四川省中考化學 考點聚焦 第9講 質(zhì)量守恒定律課件

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1、化學化學第9講質(zhì)量守恒定律四川省四川省1質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的_等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)_，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。2微觀解釋：物質(zhì)在發(fā)生化學反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因為在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_沒有改變，原子的_沒有增減，原子的_也沒有變化，所以，化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。質(zhì)量總和質(zhì)量總和種類數(shù)目質(zhì)量3化學反應(yīng)前后五個不變。(1)宏觀：物質(zhì)的_不變；元素的_不變。(2)微觀：原子_不變；原子_不變；原子_不變。4化學反應(yīng)前后兩個改變。(1)宏觀：_一定改變。(2)微觀：_一定改變。5可能改變：_可能改變?？傎|(zhì)量種類種類數(shù)目質(zhì)量物質(zhì)種類分子種類分子數(shù)目

2、、元素的化合價、物質(zhì)的色態(tài)味(物理性質(zhì))等等1質(zhì)量守恒定律的適用范圍(1)質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化。(2)質(zhì)量守恒定律提示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒，物質(zhì)的體積不一定守恒。(3)質(zhì)量守恒定律中“參加化學反應(yīng)的質(zhì)量”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)不能計算在內(nèi)。(4)質(zhì)量守恒定律的推論：化學反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。(2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學式。(3)確定物質(zhì)的組成元素。(4)判斷化學方程式書寫是

3、否正確。1定義：用_來表示化學反應(yīng)的式子。2意義(1)質(zhì)的方面：_及反應(yīng)條件。(2)量的方面：宏觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的_。微觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的_(或粒子個數(shù))之比?；瘜W式反應(yīng)物、生成物質(zhì)量比分子個數(shù)碳與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳 每個碳原子和1個氧分子化合，生成1個二氧化碳分子 每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳 命題解讀質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是遼寧化學中考的高頻考點，主要出現(xiàn)在選擇題或填空題中，主要命題點：利用某一未知物質(zhì)在氧氣中燃燒的生成物來判斷未知物質(zhì)的組成元素；利用化學反應(yīng)前后元素種類不變和原子數(shù)目不變來推斷化學式；計算待測物的質(zhì)量、基本反

4、應(yīng)類型的判斷、求反應(yīng)中各成分的質(zhì)量比等?！纠?】(2015，蘭州 )把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一個密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是( )CAx2.0，乙可能是催化劑B甲和丙是反應(yīng)物C參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比是12D丁一定是化合物物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)4.02.03.02.0反應(yīng)后質(zhì)量(g)1.2x2.45.4【方法指導】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量增加的是生成物；反應(yīng)中減少的質(zhì)量為反應(yīng)的質(zhì)量，反應(yīng)中增加的質(zhì)量為生成的質(zhì)量，據(jù)此來解答。對應(yīng)練習1(20

5、15，荊州)在化學反應(yīng)前后，以下各項一定不會發(fā)生變化的是( )原子種類元素種類分子種類物質(zhì)種類ABCDA2(2015，濰坊 )在一定條件下，物質(zhì)A、B發(fā)生反應(yīng)2A2B=2CD，探究學習小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù)，下列說法正確的是( )C物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量(g)4.64.000反應(yīng)后質(zhì)量(g)00.48.0aA.反應(yīng)后原子數(shù)目減少Ba0.6CB、D的相對原子質(zhì)量之比為9 1D該反應(yīng)一定是復分解反應(yīng)3(2015，萊蕪)純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是( )AM由四種元素組成BM的化學性質(zhì)很穩(wěn)定CM中有氨氣DM可能是碳酸氫鈉A命題解讀質(zhì)量守恒定

6、律的應(yīng)用之微觀示意圖是遼寧化學中考的?？键c，多在選擇題中考查，有時也會在填空題或簡答題中涉及?？疾榈拿}點有：從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律；判斷反應(yīng)類型；物質(zhì)類別的判斷；化學方程式的書寫等。【例2】(2015，自貢 )工業(yè)上用甲和乙在一定條件下通過化合反應(yīng)制備丙，下列是三種分子的模型圖，根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論錯誤的是( )A甲的化學式為C2H4B保持乙化學性質(zhì)的最小微粒是水分子C乙和丙都屬于氧化物D化學反應(yīng)前后分子的種類都發(fā)生了改變C【方法指導】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，以及分子的模型圖來判斷解答。對應(yīng)練習1(2015，深圳 )某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確

7、的是( )A該反應(yīng)說明原子在化學反應(yīng)中可再分B反應(yīng)物的分子個數(shù)比為3 2C所有參與反應(yīng)的物質(zhì)都是化合物DD物質(zhì)中氯元素的化合價為1D2(2015，永州 )如圖是某化學反應(yīng)前后的微觀示意圖，下列說法不正確的是( )A化學反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生了改變B生成物可能是氧化物C反應(yīng)前后元素的種類沒有改變D反應(yīng)物中有一種單質(zhì)和一種化合物D3(2015，衡陽)“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，其中某個反應(yīng)的微觀示意圖如圖。從圖示獲得的下列信息錯誤的是( )A該圖示能反映質(zhì)量守恒定律B反應(yīng)前后共有四種分子C甲和丁中同種元素的化合價不同D乙和丙中所含原子種類相同A命題解讀質(zhì)量守恒定律的探究

8、及解釋是遼寧化學中考的?？键c，主要以解答題或?qū)嶒炋骄款}的形式出現(xiàn)，主要考查點包括：利用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象；質(zhì)量守恒定律的實驗探究?！纠?】(2014，湘潭 )質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題。(1)化學反應(yīng)前后肯定沒有變化的是_(填字母)。原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量ABC DB參加反應(yīng)的氧氣(或氧元素)的質(zhì)量 (3)實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是_。部分生成物散逸到空氣中【方法指導】在探究質(zhì)量守恒定律時，必須在密封裝置中進行，質(zhì)量增加是因為有氣

9、體參加了反應(yīng)，質(zhì)量減少是因為有生成物逸散到空氣中去了。質(zhì)量守恒定律的驗證實驗方案方案一方案二實驗裝置注意事項有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，必須在密閉系統(tǒng)中進行無氣體參加或生成的反應(yīng)，可以在開放系統(tǒng)中進行1(2015，樂山)下圖是某個化學反應(yīng)的微觀模擬圖，甲表示反應(yīng)前的狀態(tài)，乙表示反應(yīng)后的狀態(tài)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( )BA甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量B該反應(yīng)是化合反應(yīng)C乙比甲原子總數(shù)減少D甲、乙分子總數(shù)不變2(2015，南充)工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是( )CA甲中碳、氫元素的質(zhì)量比為1 2B反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2 1 1C丙中質(zhì)量分數(shù)最大的

10、是碳元素D甲、乙、丙都含有碳元素和氫元素3(2015，雅安)下圖為某化學反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“”表示硫原子，“”表示氧原子。下列說法中錯誤的是( ) CA甲是SO2B該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C反應(yīng)前后，分子、原子種類均不變D反應(yīng)中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2 1 24(2015，雅安)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示。下列說法正確的是( )B物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量分數(shù)/%70156.258.75反應(yīng)后質(zhì)量分數(shù)/%357.548.758.75A.丁一定是這個反應(yīng)的催化劑B參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量C甲一定是化合

11、物，乙一定是單質(zhì)D該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)5(2014，遂寧)下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是( )A煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了B一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C8 g CH4完全燃燒生成8 g CO2D某物質(zhì)在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該物質(zhì)一定含有碳、氫、氧元素A6(2013，瀘州)將一定質(zhì)量的A、B、C、D四種物質(zhì)放一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法中錯誤的是( )B物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量(g)6.43.24.02.5反應(yīng)后的質(zhì)量(g)3.8待測數(shù)據(jù)7.22.5A.A和B時是反應(yīng)物，D可能是催化劑B上表中的待測數(shù)據(jù)的數(shù)

12、值為0.6C該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)DC物質(zhì)中元素的種類，一定等于A、B兩種物質(zhì)中元素的種類之和7(2014，成都)我國科學家創(chuàng)造性地構(gòu)建了“單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得重大突破。其成果在最近的美國科學雜志發(fā)表。該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如下：有關(guān)轉(zhuǎn)化的說法錯誤的是( )A催化劑改變了反應(yīng)速率B反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了變化C生成物之一為C2H4D反應(yīng)物與生成物均由分子構(gòu)成B8(2013，達州)2.3 g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，則該物質(zhì)中一定含有_(填元素符號)元素，其質(zhì)量比為_。9(2013，內(nèi)江)質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義。(1)我國從2011年5月1日起，酒駕入刑?！熬凭珯z測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32X9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，其中X的化學式為_。(2)請從微觀上分析，任何化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律的原因：在化學變化過程中，原子種類、原子個數(shù)和原子質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即質(zhì)量守恒。C、H、O12 3 8CO2