6、
A．①③④⑥?? B．①②④⑤???? C．②③⑤⑥??? D． ②⑤
14、根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是
①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則微粒半徑：M+>R2—；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強堿，則Y(OH)n也是強堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族
A．①②④???? B．①③⑤????? C．②③④????? D．②④⑤
15、下列有關(guān)短周期元素的敘述中，肯定正確的是?
A．原
7、子最外層電子只有1個或2個的元素是金屬元素
B．16號元素原子的最外層電子數(shù)是4號元素原子最外層電子數(shù)的四倍
C．11號元素與17號元素能形成XY2型化合物
D．136C表示的碳原子核內(nèi)有6個質(zhì)子、7個中子
16、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是
A．同周期元素中X的金屬性最強
B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
17．兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分
8、別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是
①a=b+3； ②a+b=8； ③a+b=30； ④a=b+8
A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④
18、下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37是
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、填空題（共56分）
19、（1）下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表
9、。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。
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10、?
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（2）、在CaCl2 、NaC
11、l、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是 ，只含有極性鍵的是 ，只含有非極性鍵的是 ，既含有離子鍵又有極性鍵的是 。
（3）、寫出下列微粒的符號及結(jié)構(gòu)示意圖
①原子核內(nèi)有10個質(zhì)子的原子________
②核外有10個電子的二價陽離子________
③核外有18個電子的一價陰離子________
④具有雙核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 ，
⑤三核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 ，
⑥四核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 ，
⑦五核10個電子的共
12、價化合物的化學(xué)式是 。
20、（共20分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: (填具體元素符號,下同)。原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________ 。元素⑩名稱為 在周期表中的位置 。
(2) 在最高價氧化物的水化物中
13、，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的電子式是:_____________。
(3) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_____ ____；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。
(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程： ，該化合物屬于 (填 “共價”或“離子”)化合物。
（5）表示①與⑦的化合物的電子式 ，該化合物是由
14、 （填“極性”“非極性”下同）鍵形成的。
（6）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_____________________。
（7）元素③的氫化物的化學(xué)式為________；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
（8）④和⑩兩種元素形成化合物的化學(xué)式為______，該化合物燃燒時的焰色為______，該化合物溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（9）寫出⑥的最高價氧化物的水化物和①反應(yīng)的化學(xué)方程式：
15、 。
21.有A 、B 、C 、D四種元素,A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個,B 元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì),C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬,當(dāng)2 .4克C與足量熱水反應(yīng)時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L ,D的M層上7個電子。
（1）寫出A B C D元素符：A____,B_____,C_____,D_____
（2）寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖: 。B的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
D在周期表的位置: 。寫出C
16、的原子符號 。
（3）分別寫出B 、D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式______,_______.
（4）寫出單質(zhì)A與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:
（5）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性:
（6）用電子式表示B與D形成的化合物的過程:
（7）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
22．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃
17、色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。
（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用 。
（3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為 ，化學(xué)反應(yīng)方程式是 ，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
18、
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因。 。
（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。 。
參考答案
一．選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
D
B
D
B
A
B
A
A
D
C
C
A
C
19、
D
B
B
B
二、填空題
19、（1）略
（2）CaCl2 、NaCl、 H2S N2 NaOH。
（3）略
④HF ⑤H2O ⑥NH3 ⑦CH4
2
8
8
+18
20、題
（1）Ar 溴 第4周期第ⅦA族
（2）HClO4；
（3）Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（4） 離子
（5）；極性共價鍵
（6）S2- >Cl- > O2-
（7）H2O Cl2 ＋H2O＝HClO＋HCl
（8
20、）NaBr， 黃色 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
（9）C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
21、題
（1）O Na Mg Cl
（2）
第3周期第ⅦA族 2412Mg
（3）NaOH HClO4
（4）Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
（5）HF>HC>H2S
Na
Cl
Na
+
Cl
（6）
（7）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +2H2O
22題．
（1）濃鹽酸 MnO2
（2） 除去Cl2中的HCl氣體
（3）A 有淡黃色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 置換
（4）Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。
（5）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強。（其他合理答案均可）
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律》測試題
