2015年中考化學沖刺復習（第1講）構成物質的微粒-分子、原子、離子（13頁）詳細信息

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1、第1講 構成物質的微粒分子、原子、離子,考試要求 1理解物質構成的微粒性。 2了解分子、離子、原子等都是構成物質的微粒。 3能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。 4了解原子是由原子核與核外電子構成的。 5了解原子可以結合成分子，同一元素的原子和離子可以相互轉化。 6理解核外電子在化學反應中的應用。 知識整理 一、構成物質的粒子有：_、_、_等。 1分子 (1)定義：分子是保持物質_的最小粒子。 (2)特點：在_中，分子可以再分；在物理變化中，分子不能再分。 (3)物質構成：由分子構成的物質包括氣態(tài)非金屬單質、非金屬化合物、酸類、有機物等。 (4)表示方法：分子用_表示。例如：2個氧分子_.,分子

2、 原子 離子,化學性質,化學變化,分子式,2O2,第1講 構成物質的微粒分子、原子、離子,2原子 (1)定義：原子是_中的最小粒子。 (2)特點：在化學變化中，原子不能再分。 (3)物質構成：由原子構成的物質包括金屬單質、稀有氣體、某些固態(tài)非金屬(例如_、_)等。 (4)表示方法：原子用_表示。例如：2個氧原子_. 3離子 (1)定義：離子是帶電荷的原子或原子團，帶正電荷的離子叫_，帶負電荷的離子叫_。 (2)物質構成：由離子構成的物質包括金屬氧化物、堿類、鹽類等。要求掌握氯化鈉是由_構成。 (3)表示方法：在元素符號右上角標出離子所帶的電荷及電性。例如：2個鈉離子_，1個硫酸根離子_ 4分子

3、和原子的比較,化學變化,銅 氦,元素符號,2O,陽離子,陰離子,離子,SO42-,2Na+,第1講 構成物質的微粒分子、原子、離子,5原子和離子的比較,小于,原子,化學,等于,大于,第1講 構成物質的微粒分子、原子、離子,二、原子的構成,(1)在原子中：核電荷數(shù)=_ =_，所以原子不顯電性。 (2)原子核內質子數(shù)不一定等于核內中子數(shù)。 (3)普通氫原子核內無中子。 (4)原子的質量集中在_上。 (5)在化學變化中原子的種類不變，是指原子核沒有發(fā)生變化，但核外電子數(shù)可以得失。,負,質子,正,中子,中子不帶電荷,質子數(shù) 電子數(shù),原子核,電子,第1講 構成物質的微粒分子、原子、離子,三、核外電子排布

4、的初步知識 (1)原子核外電子是分層排布的。原子的最外層電子數(shù)不超過_個，當只有一層時，不能超過_個。 (2)原子的結構可以用原子結構示意圖表示。 以氧原子為例：,(3)原子的核外電子排布，特別是_與元素的化學性質有密切的關系。,8 穩(wěn)定,8,2,核電荷數(shù),帶正電,電子層,最外層電子數(shù),最外層電子數(shù),一般小于4,失去,陽離子,一般大于4,8,得到,8,陰離子,不活潑,第1講 構成物質的微粒分子、原子、離子,例題分析 例1：【2014廣州市】原子的構成示意圖如右圖，下列敘述正確的是 A原子是實心球體 B原子、中子、電子均勻分布在原子中 C質子與電子 質量相等 D整個原子的質量主要集中在原子核上

5、【思路點撥】A、原子由帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由帶正電的質子和不帶電的中子構成，原子不是不可分割的實心球體，故A錯誤； B、質子、中子、電子不是均勻分布在原子中，故B錯誤； C、質子與電子質量不相等，故C錯誤； D、原子質量主要集中在原子核上，故D正確 【解答】D,第1講 構成物質的微粒分子、原子、離子,例2：（2012廣東）右圖是兩種元素在周期表中的信息。請回答： （1）氧元素的原子序數(shù)是 。 （2）若鋁離子的結構示意圖為： ，則Y= 。 （3）寫出鋁與氧氣發(fā)生化合反應的化學方程式 。 【思路點撥】由元素周期表中元素的信息可知氧元素的原子序數(shù)為8，圖中所說的是離子，可

6、知是穩(wěn)定結構，Y為8，鋁與氧氣發(fā)生化合反應的化學方程式的書寫要正確，必須把氧化鋁的化學式書寫正確，并且會配平。 【解答】(1)8 (2)8 (3)4Al+3O2=2Al2O3（條件寫加熱、點燃也可）,第1講 構成物質的微粒分子、原子、離子,強化訓練 A組 1(2013湛江)大樹菠蘿是湛江特產，它是世界上最重的水果切開大樹菠蘿聞到陣陣果香，原因是（） A分子在不斷運動 B分子很大 C分子之間有間隙 D分子分解成原子 2【2014年寧波市】2014年5月，德國亥姆霍茲重離子研究中心再次成功合成117號元素。該元素已獲正式名稱“Ununseptium”，元素符號為Uus。該原子的原子核內有l(wèi)l7個質

7、子，原子質量約是氫原子質量的29倍，是目前獲得正式承認的最重的原子。該原子的原子核外電子數(shù)為（ ） A 1l7 B174 C291 D408 3【2014年重慶市】現(xiàn)代客機外殼主要材料是鋁鋰合金。鋰的原子結構示意圖為 ，下列關于鋰的說法錯誤的是（ ） A鋰元素屬于金屬元素 B 鋰原子的質子數(shù)為3 C鋰元素在化合物中通常顯+3價 D 鋰原子在化學反應中容易失去電子,A,A,C,第1講 構成物質的微粒分子、原子、離子,4【2014年廣東】右圖是R原子結構示意圖和磷元素的相關信息，下列說法錯誤的是( ) AX=8 B磷元素的相對原子質量為15 C兩種元素可形成化學式為P2R5的化合物 D磷可以在R的

8、單質中劇烈燃燒 5、將40mL水與40mL酒精混合，所得溶液體積小于80mL下列對此現(xiàn)象的解釋最合理的是（） A分子間是有間隔的 B分子是由原子構成的 C分子的質量和體積都很小 D.分子是不斷運動的 6.（2013.樂山市）下列對宏觀事實的微觀解釋正確的是 （ ）,B,A,B,第1講 構成物質的微粒分子、原子、離子,7.（2012年北京市）下列物質中，含有氧分子的是( ) AO2BMnO2 CCO2DH2O2 8.（2013揭陽）下列現(xiàn)象用分子的相關知識解釋不正確的是( ) A. 石油氣經加壓后貯存在鋼罐中，說明分子間有間隔 B. 水冷卻成冰后體積變大，說明分子的大小發(fā)生了改變 C. 濕衣服在

9、太陽下晾曬干得快，說明分子運動速率與溫度有關 D. 水在通電情況下分解成氫氣和氧氣，說明分子在化學變化中可分 9.用微粒的觀點回答下列問題： (1)保持水的化學性質的微粒是 。 (2)水通電分解過程中，不變的微粒是 。 (3)用濕抹布擦過的桌面，一段時間后變干的原因是 。 (4)一定質量的水蒸氣冷凝成水時，其體積變小的原因是 。 10.用化學符號或者化學式填寫： （1）2個氫原子 。 (2) 五氧化二氮分子 。 （3）食鹽水中的溶質 。（4）地殼中含量最高的金屬元素 。,Al,分子,原子,水分子熱運動,水分子間間距減小,2H,N2O5,NaCl,A,B,第1講 構成物質的微粒分子、原子、離子,

10、B組 11（2010廣東）下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結構示意圖。請回答下列問題： (1)氯原子的核電荷數(shù)是 ；鈉原子與氯原子的最本質區(qū)別是 。 (2)在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應中，得到電子的是 原子；Na+的結構示意圖 是 (填字母)。 12. 【2014年廣東省汕尾市】（4分）根據(jù)下列粒子結構示意圖,回答問題。 （1）上圖A、B、C、D四種粒子共表示 種元素。 （2）D原子在化學反應中易 （填“得到”或“失去”）電子。 （3）由B元素和D元素組成的化合物的化學式為 。 （4）E粒子帶1個單位正電荷，則X= 。,17,核電荷數(shù)(或質子數(shù))不同,氯(或Cl),A,三,得

11、到,MgCl2,11,第1講 構成物質的微粒分子、原子、離子,13【2014年廣東省佛山市】(6分)在“宏觀微觀符號”之間建立聯(lián)系，是學習化學的一種重要思維方式。下圖是元素周期表中部分元素的原子結構示意圖，根據(jù)所學知識回答下列問題。 （1）上圖四種元素中，屬于非金屬元素的是 (填元素符號)。 （2）2個鎂離子的符號為 ，鋁原子的核電荷數(shù)X為 ，硅的氧化物的化學式為 。 （3）相對原子質量與原子真實質量之間存在緊密的關系(見下表)，根據(jù)下表判斷6.021023個鈉原子的質量y為 。請歸納下表中的規(guī)律： 。,6.021023個原子的質量在數(shù)值上等于該原子的相對原子質量（或6.021023個不同原子的質量之比等于對應原子的相對原子質量之比）,Si,2Mg2+,13,SiO2,23g,結 束,