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1、04-06高考化學試題賞析,黃浦區(qū)教師進修學院 劉發(fā)初,Company Name,命題的指導思想,以能力測試為主導 考查考生對中學化學知識、技能的掌握程度 考查考生綜合運用所學知識分析、解決實 際問題的能力,化學科考查的能力,觀察能力 實驗能力 思維能力 接受、處理新信息的能力 運用科學方法對人與社會、自然協(xié)調(diào)發(fā)展中出現(xiàn)的有關問題進行分析，提出解決的方案，并作出正確評價的能力,命題原則,以“課程標準”和“調(diào)整意見”為依據(jù)，但不拘泥于課程標準，即在知識點上不超綱，在應用上不拘泥于課程標準 注重能力型和應用性試題 強調(diào)理論聯(lián)系實際 注重考查考生分析問題和解決問題的能力,命題原則,試題在考查基礎知識
2、的同時，注重考查學生運用知識的能力?；A部分約占70，有一定深度的部分約占30 試題份量與考試時間相當,命題原則,試卷要適度注意知識的覆蓋面并體現(xiàn)重點 試題難度的安排要有一個合適的坡度 注重學科的能力考查 題型要根據(jù)學科的特點，做到科學、 合理，并體現(xiàn)主客觀試題結合的原則,“雙基為本”,體現(xiàn)于對化學基礎知識的理解和簡單應用 重點考查化學學科的主干內(nèi)容 關注化學學習中薄弱環(huán)節(jié)的考核 一定數(shù)量的簡單或較簡單的試題由淺入深安排，確?？疾橹R的覆蓋達2/3 綜合題分解出的小問題由淺入深，大部分都是基礎知識的考查,“能力立意”,體現(xiàn)于對基礎知識的延伸和綜合問題的解決 “能力立意”的幾個誤區(qū)：提高試題的復
3、雜性， 提高化學計算的邏輯難度，擴大考核知識范圍 “能力立意”的關鍵： 創(chuàng)設新的情景問題考核基礎知識的應用 創(chuàng)設新的設問背角考查基礎知識的理解 將基礎知識邏輯延伸到新的領域，又回歸基礎知識,06-1.石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當?shù)氖?A 用木材作燃料 B 用液氫替代汽油 C 開發(fā)風能 D 開發(fā)地熱,06-4下列不符合當今化學研究方向的是 A 發(fā)現(xiàn)新物質 B 合成新材料 C 研究化學反應的微觀過程 D 研究化學反應中原子守恒關系,06-9.二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結構簡式是HOCH2CH
4、2OCH2CH2OH。下列有關二甘醇的敘述正確的是 A 不能發(fā)生消去反應 B 能發(fā)生取代反應 C 能溶于水，不溶于乙醇 D 符合通式CnH2nO3,06-11.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣， 現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是,06-13將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 A 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極 C 兩燒杯中溶液的pH均增大 D 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢,06-15在標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液p
5、H變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質的量濃度為 A 0.5mol/L B 0.05mol/L C 1mol/L D 0.1mol/L,06-16將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是 A 反應速率：兩者相同 B 消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少 C 反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D 反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少,06-17根據(jù)相關化學原理，下列判斷正確的是 A 若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：XY B 若A22D2AD2，則氧化性：D2A2 C 若R2和M的電子層結構相同，則原子序數(shù)： RM D 若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶 液的堿性
6、：NaANaB,06-18右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨停”的是 A 大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B 鋅粒和稀硫酸制氫氣 C 濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 D 電石和水制取乙炔,06-21為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗： 測定溶液的pH，溶液顯強堿性。 取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、 能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴 加 Ag NO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 根據(jù)實驗以下推測正確的是 A 一定有SO32離子 B 一定有CO32離子 C 不
7、能確定Cl離子是否存在 D 不能確定HCO3離子是否存在,06-22已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。 下列有關敘述正確的是 A ab時沉淀的物質的量：Al(OH)3比BaSO4多 B cd時溶液中離子的物質的量：AlO2比Ba2多 C ad時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al(OH)3 D de時溶液中離子的物質的量：Ba2可能等于OH,05-7已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，
8、則下列判斷錯誤的是（ ） AG是最活潑的非金屬單質 BL是極性分子 CE能使紫色石蕊試液變藍色 DM化學性質活潑,05-8濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數(shù)的關系如右圖，分析ab曲線變化的原因 Aa升華、b冷凝 Ba揮發(fā)、b吸水 Ca蒸發(fā)、b潮解 Da冷凝、b吸水,05-11蘇丹紅是很多國家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素。結構簡式如右圖。 關于蘇丹紅說法錯誤的是 A分子中含一個苯環(huán)和一個萘環(huán) B屬于芳香烴 C能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 D能溶于苯,05-14 疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是 A. HN3水溶液中微粒濃度大小順序為： c(HN3)
9、c(H+)c(N3)c(OH) B. HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物 C. NaN3水溶液中離子濃度大小順序為： c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+) D. N3與CO2含相等電子數(shù),05-15對于某些離子的檢驗及結論一定 正確的是 A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石 灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32 B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸， 沉淀不消失，一定有SO32 C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使 濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+ D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色 沉淀消失，一定有Ba2+,05-20水蒸氣中常含有部分(H2
10、O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是 A1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應，測產(chǎn) 生氫氣的體積 B1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的 質量 C該水蒸氣冷凝后，測水的pH D該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子比,05-21 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是 A 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B 在Z導管出來的氣體中無二氧化碳 C 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn),05-22含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定
11、含有的物質是 ANa2S BNaHS CNa2S和NaHS DNaOH和NaHS,04-8將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量 隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將 b g 粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛 線所示）正確的是,04-9下列實驗操作中，錯誤的是 A配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯 中加計量的水攪拌溶解 B硫酸銅結晶水含量測定時，需用小火緩慢加 熱，防止晶體飛濺 C測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用 標準酸液潤洗23次 D配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃 H2SO4放入容量瓶中加水稀釋,04-13下圖
12、中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是,04-15CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是 A.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體 B.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色 C.取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘 留固體的質量 D.取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘 留固體的顏色,04-17等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為 A3 4 1 B3 3 2 C6 7 3 D6 9 0,04-21常溫時，向p
13、H =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是 ApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水 C0.005mol/L NaOH D0.05mol/LBaCl2,04-22某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有 A兩個羥基 B一個醛基 C兩個醛基 D一個羧基,05-24,某一反應體系有反應物和生成物共五種物質： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 O2 （1）該反應中的還原劑是 。 （2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 。 （3）寫出該反應的化學方程式
14、，并標出電子轉移的 方向和數(shù)目 。 （4）如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標 準狀況下體積為 。,06-25,（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_。（填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）。 （2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850時發(fā)生如下反應： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)Q（Q0） CO和H2O濃度變化如圖，則04min的平均反應速率v(CO)_mol/(Lmin),06-25(3),06-25(3),06-25(3),（3）t（高于850）時，在相
15、同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質的濃度變化如右表。 表中3min4min之間反應處于_狀態(tài)； C1數(shù)值_0.08mol/L（填大于、小于或等 于）。 反應在4min5min內(nèi)，平衡向逆方向移動，可能的原因是_（單選），表中5min6min 之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。 A 增加水蒸氣 B 降低溫度 C 使用催化劑 D 增加氫氣濃度,06-26（A）,某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸（足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）,06
16、-26（A）,由上述實驗事實可知： （1）固體M中一定有的物質是_（填化學式）；理由是_。 其中一種物質的質量可以確定為_g（用代數(shù)式表示）。 （2）B裝置的名稱是_。寫出B裝置中反應 的離子方程式_。 （3）C裝置的作用是_，如果實 驗中沒有 B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。,06-26（A）,（4）稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固 體，該固體是_，要分離出該固體，在實驗操 作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_。 （5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質 量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質量之和，產(chǎn)生這 種現(xiàn)象的原因可能是_ A M中有未反應的鐵和硫 B 測定氣體體積時水準管的
17、水面高于量氣管的水面 C A中留有反應生成的氣體 D 氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥,06-27,蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下 （1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2外，還含有的金屬離子是_,06-27,（2）進行操作時，控制溶液pH78（有關氫氧化物沉淀的pH見上表），Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致_溶解、_沉淀。 （3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_ (填入物質的化學式)，然后_ (依次填寫實驗操作名稱)。,06-27,（4）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中
18、，可以循環(huán)使用的物質是_（填寫物質化學式） （5）現(xiàn)設計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)： 樣品稱量 高溫分解 _ _ MgO稱量 （6）18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中： a_ b_ c_,05-26（A）,我國化學侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：,05-26（A）,（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種 用途為。 （2）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是。 （3）寫出上述流程中X物質的分子式。 （4）使原料氯化鈉的利用率
19、從70%提高到90%以 上，主要是設計了_（填上述流程中的編 號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是_ 。,05-26（A）,（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少 量試樣溶于水后，再滴加 。 （6）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析 出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有。 （a） 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出 （b） 使NaHCO3更多地析出 （c） 使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的 NH4Cl純度,04-26,某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質量為1.560g、錐形瓶和水的質量190.720g），利用左圖裝置測定混合物中Na2O2的質量分數(shù)，每隔相同時
20、間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：,04-26,（1）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式_ （2）計算過氧化鈉質量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是_ 不必作第6次讀數(shù)的原因是_ （3）測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：,04-26,操作的名稱是_ 需直接測定的物理量是_ 測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要 、 （固定、夾持儀器除外） 在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2O2質量分數(shù)的測定結果 （填偏大、偏小或不變）,05-27,聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水
21、解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe3+。實驗步驟如下：,05-27,（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有。 （a） 容量瓶（b）燒杯（c） 燒瓶 （2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。 （a）控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 （b）確定下一步還原所需鐵的量 （c）確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d）確保鐵的氧化物酸溶完全,05-27,（3）用NaClO3氧化時反應方程式如下： 6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O 若改用HNO3
22、氧化，則反應方程式如下 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O 已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元， 評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是，弊是。 聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比。,05-27,聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比。 （4）測定時所需的試劑。 （
23、a） NaOH（b） FeSO4 （c） BaCl2（d） NaClO3 （5）需要測定和的質量（填寫化合物的化學式） （6）選出測定過程中所需的基本操作（按操作先后順序列出）。 （a） 萃取、分液 （b）過濾、洗滌 （c）蒸發(fā)、結晶 （d） 冷卻、稱量 （e）烘干或灼燒,04-28,人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。 （1）1834年德國科學家米希爾里希，通過蒸餾安息香酸 （ ）和石灰的混合物得到液體，命名為苯，寫出苯 甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯的化學方程式_ （2）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C6H6的一種含叁鍵且無支鏈鏈烴的結構簡式 。 苯不能使溴水褪色，性質
24、類似烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應的化學方程式_,04-28,（3）烷烴中脫水2 mol氫原子形成1 mol雙鍵要吸熱，但 1, 3環(huán)己二烯（ ）脫去2 mol氫原子變成苯卻 放熱，可推斷苯比不穩(wěn)定）。 （4）1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列 事實（填入編號） a苯不能使溴水褪色 b苯能與H2發(fā)生加成反應 c溴苯?jīng)]有同分異構體 d鄰二溴苯只有一種 （5）現(xiàn)代化學認為苯分子碳碳之間的 。,06-30,合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3 （1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量
25、之比為 45，其中Fe2與Fe3物質的量之比為_。 （2）當催化劑中Fe2與Fe3的物質的量之比為12時，其 催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數(shù)為_。 （3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭 粉，發(fā)生如下反應：2Fe2O3C 4FeOCO2。為 制 得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe2O3粉末中加入 炭 粉的質量為_g。,05-31,硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收有 關的化學反應為： 2NO2 + Na2CO3 NaNO3 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 （1）根據(jù)反應，每產(chǎn)生22.4L(標準狀況下)CO2，吸收液質量將增加g。 （2）配制1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO310H2O多少克？,05-31,（3）現(xiàn)有1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L(標準狀況)CO2時，吸收液質量就增加44g。 計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質的量之比。 1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿在20經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0，最多可析出NaNO2多少克？（0時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）,Thank You!,
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