精修版高二化學蘇教版選修四作業(yè)：專題1 第1單元第1課時 化學反應的焓變

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1、 精品資料化學反應原理專題一 化學反應與能量變化專題一第一單元化學反應中的熱效應化學反應的焓變一、選擇題1下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是 （ ）A氫氧化鈉溶液與稀H2SO4反應 BBa(OH)28H2O與NH4ClC灼熱的碳與CO2反應生成CO D金屬鈉與水反應生成氫氣2下列說法正確的是 （ ）A置換反應一定是吸熱反應 B化合反應一定是放熱反應C分解反應一定是吸熱反應 D中和反應一定是放熱反應3熱化學方程式中化學式前的化學計量數(shù)表示 （ ）A分子個數(shù) B原子個數(shù) C物質(zhì)的質(zhì)量 D物質(zhì)的量4相同溫度時，氫氣與氧氣反應的焓變?nèi)缦拢篐2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)

2、 H = a kJ/mol；2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = b kJ/mol；對于a和b的關系，下列說法正確的是 （ ）Aa 0，b 0 Ba 0，b 0 C2a = b Da = 2b5已知，氧氣與不同聚集狀態(tài)的硫單質(zhì)反應的熱化學方程式如下：S(s) + O2(g) = SO2(g) H =a kJ/mol； S(g) + O2(g) = SO2(g) H = b kJ/mol；對于a和b的關系，下列說法正確的是 （ ）Aa 0，b 0 Ba 0，b 0 Ca b Da b6已知：H2(g) + F2(g) = 錯誤！未找到引用源。2HF(g) H = -270 k

3、J/mol，下列說法正確的是 ( ) A2 L氟化氫氣體分解成1 L的氫氣和1 L的氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270 kJ熱量7已知熱化學方程式：SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) H = -98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為 （ ）A196.64 kJ B196.64 kJmol C小于196

4、.64 kJ D大于196.64 kJ8已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = -890 kJ/mol現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比為 （ ）A11 B13 C14 D239下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是 （ ）A生成物能量一定低于反應物總能量B相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量大于1 mol氫分子所具有的能量C碳

5、和高溫水蒸氣反應制水煤氣，是放熱反應D同溫同壓下，H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g)在光照和點燃條件的H不同10化學反應N2 + 3H2 2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是 （ ）AN2(g) + 3H2(g) 2NH3(1)H = 2(a-b-c) kJmol-1BN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H = 2(b-a) kJmol-1C1/2N2(g) + 3/2H2(g) NH3(1) H = (b+c-a) kJmol-1D1/2N2(g) + 3/2H2(g) NH3(g)H = (a+b) kJmol-1二、非選擇題11化學反應可視為舊鍵

6、斷裂和新鍵形成的過程，而反應中化學鍵的斷裂和形成是反應過程中有能量變化的本質(zhì)原因。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，1 mol P4O6分子中PO的數(shù)目為 ，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（單位：kJ/mol）：PP：198；PO：360；O=O：498；則反應P4 (白磷) + 3O2 (s) = P4O6 (s)的H為 。12火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4 mol的液態(tài)肼和0.8 mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7 kJ的熱量（相當于25 、101 kPa下測得的熱量）。（1）反應的熱化學方程式為 。（2）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 。參考答案1BC2.D3D4BC5BC6C 7C8B9B10A1112 NA -1638 kJmol-112（1）N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) H = -641.75 kJ/mol （2）無污染