四川省中考化學(xué) 考點(diǎn)聚焦 第9講 質(zhì)量守恒定律課件

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1、化學(xué)化學(xué)第9講質(zhì)量守恒定律四川省四川省1質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)_，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。2微觀解釋：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_沒(méi)有改變，原子的_沒(méi)有增減，原子的_也沒(méi)有變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。質(zhì)量總和質(zhì)量總和種類數(shù)目質(zhì)量3化學(xué)反應(yīng)前后五個(gè)不變。(1)宏觀：物質(zhì)的_不變；元素的_不變。(2)微觀：原子_不變；原子_不變；原子_不變。4化學(xué)反應(yīng)前后兩個(gè)改變。(1)宏觀：_一定改變。(2)微觀：_一定改變。5可能改變：_可能改變?？傎|(zhì)量種類種類數(shù)目質(zhì)量物質(zhì)種類分子種類分子數(shù)目

2、、元素的化合價(jià)、物質(zhì)的色態(tài)味(物理性質(zhì))等等1質(zhì)量守恒定律的適用范圍(1)質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。(2)質(zhì)量守恒定律提示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒，物質(zhì)的體積不一定守恒。(3)質(zhì)量守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒(méi)有參加反應(yīng)不能計(jì)算在內(nèi)。(4)質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。(2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。(3)確定物質(zhì)的組成元素。(4)判斷化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是

3、否正確。1定義：用_來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2意義(1)質(zhì)的方面：_及反應(yīng)條件。(2)量的方面：宏觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的_。微觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的_(或粒子個(gè)數(shù))之比?；瘜W(xué)式反應(yīng)物、生成物質(zhì)量比分子個(gè)數(shù)碳與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳 每個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子化合，生成1個(gè)二氧化碳分子 每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳 命題解讀質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是遼寧化學(xué)中考的高頻考點(diǎn)，主要出現(xiàn)在選擇題或填空題中，主要命題點(diǎn)：利用某一未知物質(zhì)在氧氣中燃燒的生成物來(lái)判斷未知物質(zhì)的組成元素；利用化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變和原子數(shù)目不變來(lái)推斷化學(xué)式；計(jì)算待測(cè)物的質(zhì)量、基本反

4、應(yīng)類型的判斷、求反應(yīng)中各成分的質(zhì)量比等?！纠?】(2015，蘭州 )把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法不正確的是( )CAx2.0，乙可能是催化劑B甲和丙是反應(yīng)物C參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比是12D丁一定是化合物物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)4.02.03.02.0反應(yīng)后質(zhì)量(g)1.2x2.45.4【方法指導(dǎo)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量增加的是生成物；反應(yīng)中減少的質(zhì)量為反應(yīng)的質(zhì)量，反應(yīng)中增加的質(zhì)量為生成的質(zhì)量，據(jù)此來(lái)解答。對(duì)應(yīng)練習(xí)1(20

5、15，荊州)在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項(xiàng)一定不會(huì)發(fā)生變化的是( )原子種類元素種類分子種類物質(zhì)種類ABCDA2(2015，濰坊 )在一定條件下，物質(zhì)A、B發(fā)生反應(yīng)2A2B=2CD，探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是( )C物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量(g)4.64.000反應(yīng)后質(zhì)量(g)00.48.0aA.反應(yīng)后原子數(shù)目減少Ba0.6CB、D的相對(duì)原子質(zhì)量之比為9 1D該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)3(2015，萊蕪)純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是( )AM由四種元素組成BM的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定CM中有氨氣DM可能是碳酸氫鈉A命題解讀質(zhì)量守恒定

6、律的應(yīng)用之微觀示意圖是遼寧化學(xué)中考的?？键c(diǎn)，多在選擇題中考查，有時(shí)也會(huì)在填空題或簡(jiǎn)答題中涉及。考查的命題點(diǎn)有：從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律；判斷反應(yīng)類型；物質(zhì)類別的判斷；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等。【例2】(2015，自貢 )工業(yè)上用甲和乙在一定條件下通過(guò)化合反應(yīng)制備丙，下列是三種分子的模型圖，根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )A甲的化學(xué)式為C2H4B保持乙化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子C乙和丙都屬于氧化物D化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類都發(fā)生了改變C【方法指導(dǎo)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，以及分子的模型圖來(lái)判斷解答。對(duì)應(yīng)練習(xí)1(2015，深圳 )某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確

7、的是( )A該反應(yīng)說(shuō)明原子在化學(xué)反應(yīng)中可再分B反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為3 2C所有參與反應(yīng)的物質(zhì)都是化合物DD物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)為1D2(2015，永州 )如圖是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀示意圖，下列說(shuō)法不正確的是( )A化學(xué)反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生了改變B生成物可能是氧化物C反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有改變D反應(yīng)物中有一種單質(zhì)和一種化合物D3(2015，衡陽(yáng))“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，其中某個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖如圖。從圖示獲得的下列信息錯(cuò)誤的是( )A該圖示能反映質(zhì)量守恒定律B反應(yīng)前后共有四種分子C甲和丁中同種元素的化合價(jià)不同D乙和丙中所含原子種類相同A命題解讀質(zhì)量守恒定律的探究

8、及解釋是遼寧化學(xué)中考的?？键c(diǎn)，主要以解答題或?qū)嶒?yàn)探究題的形式出現(xiàn)，主要考查點(diǎn)包括：利用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象；質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究?！纠?】(2014，湘潭 )質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題。(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是_(填字母)。原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量ABC DB參加反應(yīng)的氧氣(或氧元素)的質(zhì)量 (3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是_。部分生成物散逸到空氣中【方法指導(dǎo)】在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在密封裝置中進(jìn)行，質(zhì)量增加是因?yàn)橛袣?/p>

9、體參加了反應(yīng)，質(zhì)量減少是因?yàn)橛猩晌镆萆⒌娇諝庵腥チ?。質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)裝置注意事項(xiàng)有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，必須在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行無(wú)氣體參加或生成的反應(yīng)，可以在開(kāi)放系統(tǒng)中進(jìn)行1(2015，樂(lè)山)下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，甲表示反應(yīng)前的狀態(tài)，乙表示反應(yīng)后的狀態(tài)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )BA甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量B該反應(yīng)是化合反應(yīng)C乙比甲原子總數(shù)減少D甲、乙分子總數(shù)不變2(2015，南充)工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是( )CA甲中碳、氫元素的質(zhì)量比為1 2B反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為2 1 1C丙中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的

10、是碳元素D甲、乙、丙都含有碳元素和氫元素3(2015，雅安)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“”表示硫原子，“”表示氧原子。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) CA甲是SO2B該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C反應(yīng)前后，分子、原子種類均不變D反應(yīng)中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2 1 24(2015，雅安)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示。下列說(shuō)法正確的是( )B物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%70156.258.75反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%357.548.758.75A.丁一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑B參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量C甲一定是化合

11、物，乙一定是單質(zhì)D該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)5(2014，遂寧)下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是( )A煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了B一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C8 g CH4完全燃燒生成8 g CO2D某物質(zhì)在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該物質(zhì)一定含有碳、氫、氧元素A6(2013，瀘州)將一定質(zhì)量的A、B、C、D四種物質(zhì)放一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )B物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量(g)6.43.24.02.5反應(yīng)后的質(zhì)量(g)3.8待測(cè)數(shù)據(jù)7.22.5A.A和B時(shí)是反應(yīng)物，D可能是催化劑B上表中的待測(cè)數(shù)據(jù)的數(shù)

12、值為0.6C該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)DC物質(zhì)中元素的種類，一定等于A、B兩種物質(zhì)中元素的種類之和7(2014，成都)我國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了“單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得重大突破。其成果在最近的美國(guó)科學(xué)雜志發(fā)表。該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如下：有關(guān)轉(zhuǎn)化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A催化劑改變了反應(yīng)速率B反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了變化C生成物之一為C2H4D反應(yīng)物與生成物均由分子構(gòu)成B8(2013，達(dá)州)2.3 g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，則該物質(zhì)中一定含有_(填元素符號(hào))元素，其質(zhì)量比為_(kāi)。9(2013，內(nèi)江)質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。(1)我國(guó)從2011年5月1日起，酒駕入刑?！熬凭珯z測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32X9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，其中X的化學(xué)式為_(kāi)。(2)請(qǐng)從微觀上分析，任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律的原因：在化學(xué)變化過(guò)程中，原子種類、原子個(gè)數(shù)和原子質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即質(zhì)量守恒。C、H、O12 3 8CO2