（課標版）《高考風向標》化學 第三部分 非金屬元素及其化合物 第11講 氯及鹵族元素

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1、第三部分　非金屬元素及其化合物　 考綱要求：常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） 1．掌握常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質，了解其應用。 2．了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。 3．以上各部分知識的綜合應用 知識網(wǎng)絡 學法指導 1．構建知識網(wǎng)絡，使知識系統(tǒng)化、結構化 復習非金屬元素及其化合物的知識，采用“知識主線——知識點——知識網(wǎng)”的方式，將元素及其化合物知識結構化，從而達到條理化、系統(tǒng)化、整體化。 （1）知識主線：氣態(tài)氫化物←單質→氧化物→氧化物對應水化物→相應的含氧酸鹽 （2）知識點：按“知識主線”，以

2、每種物質作為知識點，引導學生按下圖進行聯(lián)想復習： （3）知識網(wǎng)：把各知識點進行網(wǎng)絡化，得到整體的互相聯(lián)系的結構化的知識，即元素的單質及其化合物的相互轉化關系。這樣，單質及其化合物的相互轉化關系形成一個完整的知識網(wǎng)絡，復習時依此知識網(wǎng)為線索，展開回憶和聯(lián)想，然后再通過練習鞏固，就能達到熟能生巧、運用自如。 2．抓好“三個結合”，進行橫向聯(lián)系 非金屬元素及其化合物知識與基本理論、實驗和計算密切聯(lián)系，在復習時要將這三塊內(nèi)容穿插其中，使非金屬元素及其化合物與理論、實驗、計算融為一體。 （1）與基本理論結合 在復習非金屬元素及其化合物知識時，運用物質結構、元素周期律、氧化還原、化學平衡等理

3、論加深理解某些元素化合物知識，同時又能加深對基本理論的理解和靈活運用。如： ①鹵素單質熔、沸點的變化規(guī)律，運用分子間作用力和化學鍵的知識理解這些規(guī)律。 ②物質的水溶性用相似相溶原理去掌握。 ③復習“硫及其化合物”時，可利用價態(tài)主線：，依據(jù)氧化還原規(guī)律知元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，處于最低價態(tài)時只有還原性，處于中間價態(tài)時現(xiàn)有氧化性，又有還原性，因此，復習時注意H2S的還原性，濃H2SO4的強氧化性，S、SO2既有氧化性，又有還原性。 （2）與實驗結合 復習非金屬元素及其化合物時，必須結合一些典型實驗進行教學，不但能提高學習興趣，而且能加深對知識的理解和運用。如在復習硝酸的強氧化性時，

4、可根據(jù)Cu與稀HNO3實驗，設計如下問題：①反應開始前裝置怎樣避免裝置內(nèi)的空氣；②怎樣使銅與稀硝酸反應能自動停止，防止NO過多；③反應后，能有效的通入空氣，證明NO；同時還要防止NO及生成的NO2逸散到空氣中。 （3）與計算結合 復習非金屬元素及其化合物的性質時，將定性深化為定量是必不可少的，與計算結合，既鞏固加深對物質性質的理解和運用，又可提高學生的分析和計算能力。例如ClO2、Cl2都是強氧化劑，都可以消毒殺菌，與同質量的Cl2相比，ClO2具有更高的消毒效率。設計計算相同質量的ClO2消毒效率是Cl2的多少倍。在復習氮氧化物知識時，穿插NO、NO2、O2、H2O反應的有關計算等等。

5、 3．總結規(guī)律，突出重點 （1）在復習主族元素時，從相似性、遞變性、特殊性入手，幫助學生總結規(guī)律。 ①相似性。同主族元素依據(jù)其結構的相似性找出其性質的相似性。 ②遞變性。同周期、同主族元素，由于其結構（核電荷數(shù)、最外層電子的數(shù)、原子半徑等）的遞變性，而導致了其性質的遞變性。以鹵族為例，遞變規(guī)律：隨核電荷數(shù)增加，①單質氧化性減弱；②其氫化物穩(wěn)定性依次減弱；③氫化物的水溶液酸性增強；④氫化物及鹵離子的還原性增強等等。 ③特殊性。要從“相似”和“遞變”中去認識事物的“特殊”。了解物質的特性，有利于推斷、鑒別和區(qū)分各種物質，特別是框圖題，避免因結構和性質的相似而產(chǎn)生混淆。如氟氣與水反應生成氧氣

6、，其他鹵素單質與水反應則生成氫鹵酸和次鹵酸；氫氟酸為弱酸，而其他氫鹵酸是強酸；氟化銀可溶于水，而其他鹵化銀不溶于水等等。 （2）適時總結規(guī)律，有利于特出重點，強化記憶。 例如，在復習某一物質的保存時，總結化學試劑存放的一般規(guī)律；在復習SO2與H2S反應時，總結化合物+化合物→單質+化合物的一類反應其他如：NH3+NO、Na2O2+H2O、NaH+H2O等。 4．運用比較，同中求異 在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點、不同點和相互聯(lián)系，容易引起混淆，對于這些物質，可采用比較法，進行綜合分析，一一進行對照比較分析，找出其共性和差異，以獲得牢固、系統(tǒng)、準確的知識。如：①液氯和氯水

7、的比較；②鹽酸和氯化氫的比較；③三大強酸的比較。 5．聯(lián)系實際，靈活運用 在復習中，應盡可能將元素化合物與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、自然、能源等實際問題緊密聯(lián)系起來，使學生盛到化學知識是有源之水，有本之木，學習化學知識不僅僅是用于考試的，而是有實際意義的。 第11講　氯及鹵族元素 ★考情直播 1.考綱要求 考綱內(nèi)容 能力要求 考向定位 1．了解常見非金屬單質及其重要化合物的主要性質及應用。 　　2．了解常見非金屬單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。 1．掌握氯氣的性質與氯氣實驗室制法 2．了解次氯酸的性質（不穩(wěn)定性、酸性、氧化性、漂白性） 。 3．能通過元素周期

8、律和原子結構理論知識，認識鹵族元素性質的相似性和遞變性，了解氟、氯、溴、碘在物理性質和化學性質上的特殊性。 4．能利用鹵素陰離子性質的差別進行物質的鑒別。 鹵族元素是典型的非金屬元素，它貫穿了整個高中化學，主要考點有：①Cl2及氯水的性質；②Cl2的制備原理；③鹵族元素及其化合物的性質遞變規(guī)律與主要特性；④鹵素的檢驗方法；⑤類鹵素與鹵素性質的比較判斷。在考查基礎知識的同時，高考注重對知識遷移的考查，如提供信息（如擬鹵素、鹵素互化物與鹵素具有相似性的信息），把鹵素的性質遷移到題設條件中去。今后的命題以鹵素知識為載體，考查對基本概念和基礎理論的應用能力，其中以氧化還原反應為重點，信息遷移及Cl

9、O-的強氧化性、水解也是命題熱點。 2.考點整合 考點1 氯水的成分的復雜性和多樣性 1．氯水的成分和性質 成分 表現(xiàn)的性質 反應實例 Cl2 ①呈黃綠色 ②強氧化性 ③加成反應 Cl2+Mg Cl2+2KI Cl2+H2SO3+H2O Cl2+CH2=CH2→ H+ 強酸性 2H++CaCO3 滴入紫色石蕊試液先 ，后 HClO ①弱酸性 ②強氧化性 HClO+OH-ClO-+H2O 漂白、殺菌、消毒 Cl-

10、 沉淀反應 Cl-+Ag+AgCl↓ 2．Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡移動的應用 向氯水中加入 的物質 濃度變化 平衡移動 的方向 應 用 可溶性氯化物 c(Cl-) ①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2 鹽酸 c(H+)和c(Cl-) 次氯酸與濃鹽酸反應制Cl2 NaOH c(H+) 用NaOH溶液吸收多余的Cl2 Ca(OH)2 c(H+) 制漂白粉 CaCO3 c(H+)

11、 制高濃度HClO溶液 光照 c(HClO) 氯水閉光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配 [特別提醒]：Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡移動的各種情況均可歸結到勒夏特列原理，故掌握知識要“以不變應萬變”。 [例1]（2009屆龍巖一中第一學段考試）下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質）沒有關系的 （ ） A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H+） B．使紅色布條褪色（HCl） C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，

12、發(fā)現(xiàn)呈血紅色（Cl2） D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-） [解析]氯水中存在H+，與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2，與H+相關；氯水使紅色布條褪色是因為氯水中存在HClO，而不是因為氯水中存在HCl；氯水中存在Cl2能氧化Fe2+→Fe3+，故滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；氯水中存在Cl-能與AgNO3溶液生成白色沉淀。 【答案】B 【方法技巧】解此題的關鍵是掌握氯水中含有的各種粒子以及他們對應的性質。強酸性——H+的性質；漂白性——HClO的性質；強氧化性——Cl2、HClO的性質。 考點2 氯氣的制法 1．實驗室制法 （1）反應原理：

13、 。 說明：①若沒有濃鹽酸時，可用 代替； ②若沒有MnO2時可用 代替，此時可不加熱。另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2；③加熱溫度不宜過高，否則制得的Cl2中HCl氣體雜質較多。 （2）發(fā)生裝置：用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的典型固液加熱制氣裝置。 （3）氣體的凈化與干燥：C12的凈化用 或 洗氣，除去混在C12中的HCl氣體；用 干燥。 （4）收集： 法或排 法（飽和食鹽水可除去Cl2中的HC

14、l氣體）。 （5）氣體的檢驗：用 檢驗。 （6）尾氣處理：用 吸收多余的Cl2，以防Cl2污染大氣。 2.工業(yè)制法：電解飽和食鹽水： [特別提醒]：本實驗中鹽酸要過量，因隨著反應的進行，鹽酸的濃度降低，而MnO2與稀鹽酸不反應，則反應中鹽酸不可能完全消耗。 [例2]已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用右圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（ ） A.①和②處 B.只有②處 C.②和③處 D.②③④處 [解

15、析]由KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2知①正確；反應放熱，濃HCl易揮發(fā)，故產(chǎn)生的Cl2中可能混有HCl，需要凈化，洗液不能用NaOH，因為NaOH能和Cl2反應，應該用飽和食鹽水，②錯誤；凈化后的Cl2可以用濃H2SO4干燥，但氣體應用長導管直接通入濃H2SO4中，③錯誤；干燥的氯氣和金屬反應的容器只有氣體進入的導管，一段時間后壓強升高，可能會使橡皮塞彈開，④錯誤。故D選項符合題意。 【答案】D 【規(guī)律總結】實驗室制取氣體方法及裝置的選擇依據(jù) （1）選取試劑的主要依據(jù)是制取氣體的性質，如氯氣具有氧化性，常用氧化其離子的方法來制取，因此要選用含有氯離子的物質（如鹽酸）

16、和具有氧化性的物質（如MnO2、KMnO4等）來制取。 （2）選取發(fā)生裝置的依據(jù)是制取氣體所用試劑的狀態(tài)和反應條件（加熱與否）。如實驗室用：2NaCl+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+2H2O+C12↑法制取氯氣，也是加熱固體與液體的混合物，以此分析可知，所以它們的發(fā)生裝置相同。 考點3 鹵素及化合物的特性與鹵素的檢驗 1．鹵素及化合物的特性 鹵族元素是最外層電子數(shù)最多的主族元素，鹵族是唯一全部由非金屬元素構成的元素族，鹵素的非金屬性比同周期其他元素都強。 （1）氟是 的非金屬，單質的氧化性 ，氟離子（Ｆ-）很難被氧化。氟元素在化合物中化合價只有

17、 ， 正價，常溫下氟氣與水劇烈反應且 其他鹵素(產(chǎn)物不同，原理不同)， 從其他鹵化物的水溶液中置換出其他鹵素(先與水發(fā)生置換反應)，能與稀有氣體反應(常見的產(chǎn)物均為白色)。 （2）溴在常溫下為 色液體(唯一液態(tài)非金屬單質)，極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色且有毒的溴蒸氣。實驗室通常將溴密閉保存在 處，且在試劑瓶中加 進行液封，不能用 。 （3）碘是 色固體，具有金屬光澤，易升華(常用于 )、易吸潮(遇鐵在水催化下易反應，故盛碘的瓶子不能用鐵蓋)，使淀粉變 色(常用來檢驗碘的存在)，碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價金屬鐵反應生成

18、 而不是 。 （4）氫氟酸為 酸，有劇毒， 腐蝕玻璃，實驗室中常用 容器保存。AgＦ易溶于水，無感光性，其他鹵化銀難溶于水，具有感光性。 2．鹵素的檢驗 （1）氯氣為黃綠色，有刺激性氣味，并可使某些潮濕的有色物質褪色。氯氣具有強氧化性，可使?jié)駶橩I淀粉試紙呈現(xiàn) 色，因此可用于檢驗氯氣的存在。 （2）利用碘單質能與淀粉溶液呈現(xiàn) 色的性質可用于檢驗碘單質的存在。 （3）AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀HNO3，且顏色逐漸加深，分別為 色、 色、 色，所以，可用 溶液來檢驗Cl-、B

19、r-、I-的存在。 （4）也可以用鹵素單質間的置換反應和有機溶劑萃取的方法來檢驗鹵素單質。 [特別提醒]：檢驗X-時，要先加稀HNO3酸化，以排除CO32-、PO43-等離子的干擾。 [例3]（2007年上海）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據(jù)上

20、述實驗，以下推測正確的是 （ ） A．K+一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32- C．Cl-可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 [解析]加入NaOH溶液加熱后有氣體產(chǎn)生，說明溶液中含NH4+；加足量BaCl2溶液后有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含CO32-或SO42-或CO32-、SO42-均有，經(jīng)鹽酸洗滌、干燥后，沉淀部分溶解，故CO32-、SO42-均有。因溶液中含CO32-、SO42-，故不含Mg2+、Ba2+；從實驗（3）可見，溶液中含SO42-0.01mol，含CO32-0.0

21、2mol，從實驗（2）得知，溶液中含NH4+0.04mol，故應還最少含K+0.02mol，Cl-可能存在也可能不存在。 【答案】AC 【誤區(qū)警示】用AgNO3溶液檢驗鹵素離子，必須加入少量稀硝酸，觀察沉淀不溶解。只能加少量稀硝酸，不能加濃硝酸，也不能硝酸過量，更不能用鹽酸或硫酸酸化。因為除了AgX產(chǎn)生沉淀外，還有Ag2SO3和Ag3PO4會產(chǎn)生白色或淺黃色沉淀，加硝酸的目的就是這些銀鹽會溶于酸以排、去干擾。不能用鹽酸，硫酸酸化，因為這些就本身會生成銀鹽沉淀，硝酸不能多，也不能濃，因為硝酸多了，會把SO32-氧化成SO42-，這樣又會造成新的錯覺，把SO32-當成了鹵離子。這個方法不能檢驗

22、F-，因為AgF會溶于水。 考點4 鹵素互化物與擬鹵素 1. 與鹵素單質的性質相似，其原子團是化合物中的陰離子，也有與鹵素陰離子相似的性質。如：氰(CN)2 ，硫氰(SCN)2等物質，稱為擬鹵素。 可以和堿反應：(CN)2+2NaOH 與氧化劑反應：(CN)2+MnO2 2. 不同的鹵素之間可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，這類化合物稱為鹵素互化物，與鹵素單質的性質相似。 與水反應：IBr＋H2O 與堿反應：IBr＋2NaOH 其中

23、非金屬性弱的鹵素顯 價。 [特別提醒]：鹵素互化物，與鹵素單質的性質相似，具有較強的氧化性，如KBr＋BrCl＝KCl＋Br2 SO2＋2H2O＋BrCl＝HCl＋HBr＋H2SO4。 [例4]鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近。試回答下列問題： （1）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應 H2O＋BrCl＝HBrO＋HCl KBr＋BrCl＝KCl＋Br2 ①寫出KI與IBr反應的化學方程式______________。 ②寫出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應生成一鹵代物的化學方程式__________

24、___。 （2）右圖是部分鹵素單質和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其原因是____________。 （3）試推測ICl的沸點所處的最小范圍______________。 +ICl → I + HCl → [解析]從題給信息可知：鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近，BrCl與Cl2相似，IBr與Br2相似。KI與IBr反應相當KI與Br2反應，方程式為：KI+IBr＝KBr+I2。C6H6與ICl發(fā)生取代反應相當C6H6與Cl2發(fā)生取代反應，方程式為：C6H6+ICl→C6H5I+HCl。ICl屬分子晶體，相對分子質

25、量（162.5）介于Br2和IBr之間，故ICl的沸點介于Br2和IBr之間。 【答案】（1）①KI+IBr＝KBr+I2 ②C6H6+ICl→C6H5I+HCl；或 （2）相對分子質量越大，分子間作用力越強。（3）介于Br2的沸點和IBr的沸點之間 【規(guī)律總結】 “擬鹵素”如：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2、IBr等性質與鹵素相似，表現(xiàn)在單質的氧化性、與堿溶液反應生成鹵化物和次鹵酸鹽、與Ag+結合的生成物的難溶性等。但是，由于擬鹵素的組成不是一種元素，其各元素的化合價有差別，在參加化學反應中價態(tài)的變化與鹵素單質不完全相同，如IBr+H2OHBr+HIO的反應不屬于氧化還原

26、反應等。 ★ 高考重點熱點題型探究 熱點1 氯氣的性質與制法 【真題1】（2007年廣東文基）下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是 （ ） A．稀鹽酸 B．新制氯水 C．氯化鈣稀溶液 D．生理鹽水 [思路分析] 新制的氯水的成分入手。 [解析]新制的氯水中含有Cl2、HCl、HClO、H2O，使有色物質褪色的物質是氯水中的次氯酸。 【答案】B 【真題2】（2007年廣東）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是 （ ）

27、A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B．該反應利用了Cl2的強氧化性 C．該反應屬于復分解反應 D．生成1 mol N2有6 mol電子轉移 [思路分析] 解題關鍵是從分析元素化合價的變化入手，來理解氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等有關概念。 [解析]本題原理大多同學已在平時練習中接觸過，06年高考題實驗題21題⑵考到：將NH3通入溴水中，有N2生成，反應的化學方程式為 ，也與此題原理類似屬氧化還原反應，故C錯。當NH3過量時會與HCl反應生成NH4Cl白煙，故A對，反應氯氣為氧化劑，NH3為還原劑，氮由-3價升高至0價故生成1molN2有6mol電子轉

28、移，D對。 【答案】C [名師指引] 氯水中正因為存在可逆反應Cl2+H2OHCl+HClO，使其成分復雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動，使成分發(fā)生動態(tài)的變化。當外加不同的反應物時，要正確判斷是何種成分參與了反應。氯水中的HClO能使有色物質被氧化而褪色。反之，也有許多物質能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化（如萃?。?，也可屬化學變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不飽和的有機物）等。值得一提的是有時雖然發(fā)生化學變化，但仍生成有色物，如Br2與Fe或KI反應。 [新題導練] 1．（2008屆深圳市高級中學）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關說

29、法中正確的是（氣體體積在標準狀況下測定） （ ） A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24 L B．若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24 L C．若有0.4 mol HCl參與反應，則可制得氯氣2.24 L D．若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L 2．（2008年創(chuàng)博智典聯(lián)考題）為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設計如下實驗： 實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體。 實驗二：取上述實驗一

30、后錐形瓶中清液，進行如下實驗： （1）該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。（2）該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。（3）該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。（4）該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。 實驗三：該學生設想用下列裝置收集實驗二中產(chǎn)生的氣體作進一步檢驗。 回答下列問題： （1）在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有 （寫化學式）；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有 離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是 ；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了 物質。 （2）實驗三中，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用

31、 溶液。 （3）在反應物的量相同情況下，該學生嘗試用集氣裝置A和集氣裝置B分別和洗氣裝置相連來收集氣體。選用集氣裝置 （選填“A”或“B”）可收集到更多的氣體。經(jīng)試驗，該學生最終選用集氣裝置B進行下一步實驗。其選擇裝置B的原因是 。 （4）該學生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為 。 熱點2 鹵素及化合物的特性 【真題3】（2007年廣東理基）從海水可獲得的在

32、常溫下為液體的單質是 （ ） A．Mg B．K C．Br2 D．I2 [思路分析] 鹵素的特性 [解析]每升海水中的含量大于1mg的元素有11種：氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、碳、鍶、溴、硼、氟。常溫下為液體的單質為Br2，Mg、K、I2在常溫下為固體。 【答案】C 配料 精鹽、碘酸鉀、抗結劑 碘含量 35±15 mg/kg 儲存方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹飪時，待食品熟后加入碘鹽 【真題3】（2007年重慶）右表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（ ） A．高溫會導致碘的損失

33、 B．碘酸鉀可氧化氯化鉀 C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀 D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50 mg/kg [思路分析]日常生活中的化學問題，碘元素的有關性質，將食鹽中碘元素的含量誤認為是KIO3的含量而錯選D選項。 [解析]根據(jù)食鹽的食用方法是烹飪時待食品熟后加入碘鹽，這是因為食鹽中的KIO3在加熱時會分解從而導致碘的損失，所以A選項正確；根據(jù)食鹽中含有KIO3可知KIO3不能將Cl-氧化，所以B選項錯誤；因食鹽中含有的KIO3而不是碘單質I2，所以不能用淀粉進行檢驗，要檢驗食鹽中的碘應在酸性條件下加入淀粉碘化鉀溶液，因此C選項錯誤；食鹽中碘的含量為35±15 mg/k

34、g，指的是碘元素的含量而不是KIO3的含量，所以D選項錯誤。 【答案】A [名師指引]解答這種題目的關鍵是讀懂題目所給的信息，從中提取出有用的信息，然后結合所學的知識逐項分析各選項的正誤。 [新題導練] 3．（2009屆廣州六中高三第一次月考）碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3C

35、l2 （1）步驟①反應器發(fā)生的反應中，轉移電子總數(shù)為 ； （2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 ； （3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為 ； （4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的操作方法是 。 溫度/℃ 0 10 20 40 60 80 KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8 熱點3 鹵素互化物與擬鹵素 【真題4】（2008年北京）通常狀況下，X、Y和

36、Z是三種氣態(tài)單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應Y＋2I-＋2H+===I2＋Z＋H2O常作為Y的鑒定反應。 （1）Y與Z的關系是(選填字母)___________。 a．同位素 b．同系物 c．同素異形體 d．同分異構體 （2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法_______________________________________________________________。 （3）舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強(用化學方程式表示)。__

37、___________________________________。 （4）氣體(CN)2與X化學性質相似，也能與H2反應生成HCN(其水溶液是一種酸)。 ①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是________。 ②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)___________________________。 （5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質量為w1g，MmRn質量為w2g，M的相對原子質量為a，則MmRn中m∶n＝__________________(用含w1、w2、和a的代數(shù)式表示

38、)。 [思路分析] 根據(jù)元素周期表知識推斷出X，再由反應式：Y＋2I-＋2H+I2＋Z＋H2O，推斷出Y，進一步確定Z。 [解析]X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素，為Cl2，根據(jù)反應式：Y＋2I-＋ 2H+I2＋Z＋H2O，可知Y中必含有“O”，其為氣體單質，只能是O3，故Z是O2，據(jù)此可知Y和Z是同素異形體；O3的漂白是利用其強氧化性，是不可逆的，而SO2的漂白具有可逆性，受熱能恢復原色，故可以加熱區(qū)分；證明Cl2比S的氧化性強，可以從其單質的置換，氧化變價金屬呈現(xiàn)的價態(tài)不同等多方面體現(xiàn)；HCN的結構簡式為：H－C≡N，KCN溶液呈堿性，是由于其中的CN-水解的緣故；足量的Z與

39、鹽完全反應生成CR2和MmRn，根據(jù)原子守恒，可知R為O，據(jù)此反應式可寫為： O2+MCO3CO2+MmRn w1 w2 44 1/m（am+16n） 列比例式整理得：m：n=16w1∶(44W2－nw1) 【答案】（1）c （2）加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3 （3）2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS(其他合理答案) （4）①H－C≡N ②CN-+H2OHCN+OH （5）16w1∶(44w2-nw1) [名師指引]本題以無機推斷為前提，

40、主要考查重要化合物的性質，并與鹽類水解、物質結構、化學計算等巧妙結合在一起，很好地考查了知識的綜合應用能力。 [新題導練] 4．（2009屆普寧一中高三級第一次練兵）由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能夠說明這個結論的是 （ ） A．已經(jīng)制得 I2O5 等碘的氧化物 B．已經(jīng)制得了 IBr、ICl 等鹵素互化物 C．已經(jīng)制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3+ 離子化合物 D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-離子 ★搶分頻道 限時基礎訓練卷 1．（2007年廣東）許多國家十分重

41、視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是 （ ） A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水 2．下列反應發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是 （ ） A．金屬鈉在Cl2中燃燒 B．銅在氯氣中燃燒 C．氫氣在氯氣中燃燒 D．金屬鈉在氧氣中燃燒 3．（2009屆河南鄭州二中高三第一次月考）將淀粉—KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯

42、中一段時間后，某學生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報告老師說：這個半透膜袋已經(jīng)破損了，老師肯定了他的做法。這位學生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是（ ） A．滴兩滴碘水顯藍色 B．滴淀粉試液顯藍色 C．滴入氯水一淀粉試液顯藍色 D．滴AgNO3，溶液出現(xiàn)黃色沉淀 4．（2009山西陽泉十五中高三年級第一次月考）實驗室保存下列藥品的方法，正確的是 （ ） A．氫氟酸貯存在細口玻璃瓶里 B．盛溴的試劑瓶里

43、加一些水來防止溴揮發(fā) C．盛放濃硫酸的廣口瓶應當用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞 D．氯水保存在無色玻璃瓶中；液氯存貯存在鋼瓶里 5．實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O。下列說法錯誤的是 （　　） A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2 B．每生成1 molCl2，轉移電子的物質的量為2 mol C．每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質 6

44、．（2008屆汕頭市一中期中考試）在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是 （ ） A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有C12存在 B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在 C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有C1–存在 D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在 7．（2008屆廣州深圳中山珠?；葜莸谝淮瘟Ｂ?lián)考）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，

45、藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是 （ ） A．氧化性：ClO–>I2>SO42– B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍 C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色 D．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存 8．氯氣和水反應生成HCl和HClO，欲從反應混合物中分離出HClO溶液，下列方法可選用的是 （ ） A．加硫酸鈣，充分反應后蒸餾 B．加碳酸鈣，充分反應后蒸餾 C．

46、加磷酸鈣，充分反應后蒸餾 D．加氯化鈣，充分反應后蒸餾 9．在粗碘中含ICl和IBr，受熱時I2、ICl、IBr均可升華，在粗碘中加入一種物質后，再進行升華可制得精碘，應加入的物質是 （ ） A．H2Ｏ B．Zn C．KI D．KCl 10．（2008年創(chuàng)博智典聯(lián)考題）“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置作如下圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃

47、豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是 （ ） A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體 B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣 C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰 D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收 基礎提升訓練 11．（2009屆山東諸城一中高三階段性評估練習）已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間

48、后，對圖中指定部位顏色描述正確的是 ( ) ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍色 白色 B 無色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍色 無色 D 黃綠色 無色 紫色 白色 12．（2008年上海）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO→2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是 （

49、 ） A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 13．（2008屆華南師大附中第三次模擬）ClO2或Cl2的稀溶液可作為常用消毒劑，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構型與水分子的分子構型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l–。下列有關說法中正確的是 （ ） A．ClO2的分子結構呈V型，屬非極性分子 B．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應的化學方程式可表示為Na2SO3+2NaClO3+H2SO42Na2SO4+

50、2ClO2↑+H2O C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害 D．ClO2中氯元素是+4價，具有很強的氧化性，其消毒效率（以單位物質的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的5倍 14．（2008年長沙市一中）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑?？赏ㄟ^以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是 A．KClO3在反應中失去電子　　 B．ClO2是氧化產(chǎn)物 C．H2C2O4在反應中被氧化　　　 D．1mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移

51、 15．（2008年長沙市一中）A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。 （1）若反應①、②、③均為溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質，D能使淀粉溶液變?yōu)樗{色，B的焰色反應為黃色，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為 ，其中A的化學式是 ，反應②的化學方程式是 。 （2）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)，反應③、①是呼吸面具中發(fā)生的反應，則反應①的離子方程式是

52、 ，在反應③中，若生成1molD，則轉移的電子數(shù)目為 。 16．（2009屆江蘇省海安縣高三年級期初調研）在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質碘： （1）寫出步驟③中反應的化學方程式： 　。 （2）步驟④中加入稀H2SO4浸洗的目的是 　　　　　　　　　　。 （3）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是 　　　　　。 （4）鑒別丙和丁可選用的試劑是 。分離I2和丁的

53、方法是 。 能力提高訓練 17．（2009屆廣州六中高三第一次月考）取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度之比是 A．1∶1∶2??????? B．2∶1∶3 C．6∶3∶2??????? D．3∶2∶1 18．（2009屆玉山二中高三第二次月考）某學生課外活動小組為了證明和比較SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。 請回答下列問題： （1）實驗室

54、制取氯氣的化學方程式為 。 （2）實驗室常用濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應制取SO2，則其反應裝置為上圖的 （填寫字母代號），不用稀硫酸與亞硫酸鈉溶液反應制取SO2的理由是 。 （3）裝置C中試劑是 。 （4）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B

55、、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色。請設計一個簡單的實驗，證明SO2和Cl2漂白品紅溶液的原理不同，實驗方法、預期的現(xiàn)象和結論為 。 （5）若將B、D裝置中的品紅溶液換為滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，反應一段時間后，B、D中的現(xiàn)象是 。 （6）實驗結束后，經(jīng)檢驗，

56、發(fā)現(xiàn)裝置C中的溶液呈堿性，并且含有SO42-。請寫出C中生成SO42-的離子方程式（有多種可能，只寫出一個即可） 。 19．（2008屆廣東省佛山市南海區(qū)調研測試題）某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。 （1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？ （2）猜想： ①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含 （填化學式，下同）所致。 ②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗

57、現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含 所致。 （3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。 供選用的試劑：a. 酚酞試液 b. 四氯化碳 c. 無水酒精 d. 硫氰化鉀溶液 請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號） 選用試劑 實驗現(xiàn)象 方案1 方案2 （4）應用與拓展： ①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為

58、 。 ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有1/3的Br–被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為 。 20．（2009屆江蘇省啟東中學高三10月調研測試）某研究性學習小組同學查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O,他們設計了如下圖制取氯氣并驗證其性質的實驗裝置： 請回答下列問題： （1）該實驗中A部分的裝置是___________（填寫

59、裝置的序號）。 （2）A中發(fā)生反應一段時間后，B中的現(xiàn)象是______________ _，B中發(fā)生反應的化學方程式為 ，整套實驗裝置存在的明顯缺陷是_________________。 （3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式______________________________。 （4）請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：

60、 。 參考答案 ◇考情直播 考點1 氯水的成分的復雜性和多樣性 1．MgCl2 2KCl+I2 H2SO4+2HCl CH2Cl—CH2Cl Ca2++CO2↑+H2O 變紅 褪色 2．增大 增大 減小 減小 減小 減小 左移 左移 右移 右移 右移 右移 考點2 氯氣的制法 1．（1）4HCl(濃)+MnO2MnC12 +2H2O+C12↑ 濃硫酸和固體食鹽 KMnO4 （3）水 飽和食鹽水 濃H2SO4 （4）向上排空氣 飽和食鹽水 （5）濕潤的淀粉KI試紙 （6）

61、NaOH溶液 考點3 鹵素及化合物的特性與鹵素的檢驗 1．（1）最活潑 最強 -1 無 不同于 不能 （2）紅棕 陰冷 適量水 橡皮塞 （3）紫黑 分離提純碘 藍 FeI2 FeI3 （4）弱 能 鉛皿或塑料 2．（1）藍 （2）藍 （3）白 淺黃 黃 HNO3酸化的AgNO3 考點4 鹵素互化物與擬鹵素 1. NaCN+NaCNO+2H2O Mn(CN) 2+(CN) 2↑+2H2O 2. HBr＋HIO NaBr＋NaIO＋H2O 正 高考重點熱點題型探究 [新題導練] 1．C [解析]4HCl(濃)十MnO2M

62、nCl2+C12↑+2H2O，反應中濃鹽酸除表現(xiàn)還原性外，也表現(xiàn)酸性，二者的物質的量之比為1︰1。濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，隨反應的進行，濃鹽酸逐漸變稀，濃鹽酸反應不完全，故A、B錯；若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣4.48 L，故D錯。 2．（1）HClO Ca2+ CO2 CaCO3 （2）飽和NaHCO3 （3）A 選用B裝置操作較為簡便。若選用A裝置將導管移出試管時，會造成大量氣體逃逸且操作也不方便。（4）2CaCO3+Cl2+H2OCa(HCO3)2+2HClO+CaCl2 [解析]氯氣溶解于水，發(fā)生反應：C12+H2OHCl+HClO，生成的鹽酸

63、與CaCO3發(fā)生反應：2 H++CaCO3Ca2++CO2↑+ H2O。因實驗一沒有觀察到錐形瓶中溶液變渾濁的現(xiàn)象，但產(chǎn)生少量氣體，故CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。 3．（1）60 （2）HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原 （3）Cl2能將KIO3氧化成KIO4 （4）蒸發(fā)結晶 4．C [解析]抓住“可能呈現(xiàn)金屬性”這一信息，可知選項C中提供的I(NO3)3，I (ClO4)3·2H2O等化合物，其中碘呈正價，體現(xiàn)了金屬性。 搶分頻道 限時基礎訓練卷 1．D 解析：題目中A、B、C中物質只能通過化學變化取得。 2．B 解析：煙是固體小顆粒分散

64、到空氣中產(chǎn)生的一種現(xiàn)象，聯(lián)系A～D中各產(chǎn)物的顏色及狀態(tài)得出答案應為B。 3．A 解析：如半透膜袋已經(jīng)破損了淀粉會進入燒杯中，要檢驗淀粉需加碘水。 4．B 解析：氫氟酸能腐蝕玻璃，應貯存在塑料瓶中，A錯；濃硫酸應存放在細口玻璃瓶中，C錯；氯水保存在棕色玻璃瓶中，D錯。 5．C 解析：在反應4HCl(濃)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O中MnＯ2是氧化劑，鹽酸是還原劑。但是濃鹽酸在此反應中除表現(xiàn)還原性外，也表現(xiàn)酸性，二者的物質的量之比為1︰1。因此，每消耗1 molMnO2，參加反應的HCl為4mol，但起還原劑作用的HCl只有2mol。 6．B 解析：有色布條褪色說明氯水

65、中有能夠使有色物質褪色的物質HClO生成，A錯；先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸中有C1–存在，C錯；加入NaOH溶液，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡右移，氯水黃綠色消失，D錯。 7．D 解析：ClO–有強氧化性，能氧化I-成I2。 8．BC解析：鹽酸是強酸，次氯酸是弱酸，考慮選一種能跟鹽酸反應，不能跟次氯酸反應的物質。硫酸鈣和氯化鈣都是強酸鹽，不能跟鹽酸反應。碳酸鈣能跟鹽酸反應生成二氧化碳，但由于碳酸的酸性比次氯酸的酸性強，所以碳酸鈣不能跟次氯酸反應，可以選碳酸鈣。磷酸鈣跟鹽酸可發(fā)生反應生成磷酸的酸式鹽，但不能跟次氯酸反應，所以也可選用磷酸鈣。 9．C

66、解析：利用碘易升華的特性精制碘，須使ICl、IBr中的Cl、Br變?yōu)殡y揮發(fā)性的物質，而使其中的＋1價的碘被還原為Ｉ2，同時加入的物質和碘（I2）不反應，只有KI符合，反應為ICl＋KII2＋KCl。 10．C 解析：NaCl是一種白色固體，鈉元素的焰色反應呈現(xiàn)黃色，氯氣是一種有毒的氣體，在實驗中要考慮它的污染。 基礎提升訓練 11．A 解析：錐形瓶①中的氯酸鉀與濃鹽酸反應將放出氯氣，所以①處呈黃綠色；在②處Cl2與NaBr溶液反應置換出單質Br2而得到溴水，成橙色；在③處Cl2與KI溶液反應置換出單質I2，I2遇淀粉變藍色；在④處Cl2與NaOH溶液反應生成的NaCl和NaClO溶液均為無色，因此白色棉球顏色不變。 12．B 解析：在已知反應中氯元素的化合價：＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO2也有類似的反應，即氯元素的化合價既有升高，也有降低，選項A中均降低；選項B、C與題意相符；選項D化合價均升高，但選項C中NaClO不是最終產(chǎn)物。 13．B 解析：ClO2的分子結構呈V型，應屬極性分子，A錯；Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，不具有廣譜高效的特點，C錯；當Cl2和