遼寧省2021年高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)模擬試卷

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1、遼寧省2021年高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)模擬試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共17題；共51分) 1. （3分） (2017高二上岐山期末) 酸雨是指（ ） A . 酸性的雨 B . pH=5.6的雨 C . pH＜5.6的雨 D . pH=5的雨 2. （3分） 分類是化學(xué)學(xué)習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（ ） A . 冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物 B . HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性

2、酸 C . Al、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物 D . H2SO4、NaOH、AlCl3均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物 3. （3分） (2018高一上嘉興期中) 下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表一個恒溫容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計），其中能表示氫氣和氦氣在容器中的相對關(guān)系的是（ ） A . B . C . D . 4. （3分） (2018高二上玉田期中) 有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是（ ） A . 原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

3、B . 一般地說，能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成原電池 C . CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D . 某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液 5. （3分） (2016高二上廈門期中) 下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（ ） A . 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵 B . 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高 C . 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 D . 含有陰離子的化合物一定含有陽離子 6. （3分） (2019

4、高一下上海期末) 反應(yīng)A(g)+2B(g)? C(g)+D(g)+QkJ的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（ ） A . Q＝E2 B . 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2不變 C . Q＞0，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 D . 若減小體積，平衡會移動，當反應(yīng)再次達到平衡時，A的平衡濃度增大 7. （3分） (2019高一上中山期末) “分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要的作用．下列說法正確的是（ ） A . Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物 B . 根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象

5、將分散系分為溶液、膠體和濁液 C . 醋酸、純堿、明礬和石灰石分別屬于酸、堿、鹽和化合物 D . 堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 8. （3分） 電路電流從b流向a．將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈．將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（ ） A . dcab B . dabc C . dbac D . badc 9. （3分） 脂類是人體必需的營養(yǎng)成分之一，它的作用是（ ） ①構(gòu)成細胞膜的一種成分 ②促進糖類代謝 ③備用能源物質(zhì) ④參與一切生命活動

6、 ⑤提供能量 ⑥促進神經(jīng)系統(tǒng)的正常功能 A . ①②③ B . ①③⑤ C . ③⑤⑥ D . ①④⑤ 10. （3分） (2017高一下惠州期中) 下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是（ ） A . Cr2O3 B . MnO2 C . MgO D . V2O5 11. （3分） (2016高一上嘉興期中) 下列基本實驗操作不正確的是（ ） 編號 ① ② ③ ④ 操作示 意圖 操作名稱 傾倒液體 取用塊狀固體 稀釋濃硫酸 檢查氣密性 A . ① B . ② C . ③ D . ④ 12. （3分） (2018

7、高二上桂林開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng) B . 含碳元素的化合物都是有機物 C . 乙酸的酸性比碳酸弱 D . 乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng) 13. （3分） 下列離子方程式書寫不正確的是 A . 常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2O B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3H2O══ Al(OH)3↓+3NH4+ C . 銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu + 2H+══ Cu2+ + H2↑ D . FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN-══Fe(SC

8、N)3 14. （3分） (2017高一上金華期末) 將按等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba（NO3）2的混合溶液，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是（ ） ①紅色溶液很快褪色 ②紅色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明． A . 僅①和④ B . 僅①和③ C . 僅②和③ D . 僅②和④ 15. （3分） 鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁．下列說法不正確的是（ ） A . ①、②、③中除加試劑外，還需要進行過濾操作 B . a、b中鋁元素的化合價相同 C . ③

9、中需要通入過量的氨氣 D . ④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁 16. （3分） (2016高一下南沙月考) 下列說法正確的是（ ） A . 氨水中的溶質(zhì)是NH3?H2O B . NH3有堿性，所以能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色 C . 所有的銨鹽都易溶于水，且受熱易分解 D . 常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁均不反應(yīng)，所以可用鐵制的容器來儲存和運輸 17. （3分） (2016江蘇) 下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（ ） A . 圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化 B . 圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化 C . 圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電

10、離平衡的過程 D . 圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線 二、 填空題 (共5題；共36分) 18. （8分） (2018高一上深圳期末) 氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。 （1） 形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖： 請回答下列問題： ①酸雨的pH________（填“＞”、“＜”或“=”）5.6； ②D物質(zhì)的化學(xué)式為________； ③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為________； （2） 在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮氣和水的化學(xué)方程式：________，反應(yīng)中氧化劑是________； 19. （6分

11、） (2018高三下新余開學(xué)考) 1，6-己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備．如圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）．回答問題： （1） 化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學(xué)名稱為________； （2） B到C的反應(yīng)類型為________； （3） F的結(jié)構(gòu)簡式為________； （4） 在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜中峰最多的是________，最少的是________（填化合物代號,可能有多選）。 （5） 由G合成尼龍的化學(xué)方程式為________； （6） 由A通過兩步制備1

12、，3﹣環(huán)己二烯的合成線路為________（樣式：A條件和試劑B一定條件 C）。 （7） 有機物C的同分異構(gòu)體屬于酯類的有________種． 20. （8.0分） （1） 下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的空格中: ①ⅡA族元素的價電子數(shù)________。 ②第三周期元素的最高化合價________。 ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。 （2） 元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子

13、總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答: ①N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。 ②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1,A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為________,B的化學(xué)式為________。 ③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為________。 21. （8分） (2016高一下重慶期中) 表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中

14、的位置，用化學(xué)用語回答下列問題： （1） ④⑤⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為________（填離子符號）． （2） ②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________（填化學(xué)式）． （3） ④和⑤的單質(zhì)常溫可以反應(yīng)生成化合物A，用電子式表示化合物A的形成過程________ （4） ①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式________． （5） 由①④兩種元素形成常見液態(tài)化合物，該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該離子方程式________． （6） 由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下

15、反應(yīng)： X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為________，足量單質(zhì)⑥與等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量之比為________ 22. （6分） (2018高一下海安期末) 我國科學(xué)家成功實現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴等化學(xué)品，為天然氣化工開發(fā)了一項革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下（部分反應(yīng)條件已略去）： （1） 乙醇分子中所含官能團的名稱：________。 （2） 反應(yīng)②的反應(yīng)類型是：________。 （3） 反應(yīng)⑥在生成溴苯的同時生成另一物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為________。 （4） 為除去乙酸乙酯產(chǎn)

16、品中混有的少量乙酸，實驗室可采取的操作：向裝有乙酸乙酯產(chǎn)品的分液漏斗中加入一定量________（試劑名稱），充分振蕩、________、分液，并重復(fù)多次。 （5） CH4有多種同系物，其中________（填分子式）有兩種同分異構(gòu)體。 三、 實驗題 (共1題；共10分) 23. （10分） (2018高一上大慶期中) 某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分數(shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學(xué)順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標準狀況下)。 （1） 寫出實驗1中可能發(fā)生

17、反應(yīng)的離子方程式：________。 （2） 實驗1裝置中小試管的作用是________。 （3） 對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進行的兩種操作是： ①________②________。 （4） M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達式為（用V1和V2表示）：________。 （5） 實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導(dǎo)管a，使測得氣體體積________。 （6） 該實驗需要0.50 molL－1的NaOH溶液470 mL，請回答下列問題： ①配制時應(yīng)稱量________g NaOH，稱量時

18、需要托盤天平、________、________(填儀器名稱)。 ②配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會導(dǎo)致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 （7） 該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是________。 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 選擇題 (共17題；共51分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 二、 填空題 (共5題；共36分) 18-1、 18-2、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 19-7、 20-1、 20-2、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 21-6、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 三、 實驗題 (共1題；共10分) 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 23-6、 23-7、