~8.0 2.下列有關物質用途的說法中，錯誤的是（　?。? 　 A 二氧化

14、錳作過氧化氫制取氧氣的催化劑 　 B 用氫氧化鈉改良酸性土壤 　 C 氫氧化鋁用于治療胃酸過多 　 D 用稀鹽酸除去金屬表面的銹 3．（2020齊齊哈爾）下列實際應用中，利用中和反應原理的是（　?。? ①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸 ②用碳酸氫鈉治療胃酸過多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢． 　 A． ①② B． ②③④ C． ②③ D． ①③④ 4．（2020賀州）如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析能得出的結論正確的是（　?。? 　 A． 該反應是NaOH溶液滴入稀鹽酸 　 B． a克是指加入NaOH溶液的質量 　 C． A點時，溶液的溶質為NaOH、NaCl 　 D． B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質量一定相同