新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專項訓(xùn)練：標(biāo)準(zhǔn)化選擇題練習(xí)五 含解析

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1、新編高考化學(xué)備考資料 標(biāo)準(zhǔn)化選擇題練習(xí)(五) 1．有機物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列說法錯誤的是(　　) A．X可用新制的氫氧化銅檢驗　　　 B．Y有同分異構(gòu)體 C．M含有兩種碳氧共價鍵 D．Y可發(fā)生加成反應(yīng) 答案：D 2．(2015·課標(biāo)全國卷Ⅰ)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2 L 0.5 mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2 mol NO與1 mol

2、O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)知識，意在考查考生的判斷能力和計算能力。18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不相同，所以含有的質(zhì)子數(shù)也不相同，A項錯誤；亞硫酸為弱酸，不能完全電離，氫離子數(shù)目少于2NA，B項錯誤；過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.2NA，C項正確；NO與O2反應(yīng)生成NO2，生成的NO2又發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，產(chǎn)物的分子數(shù)少于2NA ，D項錯誤。 答案：C 3．(2015·課標(biāo)全國卷Ⅰ)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛

3、用途，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為(　　) A．1∶1　　　　　　B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1 解析：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)，意在考查考生的觀察能力和計算能力。根據(jù)題給有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，1 mol烏洛托品中含有6 mol碳原子和4 mol氮原子，所以甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3∶2。 答案：C 4．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是(　　) 選項 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 a b c d A FeCl2 FeCl3 Fe C

4、uCl2 B NO NO2 N2 HNO3 C Na2CO3 NaOH Na2O2 NaHCO3 D Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 　答案：B 5．(2016·北京市清華大學(xué)附中高考綜合測試)下列敘述中正確的是(　　) A．圖①中正極附近溶液pH降低 B．圖①中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液 C．圖②中正極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．圖②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成 解析：A項，圖①中正極發(fā)生：Cu2＋＋2e－===Cu，如不考慮鹽類水解，則正極pH不變，如考慮鹽

5、類水解，則正極pH增大，錯誤；B項，原電池中陰離子向負極移動，即向硫酸鋅溶液移動，錯誤；C項，圖②鐵為負極，銅為正極，正極氫離子放電生成氫氣，電極方程式為2H＋＋2e－===H2↑，錯誤；D項，圖②中生成Fe2＋，亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀，正確。 答案：D 6．(2016·徐州、宿遷、連云港三市三模)一定溫度下(T1

6、8 Ⅱ T1 0.4 0.8 Ⅲ T2 0.2 0.4 0.16 下列說法正確的是(　　) A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．達平衡時，容器Ⅰ中CH3OH(g)的體積分數(shù)比容器Ⅱ中的大 C．采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施，都能提高CO的轉(zhuǎn)化率 D．若起始時向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H20.2 mol、CH3OH(g)0.5 mol，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行 解析：A項，對比Ⅰ、Ⅲ數(shù)據(jù)，可知溫度升高，CH3OH的物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤；B項，Ⅱ相對于Ⅰ是成比例的增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡向正反

7、應(yīng)方向移動，Ⅱ中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)增大，錯誤；C項，催化劑不影響平衡移動，故不會提高CO的轉(zhuǎn)化率，錯誤；D項，由Ⅰ中數(shù)據(jù)有： 　　 　　　　CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) c(始)/(mol·L－1)　0.1　　0.2　 　 　0 c(變)/(mol·L－1)　0.0 9　 0.18　　　0.09 c(平)/(mol·L－1)　0.01　　0.02　　　0.09 K＝＝＝22 500， Qc＝＝＝250

8、放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．OC段反應(yīng)離子方程式：H＋＋OH－===H2O B．溶液中結(jié)合OH－能力最強的離子是H＋，最弱的離子是Al3＋ C．溶液中n(NH)＝0.012 mol D．欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量 解析：根據(jù)題意分析圖像知，O到C之間沒有沉淀生成，說明硝酸過量，發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋OH－===H2O，O→C之間發(fā)生的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)；C到D之間產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)為Fe3＋＋3OH－===Fe(O

9、H3)↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，D到E一段沉淀的量沒有發(fā)生變化，為NH4NO3和NaOH反應(yīng)：NH＋OH－===NH3·H2O，E到F沉淀的量減少，為Al(OH)3溶解在氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。A項，OC段反應(yīng)離子方程式：H＋＋OH－===H2O，正確；B項，根據(jù)上述分析溶液中結(jié)合OH－能力最強的離子是H＋，最弱的離子是NH，錯誤；C項，由圖可知，EF段消耗的氫氧化鈉溶液為34 mL－31 mL＝3 mL，n(OH－)＝0.012 mol，結(jié)合NH＋OH－===NH3·H2O知，n(NH) ＝0.012 mol，正確；D項，欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量，正確。 答案：B