(課標(biāo)版)高考風(fēng)向標(biāo)化學(xué) 第七部分 化學(xué)實驗部分 第35講 物質(zhì)的制取

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1、第35講 物質(zhì)的制取 ★ 一、考情直播 考綱解讀 考綱內(nèi)容 能力要求 考向定位 1．氣體的實驗室制法及氣體的收集和干燥和尾氣處理 2．常見氣體制備原理以及裝置選擇 3．幾種無機物、機物的制取 1．掌握常見氣體的實驗室制法及氣體的收集和干燥和尾氣處理 2．掌握常見氣體制備原理以及裝置選擇 3．掌握幾種無機物、機物的制取及化工生產(chǎn)中應(yīng)用 本講重點是制備氣體的發(fā)生裝置、氣體的收集方法、常見氣體制備原理以及裝置選擇、尾氣的處理裝置以及氣體的凈化和干燥。 今后的命題方向：利用限定的儀器裝置、藥品，融氣體的制備、除雜、集氣及設(shè)計操作次序、儀器連接、定量計算于一體；給出部分實驗環(huán)節(jié)

2、，根據(jù)實驗要求設(shè)計完整的實驗或補充部分實驗步驟。 2．考點整合 考點1 常見氣體物質(zhì)的制備、收集、干燥與凈化 ①固體＋固體(加熱)； 氣體制取的類型 ②固體＋液體(不加熱)； ③固液＋液液(加熱)。 氣體收集方法：① 集氣法；② 集氣法。 物質(zhì)的制取 氣體的干燥、凈化和尾氣處理裝置 制備的基本過程 ：(1)

3、組裝(從 到 ，從 到 )； (2)檢驗氣密性；(3)加入藥品； (4)排盡裝置內(nèi)空氣；(5)驗純； (6)反應(yīng)；(7)拆除裝置。 特別提醒：許多實驗試題是源于教材上典型實驗的改裝或者創(chuàng)新。因此在高考的實驗備考復(fù)習(xí)過程中，對教材上的演示實驗的復(fù)習(xí)應(yīng)該進行落實和鞏固，尤其是對一些物質(zhì)的制備實驗和物質(zhì)的性質(zhì)實驗應(yīng)進行深入的探究，對實驗中所涉及的重要化學(xué)方程式和重要實驗現(xiàn)象均應(yīng)做到熟練，而不是一味在考前追逐新穎的實驗試題而丟掉最本質(zhì)的教材實驗，換句話說就是在考前應(yīng)抽時間回歸教材，吃透教材，做到以不變應(yīng)萬變。 [例1]某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)

4、量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。 請回答下列問題。 （1）儀器中裝入的試劑：B_________ 、C________、D___________； （2）連接好裝置后應(yīng)首先_________________________，其方法是________________ （3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進行的是 _______________。在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是____________________________； （4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是________________，其處理方法是_____ （5）

5、從實驗中測得了下列數(shù)據(jù) ①空E管的質(zhì)量a ； ②E管和WO3的總質(zhì)量b ；③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d ；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e 由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）： 計算式1：Ar(W)＝____________；計算式2：Ar(W)＝____________。 [解析]①聯(lián)想課本改進后的綜合實驗：氯氣與鐵反應(yīng)的性質(zhì)實驗裝置： 制備氯氣、凈化氯氣（飽和食鹽水除氯化氫、濃硫酸除水蒸氣）、性質(zhì)實驗裝置、產(chǎn)物檢驗裝置、尾氣處理裝置有助于本實驗的解題。 ②聯(lián)想氫氣

6、還原氧化銅實驗：制備氫氣、凈化氫氣、氫氣驗純、通入氫氣與點燃酒精燈順序、熄滅酒精燈與停止同氫氣的順序、氫氣的尾氣處理方式可以直接用于回答本題。 [答案]?（1）鋅粒， 水，濃硫酸；（2）檢查氣密性，將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好；（3）先從A瓶逐滴滴加液體； 檢驗H2的純度 （4）氫氣；在G管出口處點燃；（5） ? [方法技巧]本題將常見氣體的制備和凈化實驗結(jié)合在一起，綜合考查氣體的制備、凈化、干燥、驗純以及如何處理尾氣；同時也考查了實驗的原理，綜合性較強。即要求考生的實驗基礎(chǔ)知識牢固，又要求有綜合分析能力。解題時首先要找

7、準(zhǔn)突破口＂制氣實驗＂，其次要掌握幾種常見氣體制備的方法及原理。 考點2 幾種無機物的制備 特別提醒：幾種無機物的制備主要包括Al(OH)3;Fe(OH)3；Fe(OH)2 ；Fe(OH)3膠體等。 [例２] 我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟： 第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。 第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝

8、置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。 第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。 第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出?！? 請完成下列問題： （1）裝置的連接順序是：（a）接（ ） （ ）接（ ）；（b）接（ ） （2）A中常選用的固體反應(yīng)物為____________；D中應(yīng)選用的液體為____________；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。 （3）第二步驟中必須

9、先讓_______________裝置先發(fā)生反應(yīng)。 （4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是____________________________________，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為______________________________________。 （5）第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是___________________；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%—8%），請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象：____________________________________

10、__。 解析：由題意可知，需制得NH3和CO2兩種氣體，然后將其分先后通入飽和食鹽水中，即可發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉沉淀。若先通二氧化碳氣體，其在飽和食鹽水中的溶解度不大，再通氨氣后生成的碳酸氫鈉的量少。故應(yīng)先通氨氣，后通二氧化碳。 在用鹽酸與大理石制得的二氧化碳氣體中，混有氯化氫氣體，它會與碳酸氫鈉反應(yīng)，影響碳酸氫鈉的產(chǎn)量，所以應(yīng)除去二氧化碳中混有的氯化氫，也就是應(yīng)將氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液中。 由于氨氣極易溶于水，為防倒吸，應(yīng)將導(dǎo)管口剛接觸水面，并采用干燥管進一步加以預(yù)防。 氯化銨的實驗證明常采用加熱分解法，看剩余產(chǎn)物的多少，從而說明其含量的多少。 答案:（1）f e d

11、c （2）塊狀石灰石 飽和NaHCO3溶液 CaO+NH3·H2O====Ca（OH）2+NH3↑（其他合理答案均給分） （3）B （4）防倒吸 CO2+NH3+NaCl+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl （5）過濾 取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口又有較多的固體凝結(jié)（其他合理答案均給分） [方法技巧] 解題的關(guān)鍵在于弄清“侯氏制堿法”突出特點：“他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異”，這樣就可以反推出兩種制備裝置制備的物質(zhì)，各裝置的作用，裝置如何連接。 考點３ 幾種有機物的制備 有機物的制備實驗操作中應(yīng)引起注意的是：

12、（1）乙烯：①V（乙醇）：V（濃硫酸）= ②溫度計水銀球插入 ，保持170℃ ③加沸石（防爆沸）。 （2）乙炔：①不用啟普發(fā)生器、長頸漏斗（反應(yīng)放熱，CaC2遇水會粉化，從而堵住管口）；②注意水流速度（可用 代替水）；③簡易制法（試管口塞一團疏松的 ）。 （3）硝基苯：①使用長直導(dǎo)管（冷凝、回流）；②溫度計水銀球插入水浴中，保持60℃ ③混合酸冷卻后緩慢滴入苯（防止 ） （4）石油分餾：①冷凝水 進 出（逆流原理）；②溫度計水銀球插在 處；③加沸石（防爆沸）。 （5）乙酸乙酯：①小火加熱（保證CH3C

13、OOC2H5和沸點接近的C2H5OH、 CH3COOH能充分利用）②用飽和的Na2CO3溶液吸收（目的： ）；③導(dǎo)管不插入液面下（防止倒吸） 特別提醒：本專題知識往往以新藥、新材料合成為線索，將合成原理、實驗操作、實驗技能結(jié)合。復(fù)習(xí)時要認真閱讀課文中演示實驗與學(xué)生實驗，對所做過的實驗溫故知新，對實驗操作多問為什么，使知識與技能有機結(jié)合起來。 [例3]酯是重要的有機合成中間體，請回答下列問題： （1）實驗室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：__________________________________。

14、 （2）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____________________________________、 ________________________________________________等。 飽和Na2CO3 溶液 （3）若用右圖所示的裝置來制取少量的乙酸乙酯， 產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是： _____________________________________、 ___________________________ _________。 （4）實驗時可觀察到錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生， 用離子方程式表示產(chǎn)生氣泡的原因：

15、 （5）此反應(yīng)以濃硫酸作為催化劑，可能會造成產(chǎn)生大量酸性廢液，催化劑重復(fù)使用困難等問題?，F(xiàn)代研究表明質(zhì)子酸離子液體可作此反應(yīng)的催化劑，實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）： 同一反應(yīng)時間 同一反應(yīng)溫度 反應(yīng)溫度/℃ 轉(zhuǎn)化率(%) 選擇性(%) 反應(yīng)時間/h 轉(zhuǎn)化率(%) 選擇性(%) 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.7 100 80 92.6 100 4 92.3 100 120 94.5 98.7

16、6 93.0 100 （說明：選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水） ① 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列_________(填編號)，為該反應(yīng)的最佳條件。 A. 120℃，4h B. 80℃，2h C. 60℃，4h D. 40℃，3h ② 當(dāng)反應(yīng)溫度達到120℃時，反應(yīng)選擇性降低的原因可能是__________________________ _________________________________________________。 [解析]增大乙醇的用量、及時分離出產(chǎn)物乙酸乙酯，可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；而原料

17、來不及反應(yīng)就被蒸出、冷凝效果不好產(chǎn)物被蒸出往往使產(chǎn)率降低；當(dāng)溫度過高，乙醇碳化或脫水生成乙醚，所以最佳條件為 60℃，4h左右。 答案：（1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （2）增大乙醇的用量、及時分離出產(chǎn)物乙酸乙酯 （3）原料來不及反應(yīng)就被蒸出、冷凝效果不好產(chǎn)物被蒸出 （4）2CH3COOH+CO32- 2CH3COO-+CO2↑+H2O （5）① C ② 溫度過高，乙醇碳化或脫水生成乙醚 [方法技巧]有機物的制備要首先掌握課本上幾個演示實驗和學(xué)生實驗制備原理、溫度控制、實驗安全及產(chǎn)品的分離提純；然后學(xué)會對其綜合運

18、用，注重教材實驗的開發(fā)、遷移， 增強實驗問題的探究與創(chuàng)新性。 ★ 高考重點熱點題型探究 熱點1 選用儀器組裝實驗裝置 [真題1] （2007山東高考）右圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇，ａ、ｂ為活塞）。 （1）若氣體入口通入ＣＯ和ＣＯ2的混合氣體，Ｅ內(nèi)放置ＣｕＯ，選擇裝置獲得純凈干燥的ＣＯ，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為　　（填代號）。能驗證ＣＯ氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是　　　　　　　。 （2）停止ＣＯ和ＣＯ2混合氣體的通入，Ｅ內(nèi)放置Ｎａ2Ｏ2，按Ａ→

19、Ｅ→Ｄ→Ｂ→Ｈ裝置順序制取純凈干燥的Ｏ2，并用Ｏ2氧化乙醇。此時，活塞ａ應(yīng)　　　　　，活塞ｂ應(yīng)　　　，需要加熱的儀器裝置有　　　　?。ㄌ畲枺?，ｍ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　。 （3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加ＮａＯＨ固體，Ｅ內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按Ａ→Ｇ→Ｅ→Ｄ裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質(zhì)。 ①裝置Ａ中能產(chǎn)生氨氣的原因有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②實驗中觀察到Ｅ內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有　　　　性。 [思路分析]本題先要閱讀題意，弄清題的條件、要求、目的，然后弄清各裝置圖的用途，最后在此基礎(chǔ)上綜合運用知識解答

20、。 ［解析］（1）中裝置的選擇容易漏掉裝置C（證明CO2 被除盡）和裝置F（尾氣處理），從而導(dǎo)致現(xiàn)象描述不完整（漏掉“AB之間的C裝置中溶液保持澄清”）；（2）題中則由于不明確過氧化鈉到底與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氧氣而導(dǎo)致活塞的開關(guān)回答錯誤。 [答案]（1）ACBECF AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁。 （2）關(guān)閉 打開 k和m 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (3)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度降低而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨氣放出；氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中的OH-濃度，使氨的電離

21、平衡左移，促使氨氣放出。 還原 [名師指引]本題綜合考查了物質(zhì)的分離提純、物質(zhì)的制備及性質(zhì)驗證實驗。本題對考生的綜合實驗?zāi)芰?、分析推理能力、發(fā)散思維能力要求較高，有一定難度。但該題設(shè)計巧妙，只要考生對氣體的制備、干燥、尾氣的處理等實驗知識掌握牢固，認真識圖，就會迎刃而解。 高考實驗試題多是將教材中的知識內(nèi)容轉(zhuǎn)化變形而來，啟示我們一定要抓基礎(chǔ)，切實落實《教學(xué)大綱》的要求，對考綱規(guī)定的每一個知識點都要認真把握其內(nèi)涵和外延，形成堅實、完整的知識體系，這樣在高考中才能立于不敗之地。實驗復(fù)習(xí)時要認真領(lǐng)會教材中學(xué)生實驗和演示實驗的原理及方法，思考能否用其它方法、裝置完成同一個實驗或類似的實驗，養(yǎng)成

22、多角度思考問題的習(xí)慣，進行“發(fā)散”和“求異”思維的訓(xùn)練，以提高自己的創(chuàng)新能力與實際分析問題、解決問題的能力。 [新題導(dǎo)練]1．（2009屆中山一中）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O,他們設(shè)計了如下圖制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗裝置： 請回答下列問題： （1）該實驗中A部分的裝置是___________（填寫裝置的序號）。 （2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時間后，B中的現(xiàn)象是_______________,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

23、 , 整套實驗裝置存在的明顯缺陷是_________________。 （3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________ 。 （4）請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：______________________________ 熱點2 化工生產(chǎn)實際運用 [真題2] (2007上海高考) 某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為

24、： （1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用 ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上，不能直接放在桌面上。 實驗所用儀器：a 蒸發(fā)皿 b 石棉網(wǎng) c 泥三角d 表面皿 e 坩堝鉗 f 試管夾 （2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是 a 灼燒過程中部分氧化銅被還原 b 灼燒不充分銅未被完全氧化 c 氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d

25、 該條件下銅無法被氧氣氧化 （3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥 （4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是： 、 （5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行 次 （6）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是 a 加熱溫

26、度過高 b 膽礬晶體的顆粒較大 c 加熱后放在空氣中冷卻 d 膽礬晶體部分風(fēng)化 [思路分析]本題要將金屬元素及其化合物的制備的理論與化學(xué)實驗基本操作知識結(jié)合。 [解析]在灼燒過程中銅可被空氣氧化，但生成的氧化銅也可被有機物還原，因此（2）題選ab；粗制的氧化銅經(jīng)途徑一制取硫酸銅會產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，且耗酸較多，而途徑而相對經(jīng)濟環(huán)保。測定膽礬結(jié)晶水含量，需要先稱兩膽礬晶體質(zhì)量、坩堝和晶體的總質(zhì)量，加熱至晶體完全變?yōu)榘咨勰┖筵釄搴头勰┑目傎|(zhì)量，繼續(xù)加熱后再次稱坩堝和粉末的總質(zhì)量，且前后兩次差值小于0.1g，因此至少4次。 x值偏高，即測出水的含量偏高，

27、加熱溫度過高會使硫酸銅分解為氧化銅；若加熱后放在空氣中冷卻會使硫酸銅吸水，則x值偏低；而bd對實驗結(jié)果無影響。 答案：（1）c e b （2）a b （3）蒸發(fā) 過濾 （4）產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少 途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體（5）4 （6）a [名師指引]本題以工業(yè)化學(xué)為背景，元素化合物知識為基礎(chǔ)，考查考生的實驗基本操作和實驗分析能力。金屬元素及其化合物的制備在近年的高考實驗題中經(jīng)常出現(xiàn)，本題對其有所延伸，在回答問題時考生要根據(jù)制備路徑認真分析，準(zhǔn)確答題；對于⑵則要通過對比得出結(jié)論，通過聯(lián)想實驗過程，選擇恰當(dāng)?shù)膶嶒瀮x器。 近年的高考實驗試題趨向以現(xiàn)行的中學(xué)化學(xué)

28、教科書中的相關(guān)內(nèi)容為背景，將諸多化學(xué)知識點融合在一起，考查學(xué)生分析處理題給信息及綜合運用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)生產(chǎn)實際問題的能力。復(fù)習(xí)時要根據(jù)元素化合物知識及化學(xué)實驗的內(nèi)在規(guī)律，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，將所學(xué)知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、結(jié)構(gòu)化，以便在應(yīng)用時能準(zhǔn)確而快速地提取相關(guān)內(nèi)容來解決問題。 [新題導(dǎo)練]2．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖： 溶解 吸收塔 NaClO3 配料 ClO2發(fā)生器 H2O 稀H2SO4 160g/L NaOH SO2和空 氣混合氣 H2O2 過濾 濾液

29、NaClO2?3H2O 3 已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。 ②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。 （1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　 　　。若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 還需要的一個條件是　　　　　　 　　　　　?。ㄓ梦淖终f明）。 （2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　?。ㄟx填序號）。 a．將SO2氧化成SO3，增強酸性； b．稀釋Cl

30、O2以防止爆炸； c．將NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　 。 （4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是 否過量的簡單實驗方法是 。 （5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是　 　?。ㄟx填序號）。

31、a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 （6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（選填序號）。 a．蒸餾 b．蒸發(fā) c．灼燒 d．過濾 e．冷卻結(jié)晶 要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是　　　　　 　?。ㄌ畈僮髅Q）。 ★搶分頻道 限時基礎(chǔ)訓(xùn)練卷 １．如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶氣體是 D ① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2 A．

32、①② B．②④ C．③④ D．②③ ２．可用右圖裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是B A 銅和稀硝酸制一氧化氮 B 氯化鈉與濃硫酸制氯化氫 C 鋅和稀硫酸制氫氣 D 硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫 3．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是（ ） 4．（2003上海）如圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是 （ ） A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液 C．濃NaO

33、H溶液 D．濃NaBr溶液 5．（2005上海）碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右圖裝置）， 下更有關(guān)說法正確的是（ ） A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳 C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀 是硫酸鋇 D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 6．實驗室制取下列氣體時，尾氣處理裝置正確的是 （ ） 7．下列關(guān)于實驗室制NH3的說法不正確的是 （ ） A、可用NH4Cl固體與Na

34、OH固體混合加熱 B、可用堿石灰干燥NH3 C、可用向下排空氣法收集NH3 D、可用排水法收集NH3 8．制備下列氣體過程中，凈化除雜的有關(guān)操作（括號內(nèi)是雜質(zhì)）其中正確的是（ ） A、CO2（CO）——氣體通過灼熱的CuO B、C2H4（SO2）——氣體通過盛有溴水的洗氣瓶 C、NO（NO2）——通過水洗干燥后，用向下排空氣法收集 D、NH3（H2O）——濃H2SO4 9．實驗室制備少量碘乙烷：將紅磷粉末放入乙醇里，在不斷振蕩下逐次加入細粒的，則有反應(yīng)：

35、 　　 　　 　　 待反應(yīng)緩和后用下圖裝置進行水浴加熱約半小時，反應(yīng)可基本完成，這時反應(yīng)液中已無固體顆粒和紅磷，然后要加入一些物質(zhì)X，并拔出直立冷凝管，裝上附有60°彎玻璃管的瓶塞；將導(dǎo)管接于橫放的冷凝管上，水浴加熱蒸餾出粗制的碘乙烷，此粗產(chǎn)品中混有乙醇并溶有（純碘乙烷為無色難溶于水的液體，沸點72.3℃） （1）應(yīng)是哪一類有機物?寫出其結(jié)構(gòu)簡式． （2）物質(zhì)X可能是什么?為什么要用它? （3）裝置中豎直冷凝管有何作用?冷凝水從________口進，________口出． （4）怎樣除去粗制品中的乙醇和碘?（指出加入的試劑和操作名稱） 　 10．設(shè)計一個粗略測定鋅（二價金屬）

36、的相對原子質(zhì)量的實驗。實驗室環(huán)境條件：25℃1.01×105Pa 儀器及材料：大試管一支（容量約50mL）、500mL錐形瓶一只、500mL量筒一只，玻璃導(dǎo)管、橡皮管、橡皮塞、鐵架臺（附鐵夾）、w g鋅粒（w＜1g）、足量稀硫酸、水 ⑴畫出實驗裝置示意圖。 ⑵欲保證不漏出氫氣，應(yīng)如何操作？ ⑶若實驗測出的氫氣的體積為V mL，寫出計算鋅的相對原子質(zhì)量的計算式 。 基礎(chǔ)提升訓(xùn)練 11．（2007上海聯(lián)考）利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用右圖裝置的是 （ ） ①濃氨水和固體NaOH制NH3 ②大理石和濃鹽酸制CO2

37、③過氧化氫溶液和二氧化錳制O2 ④稀硝酸和銅片制NO ⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2 ⑥電石與水制C2H2 ⑦鋅粒和稀硫酸制H2 ⑧乙醇和濃硫酸制C2H4 A．②③ B．①⑥⑦ C．②⑤⑧ D．①④⑥ 12．（2008重慶卷）下列實驗裝置圖正確的是 13.（2008廣東理科基礎(chǔ)）從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實驗不宜用圖7所示裝置進行的是 A．不同濃度的硝酸與銅反應(yīng) B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng) C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng) D．H2O2在不同催化劑作用

38、下分解 14．某溶液中含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液?、诩咏饘兮c　③結(jié)晶?、芗舆^量NaOH溶液?、菁訌姛崦摻Y(jié)晶水?、捱^濾，正確的操作步驟是　 （ ） A、②⑥③　　　　B、④⑥①③　　　　　　　C、④⑥③⑤　　　D、②⑥①③⑤ 15．為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過裝有下列物質(zhì)的兩個洗氣裝置，兩個裝置中應(yīng)依次裝入 （ ） A

39、、水、無水CaCl2固體 　 B、飽和NaHCO3溶液、濃硫酸 　　 C、濃H2SO4，飽和Na2CO3 　　　　　　D、飽和Na2CO3，稀H2SO4 16．下圖（左）為化學(xué)課本上實驗室制溴苯的裝置，該裝置較簡單，操作也較簡便，但也有些不足之處。為彌補不足，有同學(xué)另行設(shè)計了如下圖（右）的反應(yīng)裝置。 ⑴反應(yīng)式為 ； ⑵苯、溴在分液漏斗中混合后現(xiàn)象為 ，說明了 。 ⑶將混合液滴入反應(yīng)管幾秒鐘后，能觀察到的

40、現(xiàn)象是： c處 ，d處 ，e處 。 ⑷在2-3分鐘后，可以在a管底部得到 ，b中現(xiàn)象為 。 ⑸改進裝置與原課本裝置相比，優(yōu)點表現(xiàn)在哪些方面？ 能力提高訓(xùn)練 17．(四川省綿陽南山中學(xué)高2009屆雙學(xué)月考)利用下圖所示裝置制取氧氣并進行相關(guān)的實驗探究。 （1）將3.9 g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100 mLH2O，然后用排水法收集氣體。 ① 過氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

41、 ② 集氣瓶充滿氣體后，怎樣從水槽中取出集氣瓶？簡述操作方法。 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 （2）已知：酚酞在c(OH－)在1.0×10－4 mol/L~2.5 mol/L時呈紅色，且0.5 min內(nèi)不會褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述實驗得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，片刻

42、紅色褪去。 ① 有人認為，“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH—)過大造成的，試通過估算并 對比數(shù)據(jù)加以說明。 ________________________________________________________________　　　　 _______________________________________________________________。 ② 還有人認為，“紅色迅速褪去”是因為溶液中存在H2O2。試設(shè)計實驗證明燒瓶內(nèi)的溶液中可能有H2O2存在，請簡述實驗操作。 __________________________________

43、________________________________ _________________________________________________________________。 ③ 補充實驗，證明“紅色迅速褪去”與溶液中存在H2O2有關(guān)。請簡述實驗操作。 __________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 18．(廣西百色高中08-09學(xué)年高三第三

44、次月考)某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其生成產(chǎn)物并進行實驗論證，某同學(xué)設(shè)計了下列裝置進行實驗（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）。請回答下列問題： （1）制CO2時為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖中方框內(nèi)應(yīng)選用以下___裝置（填字母代號）。簡述該裝置隨關(guān)隨停的理由：__________________________________________。 （2）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈前應(yīng)進行的操作是___________________， 等裝置_____（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)_______________現(xiàn)象時，再

45、點燃酒精燈，這步操作的目的是_______________________________________________________________。 （3）①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。②若裝置6中無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。 （4）指導(dǎo)老師認為，不僅要檢驗殘留固體是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳。

46、當(dāng)確認鈉充分反應(yīng)后，請你設(shè)計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否含有Na2O和C：______________________________________________________________________。 參考答案 ◇考情直播 考點整合 考點1 排水；排空氣；下，上；左，右； 考點3 （1）1：3，液面下（2）飽和食鹽水，棉花（3）60，苯揮發(fā) （4）下，上；蒸餾燒瓶的支管口略低 （5） 便于CH3COOC2H5分層析出，且與 CH3COOH反應(yīng)、溶解乙醇 ★ 高考重點熱點題型探究 [新題導(dǎo)練] 1答案（1）丁 （2）溶液變藍色（2分

47、）；2KI+Cl2== 2KCl+I2。無尾氣吸收裝置 （3）Cl2 + H2O H+ + Cl－ + HClO 、HCO3－ + H+ === H2O + CO2↑) （或Cl2 + HCO3－ === Cl－ + HClO + CO2↑） （4）取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀HCl至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化 2．答案：（1）4mol/L；該溶液的密度 （2）b （3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2 H2O+O2 ；防止H2O2分解分 （4）連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH （5）a

48、 （6）b、e、d，重結(jié)晶 ★搶分頻道 限時基礎(chǔ)訓(xùn)練卷 １．Ｄ［解析］Cl2與CH4 反應(yīng)生成ＨＣｌ，ＨＣｌ極易溶于水，氣壓降低，燒杯中的水會進入集氣瓶；NO2與水反應(yīng)生成ＮＯ，體積減小，氣壓降低，燒杯中的水會進入集氣瓶。 ２．Ｂ［解析］Ａ中ＮＯ氣體的收集不能用排空法收集；Ｂ氯化鈉與濃硫酸加熱可制氯化氫，用該制氣裝置氯化氫的密度比空氣大，可以用長管進的收集方法；Ｃ中氫氣密度比空氣小，不可以用長管進的收集方法；Ｄ中硫化氫會被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸凈化。 3．BD [解析]防止倒吸的裝置要求容器的容量較大,才能容納可能吸入的液體，C中雖有倒置漏斗，但因其全部浸沒在液體中而未能

49、發(fā)生作用，應(yīng)該將其邊緣靠在液面上。 4．B [解析]分析題意，其實質(zhì)是通過D裝置后變成氨水。A中濃H2SO4能吸水，C中濃NaOH溶液能吸收氨氣，D中濃NaBr溶液與氨氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，故B正確。 5．CD [解析]考查濃硫酸和濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)。濃硫酸和炭反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，濃硝酸和銅反應(yīng)生成NO2氣體，NO2溶于水生成NO，硝酸將SO2氧化為硫酸，生成的硫酸與BaCl2生成BaSO4沉淀。從導(dǎo)氣管導(dǎo)出的氣體為CO2和NO，NO遇空氣生成NO2 6．D ［解析］A裝置會起倒吸；B裝置不能充分吸收Cl2 ；C 裝置會產(chǎn)生單質(zhì)溴，溴易揮發(fā) 7．D ［解析］NH3 極易溶于水

50、 8．A [解析]溴水會吸收C2 H4，B不正確；NO會與 O2 反應(yīng)，C不正確；濃H2 SO4 吸收NH3，D不反應(yīng)） 9.（1）無機酸酯 　?。?）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸 　　（3）回流冷凝易揮發(fā)的反應(yīng)物：a；b 　　（4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘 10.[解析]⑴首先明確實驗原理：稱取w g鋅與足量硫酸反應(yīng)；測定生成的H2的體積；計算鋅的相對原子質(zhì)量。 然后設(shè)計實驗裝置：反應(yīng)裝置（“固+液氣”）和量氣裝置（排水集氣，測水體積） ⑵要做到“保證不漏出氫氣”在開始反應(yīng)前塞好橡皮塞當(dāng)藥品放入試管中并不立即反應(yīng)藥品不接觸。操作方法

51、 [答案]：⑴ ⑵首先加入足量的稀硫酸，小心將試管傾斜，再把鋅粒放在試管壁上，并塞好橡皮塞，緩緩直立試管使鋅粒沿試管壁滑下開始反應(yīng)。 ⑶M= 基礎(chǔ)提升訓(xùn)練 11．A[解析] 這個裝置是固體+液體不加熱型制氣裝置，用向上排空法收集氣體符合條件的是②③ 12．答案B [解析] A項中制乙烯的溫度計應(yīng)插入液面以下以測溶液的溫度；C項中沒有除雜裝置；D項收集乙酸乙酯時導(dǎo)管不能插入液面以下。 13 ． 答案A [解析]圖7所示裝置沒有尾氣吸收的裝置，所以凡是有污染的氣體都不行，故 B、C、D都沒有污染的氣體，只有A有氮氧化合物產(chǎn)生，所以A不行。 14．B [解析] Na2SO4 與Fe

52、2(SO4)3 的相同點是都有SO42- ，不同之處是陽離子不同，其中Fe3+可用沉淀法除去，此處用過量的NaOH溶液，而不應(yīng)用昂貴的金屬鈉，然后過濾，而此步引入的OH-，可加入H2SO4中和除雜，最后結(jié)晶。 15．B [解析] 飽和NaHCO3溶液能吸收揮發(fā)的HCl，濃硫酸干燥CO2氣體） 16． [解析]⒈明確目的：改進裝置是為了要彌補課本裝置的不足。 ⒉具體分析：⑴課本裝置有何不足？根據(jù)反應(yīng)原理和實驗的具體操作方法，將兩種裝置比較分析，得出課本裝置的不足之處主要有：①因反應(yīng)放熱而揮發(fā)出的溴蒸氣未能除去，將沿導(dǎo)管進入錐形瓶，會影響最后的檢驗結(jié)果；②反應(yīng)物一次加入不能連續(xù)進行反應(yīng)；③生

53、成物不能自行排出，不便分離提純；④分離生成物時須將燒瓶中的混合物倒出，此時逸出的溴蒸氣會造成污染；⑤尾氣HBr不能充分吸收。 ⑵進而分析新裝置中是如何彌補這些缺點的。由此可得出⑵、⑶、⑷小題的答案。 ⒊歸納：與課本裝置對比，明確改進裝置的優(yōu)點有哪些。 ⒋深入分析：實驗室制溴苯的改進裝置種類較多，但“萬變不離其蹤”，都是根據(jù)同樣的原理對其不足之處加以改進。 [答案]⑴略；⑵無現(xiàn)象,反應(yīng)需Fe屑做催化劑；⑶紅棕色,無色,橙紅色；⑷無色油狀液體，出現(xiàn)淡黃色沉淀；⑸略。 能力提高訓(xùn)練 17．答案： （1）① 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ ② 用玻璃片在水面下蓋住集氣瓶

54、口，將玻璃片與集氣瓶一起移出水面，將蓋有玻璃片的集氣瓶正放在桌上。 （2）① 經(jīng)計算，燒瓶中c(OH—)約為1 mol/L；因為c(OH－)在1.0×10－4 mol/L~2.5 mol/L時酚酞呈紅色，因此紅色迅速褪去不是由于溶液中c(OH—)過大造成的。 ② 取燒瓶中的溶液于試管中，加入少量二氧化錳，有氣泡放出，用帶火星的木條檢驗，木條著火，說明溶液中可能有H2O2存在。 ③ 取②中試管里的溶液滴加酚酞試液，溶液變紅且不褪色，說明“紅色迅速褪去”與H2O2的存在有關(guān) 18．答案（1）C。關(guān)彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體增多，容器內(nèi)壓強增大，增大到一定程度后可把反應(yīng)液壓回漏斗，使兩反應(yīng)物脫離接觸從而停止。 （2）打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置；5，渾濁，排出裝置中的空氣，以免空氣中O2、CO2、H2O的干擾。 （3）①2Na+2CO2=Na2CO3+CO ②4Na+3CO2=2Na2CO3+C （4）觀察固體產(chǎn)物有黑色物質(zhì)即有C生成，加熱，再觀察固體顏色是否變淡黃色，如變說明原產(chǎn)物中有Na2O。