(課標(biāo)版)高考風(fēng)向標(biāo)化學(xué) 第七部分 化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分 第35講 物質(zhì)的制取
《(課標(biāo)版)高考風(fēng)向標(biāo)化學(xué) 第七部分 化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分 第35講 物質(zhì)的制取》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(課標(biāo)版)高考風(fēng)向標(biāo)化學(xué) 第七部分 化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分 第35講 物質(zhì)的制?。?5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第35講 物質(zhì)的制取 ★ 一、考情直播 考綱解讀 考綱內(nèi)容 能力要求 考向定位 1.氣體的實(shí)驗(yàn)室制法及氣體的收集和干燥和尾氣處理 2.常見(jiàn)氣體制備原理以及裝置選擇 3.幾種無(wú)機(jī)物、機(jī)物的制取 1.掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法及氣體的收集和干燥和尾氣處理 2.掌握常見(jiàn)氣體制備原理以及裝置選擇 3.掌握幾種無(wú)機(jī)物、機(jī)物的制取及化工生產(chǎn)中應(yīng)用 本講重點(diǎn)是制備氣體的發(fā)生裝置、氣體的收集方法、常見(jiàn)氣體制備原理以及裝置選擇、尾氣的處理裝置以及氣體的凈化和干燥。 今后的命題方向:利用限定的儀器裝置、藥品,融氣體的制備、除雜、集氣及設(shè)計(jì)操作次序、儀器連接、定量計(jì)算于一體;給出部分實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)
2、,根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求設(shè)計(jì)完整的實(shí)驗(yàn)或補(bǔ)充部分實(shí)驗(yàn)步驟。 2.考點(diǎn)整合 考點(diǎn)1 常見(jiàn)氣體物質(zhì)的制備、收集、干燥與凈化 ①固體+固體(加熱); 氣體制取的類型 ②固體+液體(不加熱); ③固液+液液(加熱)。 氣體收集方法:① 集氣法;② 集氣法。 物質(zhì)的制取 氣體的干燥、凈化和尾氣處理裝置 制備的基本過(guò)程 :(1)
3、組裝(從 到 ,從 到 ); (2)檢驗(yàn)氣密性;(3)加入藥品; (4)排盡裝置內(nèi)空氣;(5)驗(yàn)純; (6)反應(yīng);(7)拆除裝置。 特別提醒:許多實(shí)驗(yàn)試題是源于教材上典型實(shí)驗(yàn)的改裝或者創(chuàng)新。因此在高考的實(shí)驗(yàn)備考復(fù)習(xí)過(guò)程中,對(duì)教材上的演示實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)應(yīng)該進(jìn)行落實(shí)和鞏固,尤其是對(duì)一些物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)和物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)進(jìn)行深入的探究,對(duì)實(shí)驗(yàn)中所涉及的重要化學(xué)方程式和重要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均應(yīng)做到熟練,而不是一味在考前追逐新穎的實(shí)驗(yàn)試題而丟掉最本質(zhì)的教材實(shí)驗(yàn),換句話說(shuō)就是在考前應(yīng)抽時(shí)間回歸教材,吃透教材,做到以不變應(yīng)萬(wàn)變。 [例1]某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)
4、量,下圖是測(cè)定裝置的示意圖,A中的試劑是鹽酸。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)儀器中裝入的試劑:B_________ 、C________、D___________; (2)連接好裝置后應(yīng)首先_________________________,其方法是________________ (3)“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是 _______________。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________________; (4)反應(yīng)過(guò)程中G管逸出的氣體是________________,其處理方法是_____ (5)
5、從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù) ①空E管的質(zhì)量a ; ②E管和WO3的總質(zhì)量b ;③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c(冷卻到室溫稱量);④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d ;⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e 由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式(除W外,其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知): 計(jì)算式1:Ar(W)=____________;計(jì)算式2:Ar(W)=____________。 [解析]①聯(lián)想課本改進(jìn)后的綜合實(shí)驗(yàn):氯氣與鐵反應(yīng)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置: 制備氯氣、凈化氯氣(飽和食鹽水除氯化氫、濃硫酸除水蒸氣)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置、產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置、尾氣處理裝置有助于本實(shí)驗(yàn)的解題。 ②聯(lián)想氫氣
6、還原氧化銅實(shí)驗(yàn):制備氫氣、凈化氫氣、氫氣驗(yàn)純、通入氫氣與點(diǎn)燃酒精燈順序、熄滅酒精燈與停止同氫氣的順序、氫氣的尾氣處理方式可以直接用于回答本題。 [答案]?(1)鋅粒, 水,濃硫酸;(2)檢查氣密性,將G彎管浸沒(méi)在盛有水的燒杯中,溫?zé)釤緽,觀察G管口,若有氣泡逸出,說(shuō)明裝置的氣密性良好;(3)先從A瓶逐滴滴加液體; 檢驗(yàn)H2的純度 (4)氫氣;在G管出口處點(diǎn)燃;(5) ? [方法技巧]本題將常見(jiàn)氣體的制備和凈化實(shí)驗(yàn)結(jié)合在一起,綜合考查氣體的制備、凈化、干燥、驗(yàn)純以及如何處理尾氣;同時(shí)也考查了實(shí)驗(yàn)的原理,綜合性較強(qiáng)。即要求考生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)牢固,又要求有綜合分析能力。解題時(shí)首先要找
7、準(zhǔn)突破口"制氣實(shí)驗(yàn)",其次要掌握幾種常見(jiàn)氣體制備的方法及原理。 考點(diǎn)2 幾種無(wú)機(jī)物的制備 特別提醒:幾種無(wú)機(jī)物的制備主要包括Al(OH)3;Fe(OH)3;Fe(OH)2 ;Fe(OH)3膠體等。 [例2] 我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異,以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟: 第一步:連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品。 第二步:先讓一裝置發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí),再通入另一裝
8、置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。 第三步:過(guò)濾C中所得的混合物,得到NaHCO3固體。 第四步:向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末,有NH4Cl晶體析出?!? 請(qǐng)完成下列問(wèn)題: (1)裝置的連接順序是:(a)接( ) ( )接( );(b)接( ) (2)A中常選用的固體反應(yīng)物為_(kāi)___________;D中應(yīng)選用的液體為_(kāi)___________;B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________。 (3)第二步驟中必須
9、先讓_______________裝置先發(fā)生反應(yīng)。 (4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管,其作用是____________________________________,C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。 (5)第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是___________________;其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%—8%),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象:____________________________________
10、__。 解析:由題意可知,需制得NH3和CO2兩種氣體,然后將其分先后通入飽和食鹽水中,即可發(fā)生反應(yīng),生成碳酸氫鈉沉淀。若先通二氧化碳?xì)怏w,其在飽和食鹽水中的溶解度不大,再通氨氣后生成的碳酸氫鈉的量少。故應(yīng)先通氨氣,后通二氧化碳。 在用鹽酸與大理石制得的二氧化碳?xì)怏w中,混有氯化氫氣體,它會(huì)與碳酸氫鈉反應(yīng),影響碳酸氫鈉的產(chǎn)量,所以應(yīng)除去二氧化碳中混有的氯化氫,也就是應(yīng)將氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液中。 由于氨氣極易溶于水,為防倒吸,應(yīng)將導(dǎo)管口剛接觸水面,并采用干燥管進(jìn)一步加以預(yù)防。 氯化銨的實(shí)驗(yàn)證明常采用加熱分解法,看剩余產(chǎn)物的多少,從而說(shuō)明其含量的多少。 答案:(1)f e d
11、c (2)塊狀石灰石 飽和NaHCO3溶液 CaO+NH3·H2O====Ca(OH)2+NH3↑(其他合理答案均給分) (3)B (4)防倒吸 CO2+NH3+NaCl+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl (5)過(guò)濾 取少量固體放入試管中,加熱,固體大部分消失,在試管口又有較多的固體凝結(jié)(其他合理答案均給分) [方法技巧] 解題的關(guān)鍵在于弄清“侯氏制堿法”突出特點(diǎn):“他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異”,這樣就可以反推出兩種制備裝置制備的物質(zhì),各裝置的作用,裝置如何連接。 考點(diǎn)3 幾種有機(jī)物的制備 有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)引起注意的是:
12、(1)乙烯:①V(乙醇):V(濃硫酸)= ②溫度計(jì)水銀球插入 ,保持170℃ ③加沸石(防爆沸)。 (2)乙炔:①不用啟普發(fā)生器、長(zhǎng)頸漏斗(反應(yīng)放熱,CaC2遇水會(huì)粉化,從而堵住管口);②注意水流速度(可用 代替水);③簡(jiǎn)易制法(試管口塞一團(tuán)疏松的 )。 (3)硝基苯:①使用長(zhǎng)直導(dǎo)管(冷凝、回流);②溫度計(jì)水銀球插入水浴中,保持60℃ ③混合酸冷卻后緩慢滴入苯(防止 ) (4)石油分餾:①冷凝水 進(jìn) 出(逆流原理);②溫度計(jì)水銀球插在 處;③加沸石(防爆沸)。 (5)乙酸乙酯:①小火加熱(保證CH3C
13、OOC2H5和沸點(diǎn)接近的C2H5OH、 CH3COOH能充分利用)②用飽和的Na2CO3溶液吸收(目的: );③導(dǎo)管不插入液面下(防止倒吸) 特別提醒:本專題知識(shí)往往以新藥、新材料合成為線索,將合成原理、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能結(jié)合。復(fù)習(xí)時(shí)要認(rèn)真閱讀課文中演示實(shí)驗(yàn)與學(xué)生實(shí)驗(yàn),對(duì)所做過(guò)的實(shí)驗(yàn)溫故知新,對(duì)實(shí)驗(yàn)操作多問(wèn)為什么,使知識(shí)與技能有機(jī)結(jié)合起來(lái)。 [例3]酯是重要的有機(jī)合成中間體,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為:__________________________________。
14、 (2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_____________________________________、 ________________________________________________等。 飽和Na2CO3 溶液 (3)若用右圖所示的裝置來(lái)制取少量的乙酸乙酯, 產(chǎn)率往往偏低,其原因可能是: _____________________________________、 ___________________________ _________。 (4)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生, 用離子方程式表示產(chǎn)生氣泡的原因:
15、 (5)此反應(yīng)以濃硫酸作為催化劑,可能會(huì)造成產(chǎn)生大量酸性廢液,催化劑重復(fù)使用困難等問(wèn)題。現(xiàn)代研究表明質(zhì)子酸離子液體可作此反應(yīng)的催化劑,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合): 同一反應(yīng)時(shí)間 同一反應(yīng)溫度 反應(yīng)溫度/℃ 轉(zhuǎn)化率(%) 選擇性(%) 反應(yīng)時(shí)間/h 轉(zhuǎn)化率(%) 選擇性(%) 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.7 100 80 92.6 100 4 92.3 100 120 94.5 98.7
16、6 93.0 100 (說(shuō)明:選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水) ① 根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列_________(填編號(hào)),為該反應(yīng)的最佳條件。 A. 120℃,4h B. 80℃,2h C. 60℃,4h D. 40℃,3h ② 當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時(shí),反應(yīng)選擇性降低的原因可能是__________________________ _________________________________________________。 [解析]增大乙醇的用量、及時(shí)分離出產(chǎn)物乙酸乙酯,可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率;而原料
17、來(lái)不及反應(yīng)就被蒸出、冷凝效果不好產(chǎn)物被蒸出往往使產(chǎn)率降低;當(dāng)溫度過(guò)高,乙醇碳化或脫水生成乙醚,所以最佳條件為 60℃,4h左右。 答案:(1)CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (2)增大乙醇的用量、及時(shí)分離出產(chǎn)物乙酸乙酯 (3)原料來(lái)不及反應(yīng)就被蒸出、冷凝效果不好產(chǎn)物被蒸出 (4)2CH3COOH+CO32- 2CH3COO-+CO2↑+H2O (5)① C ② 溫度過(guò)高,乙醇碳化或脫水生成乙醚 [方法技巧]有機(jī)物的制備要首先掌握課本上幾個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)制備原理、溫度控制、實(shí)驗(yàn)安全及產(chǎn)品的分離提純;然后學(xué)會(huì)對(duì)其綜合運(yùn)
18、用,注重教材實(shí)驗(yàn)的開(kāi)發(fā)、遷移, 增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的探究與創(chuàng)新性。 ★ 高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究 熱點(diǎn)1 選用儀器組裝實(shí)驗(yàn)裝置 [真題1] (2007山東高考)右圖所示為常見(jiàn)氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去),請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用,必要時(shí)可重復(fù)選擇,a、b為活塞)。 (1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體,E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干燥的CO,并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物,所選裝置的連接順序?yàn)椤 。ㄌ畲?hào))。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是 。 (2)停止CO和CO2混合氣體的通入,E內(nèi)放置Na2O2,按A→
19、E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O2,并用O2氧化乙醇。此時(shí),活塞a應(yīng) ,活塞b應(yīng) ,需要加熱的儀器裝置有 ?。ㄌ畲?hào)),m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。 (3)若氣體入口改通空氣,分液漏斗內(nèi)改加濃氨水,圓底燒瓶?jī)?nèi)改加NaOH固體,E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng),按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣,并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。 ①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有 。 ②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn),證明氨氣具有 性。 [思路分析]本題先要閱讀題意,弄清題的條件、要求、目的,然后弄清各裝置圖的用途,最后在此基礎(chǔ)上綜合運(yùn)用知識(shí)解答
20、。 [解析](1)中裝置的選擇容易漏掉裝置C(證明CO2 被除盡)和裝置F(尾氣處理),從而導(dǎo)致現(xiàn)象描述不完整(漏掉“AB之間的C裝置中溶液保持澄清”);(2)題中則由于不明確過(guò)氧化鈉到底與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氧氣而導(dǎo)致活塞的開(kāi)關(guān)回答錯(cuò)誤。 [答案](1)ACBECF AB之間的C裝置中溶液保持澄清,EF之間的C裝置中溶液變渾濁。 (2)關(guān)閉 打開(kāi) k和m 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (3)氫氧化鈉溶于水放出大量熱,溫度升高,使氨的溶解度降低而放出;氫氧化鈉吸水,促使氨氣放出;氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中的OH-濃度,使氨的電離
21、平衡左移,促使氨氣放出。 還原 [名師指引]本題綜合考查了物質(zhì)的分離提純、物質(zhì)的制備及性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。本題對(duì)考生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、分析推理能力、發(fā)散思維能力要求較高,有一定難度。但該題設(shè)計(jì)巧妙,只要考生對(duì)氣體的制備、干燥、尾氣的處理等實(shí)驗(yàn)知識(shí)掌握牢固,認(rèn)真識(shí)圖,就會(huì)迎刃而解。 高考實(shí)驗(yàn)試題多是將教材中的知識(shí)內(nèi)容轉(zhuǎn)化變形而來(lái),啟示我們一定要抓基礎(chǔ),切實(shí)落實(shí)《教學(xué)大綱》的要求,對(duì)考綱規(guī)定的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都要認(rèn)真把握其內(nèi)涵和外延,形成堅(jiān)實(shí)、完整的知識(shí)體系,這樣在高考中才能立于不敗之地。實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)時(shí)要認(rèn)真領(lǐng)會(huì)教材中學(xué)生實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)的原理及方法,思考能否用其它方法、裝置完成同一個(gè)實(shí)驗(yàn)或類似的實(shí)驗(yàn),養(yǎng)成
22、多角度思考問(wèn)題的習(xí)慣,進(jìn)行“發(fā)散”和“求異”思維的訓(xùn)練,以提高自己的創(chuàng)新能力與實(shí)際分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。 [新題導(dǎo)練]1.(2009屆中山一中)某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是___________(填寫裝置的序號(hào))。 (2)A中發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后,B中的現(xiàn)象是_______________,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
23、 , 整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是_________________。 (3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________ 。 (4)請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟):______________________________ 熱點(diǎn)2 化工生產(chǎn)實(shí)際運(yùn)用 [真題2] (2007上海高考) 某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為
24、: (1)銅中含有大量的有機(jī)物,可采用灼燒的方法除去有機(jī)物,灼燒時(shí)將瓷坩堝置于 上(用以下所給儀器的編號(hào)填入,下同),取用坩堝應(yīng)使用 ,灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上,不能直接放在桌面上。 實(shí)驗(yàn)所用儀器:a 蒸發(fā)皿 b 石棉網(wǎng) c 泥三角d 表面皿 e 坩堝鉗 f 試管夾 (2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是 a 灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原 b 灼燒不充分銅未被完全氧化 c 氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅 d
25、 該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化 (3)通過(guò)途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥 (4)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬,與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是: 、 (5)在測(cè)定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中:稱量操作至少進(jìn)行 次 (6)若測(cè)定結(jié)果x值偏高,可能的原因是 a 加熱溫
26、度過(guò)高 b 膽礬晶體的顆粒較大 c 加熱后放在空氣中冷卻 d 膽礬晶體部分風(fēng)化 [思路分析]本題要將金屬元素及其化合物的制備的理論與化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)結(jié)合。 [解析]在灼燒過(guò)程中銅可被空氣氧化,但生成的氧化銅也可被有機(jī)物還原,因此(2)題選ab;粗制的氧化銅經(jīng)途徑一制取硫酸銅會(huì)產(chǎn)生二氧化硫,污染空氣,且耗酸較多,而途徑而相對(duì)經(jīng)濟(jì)環(huán)保。測(cè)定膽礬結(jié)晶水含量,需要先稱兩膽礬晶體質(zhì)量、坩堝和晶體的總質(zhì)量,加熱至晶體完全變?yōu)榘咨勰┖筵釄搴头勰┑目傎|(zhì)量,繼續(xù)加熱后再次稱坩堝和粉末的總質(zhì)量,且前后兩次差值小于0.1g,因此至少4次。 x值偏高,即測(cè)出水的含量偏高,
27、加熱溫度過(guò)高會(huì)使硫酸銅分解為氧化銅;若加熱后放在空氣中冷卻會(huì)使硫酸銅吸水,則x值偏低;而bd對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。 答案:(1)c e b (2)a b (3)蒸發(fā) 過(guò)濾 (4)產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少 途徑Ⅱ不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體(5)4 (6)a [名師指引]本題以工業(yè)化學(xué)為背景,元素化合物知識(shí)為基礎(chǔ),考查考生的實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)分析能力。金屬元素及其化合物的制備在近年的高考實(shí)驗(yàn)題中經(jīng)常出現(xiàn),本題對(duì)其有所延伸,在回答問(wèn)題時(shí)考生要根據(jù)制備路徑認(rèn)真分析,準(zhǔn)確答題;對(duì)于⑵則要通過(guò)對(duì)比得出結(jié)論,通過(guò)聯(lián)想實(shí)驗(yàn)過(guò)程,選擇恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)儀器。 近年的高考實(shí)驗(yàn)試題趨向以現(xiàn)行的中學(xué)化學(xué)
28、教科書中的相關(guān)內(nèi)容為背景,將諸多化學(xué)知識(shí)點(diǎn)融合在一起,考查學(xué)生分析處理題給信息及綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題的能力。復(fù)習(xí)時(shí)要根據(jù)元素化合物知識(shí)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)在規(guī)律,構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò),將所學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、結(jié)構(gòu)化,以便在應(yīng)用時(shí)能準(zhǔn)確而快速地提取相關(guān)內(nèi)容來(lái)解決問(wèn)題。 [新題導(dǎo)練]2.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖: 溶解 吸收塔 NaClO3 配料 ClO2發(fā)生器 H2O 稀H2SO4 160g/L NaOH SO2和空 氣混合氣 H2O2 過(guò)濾 濾液
29、NaClO2?3H2O 3 已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。 ②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。 (1)160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 還需要的一個(gè)條件是 (用文字說(shuō)明)。 (2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 (選填序號(hào))。 a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性; b.稀釋Cl
30、O2以防止爆炸; c.將NaClO3氧化成ClO2 (3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃,其目的是 。 (4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量,判斷NaOH是 否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 。 (5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是 ?。ㄟx填序號(hào))。
31、a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2 (6)從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 ?。ㄟx填序號(hào))。 a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.灼燒 d.過(guò)濾 e.冷卻結(jié)晶 要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是 ?。ㄌ畈僮髅Q)。 ★搶分頻道 限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷 1.如圖所示,集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶,集氣瓶氣體是 D ① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2 A.
32、①② B.②④ C.③④ D.②③ 2.可用右圖裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱)、凈化、收集的氣體是B A 銅和稀硝酸制一氧化氮 B 氯化鈉與濃硫酸制氯化氫 C 鋅和稀硫酸制氫氣 D 硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫 3.以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收易溶性氣體,而且能防止倒吸的是( ) 4.(2003上海)如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中B為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無(wú)變化;當(dāng)關(guān)閉B時(shí),C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是 ( ) A.濃H2SO4 B.飽和NaCl溶液 C.濃NaO
33、H溶液 D.濃NaBr溶液 5.(2005上海)碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如右圖裝置), 下更有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳 C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀 是硫酸鋇 D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 6.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí),尾氣處理裝置正確的是 ( ) 7.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制NH3的說(shuō)法不正確的是 ( ) A、可用NH4Cl固體與Na
34、OH固體混合加熱 B、可用堿石灰干燥NH3 C、可用向下排空氣法收集NH3 D、可用排水法收集NH3 8.制備下列氣體過(guò)程中,凈化除雜的有關(guān)操作(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))其中正確的是( ) A、CO2(CO)——?dú)怏w通過(guò)灼熱的CuO B、C2H4(SO2)——?dú)怏w通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶 C、NO(NO2)——通過(guò)水洗干燥后,用向下排空氣法收集 D、NH3(H2O)——濃H2SO4 9.實(shí)驗(yàn)室制備少量碘乙烷:將紅磷粉末放入乙醇里,在不斷振蕩下逐次加入細(xì)粒的,則有反應(yīng):
35、 待反應(yīng)緩和后用下圖裝置進(jìn)行水浴加熱約半小時(shí),反應(yīng)可基本完成,這時(shí)反應(yīng)液中已無(wú)固體顆粒和紅磷,然后要加入一些物質(zhì)X,并拔出直立冷凝管,裝上附有60°彎玻璃管的瓶塞;將導(dǎo)管接于橫放的冷凝管上,水浴加熱蒸餾出粗制的碘乙烷,此粗產(chǎn)品中混有乙醇并溶有(純碘乙烷為無(wú)色難溶于水的液體,沸點(diǎn)72.3℃) (1)應(yīng)是哪一類有機(jī)物?寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式. (2)物質(zhì)X可能是什么?為什么要用它? (3)裝置中豎直冷凝管有何作用?冷凝水從________口進(jìn),________口出. (4)怎樣除去粗制品中的乙醇和碘?(指出加入的試劑和操作名稱) 10.設(shè)計(jì)一個(gè)粗略測(cè)定鋅(二價(jià)金屬)
36、的相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室環(huán)境條件:25℃1.01×105Pa 儀器及材料:大試管一支(容量約50mL)、500mL錐形瓶一只、500mL量筒一只,玻璃導(dǎo)管、橡皮管、橡皮塞、鐵架臺(tái)(附鐵夾)、w g鋅粒(w<1g)、足量稀硫酸、水 ⑴畫出實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。 ⑵欲保證不漏出氫氣,應(yīng)如何操作? ⑶若實(shí)驗(yàn)測(cè)出的氫氣的體積為V mL,寫出計(jì)算鋅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式 。 基礎(chǔ)提升訓(xùn)練 11.(2007上海聯(lián)考)利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體,能采用右圖裝置的是 ( ) ①濃氨水和固體NaOH制NH3 ②大理石和濃鹽酸制CO2
37、③過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制O2 ④稀硝酸和銅片制NO ⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2 ⑥電石與水制C2H2 ⑦鋅粒和稀硫酸制H2 ⑧乙醇和濃硫酸制C2H4 A.②③ B.①⑥⑦ C.②⑤⑧ D.①④⑥ 12.(2008重慶卷)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是 13.(2008廣東理科基礎(chǔ))從綠色化學(xué)的理念出發(fā),下列實(shí)驗(yàn)不宜用圖7所示裝置進(jìn)行的是 A.不同濃度的硝酸與銅反應(yīng) B.稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng) C.鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng) D.H2O2在不同催化劑作用
38、下分解 14.某溶液中含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3,若用該溶液制取芒硝,可供選擇的操作有:①加適量H2SO4溶液?、诩咏饘兮c?、劢Y(jié)晶?、芗舆^(guò)量NaOH溶液 ⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水?、捱^(guò)濾,正確的操作步驟是 ( ) A、②⑥③ B、④⑥①③ C、④⑥③⑤ D、②⑥①③⑤ 15.為制備干燥、純凈的CO2,將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過(guò)裝有下列物質(zhì)的兩個(gè)洗氣裝置,兩個(gè)裝置中應(yīng)依次裝入 ( ) A
39、、水、無(wú)水CaCl2固體 B、飽和NaHCO3溶液、濃硫酸 C、濃H2SO4,飽和Na2CO3 D、飽和Na2CO3,稀H2SO4 16.下圖(左)為化學(xué)課本上實(shí)驗(yàn)室制溴苯的裝置,該裝置較簡(jiǎn)單,操作也較簡(jiǎn)便,但也有些不足之處。為彌補(bǔ)不足,有同學(xué)另行設(shè)計(jì)了如下圖(右)的反應(yīng)裝置。 ⑴反應(yīng)式為 ; ⑵苯、溴在分液漏斗中混合后現(xiàn)象為 ,說(shuō)明了 。 ⑶將混合液滴入反應(yīng)管幾秒鐘后,能觀察到的
40、現(xiàn)象是: c處 ,d處 ,e處 。 ⑷在2-3分鐘后,可以在a管底部得到 ,b中現(xiàn)象為 。 ⑸改進(jìn)裝置與原課本裝置相比,優(yōu)點(diǎn)表現(xiàn)在哪些方面? 能力提高訓(xùn)練 17.(四川省綿陽(yáng)南山中學(xué)高2009屆雙學(xué)月考)利用下圖所示裝置制取氧氣并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。 (1)將3.9 g過(guò)氧化鈉放入燒瓶中,加入100 mLH2O,然后用排水法收集氣體。 ① 過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。
41、 ② 集氣瓶充滿氣體后,怎樣從水槽中取出集氣瓶?簡(jiǎn)述操作方法。 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)已知:酚酞在c(OH-)在1.0×10-4 mol/L~2.5 mol/L時(shí)呈紅色,且0.5 min內(nèi)不會(huì)褪色;H2O2具有氧化性和漂白性。取上述實(shí)驗(yàn)得到的溶液于試管中,滴入2滴酚酞試液,溶液變紅,片刻
42、紅色褪去。 ① 有人認(rèn)為,“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH—)過(guò)大造成的,試通過(guò)估算并 對(duì)比數(shù)據(jù)加以說(shuō)明。 ________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 ② 還有人認(rèn)為,“紅色迅速褪去”是因?yàn)槿芤褐写嬖贖2O2。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明燒瓶?jī)?nèi)的溶液中可能有H2O2存在,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作。 __________________________________
43、________________________________ _________________________________________________________________。 ③ 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),證明“紅色迅速褪去”與溶液中存在H2O2有關(guān)。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作。 __________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 18.(廣西百色高中08-09學(xué)年高三第三
44、次月考)某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測(cè)鈉也能在CO2中燃燒,為了確定其生成產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證,某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)制CO2時(shí)為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用,隨關(guān)隨停,上圖中方框內(nèi)應(yīng)選用以下___裝置(填字母代號(hào))。簡(jiǎn)述該裝置隨關(guān)隨停的理由:__________________________________________。 (2)檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)進(jìn)行的操作是___________________, 等裝置_____(填數(shù)字編號(hào))中出現(xiàn)_______________現(xiàn)象時(shí),再
45、點(diǎn)燃酒精燈,這步操作的目的是_______________________________________________________________。 (3)①若裝置6中有黑色沉淀,裝置4中殘留固體(只有一種物質(zhì))加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。②若裝置6中無(wú)明顯現(xiàn)象,裝置4中殘留固體(有兩種物質(zhì))加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。 (4)指導(dǎo)老師認(rèn)為,不僅要檢驗(yàn)殘留固體是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳。
46、當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否含有Na2O和C:______________________________________________________________________。 參考答案 ◇考情直播 考點(diǎn)整合 考點(diǎn)1 排水;排空氣;下,上;左,右; 考點(diǎn)3 (1)1:3,液面下(2)飽和食鹽水,棉花(3)60,苯揮發(fā) (4)下,上;蒸餾燒瓶的支管口略低 (5) 便于CH3COOC2H5分層析出,且與 CH3COOH反應(yīng)、溶解乙醇 ★ 高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究 [新題導(dǎo)練] 1答案(1)丁 (2)溶液變藍(lán)色(2分
47、);2KI+Cl2== 2KCl+I2。無(wú)尾氣吸收裝置 (3)Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO 、HCO3- + H+ === H2O + CO2↑) (或Cl2 + HCO3- === Cl- + HClO + CO2↑) (4)取少量溶液置于潔凈的試管中,向其中加入稀HCl至不再產(chǎn)生氣體,再向其中滴入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明亞硫酸鈉被氧化 2.答案:(1)4mol/L;該溶液的密度 (2)b (3)2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2 H2O+O2 ;防止H2O2分解分 (4)連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH (5)a
48、 (6)b、e、d,重結(jié)晶 ★搶分頻道 限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷 1.D[解析]Cl2與CH4 反應(yīng)生成HCl,HCl極易溶于水,氣壓降低,燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶;NO2與水反應(yīng)生成NO,體積減小,氣壓降低,燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶。 2.B[解析]A中NO氣體的收集不能用排空法收集;B氯化鈉與濃硫酸加熱可制氯化氫,用該制氣裝置氯化氫的密度比空氣大,可以用長(zhǎng)管進(jìn)的收集方法;C中氫氣密度比空氣小,不可以用長(zhǎng)管進(jìn)的收集方法;D中硫化氫會(huì)被濃硫酸氧化,不能用濃硫酸凈化。 3.BD [解析]防止倒吸的裝置要求容器的容量較大,才能容納可能吸入的液體,C中雖有倒置漏斗,但因其全部浸沒(méi)在液體中而未能
49、發(fā)生作用,應(yīng)該將其邊緣靠在液面上。 4.B [解析]分析題意,其實(shí)質(zhì)是通過(guò)D裝置后變成氨水。A中濃H2SO4能吸水,C中濃NaOH溶液能吸收氨氣,D中濃NaBr溶液與氨氣反應(yīng)生成溴單質(zhì),故B正確。 5.CD [解析]考查濃硫酸和濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)。濃硫酸和炭反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體,濃硝酸和銅反應(yīng)生成NO2氣體,NO2溶于水生成NO,硝酸將SO2氧化為硫酸,生成的硫酸與BaCl2生成BaSO4沉淀。從導(dǎo)氣管導(dǎo)出的氣體為CO2和NO,NO遇空氣生成NO2 6.D [解析]A裝置會(huì)起倒吸;B裝置不能充分吸收Cl2 ;C 裝置會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)溴,溴易揮發(fā) 7.D [解析]NH3 極易溶于水
50、 8.A [解析]溴水會(huì)吸收C2 H4,B不正確;NO會(huì)與 O2 反應(yīng),C不正確;濃H2 SO4 吸收NH3,D不反應(yīng)) 9.(1)無(wú)機(jī)酸酯 ?。?)X可能是沸石(或碎瓷片);防止暴沸 ?。?)回流冷凝易揮發(fā)的反應(yīng)物:a;b ?。?)用足量水洗滌,分液除去乙醇,加稀NaOH溶液,分液除去碘 10.[解析]⑴首先明確實(shí)驗(yàn)原理:稱取w g鋅與足量硫酸反應(yīng);測(cè)定生成的H2的體積;計(jì)算鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。 然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置:反應(yīng)裝置(“固+液氣”)和量氣裝置(排水集氣,測(cè)水體積) ⑵要做到“保證不漏出氫氣”在開(kāi)始反應(yīng)前塞好橡皮塞當(dāng)藥品放入試管中并不立即反應(yīng)藥品不接觸。操作方法
51、 [答案]:⑴ ⑵首先加入足量的稀硫酸,小心將試管傾斜,再把鋅粒放在試管壁上,并塞好橡皮塞,緩緩直立試管使鋅粒沿試管壁滑下開(kāi)始反應(yīng)。 ⑶M= 基礎(chǔ)提升訓(xùn)練 11.A[解析] 這個(gè)裝置是固體+液體不加熱型制氣裝置,用向上排空法收集氣體符合條件的是②③ 12.答案B [解析] A項(xiàng)中制乙烯的溫度計(jì)應(yīng)插入液面以下以測(cè)溶液的溫度;C項(xiàng)中沒(méi)有除雜裝置;D項(xiàng)收集乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管不能插入液面以下。 13 . 答案A [解析]圖7所示裝置沒(méi)有尾氣吸收的裝置,所以凡是有污染的氣體都不行,故 B、C、D都沒(méi)有污染的氣體,只有A有氮氧化合物產(chǎn)生,所以A不行。 14.B [解析] Na2SO4 與Fe
52、2(SO4)3 的相同點(diǎn)是都有SO42- ,不同之處是陽(yáng)離子不同,其中Fe3+可用沉淀法除去,此處用過(guò)量的NaOH溶液,而不應(yīng)用昂貴的金屬鈉,然后過(guò)濾,而此步引入的OH-,可加入H2SO4中和除雜,最后結(jié)晶。 15.B [解析] 飽和NaHCO3溶液能吸收揮發(fā)的HCl,濃硫酸干燥CO2氣體) 16. [解析]⒈明確目的:改進(jìn)裝置是為了要彌補(bǔ)課本裝置的不足。 ⒉具體分析:⑴課本裝置有何不足?根據(jù)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)的具體操作方法,將兩種裝置比較分析,得出課本裝置的不足之處主要有:①因反應(yīng)放熱而揮發(fā)出的溴蒸氣未能除去,將沿導(dǎo)管進(jìn)入錐形瓶,會(huì)影響最后的檢驗(yàn)結(jié)果;②反應(yīng)物一次加入不能連續(xù)進(jìn)行反應(yīng);③生
53、成物不能自行排出,不便分離提純;④分離生成物時(shí)須將燒瓶中的混合物倒出,此時(shí)逸出的溴蒸氣會(huì)造成污染;⑤尾氣HBr不能充分吸收。 ⑵進(jìn)而分析新裝置中是如何彌補(bǔ)這些缺點(diǎn)的。由此可得出⑵、⑶、⑷小題的答案。 ⒊歸納:與課本裝置對(duì)比,明確改進(jìn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有哪些。 ⒋深入分析:實(shí)驗(yàn)室制溴苯的改進(jìn)裝置種類較多,但“萬(wàn)變不離其蹤”,都是根據(jù)同樣的原理對(duì)其不足之處加以改進(jìn)。 [答案]⑴略;⑵無(wú)現(xiàn)象,反應(yīng)需Fe屑做催化劑;⑶紅棕色,無(wú)色,橙紅色;⑷無(wú)色油狀液體,出現(xiàn)淡黃色沉淀;⑸略。 能力提高訓(xùn)練 17.答案: (1)① 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ ② 用玻璃片在水面下蓋住集氣瓶
54、口,將玻璃片與集氣瓶一起移出水面,將蓋有玻璃片的集氣瓶正放在桌上。 (2)① 經(jīng)計(jì)算,燒瓶中c(OH—)約為1 mol/L;因?yàn)閏(OH-)在1.0×10-4 mol/L~2.5 mol/L時(shí)酚酞呈紅色,因此紅色迅速褪去不是由于溶液中c(OH—)過(guò)大造成的。 ② 取燒瓶中的溶液于試管中,加入少量二氧化錳,有氣泡放出,用帶火星的木條檢驗(yàn),木條著火,說(shuō)明溶液中可能有H2O2存在。 ③ ?、谥性嚬芾锏娜芤旱渭臃犹囈海芤鹤兗t且不褪色,說(shuō)明“紅色迅速褪去”與H2O2的存在有關(guān) 18.答案(1)C。關(guān)彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體增多,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,增大到一定程度后可把反應(yīng)液壓回漏斗,使兩反應(yīng)物脫離接觸從而停止。 (2)打開(kāi)彈簧夾,讓CO2充滿整個(gè)裝置;5,渾濁,排出裝置中的空氣,以免空氣中O2、CO2、H2O的干擾。 (3)①2Na+2CO2=Na2CO3+CO ②4Na+3CO2=2Na2CO3+C (4)觀察固體產(chǎn)物有黑色物質(zhì)即有C生成,加熱,再觀察固體顏色是否變淡黃色,如變說(shuō)明原產(chǎn)物中有Na2O。
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