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教育實(shí)習(xí)聽課記錄表
科目
化學(xué)
課題
原子結(jié)構(gòu)
授課人
班級(jí)
聽課
時(shí)間
年 月 日 第 節(jié)
教學(xué)內(nèi)容
〖復(fù)習(xí)〗必修中學(xué)習(xí)的原子核外電子排布規(guī)律：
核外電子排布的一般規(guī)律(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納29個(gè)電子。(3)原于最外層電子數(shù)目不能超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)電子(4)次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個(gè)
2、。 說明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解
2、能層與能級(jí) 第一、二、三、四、五、六、七……能層
符號(hào)表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q……
能量由低到高
能 層 K L M N O ……
能 級(jí) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……
最多電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……
各能層電子數(shù)
3、 2 8 18 32 50 ……
（1） 每個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf……
（2） 任一能層，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)
s、p、d、f……可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7……的兩倍
3、構(gòu)造原理
根據(jù)構(gòu)造原理，只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出幾乎所有元素原子的電子排布。即電子所排的能級(jí)順序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……
[課堂練習(xí)]
1、寫出17Cl（氯）、21Sc(鈧)、35Br（溴）的電子排布
2、寫出1—36號(hào)元素的
4、簡(jiǎn)化核外電子排布式。
3、A元素原子的M電子層比次外層少2個(gè)電子。B元素原子核外L層電子數(shù)比最外層多7個(gè)電子。
? （1）A元素的元素符號(hào)是 ，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；
（2）A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式及名稱分別是__ _____
聽課體會(huì)
給學(xué)生講課之前都要認(rèn)真鉆研所教學(xué)科的教學(xué)大綱、新課程標(biāo)準(zhǔn)和課程內(nèi)容，掌握教材的精神實(shí)質(zhì)，對(duì)于基本理論、基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，要力求弄懂弄通。深入了解中學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，針對(duì)學(xué)生的實(shí)際，確定教學(xué)目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)、教學(xué)方法，寫出詳細(xì)教案，要進(jìn)行備課。
（空間不足可附頁）
聽課人：
專心---專注---專業(yè)
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