第五章質(zhì)量檢測(五)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

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1、質(zhì)量檢測(五)　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律 第Ⅰ卷　(選擇題，共36分) 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題2分，共計12分．在每小題給出的四個選項(xiàng)中只有一個選項(xiàng)符合題意些) 1．(2008·廣東高考)2007年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化氧化CO反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究．下列關(guān)于Pt和Pt的說法正確的是 (　　) A.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素 C.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)相同，不能互稱為同位素 ???????解析： A項(xiàng)中Pt和Pt為同一元素

2、的不同核素；B項(xiàng)中Pt的中子數(shù)為124，Pt的中子數(shù)為120，不相同；D項(xiàng)中Pt和Pt雖質(zhì)量數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)相同，應(yīng)互稱為同位素． 答案：C　 2．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 (　　) A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．NH4Cl的電子式： ＋Cl－ C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4 ?解析：硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為 ；B項(xiàng)，電子式應(yīng)為 ＋ ；C正確；D項(xiàng)為CH2===CH2.

3、 答案：C　 3．下列每組物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵，又有共價鍵的一組是 (　　) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 解析：　A、D項(xiàng)中的H2SO4、HCl中只存在共價鍵，不合題意；B項(xiàng)中的MgO中只含離子鍵，不合題意；只有C中物質(zhì)既有離子鍵，又有共價?。? 答案：C 4．(2009·安徽高考)石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如圖)，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景．下列說法正確的是

4、 (　　) A．石墨烯與石墨互為同位素 B．0.12 g石墨烯中含6.02×1022個碳原子 C．石墨烯是一種有機(jī)物 D．石墨烯中碳原子間以共價鍵結(jié)合 答案：D 5．下列說法正確的是 (　　) A．宏觀上的物質(zhì)對外不顯電性，是因?yàn)榻M成它們的微觀粒子都是電中性的原子和分子 B．某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物 C．利用化學(xué)方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子 D．由兩種元素組成的電解質(zhì)分子中，顯正價的是

5、陽離子，顯負(fù)價的是陰離子 解析：離子化合物的構(gòu)成粒子是陰、陽離子，該類物質(zhì)也不顯電性，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)可能是同素異形體形成的混合物；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，所以化學(xué)反應(yīng)不能制造出新原子；屬于電解質(zhì)的共價化合物中不存在陰、陽離子，如HCl分子． 答案：C　 6.X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是XH3＜H2Y＜HZ，下列說法中正確的是 (　　) A．原子序數(shù)X＞Y＞Z B．原子得電子能力X＜Y＜Z C．原子半徑X＜Y＜Z D．離子還原性X3－＜Y2－＜Z－ 答案：B　 二、

6、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共計24分．每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意．若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就得0分．) 7．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是 (　　) 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2 A.氫化物的沸

7、點(diǎn)為HnT＞HnQ B．L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為R＞L C．M與T形成的化合物具有兩性 D．L、Q形成的簡單離子的核外電子數(shù)相等 解析：　由表中元素的化合價，可推知L、R同主族，Q、T同主族，M位于第ⅢA族；由原子半徑的大小，可知R在L的上一周期，T在Q的上一周期．綜上分析，可知R為Be、M為Al、Q為S、L為Mg、T為O.由于H2O分子間形成氫鍵而使其沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)，A正確；由M與T形成的化合物為Al2O3，具有兩性，C正確；同主族元素從上到下核電荷數(shù)依次增大，元素的金屬性依次增強(qiáng)與酸反應(yīng)速率依次加快，B錯誤；L、Q同屬第三周期，其離子相差一個電子層，D錯誤． 答案：

8、AC 8．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y.下列說法正確的是 (　　) A．還原性：X的氧化物＞Y的氧化物＞Z的氫化物 B．簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子 C．YX2、M2Y都含有極性鍵 D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4 解析： X與Y相鄰，且X是Y核電荷數(shù)的一半，則只有O與S符合，M為K，Z為Cl，X無氯化物，離子半徑Cl－＞

9、K＋，K2S為離子化合物，不含極性鍵． 答案：D　 9．(2010·濰坊質(zhì)檢)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是 (　　) A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物 B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng) C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈 D．X、Y形成的化合物都易溶于水 解析： Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O.X、Z、W分別為N、S、Cl.這四種元素中沒有碳，不能組成有機(jī)化合物，A項(xiàng)正確．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4，Z的最高

10、價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，B項(xiàng)正確．Cl2與氫氣反應(yīng)較S劇烈，C項(xiàng)錯．X、Y可以形成不溶于水的化合物，如NO，D項(xiàng)錯誤． 答案：AB　 10．元素X、Y、Z均為元素周期表中的前20號元素，且可形成化合物XYZ4；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為44；且不在同一周期，但Y和Z同主族．下列有關(guān)推測正確的是 (　　) A．XYZ4是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XY B．XYZ4是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ C．

11、XYZ4是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價化合物YZ D．XYZ4是一種離子化合物，且Y與Z可形成共價化合物YZ2 解析：　由題意知X、Y、Z分別為Ca、S、O.CaSO4是一種微溶于水的鹽，Ca、S可形成離子化合物CaS，Ca、O可形成離子化合物CaO，S、O可形成共價化合物SO2、SO3. 答案：BD 11．(2010·杭州模擬)核電荷數(shù)小于18的某元素X，某原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)．下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是 (　　) A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1) B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑

12、C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用 D．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(n表示電子層數(shù)) 解析：若a＝2，則X為N，若a＝3，則X為Cl.由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項(xiàng)正確；D項(xiàng)氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到2n2個． 答案：D　 12．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．下列判斷正確的是 (　　) A．A、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物

13、有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸或兩種是強(qiáng)酸、一種是強(qiáng)堿 B．A、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬 C．D元素在第三周期第ⅥA族 D．A、B、C三種元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次降低 解析：據(jù)“三種元素的最高價氧化物的水化物之間能兩兩反應(yīng)”，結(jié)合“A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素”知C為Al，A為Na，再根據(jù)“A、C、D三種原子的最外層共有11個電子，推知D為Cl，由原子序數(shù)的關(guān)系知B為Mg.NaOH為強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，HClO4為強(qiáng)酸，A錯誤；Na、Mg是金屬，Cl是非金屬，B正確；Cl元素在第三周期第ⅦA族，C錯誤；Na、Mg、Al的原子半徑逐漸減小，熔

14、沸點(diǎn)依次升高． 答案：B　 第Ⅱ卷　(非選擇題，共52分) 三、非選擇題(本題包括6小題，共64分) 13．(6分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表： 元素編號 元素特征信息 A 其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì) B 陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一 C 其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物 D 其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期 E 與C同周期，原子半徑在該周期最小 回答下列問題： (1)寫出下列元素的名稱：C__________________，E________________.

15、(2)B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)____________________． (3)①寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________. ②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________. 答案：(1)鈉　氯 (2)r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋)

16、(3)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O?、?Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 14．(12分)類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)．請結(jié)合元素周期律完成下列問題： 元素 8O 16S 34Se 52Te 單質(zhì)熔點(diǎn)(℃) －218.4 113 450 單質(zhì)沸點(diǎn)(℃) －183 444.6 685 1390 主要化合價 －2 －2，＋4，＋6 －2，＋4，＋6 原子半徑 逐漸增大 單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 點(diǎn)燃時易化合 加熱化合 加熱難化合

17、 不能直接化合 (1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是__________． (2)碲的化合價可能有__________． (3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是__________(填化學(xué)式)． (4)氫硒酸有較強(qiáng)的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為________________________________． (5)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：________Al2Te3＋(　　)―→Al(OH)3↓＋H2Te↑ 答案：(1)113～450℃　(2)－2、＋4、＋6 (3)

18、H2Te＞H2Se＞H2S　(4)還原性　2H2Se＋O2===2H2O＋2Se (5)Al2Te3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2Te↑ 15.(8分)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子．它們之 間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系． (1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A的結(jié)構(gòu)式 ______________，D的電子式_______________________．　(2)如果 A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出： ①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式________________________________ _____

19、________________________________________________________________. ②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號表示)________＞________. (3)已知肼(H2N－NH2)和甲胺(CH3－NH2)都是18個電子的分子．分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式(至少寫兩個)：__________________________________________________________ __________________________

20、__________________________________. 解析：(1)觀察框圖，容易想到NH＋OH－NH3＋H2O或HF＋OH－===F－＋H2O反應(yīng)． (2)①18電子粒子很多，酸堿中和是容易想到的：H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O. ②聯(lián)想強(qiáng)酸制弱酸的道理，可得到強(qiáng)堿制弱堿，結(jié)合質(zhì)子的能力顯然B＞C. (3)按C、H、O、F替換即可． 答案：(1)[ ]＋或H—F (2)①H2S＋OH－===HS－＋H2O或 HS－＋OH－===S2－＋H2O ②OH－　S2－(或HS－) (3)CH3—CH

21、3　CH3—OH　CH3—F(合理即可) 16．(8分)現(xiàn)有a～h 8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題： (1)下列中的元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________，容易形成共價鍵的是________． A．c和f　　　　　　　　　B．b和g C．d和g D．b和e (2)下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是________． A．ea3 B．a(chǎn)g C．fg3 D．dg4 (3)由a、e組成的一種化合物化學(xué)式

22、為ea5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出該化合物的電子式________，該物質(zhì)屬于________(填“離子”或“共價”)化合物． (4)均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體．這兩種化合物中有一種相對分子質(zhì)量為120，該化合物熔化時破壞的是______，溶于水時破壞的是________(填化學(xué)鍵類型)． 解析：(1)對應(yīng)周期表中位置知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl，h為S.8種元素中最活潑的金屬鈉與最活潑的非金屬氯之間最容易形成離子鍵，非金屬元素間一般形成共價鍵． (2)各選項(xiàng)對應(yīng)的分子分別

23、為NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氫形成的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不符合題意．而PCl3中，磷原子核外最外層電子數(shù)為5，它與氯原子形成共價鍵時，構(gòu)成PCl3中的磷原子、氯原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)．同理，CCl4亦符合題意． (3)ea5即NH5.已知NH3中各原子已達(dá)到相應(yīng)稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即N原子最外層8個電子，H原子最外層2個電子．當(dāng)再結(jié)合一個H＋形成NH時，各原子也達(dá)到相應(yīng)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．如果形成NH5，則只能通過離子鍵結(jié)合一個H－，形成離子化合物， 電子式為 [H]－，其中各原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與題意相符合． (4)由H

24、、Na、S、O四種元素組成的能相互反應(yīng)的離子化合物猜測是NaHSO3和NaHSO4，其中相對分子質(zhì)量為120的為NaHSO4，熔化時破壞的是離子鍵，電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO；溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO. 答案：(1)B　C　(2)C、D (3) [H]－　離子 (4)離子鍵　離子鍵和共價鍵 17．(10分)X、Y、Z是三種原子序數(shù)小于18的元素，甲、乙、丙為化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 　　 請回答： (1)欲實(shí)現(xiàn)上圖的轉(zhuǎn)化，在X、Y、Z中最多

25、有______種是金屬元素． (2)若甲、乙分子中均含有10個電子，且甲分子中含有3個原子，乙分子中含有4個原子，則乙是___________________________________， 丙是____________________． (3)若甲和單質(zhì)Z均為淡黃色固體，則甲和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________； 甲和乙之間發(fā)生反應(yīng)生成的固態(tài)產(chǎn)物可能是： __________________，或______________，或_______________

26、_． 解析：(1)已知金屬單質(zhì)之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故X、Y、Z三種元素不可能有兩種或兩種以上的金屬元素，故金屬元素最多有1種． (2)3原子10電子的分子為H2O，而4原子10電子的分子為NH3，由此推斷X為氧元素，Z為氮元素，Y為氫元素，丙為NO. (3)淡黃色固體化合物甲應(yīng)為Na2O2，而單質(zhì)Z應(yīng)為硫，乙為SO2，丙為Na2S.Na2O2和SO2發(fā)生的反應(yīng)，可能有：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2，或Na2O2＋ SO2===Na2SO4，或以上兩個反應(yīng)同時發(fā)生． 答案：(1)1　(2)NH3　NO (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 Na2

27、SO3　Na2SO4　Na2SO3和Na2SO4(順序可換) 18．(12分)已知A、B、C、D兩種短周期元素，分別屬于不同的主族，其原子序數(shù)依次增大，其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9，A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素．試回答下列問題： (1)A的元素符號為______，C的氫化物的化學(xué)式為 ____________________________________________________________________. (2)為比較C與D的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可設(shè)計實(shí)驗(yàn)以證實(shí)，則該實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

28、_____________________________________ _______________________________________________________________________. (3)1 mol C的氫化物與足量C的氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________ mol. (4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 請寫出E與F反應(yīng)生成G的離子方程式________________________________ _________________________________________________

29、_______________________. 解析：最外層與次外層電子數(shù)相等的短周期主族元素只有Be，即A為Be，另一種金屬元素，只能是第三周期中的某種金屬元素，若為Na，則有一種元素原子最外層有8個電子，不符合題意，也不是Mg，否則與Be同主族，故只能是Al.最后推斷可知：A為Be，B為Al，C為S，D為Cl. (1)A為Be，S的氫化物為H2S. (2)比較S與Cl的非金屬性強(qiáng)弱，可利用Cl2通入氫硫酸中將硫置換出來或利用二者與變價金屬鐵作用時所得產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)來比較． (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O,1 mol H2S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子． (4)符合條件的轉(zhuǎn)化可為 或 不管是哪個轉(zhuǎn)化關(guān)系，E與F反應(yīng)的離子反應(yīng)均為Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓. 答案：(1)Be　H2S (2)Fe＋SFeS,2Fe＋3Cl22FeCl3(或H2S＋Cl2===S↓＋2HCl) (3)2 (4)Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓