《物質結構與元素周期律》測試題

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1、《物質結構與元素周期律》測試題 班別： 姓名： 分數： 一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有1個選項符合題意。） 1．19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是 A．提出原子學說 B．發(fā)現元素周期律 C．提出分子學說 D．發(fā)現氧氣 2、醫(yī)學研究證明，用放射性135 53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關135 53I敘述正確的是 A．135 53I是碘的一種同素異形體 B．135 53I是一種新發(fā)現的元素 C．135 53I位

2、于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．135 53I核內的中子數與核外電子數之差為29 3．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是 A.ｘ＋32 B.ｘ＋4 C.ｘ＋8 D.ｘ＋18 4、下列各組微粒具有相同的質子數和電子數的是 A、 OH-、H2O、F- B、 NH3、NH4+、F- C、 H3O+、NH4+、Cl- D 、 HCl、F2、H2S 5．X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是 A．Y的陰離子Y 2-的還原性強于X的陰離子X- B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強

3、 C．X的單質X2能將Y的陰離子Y 2-氧化，并發(fā)生置換反應 D．X、Y的單質分別與Fe化合，產物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價 6、下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 A．CO2???????B．SiH4?????C．SF6????D．PCl5 7．已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是 A．質子數：c＞b B．離子的還原性：Y2-＞Z- C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W 8．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不

4、正確的是 A．鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈 B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強 9．下列說法錯誤的是 A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B．在共價化合物中一定含有共價鍵 C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D．雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵 10、下列分子含有的電子數目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是 A．CO2 B． H2O C．N2O D．CH4 11、下

5、列電子式或結構式錯誤的是 12、下列各組性質比較中，正確的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>B(OH)2 ③氧化性：F>Si>O ④還原性：HCl

6、 　A．①③④⑥?? B．①②④⑤???? C．②③⑤⑥??? D． ②⑤ 14、根據元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是 ①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質的熔點一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R2—和M+的電子層結構相同，則微粒半徑：M+>R2—；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強堿，則Y(OH)n也是強堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族 　A．①②④???? B．①③⑤????? C．②③④????? D．②④⑤ 15、下列有關短周期元素的敘述中，肯定正確的是? 　 A．原

7、子最外層電子只有1個或2個的元素是金屬元素 　 B．16號元素原子的最外層電子數是4號元素原子最外層電子數的四倍 　 C．11號元素與17號元素能形成XY2型化合物 　 D．136C表示的碳原子核內有6個質子、7個中子 16、元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是 　A．同周期元素中X的金屬性最強 B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－ 　C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 　D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 17．兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數比為1：3，若兩種元素的原子序數分

8、別為a和b，則a和b的關系可能是 ①a=b+3； ②a+b=8； ③a+b=30； ④a=b+8 A．①②③④ 　　 B．②③④ C．②③ D．③④ 18、下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數字為原子序數，其中M的原子序數為37是 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 二、填空題（共56分） 19、（1）下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數和行數都多于元素周期表

9、。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

10、? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? （2）、在CaCl2 、NaC

11、l、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是 ，只含有極性鍵的是 ，只含有非極性鍵的是 ，既含有離子鍵又有極性鍵的是 。 （3）、寫出下列微粒的符號及結構示意圖 ①原子核內有10個質子的原子________ ②核外有10個電子的二價陽離子________ ③核外有18個電子的一價陰離子________ ④具有雙核10個電子的共價化合物的化學式是 ， ⑤三核10個電子的共價化合物的化學式是 ， ⑥四核10個電子的共價化合物的化學式是 ， ⑦五核10個電子的共

12、價化合物的化學式是 。 20、（共20分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白: 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1) 在這些元素中,化學性質最不活潑的是: (填具體元素符號,下同)。原子結構示意圖為________________ 。元素⑩名稱為 在周期表中的位置 。 (2) 在最高價氧化物的水化物中

13、，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的電子式是:_____________。 (3) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_____ ____；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。 (4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程： ，該化合物屬于 (填 “共價”或“離子”)化合物。 （5）表示①與⑦的化合物的電子式 ，該化合物是由

14、 （填“極性”“非極性”下同）鍵形成的。 （6）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_____________________。 （7）元素③的氫化物的化學式為________；該氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為______________________。 （8）④和⑩兩種元素形成化合物的化學式為______，該化合物燃燒時的焰色為______，該化合物溶液與元素⑦的單質反應的化學方程式為________________。 （9）寫出⑥的最高價氧化物的水化物和①反應的化學方程式： 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15、　　　　　　　　　　　　　。 21.有A 、B 、C 、D四種元素,A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個,B 元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質,C為原子核內有12個中子的二價金屬,當2 .4克C與足量熱水反應時,在標準狀況下放出氣體2.24L ,D的M層上7個電子。 （1）寫出A B C D元素符：A____,B_____,C_____,D_____ （2）寫出A的原子結構示意圖: 。B的離子結構示意圖: D在周期表的位置: 。寫出C

16、的原子符號 。 （3）分別寫出B 、D的最高價氧化物的水化物的化學式______,_______. （4）寫出單質A與氫氣反應的化學方程式: （5）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性: （6）用電子式表示B與D形成的化合物的過程: （7）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 22．已知非金屬單質硫（S）是淡黃

17、色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題： （1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。 （2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用 。 （3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為 ，化學反應方程式是 ，該反應屬于四種基本反應類型中的 反應。 A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

18、 （4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因。 。 （5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。 。 參考答案 一．選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B D B D B A B A A D C C A C

19、 D B B B 二、填空題 19、（1）略 （2）CaCl2 、NaCl、 H2S N2 NaOH。 （3）略 ④HF ⑤H2O ⑥NH3 ⑦CH4 2 8 8 +18 20、題 （1）Ar 溴 第4周期第ⅦA族 （2）HClO4； （3）Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （4） 離子 （5）；極性共價鍵 （6）S2- >Cl- > O2- （7）H2O Cl2 ＋H2O＝HClO＋HCl （8

20、）NaBr， 黃色 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 （9）C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 21、題 （1）O Na Mg Cl （2） 第3周期第ⅦA族 2412Mg （3）NaOH HClO4 （4）Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ （5）HF>HC>H2S Na Cl Na + Cl （6） （7）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +2H2O 22題． （1）濃鹽酸 MnO2 （2） 除去Cl2中的HCl氣體 （3）A 有淡黃色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 置換 （4）Cl原子、S原子的電子層數相同，但最外層電子數Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。 （5）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強。（其他合理答案均可）