（課標(biāo)版）《高考風(fēng)向標(biāo)》化學(xué) 第三部分 非金屬元素及其化合物 第11講 氯及鹵族元素

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1、第三部分　非金屬元素及其化合物　 考綱要求：常見(jiàn)非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） 1．掌握常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。 2．了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。 3．以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 學(xué)法指導(dǎo) 1．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化 復(fù)習(xí)非金屬元素及其化合物的知識(shí)，采用“知識(shí)主線——知識(shí)點(diǎn)——知識(shí)網(wǎng)”的方式，將元素及其化合物知識(shí)結(jié)構(gòu)化，從而達(dá)到條理化、系統(tǒng)化、整體化。 （1）知識(shí)主線：氣態(tài)氫化物←單質(zhì)→氧化物→氧化物對(duì)應(yīng)水化物→相應(yīng)的含氧酸鹽 （2）知識(shí)點(diǎn)：按“知識(shí)主線”，以

2、每種物質(zhì)作為知識(shí)點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生按下圖進(jìn)行聯(lián)想復(fù)習(xí)： （3）知識(shí)網(wǎng)：把各知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)化，得到整體的互相聯(lián)系的結(jié)構(gòu)化的知識(shí)，即元素的單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。這樣，單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系形成一個(gè)完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，復(fù)習(xí)時(shí)依此知識(shí)網(wǎng)為線索，展開(kāi)回憶和聯(lián)想，然后再通過(guò)練習(xí)鞏固，就能達(dá)到熟能生巧、運(yùn)用自如。 2．抓好“三個(gè)結(jié)合”，進(jìn)行橫向聯(lián)系 非金屬元素及其化合物知識(shí)與基本理論、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算密切聯(lián)系，在復(fù)習(xí)時(shí)要將這三塊內(nèi)容穿插其中，使非金屬元素及其化合物與理論、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算融為一體。 （1）與基本理論結(jié)合 在復(fù)習(xí)非金屬元素及其化合物知識(shí)時(shí)，運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原、化學(xué)平衡等理

3、論加深理解某些元素化合物知識(shí)，同時(shí)又能加深對(duì)基本理論的理解和靈活運(yùn)用。如： ①鹵素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律，運(yùn)用分子間作用力和化學(xué)鍵的知識(shí)理解這些規(guī)律。 ②物質(zhì)的水溶性用相似相溶原理去掌握。 ③復(fù)習(xí)“硫及其化合物”時(shí)，可利用價(jià)態(tài)主線：，依據(jù)氧化還原規(guī)律知元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)現(xiàn)有氧化性，又有還原性，因此，復(fù)習(xí)時(shí)注意H2S的還原性，濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，S、SO2既有氧化性，又有還原性。 （2）與實(shí)驗(yàn)結(jié)合 復(fù)習(xí)非金屬元素及其化合物時(shí)，必須結(jié)合一些典型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行教學(xué)，不但能提高學(xué)習(xí)興趣，而且能加深對(duì)知識(shí)的理解和運(yùn)用。如在復(fù)習(xí)硝酸的強(qiáng)氧化性時(shí)，

4、可根據(jù)Cu與稀HNO3實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)如下問(wèn)題：①反應(yīng)開(kāi)始前裝置怎樣避免裝置內(nèi)的空氣；②怎樣使銅與稀硝酸反應(yīng)能自動(dòng)停止，防止NO過(guò)多；③反應(yīng)后，能有效的通入空氣，證明NO；同時(shí)還要防止NO及生成的NO2逸散到空氣中。 （3）與計(jì)算結(jié)合 復(fù)習(xí)非金屬元素及其化合物的性質(zhì)時(shí)，將定性深化為定量是必不可少的，與計(jì)算結(jié)合，既鞏固加深對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解和運(yùn)用，又可提高學(xué)生的分析和計(jì)算能力。例如ClO2、Cl2都是強(qiáng)氧化劑，都可以消毒殺菌，與同質(zhì)量的Cl2相比，ClO2具有更高的消毒效率。設(shè)計(jì)計(jì)算相同質(zhì)量的ClO2消毒效率是Cl2的多少倍。在復(fù)習(xí)氮氧化物知識(shí)時(shí)，穿插NO、NO2、O2、H2O反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算等等。

5、 3．總結(jié)規(guī)律，突出重點(diǎn) （1）在復(fù)習(xí)主族元素時(shí)，從相似性、遞變性、特殊性入手，幫助學(xué)生總結(jié)規(guī)律。 ①相似性。同主族元素依據(jù)其結(jié)構(gòu)的相似性找出其性質(zhì)的相似性。 ②遞變性。同周期、同主族元素，由于其結(jié)構(gòu)（核電荷數(shù)、最外層電子的數(shù)、原子半徑等）的遞變性，而導(dǎo)致了其性質(zhì)的遞變性。以鹵族為例，遞變規(guī)律：隨核電荷數(shù)增加，①單質(zhì)氧化性減弱；②其氫化物穩(wěn)定性依次減弱；③氫化物的水溶液酸性增強(qiáng)；④氫化物及鹵離子的還原性增強(qiáng)等等。 ③特殊性。要從“相似”和“遞變”中去認(rèn)識(shí)事物的“特殊”。了解物質(zhì)的特性，有利于推斷、鑒別和區(qū)分各種物質(zhì)，特別是框圖題，避免因結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似而產(chǎn)生混淆。如氟氣與水反應(yīng)生成氧氣

6、，其他鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)則生成氫鹵酸和次鹵酸；氫氟酸為弱酸，而其他氫鹵酸是強(qiáng)酸；氟化銀可溶于水，而其他鹵化銀不溶于水等等。 （2）適時(shí)總結(jié)規(guī)律，有利于特出重點(diǎn)，強(qiáng)化記憶。 例如，在復(fù)習(xí)某一物質(zhì)的保存時(shí)，總結(jié)化學(xué)試劑存放的一般規(guī)律；在復(fù)習(xí)SO2與H2S反應(yīng)時(shí)，總結(jié)化合物+化合物→單質(zhì)+化合物的一類反應(yīng)其他如：NH3+NO、Na2O2+H2O、NaH+H2O等。 4．運(yùn)用比較，同中求異 在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點(diǎn)、不同點(diǎn)和相互聯(lián)系，容易引起混淆，對(duì)于這些物質(zhì)，可采用比較法，進(jìn)行綜合分析，一一進(jìn)行對(duì)照比較分析，找出其共性和差異，以獲得牢固、系統(tǒng)、準(zhǔn)確的知識(shí)。如：①液氯和氯水

7、的比較；②鹽酸和氯化氫的比較；③三大強(qiáng)酸的比較。 5．聯(lián)系實(shí)際，靈活運(yùn)用 在復(fù)習(xí)中，應(yīng)盡可能將元素化合物與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、自然、能源等實(shí)際問(wèn)題緊密聯(lián)系起來(lái)，使學(xué)生盛到化學(xué)知識(shí)是有源之水，有本之木，學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)不僅僅是用于考試的，而是有實(shí)際意義的。 第11講　氯及鹵族元素 ★考情直播 1.考綱要求 考綱內(nèi)容 能力要求 考向定位 1．了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 　　2．了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。 1．掌握氯氣的性質(zhì)與氯氣實(shí)驗(yàn)室制法 2．了解次氯酸的性質(zhì)（不穩(wěn)定性、酸性、氧化性、漂白性） 。 3．能通過(guò)元素周期

8、律和原子結(jié)構(gòu)理論知識(shí)，認(rèn)識(shí)鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，了解氟、氯、溴、碘在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的特殊性。 4．能利用鹵素陰離子性質(zhì)的差別進(jìn)行物質(zhì)的鑒別。 鹵族元素是典型的非金屬元素，它貫穿了整個(gè)高中化學(xué)，主要考點(diǎn)有：①Cl2及氯水的性質(zhì)；②Cl2的制備原理；③鹵族元素及其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律與主要特性；④鹵素的檢驗(yàn)方法；⑤類鹵素與鹵素性質(zhì)的比較判斷。在考查基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，高考注重對(duì)知識(shí)遷移的考查，如提供信息（如擬鹵素、鹵素互化物與鹵素具有相似性的信息），把鹵素的性質(zhì)遷移到題設(shè)條件中去。今后的命題以鹵素知識(shí)為載體，考查對(duì)基本概念和基礎(chǔ)理論的應(yīng)用能力，其中以氧化還原反應(yīng)為重點(diǎn)，信息遷移及Cl

9、O-的強(qiáng)氧化性、水解也是命題熱點(diǎn)。 2.考點(diǎn)整合 考點(diǎn)1 氯水的成分的復(fù)雜性和多樣性 1．氯水的成分和性質(zhì) 成分 表現(xiàn)的性質(zhì) 反應(yīng)實(shí)例 Cl2 ①呈黃綠色 ②強(qiáng)氧化性 ③加成反應(yīng) Cl2+Mg Cl2+2KI Cl2+H2SO3+H2O Cl2+CH2=CH2→ H+ 強(qiáng)酸性 2H++CaCO3 滴入紫色石蕊試液先 ，后 HClO ①弱酸性 ②強(qiáng)氧化性 HClO+OH-ClO-+H2O 漂白、殺菌、消毒 Cl-

10、 沉淀反應(yīng) Cl-+Ag+AgCl↓ 2．Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用 向氯水中加入 的物質(zhì) 濃度變化 平衡移動(dòng) 的方向 應(yīng) 用 可溶性氯化物 c(Cl-) ①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2 鹽酸 c(H+)和c(Cl-) 次氯酸與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2 NaOH c(H+) 用NaOH溶液吸收多余的Cl2 Ca(OH)2 c(H+) 制漂白粉 CaCO3 c(H+)

11、 制高濃度HClO溶液 光照 c(HClO) 氯水閉光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配 [特別提醒]：Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡移動(dòng)的各種情況均可歸結(jié)到勒夏特列原理，故掌握知識(shí)要“以不變應(yīng)萬(wàn)變”。 [例1]（2009屆龍巖一中第一學(xué)段考試）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的 （ ） A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡（H+） B．使紅色布條褪色（HCl） C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，

12、發(fā)現(xiàn)呈血紅色（Cl2） D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-） [解析]氯水中存在H+，與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，與H+相關(guān)；氯水使紅色布條褪色是因?yàn)槁人写嬖贖ClO，而不是因?yàn)槁人写嬖贖Cl；氯水中存在Cl2能氧化Fe2+→Fe3+，故滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；氯水中存在Cl-能與AgNO3溶液生成白色沉淀。 【答案】B 【方法技巧】解此題的關(guān)鍵是掌握氯水中含有的各種粒子以及他們對(duì)應(yīng)的性質(zhì)。強(qiáng)酸性——H+的性質(zhì)；漂白性——HClO的性質(zhì)；強(qiáng)氧化性——Cl2、HClO的性質(zhì)。 考點(diǎn)2 氯氣的制法 1．實(shí)驗(yàn)室制法 （1）反應(yīng)原理：

13、 。 說(shuō)明：①若沒(méi)有濃鹽酸時(shí)，可用 代替； ②若沒(méi)有MnO2時(shí)可用 代替，此時(shí)可不加熱。另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2；③加熱溫度不宜過(guò)高，否則制得的Cl2中HCl氣體雜質(zhì)較多。 （2）發(fā)生裝置：用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的典型固液加熱制氣裝置。 （3）氣體的凈化與干燥：C12的凈化用 或 洗氣，除去混在C12中的HCl氣體；用 干燥。 （4）收集： 法或排 法（飽和食鹽水可除去Cl2中的HC

14、l氣體）。 （5）氣體的檢驗(yàn)：用 檢驗(yàn)。 （6）尾氣處理：用 吸收多余的Cl2，以防Cl2污染大氣。 2.工業(yè)制法：電解飽和食鹽水： [特別提醒]：本實(shí)驗(yàn)中鹽酸要過(guò)量，因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，而MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，則反應(yīng)中鹽酸不可能完全消耗。 [例2]已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（ ） A.①和②處 B.只有②處 C.②和③處 D.②③④處 [解

15、析]由KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2知①正確；反應(yīng)放熱，濃HCl易揮發(fā)，故產(chǎn)生的Cl2中可能混有HCl，需要凈化，洗液不能用NaOH，因?yàn)镹aOH能和Cl2反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水，②錯(cuò)誤；凈化后的Cl2可以用濃H2SO4干燥，但氣體應(yīng)用長(zhǎng)導(dǎo)管直接通入濃H2SO4中，③錯(cuò)誤；干燥的氯氣和金屬反應(yīng)的容器只有氣體進(jìn)入的導(dǎo)管，一段時(shí)間后壓強(qiáng)升高，可能會(huì)使橡皮塞彈開(kāi)，④錯(cuò)誤。故D選項(xiàng)符合題意。 【答案】D 【規(guī)律總結(jié)】實(shí)驗(yàn)室制取氣體方法及裝置的選擇依據(jù) （1）選取試劑的主要依據(jù)是制取氣體的性質(zhì)，如氯氣具有氧化性，常用氧化其離子的方法來(lái)制取，因此要選用含有氯離子的物質(zhì)（如鹽酸）

16、和具有氧化性的物質(zhì)（如MnO2、KMnO4等）來(lái)制取。 （2）選取發(fā)生裝置的依據(jù)是制取氣體所用試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件（加熱與否）。如實(shí)驗(yàn)室用：2NaCl+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+2H2O+C12↑法制取氯氣，也是加熱固體與液體的混合物，以此分析可知，所以它們的發(fā)生裝置相同。 考點(diǎn)3 鹵素及化合物的特性與鹵素的檢驗(yàn) 1．鹵素及化合物的特性 鹵族元素是最外層電子數(shù)最多的主族元素，鹵族是唯一全部由非金屬元素構(gòu)成的元素族，鹵素的非金屬性比同周期其他元素都強(qiáng)。 （1）氟是 的非金屬，單質(zhì)的氧化性 ，氟離子（Ｆ-）很難被氧化。氟元素在化合物中化合價(jià)只有

17、 ， 正價(jià)，常溫下氟氣與水劇烈反應(yīng)且 其他鹵素(產(chǎn)物不同，原理不同)， 從其他鹵化物的水溶液中置換出其他鹵素(先與水發(fā)生置換反應(yīng))，能與稀有氣體反應(yīng)(常見(jiàn)的產(chǎn)物均為白色)。 （2）溴在常溫下為 色液體(唯一液態(tài)非金屬單質(zhì))，極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色且有毒的溴蒸氣。實(shí)驗(yàn)室通常將溴密閉保存在 處，且在試劑瓶中加 進(jìn)行液封，不能用 。 （3）碘是 色固體，具有金屬光澤，易升華(常用于 )、易吸潮(遇鐵在水催化下易反應(yīng)，故盛碘的瓶子不能用鐵蓋)，使淀粉變 色(常用來(lái)檢驗(yàn)碘的存在)，碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價(jià)金屬鐵反應(yīng)生成

18、 而不是 。 （4）氫氟酸為 酸，有劇毒， 腐蝕玻璃，實(shí)驗(yàn)室中常用 容器保存。AgＦ易溶于水，無(wú)感光性，其他鹵化銀難溶于水，具有感光性。 2．鹵素的檢驗(yàn) （1）氯氣為黃綠色，有刺激性氣味，并可使某些潮濕的有色物質(zhì)褪色。氯氣具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙呈現(xiàn) 色，因此可用于檢驗(yàn)氯氣的存在。 （2）利用碘單質(zhì)能與淀粉溶液呈現(xiàn) 色的性質(zhì)可用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在。 （3）AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀HNO3，且顏色逐漸加深，分別為 色、 色、 色，所以，可用 溶液來(lái)檢驗(yàn)Cl-、B

19、r-、I-的存在。 （4）也可以用鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)和有機(jī)溶劑萃取的方法來(lái)檢驗(yàn)鹵素單質(zhì)。 [特別提醒]：檢驗(yàn)X-時(shí)，要先加稀HNO3酸化，以排除CO32-、PO43-等離子的干擾。 [例3]（2007年上海）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上

20、述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 （ ） A．K+一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32- C．Cl-可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 [解析]加入NaOH溶液加熱后有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含NH4+；加足量BaCl2溶液后有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含CO32-或SO42-或CO32-、SO42-均有，經(jīng)鹽酸洗滌、干燥后，沉淀部分溶解，故CO32-、SO42-均有。因溶液中含CO32-、SO42-，故不含Mg2+、Ba2+；從實(shí)驗(yàn)（3）可見(jiàn)，溶液中含SO42-0.01mol，含CO32-0.0

21、2mol，從實(shí)驗(yàn)（2）得知，溶液中含NH4+0.04mol，故應(yīng)還最少含K+0.02mol，Cl-可能存在也可能不存在。 【答案】AC 【誤區(qū)警示】用AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵素離子，必須加入少量稀硝酸，觀察沉淀不溶解。只能加少量稀硝酸，不能加濃硝酸，也不能硝酸過(guò)量，更不能用鹽酸或硫酸酸化。因?yàn)槌薃gX產(chǎn)生沉淀外，還有Ag2SO3和Ag3PO4會(huì)產(chǎn)生白色或淺黃色沉淀，加硝酸的目的就是這些銀鹽會(huì)溶于酸以排、去干擾。不能用鹽酸，硫酸酸化，因?yàn)檫@些就本身會(huì)生成銀鹽沉淀，硝酸不能多，也不能濃，因?yàn)橄跛岫嗔?，?huì)把SO32-氧化成SO42-，這樣又會(huì)造成新的錯(cuò)覺(jué)，把SO32-當(dāng)成了鹵離子。這個(gè)方法不能檢驗(yàn)

22、F-，因?yàn)锳gF會(huì)溶于水。 考點(diǎn)4 鹵素互化物與擬鹵素 1. 與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，其原子團(tuán)是化合物中的陰離子，也有與鹵素陰離子相似的性質(zhì)。如：氰(CN)2 ，硫氰(SCN)2等物質(zhì)，稱為擬鹵素。 可以和堿反應(yīng)：(CN)2+2NaOH 與氧化劑反應(yīng)：(CN)2+MnO2 2. 不同的鹵素之間可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，這類化合物稱為鹵素互化物，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。 與水反應(yīng)：IBr＋H2O 與堿反應(yīng)：IBr＋2NaOH 其中

23、非金屬性弱的鹵素顯 價(jià)。 [特別提醒]：鹵素互化物，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，具有較強(qiáng)的氧化性，如KBr＋BrCl＝KCl＋Br2 SO2＋2H2O＋BrCl＝HCl＋HBr＋H2SO4。 [例4]鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問(wèn)題： （1）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng) H2O＋BrCl＝HBrO＋HCl KBr＋BrCl＝KCl＋Br2 ①寫(xiě)出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。 ②寫(xiě)出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式__________

24、___。 （2）右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是____________。 （3）試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍______________。 +ICl → I + HCl → [解析]從題給信息可知：鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近，BrCl與Cl2相似，IBr與Br2相似。KI與IBr反應(yīng)相當(dāng)KI與Br2反應(yīng)，方程式為：KI+IBr＝KBr+I2。C6H6與ICl發(fā)生取代反應(yīng)相當(dāng)C6H6與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：C6H6+ICl→C6H5I+HCl。ICl屬分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)

25、量（162.5）介于Br2和IBr之間，故ICl的沸點(diǎn)介于Br2和IBr之間。 【答案】（1）①KI+IBr＝KBr+I2 ②C6H6+ICl→C6H5I+HCl；或 （2）相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)。（3）介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間 【規(guī)律總結(jié)】 “擬鹵素”如：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2、IBr等性質(zhì)與鹵素相似，表現(xiàn)在單質(zhì)的氧化性、與堿溶液反應(yīng)生成鹵化物和次鹵酸鹽、與Ag+結(jié)合的生成物的難溶性等。但是，由于擬鹵素的組成不是一種元素，其各元素的化合價(jià)有差別，在參加化學(xué)反應(yīng)中價(jià)態(tài)的變化與鹵素單質(zhì)不完全相同，如IBr+H2OHBr+HIO的反應(yīng)不屬于氧化還原

26、反應(yīng)等。 ★ 高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究 熱點(diǎn)1 氯氣的性質(zhì)與制法 【真題1】（2007年廣東文基）下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是 （ ） A．稀鹽酸 B．新制氯水 C．氯化鈣稀溶液 D．生理鹽水 [思路分析] 新制的氯水的成分入手。 [解析]新制的氯水中含有Cl2、HCl、HClO、H2O，使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)是氯水中的次氯酸。 【答案】B 【真題2】（2007年廣東）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）

27、A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性 C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移 [思路分析] 解題關(guān)鍵是從分析元素化合價(jià)的變化入手，來(lái)理解氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等有關(guān)概念。 [解析]本題原理大多同學(xué)已在平時(shí)練習(xí)中接觸過(guò)，06年高考題實(shí)驗(yàn)題21題⑵考到：將NH3通入溴水中，有N2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，也與此題原理類似屬氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)。當(dāng)NH3過(guò)量時(shí)會(huì)與HCl反應(yīng)生成NH4Cl白煙，故A對(duì)，反應(yīng)氯氣為氧化劑，NH3為還原劑，氮由-3價(jià)升高至0價(jià)故生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)

28、移，D對(duì)。 【答案】C [名師指引] 氯水中正因?yàn)榇嬖诳赡娣磻?yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，使成分發(fā)生動(dòng)態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時(shí)，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的HClO能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化（如萃?。?，也可屬化學(xué)變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不飽和的有機(jī)物）等。值得一提的是有時(shí)雖然發(fā)生化學(xué)變化，但仍生成有色物，如Br2與Fe或KI反應(yīng)。 [新題導(dǎo)練] 1．（2008屆深圳市高級(jí)中學(xué)）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說(shuō)

29、法中正確的是（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定） （ ） A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24 L B．若提供0.4 mol HCl，MnO2過(guò)量，則可制得氯氣2.24 L C．若有0.4 mol HCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 L D．若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L 2．（2008年創(chuàng)博智典聯(lián)考題）為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時(shí)產(chǎn)生少量氣體。 實(shí)驗(yàn)二：取上述實(shí)驗(yàn)一

30、后錐形瓶中清液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用。（2）該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。（3）該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。（4）該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。 實(shí)驗(yàn)三：該學(xué)生設(shè)想用下列裝置收集實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生的氣體作進(jìn)一步檢驗(yàn)。 回答下列問(wèn)題： （1）在實(shí)驗(yàn)二中，清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用說(shuō)明該清液中含有 （寫(xiě)化學(xué)式）；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該清液中含有 離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是 ；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因?yàn)樯闪? 物質(zhì)。 （2）實(shí)驗(yàn)三中，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用

31、 溶液。 （3）在反應(yīng)物的量相同情況下，該學(xué)生嘗試用集氣裝置A和集氣裝置B分別和洗氣裝置相連來(lái)收集氣體。選用集氣裝置 （選填“A”或“B”）可收集到更多的氣體。經(jīng)試驗(yàn)，該學(xué)生最終選用集氣裝置B進(jìn)行下一步實(shí)驗(yàn)。其選擇裝置B的原因是 。 （4）該學(xué)生通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 熱點(diǎn)2 鹵素及化合物的特性 【真題3】（2007年廣東理基）從海水可獲得的在

32、常溫下為液體的單質(zhì)是 （ ） A．Mg B．K C．Br2 D．I2 [思路分析] 鹵素的特性 [解析]每升海水中的含量大于1mg的元素有11種：氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、碳、鍶、溴、硼、氟。常溫下為液體的單質(zhì)為Br2，Mg、K、I2在常溫下為固體。 【答案】C 配料 精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 碘含量 35±15 mg/kg 儲(chǔ)存方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽 【真題3】（2007年重慶）右表是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失

33、 B．碘酸鉀可氧化氯化鉀 C．可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀 D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50 mg/kg [思路分析]日常生活中的化學(xué)問(wèn)題，碘元素的有關(guān)性質(zhì)，將食鹽中碘元素的含量誤認(rèn)為是KIO3的含量而錯(cuò)選D選項(xiàng)。 [解析]根據(jù)食鹽的食用方法是烹飪時(shí)待食品熟后加入碘鹽，這是因?yàn)槭雏}中的KIO3在加熱時(shí)會(huì)分解從而導(dǎo)致碘的損失，所以A選項(xiàng)正確；根據(jù)食鹽中含有KIO3可知KIO3不能將Cl-氧化，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤；因食鹽中含有的KIO3而不是碘單質(zhì)I2，所以不能用淀粉進(jìn)行檢驗(yàn)，要檢驗(yàn)食鹽中的碘應(yīng)在酸性條件下加入淀粉碘化鉀溶液，因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽中碘的含量為35±15 mg/k

34、g，指的是碘元素的含量而不是KIO3的含量，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】A [名師指引]解答這種題目的關(guān)鍵是讀懂題目所給的信息，從中提取出有用的信息，然后結(jié)合所學(xué)的知識(shí)逐項(xiàng)分析各選項(xiàng)的正誤。 [新題導(dǎo)練] 3．（2009屆廣州六中高三第一次月考）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3C

35、l2 （1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 ； （2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 ； （3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)? ； （4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的操作方法是 。 溫度/℃ 0 10 20 40 60 80 KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8 熱點(diǎn)3 鹵素互化物與擬鹵素 【真題4】（2008年北京）通常狀況下，X、Y和

36、Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y＋2I-＋2H+===I2＋Z＋H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。 （1）Y與Z的關(guān)系是(選填字母)___________。 a．同位素 b．同系物 c．同素異形體 d．同分異構(gòu)體 （2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法_______________________________________________________________。 （3）舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。__

37、___________________________________。 （4）氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。 ①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是________。 ②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)___________________________。 （5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1g，MmRn質(zhì)量為w2g，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則MmRn中m∶n＝__________________(用含w1、w2、和a的代數(shù)式表示

38、)。 [思路分析] 根據(jù)元素周期表知識(shí)推斷出X，再由反應(yīng)式：Y＋2I-＋2H+I2＋Z＋H2O，推斷出Y，進(jìn)一步確定Z。 [解析]X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素，為Cl2，根據(jù)反應(yīng)式：Y＋2I-＋ 2H+I2＋Z＋H2O，可知Y中必含有“O”，其為氣體單質(zhì)，只能是O3，故Z是O2，據(jù)此可知Y和Z是同素異形體；O3的漂白是利用其強(qiáng)氧化性，是不可逆的，而SO2的漂白具有可逆性，受熱能恢復(fù)原色，故可以加熱區(qū)分；證明Cl2比S的氧化性強(qiáng)，可以從其單質(zhì)的置換，氧化變價(jià)金屬呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)不同等多方面體現(xiàn)；HCN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H－C≡N，KCN溶液呈堿性，是由于其中的CN-水解的緣故；足量的Z與

39、鹽完全反應(yīng)生成CR2和MmRn，根據(jù)原子守恒，可知R為O，據(jù)此反應(yīng)式可寫(xiě)為： O2+MCO3CO2+MmRn w1 w2 44 1/m（am+16n） 列比例式整理得：m：n=16w1∶(44W2－nw1) 【答案】（1）c （2）加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3 （3）2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS(其他合理答案) （4）①H－C≡N ②CN-+H2OHCN+OH （5）16w1∶(44w2-nw1) [名師指引]本題以無(wú)機(jī)推斷為前提，

40、主要考查重要化合物的性質(zhì)，并與鹽類水解、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)計(jì)算等巧妙結(jié)合在一起，很好地考查了知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。 [新題導(dǎo)練] 4．（2009屆普寧一中高三級(jí)第一次練兵）由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能夠說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是 （ ） A．已經(jīng)制得 I2O5 等碘的氧化物 B．已經(jīng)制得了 IBr、ICl 等鹵素互化物 C．已經(jīng)制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3+ 離子化合物 D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-離子 ★搶分頻道 限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷 1．（2007年廣東）許多國(guó)家十分重

41、視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是 （ ） A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水 2．下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是 （ ） A．金屬鈉在Cl2中燃燒 B．銅在氯氣中燃燒 C．氫氣在氯氣中燃燒 D．金屬鈉在氧氣中燃燒 3．（2009屆河南鄭州二中高三第一次月考）將淀粉—KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯

42、中一段時(shí)間后，某學(xué)生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報(bào)告老師說(shuō)：這個(gè)半透膜袋已經(jīng)破損了，老師肯定了他的做法。這位學(xué)生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是（ ） A．滴兩滴碘水顯藍(lán)色 B．滴淀粉試液顯藍(lán)色 C．滴入氯水一淀粉試液顯藍(lán)色 D．滴AgNO3，溶液出現(xiàn)黃色沉淀 4．（2009山西陽(yáng)泉十五中高三年級(jí)第一次月考）實(shí)驗(yàn)室保存下列藥品的方法，正確的是 （ ） A．氫氟酸貯存在細(xì)口玻璃瓶里 B．盛溴的試劑瓶里

43、加一些水來(lái)防止溴揮發(fā) C．盛放濃硫酸的廣口瓶應(yīng)當(dāng)用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞 D．氯水保存在無(wú)色玻璃瓶中；液氯存貯存在鋼瓶里 5．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （　?。? A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2 B．每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol C．每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì) 6

44、．（2008屆汕頭市一中期中考試）在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是 （ ） A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有C12存在 B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有C12分子存在 C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有C1–存在 D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HC1O分子存在 7．（2008屆廣州深圳中山珠海惠州第一次六校聯(lián)考）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，

45、藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是 （ ） A．氧化性：ClO–>I2>SO42– B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色 D．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存 8．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，欲從反應(yīng)混合物中分離出HClO溶液，下列方法可選用的是 （ ） A．加硫酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾 B．加碳酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾 C．

46、加磷酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾 D．加氯化鈣，充分反應(yīng)后蒸餾 9．在粗碘中含ICl和IBr，受熱時(shí)I2、ICl、IBr均可升華，在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是 （ ） A．H2Ｏ B．Zn C．KI D．KCl 10．（2008年創(chuàng)博智典聯(lián)考題）“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置作如下圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃

47、豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體 B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣 C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰 D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收 基礎(chǔ)提升訓(xùn)練 11．（2009屆山東諸城一中高三階段性評(píng)估練習(xí)）已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間

48、后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是 ( ) ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍(lán)色 白色 B 無(wú)色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍(lán)色 無(wú)色 D 黃綠色 無(wú)色 紫色 白色 12．（2008年上海）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 （

49、 ） A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 13．（2008屆華南師大附中第三次模擬）ClO2或Cl2的稀溶液可作為常用消毒劑，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l–。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （ ） A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子 B．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來(lái)制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3+2NaClO3+H2SO42Na2SO4+

50、2ClO2↑+H2O C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無(wú)任何危害 D．ClO2中氯元素是+4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的5倍 14．（2008年長(zhǎng)沙市一中）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑?？赏ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是 A．KClO3在反應(yīng)中失去電子　　 B．ClO2是氧化產(chǎn)物 C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化　　　 D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

51、 15．（2008年長(zhǎng)沙市一中）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。 （1）若反應(yīng)①、②、③均為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，D能使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，B的焰色反應(yīng)為黃色，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? ，其中A的化學(xué)式是 ，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 。 （2）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)，反應(yīng)③、①是呼吸面具中發(fā)生的反應(yīng)，則反應(yīng)①的離子方程式是

52、 ，在反應(yīng)③中，若生成1molD，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。 16．（2009屆江蘇省海安縣高三年級(jí)期初調(diào)研）在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘： （1）寫(xiě)出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 　。 （2）步驟④中加入稀H2SO4浸洗的目的是 　　　　　　　　　　。 （3）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是 　　　　　。 （4）鑒別丙和丁可選用的試劑是 。分離I2和丁的

53、方法是 。 能力提高訓(xùn)練 17．（2009屆廣州六中高三第一次月考）取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 A．1∶1∶2??????? B．2∶1∶3 C．6∶3∶2??????? D．3∶2∶1 18．（2009屆玉山二中高三第二次月考）某學(xué)生課外活動(dòng)小組為了證明和比較SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)室

54、制取氯氣的化學(xué)方程式為 。 （2）實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取SO2，則其反應(yīng)裝置為上圖的 （填寫(xiě)字母代號(hào)），不用稀硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)制取SO2的理由是 。 （3）裝置C中試劑是 。 （4）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B

55、、D兩個(gè)裝置中的品紅溶液都褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明SO2和Cl2漂白品紅溶液的原理不同，實(shí)驗(yàn)方法、預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論為 。 （5）若將B、D裝置中的品紅溶液換為滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，B、D中的現(xiàn)象是 。 （6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，經(jīng)檢驗(yàn)，

56、發(fā)現(xiàn)裝置C中的溶液呈堿性，并且含有SO42-。請(qǐng)寫(xiě)出C中生成SO42-的離子方程式（有多種可能，只寫(xiě)出一個(gè)即可） 。 19．（2008屆廣東省佛山市南海區(qū)調(diào)研測(cè)試題）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。 （1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？ （2）猜想： ①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 （填化學(xué)式，下同）所致。 ②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)

57、現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致。 （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。 供選用的試劑：a. 酚酞試液 b. 四氯化碳 c. 無(wú)水酒精 d. 硫氰化鉀溶液 請(qǐng)你在下列表格中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號(hào)） 選用試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 方案1 方案2 （4）應(yīng)用與拓展： ①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

58、 。 ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/3的Br–被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。 20．（2009屆江蘇省啟東中學(xué)高三10月調(diào)研測(cè)試）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是___________（填寫(xiě)

59、裝置的序號(hào)）。 （2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后，B中的現(xiàn)象是______________ _，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是_________________。 （3）寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。 （4）請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：

60、 。 參考答案 ◇考情直播 考點(diǎn)1 氯水的成分的復(fù)雜性和多樣性 1．MgCl2 2KCl+I2 H2SO4+2HCl CH2Cl—CH2Cl Ca2++CO2↑+H2O 變紅 褪色 2．增大 增大 減小 減小 減小 減小 左移 左移 右移 右移 右移 右移 考點(diǎn)2 氯氣的制法 1．（1）4HCl(濃)+MnO2MnC12 +2H2O+C12↑ 濃硫酸和固體食鹽 KMnO4 （3）水 飽和食鹽水 濃H2SO4 （4）向上排空氣 飽和食鹽水 （5）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙 （6）

61、NaOH溶液 考點(diǎn)3 鹵素及化合物的特性與鹵素的檢驗(yàn) 1．（1）最活潑 最強(qiáng) -1 無(wú) 不同于 不能 （2）紅棕 陰冷 適量水 橡皮塞 （3）紫黑 分離提純碘 藍(lán) FeI2 FeI3 （4）弱 能 鉛皿或塑料 2．（1）藍(lán) （2）藍(lán) （3）白 淺黃 黃 HNO3酸化的AgNO3 考點(diǎn)4 鹵素互化物與擬鹵素 1. NaCN+NaCNO+2H2O Mn(CN) 2+(CN) 2↑+2H2O 2. HBr＋HIO NaBr＋NaIO＋H2O 正 高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究 [新題導(dǎo)練] 1．C [解析]4HCl(濃)十MnO2M

62、nCl2+C12↑+2H2O，反應(yīng)中濃鹽酸除表現(xiàn)還原性外，也表現(xiàn)酸性，二者的物質(zhì)的量之比為1︰1。濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變稀，濃鹽酸反應(yīng)不完全，故A、B錯(cuò)；若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣4.48 L，故D錯(cuò)。 2．（1）HClO Ca2+ CO2 CaCO3 （2）飽和NaHCO3 （3）A 選用B裝置操作較為簡(jiǎn)便。若選用A裝置將導(dǎo)管移出試管時(shí)，會(huì)造成大量氣體逃逸且操作也不方便。（4）2CaCO3+Cl2+H2OCa(HCO3)2+2HClO+CaCl2 [解析]氯氣溶解于水，發(fā)生反應(yīng)：C12+H2OHCl+HClO，生成的鹽酸

63、與CaCO3發(fā)生反應(yīng)：2 H++CaCO3Ca2++CO2↑+ H2O。因?qū)嶒?yàn)一沒(méi)有觀察到錐形瓶中溶液變渾濁的現(xiàn)象，但產(chǎn)生少量氣體，故CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。 3．（1）60 （2）HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原 （3）Cl2能將KIO3氧化成KIO4 （4）蒸發(fā)結(jié)晶 4．C [解析]抓住“可能呈現(xiàn)金屬性”這一信息，可知選項(xiàng)C中提供的I(NO3)3，I (ClO4)3·2H2O等化合物，其中碘呈正價(jià)，體現(xiàn)了金屬性。 搶分頻道 限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷 1．D 解析：題目中A、B、C中物質(zhì)只能通過(guò)化學(xué)變化取得。 2．B 解析：煙是固體小顆粒分散

64、到空氣中產(chǎn)生的一種現(xiàn)象，聯(lián)系A(chǔ)～D中各產(chǎn)物的顏色及狀態(tài)得出答案應(yīng)為B。 3．A 解析：如半透膜袋已經(jīng)破損了淀粉會(huì)進(jìn)入燒杯中，要檢驗(yàn)淀粉需加碘水。 4．B 解析：氫氟酸能腐蝕玻璃，應(yīng)貯存在塑料瓶中，A錯(cuò)；濃硫酸應(yīng)存放在細(xì)口玻璃瓶中，C錯(cuò)；氯水保存在棕色玻璃瓶中，D錯(cuò)。 5．C 解析：在反應(yīng)4HCl(濃)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O中MnＯ2是氧化劑，鹽酸是還原劑。但是濃鹽酸在此反應(yīng)中除表現(xiàn)還原性外，也表現(xiàn)酸性，二者的物質(zhì)的量之比為1︰1。因此，每消耗1 molMnO2，參加反應(yīng)的HCl為4mol，但起還原劑作用的HCl只有2mol。 6．B 解析：有色布條褪色說(shuō)明氯水

65、中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)HClO生成，A錯(cuò)；先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸中有C1–存在，C錯(cuò)；加入NaOH溶液，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡右移，氯水黃綠色消失，D錯(cuò)。 7．D 解析：ClO–有強(qiáng)氧化性，能氧化I-成I2。 8．BC解析：鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，考慮選一種能跟鹽酸反應(yīng)，不能跟次氯酸反應(yīng)的物質(zhì)。硫酸鈣和氯化鈣都是強(qiáng)酸鹽，不能跟鹽酸反應(yīng)。碳酸鈣能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，但由于碳酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)，所以碳酸鈣不能跟次氯酸反應(yīng)，可以選碳酸鈣。磷酸鈣跟鹽酸可發(fā)生反應(yīng)生成磷酸的酸式鹽，但不能跟次氯酸反應(yīng)，所以也可選用磷酸鈣。 9．C

66、解析：利用碘易升華的特性精制碘，須使ICl、IBr中的Cl、Br變?yōu)殡y揮發(fā)性的物質(zhì)，而使其中的＋1價(jià)的碘被還原為Ｉ2，同時(shí)加入的物質(zhì)和碘（I2）不反應(yīng)，只有KI符合，反應(yīng)為ICl＋KII2＋KCl。 10．C 解析：NaCl是一種白色固體，鈉元素的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，氯氣是一種有毒的氣體，在實(shí)驗(yàn)中要考慮它的污染。 基礎(chǔ)提升訓(xùn)練 11．A 解析：錐形瓶①中的氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)將放出氯氣，所以①處呈黃綠色；在②處Cl2與NaBr溶液反應(yīng)置換出單質(zhì)Br2而得到溴水，成橙色；在③處Cl2與KI溶液反應(yīng)置換出單質(zhì)I2，I2遇淀粉變藍(lán)色；在④處Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的NaCl和NaClO溶液均為無(wú)色，因此白色棉球顏色不變。 12．B 解析：在已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)：＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO2也有類似的反應(yīng)，即氯元素的化合價(jià)既有升高，也有降低，選項(xiàng)A中均降低；選項(xiàng)B、C與題意相符；選項(xiàng)D化合價(jià)均升高，但選項(xiàng)C中NaClO不是最終產(chǎn)物。 13．B 解析：ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，應(yīng)屬極性分子，A錯(cuò)；Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，不具有廣譜高效的特點(diǎn)，C錯(cuò)；當(dāng)Cl2和