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1、新編高考化學備考資料
標準化選擇題練習(五)
1．有機物X、Y、M的轉化關系為淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列說法錯誤的是( )
A．X可用新制的氫氧化銅檢驗
B．Y有同分異構體
C．M含有兩種碳氧共價鍵
D．Y可發(fā)生加成反應
答案：D
2．(2015·課標全國卷Ⅰ)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數(shù)均為10NA
B．2 L 0.5 mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2 mol NO與1 mol
2、O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)知識，意在考查考生的判斷能力和計算能力。18 g D2O和18 g H2O的物質的量不相同，所以含有的質子數(shù)也不相同，A項錯誤；亞硫酸為弱酸，不能完全電離，氫離子數(shù)目少于2NA，B項錯誤；過氧化鈉與水發(fā)生反應2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，生成0.1 mol氧氣，轉移電子0.2NA，C項正確；NO與O2反應生成NO2，生成的NO2又發(fā)生反應2NO2N2O4，產(chǎn)物的分子數(shù)少于2NA ，D項錯誤。
答案：C
3．(2015·課標全國卷Ⅰ)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛
3、用途，其結構簡式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比應為( )
A．1∶1 B．2∶3
C．3∶2 D．2∶1
解析：本題考查有機物的結構，意在考查考生的觀察能力和計算能力。根據(jù)題給有機物的結構簡式可知，1 mol烏洛托品中含有6 mol碳原子和4 mol氮原子，所以甲醛與氨的物質的量之比為3∶2。
答案：C
4．下列各組物質中，物質之間不能通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是( )
選項
物質轉化關系
a
b
c
d
A
FeCl2
FeCl3
Fe
C
4、uCl2
B
NO
NO2
N2
HNO3
C
Na2CO3
NaOH
Na2O2
NaHCO3
D
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
答案：B
5．(2016·北京市清華大學附中高考綜合測試)下列敘述中正確的是( )
A．圖①中正極附近溶液pH降低
B．圖①中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液
C．圖②中正極反應是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．圖②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成
解析：A項，圖①中正極發(fā)生：Cu2＋＋2e－===Cu，如不考慮鹽類水解，則正極pH不變，如考慮鹽
5、類水解，則正極pH增大，錯誤；B項，原電池中陰離子向負極移動，即向硫酸鋅溶液移動，錯誤；C項，圖②鐵為負極，銅為正極，正極氫離子放電生成氫氣，電極方程式為2H＋＋2e－===H2↑，錯誤；D項，圖②中生成Fe2＋，亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀，正確。
答案：D
6．(2016·徐州、宿遷、連云港三市三模)一定溫度下(T1
6、8
Ⅱ
T1
0.4
0.8
Ⅲ
T2
0.2
0.4
0.16
下列說法正確的是( )
A．該反應的正反應為吸熱反應
B．達平衡時，容器Ⅰ中CH3OH(g)的體積分數(shù)比容器Ⅱ中的大
C．采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施，都能提高CO的轉化率
D．若起始時向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H20.2 mol、CH3OH(g)0.5 mol，反應將向正反應方向進行
解析：A項，對比Ⅰ、Ⅲ數(shù)據(jù)，可知溫度升高，CH3OH的物質的量減小，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，錯誤；B項，Ⅱ相對于Ⅰ是成比例的增加投料量，相當于加壓，平衡向正反
7、應方向移動，Ⅱ中CH3OH的物質的量分數(shù)增大，錯誤；C項，催化劑不影響平衡移動，故不會提高CO的轉化率，錯誤；D項，由Ⅰ中數(shù)據(jù)有：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
c(始)/(mol·L－1) 0.1 0.2 0
c(變)/(mol·L－1) 0.0 9 0.18 0.09
c(平)/(mol·L－1) 0.01 0.02 0.09
K＝＝＝22 500，
Qc＝＝＝250
8、放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．OC段反應離子方程式：H＋＋OH－===H2O
B．溶液中結合OH－能力最強的離子是H＋，最弱的離子是Al3＋
C．溶液中n(NH)＝0.012 mol
D．欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量
解析：根據(jù)題意分析圖像知，O到C之間沒有沉淀生成，說明硝酸過量，發(fā)生的反應為H＋＋OH－===H2O，O→C之間發(fā)生的反應為酸堿中和反應；C到D之間產(chǎn)生沉淀，反應為Fe3＋＋3OH－===Fe(O
9、H3)↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，D到E一段沉淀的量沒有發(fā)生變化，為NH4NO3和NaOH反應：NH＋OH－===NH3·H2O，E到F沉淀的量減少，為Al(OH)3溶解在氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。A項，OC段反應離子方程式：H＋＋OH－===H2O，正確；B項，根據(jù)上述分析溶液中結合OH－能力最強的離子是H＋，最弱的離子是NH，錯誤；C項，由圖可知，EF段消耗的氫氧化鈉溶液為34 mL－31 mL＝3 mL，n(OH－)＝0.012 mol，結合NH＋OH－===NH3·H2O知，n(NH) ＝0.012 mol，正確；D項，欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量，正確。
答案：B
新編高考化學二輪復習 專項訓練：標準化選擇題練習五 含解析
