2022年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)

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1、 2022年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué) 考試時(shí)間:90分鐘 試卷滿分:100分 可能用到的相對原子質(zhì)量： H：1 C：12　 N:14 O：16　 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S:32 Cl：35.5　 Fe：56 Cu：64 Ba:137 第Ⅰ卷 （選擇題共57分） 一、選擇題（本題包括19小題，每題3分，共57分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A.用規(guī)格為10ml的量筒量取6.5ml的液體 B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

2、 C.過濾時(shí)玻璃棒的末端輕輕靠在三層的濾紙上 D.如果沒有試管夾，可臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱 2. 下列關(guān)于金屬鈉的敘述中正確的是 A．鈉可以保存在煤油或四氯化碳中 B．鈉露置在空氣中表面生成淡黃色的Na2O C．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰 D．鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)可以說明鈉硬度小、熔點(diǎn)低、密度大于水 3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2 NA個(gè) B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個(gè)水分子 C．1.12 L氯氣中含有0.1 NA個(gè)氯原子 D．0.1

3、molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA 4．配置一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是 A．稱量時(shí)，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上 B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中 C．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分 D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線 5．下列敘述正確的是 　A．危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字表示該危險(xiǎn)品的危害程度，數(shù)字越大危害越大 B．二氧化硅晶體被廣泛用于制作太陽能電池和光導(dǎo)纖維 C．根據(jù)分散質(zhì)在分散劑中均勻分布時(shí)間的長短把分散系進(jìn)一步分為溶

4、液、膠體和濁液 D．鋼材和硬幣都是合金，若改變這些合金的原料配比會改變這些合金的性能 6．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是 　 A．O2 　B．CH4 　 　 C．CO2 　　　　D．SO2 7．現(xiàn)有三組： ①CCl4和氯化鈉溶液 ，②硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉 ③氯化鈉溶液和 碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 A．分液、過濾、蒸餾 ? B．過濾、結(jié)晶、分液 C．蒸餾、分液、萃取 D．分液、結(jié)晶、萃取 8．檢

5、驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是 A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條 C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 9．為了驗(yàn)證小蘇打中是否含有純堿，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是 A．觀察加熱時(shí)是否放出氣體 B．觀察滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體 C．溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無沉淀產(chǎn)生 D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生 10．右圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀后， 結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識得出了修正液的某些性質(zhì)，小明的

6、 推測中不合理的是 A．修正液的成分對紙張不具腐蝕性 B．修正液中含有有毒的化學(xué)物質(zhì) C．修正液是一種膠體，均一、穩(wěn)定 D．修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃 11．下列試劑能用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是 A．Na2SiO3溶液 B．KMnO4溶液 C．氫氟酸 D．NaOH溶液 12．下列離子反應(yīng)方程式正確的是 A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2++2H2O+2CO2↑ B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3

7、↓+3NH4+ C．硫酸亞鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－+Ba2+ = BaSO4↓ D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+ = 3Fe3++4H2O 13．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是 A．K+、Na+、ClO—、H+ B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+ C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH— D．H+、K+、Cl—、SiO32— 14．已知：① 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；② 向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。下列判斷正確的為

8、 A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+ B．上述實(shí)驗(yàn)中，有一個(gè)氧化還原反應(yīng) C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán) D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性 15．下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法一定正確的是 A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含Ag＋ B．向某溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入新制的氯水，溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e2＋ C．向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，則

9、說明原溶液中一定含CO32- D．用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色，說明原溶液中不含K＋ 16．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為 A．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．無法確定 17．在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中，加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，

10、充分反應(yīng)。下列說法中正確的是 A．最終得到白色沉淀和無色溶液 B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物 C．在最終得到的溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.02 mol D．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/L 18．在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是 A．濾液中一定有Fe（NO3）3? B．濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn

11、 C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn D．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn 19．在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為 A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L 第Ⅱ卷（非選擇題 共43分） 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1小題，共10分） 20.(10分).已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測定試樣中純堿的質(zhì)量

12、分?jǐn)?shù)，可用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 主要步驟如下，請?zhí)羁眨? ① 按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性② 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③ 稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g；④ 從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止，⑤ 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g；⑦ 重復(fù)⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，測得質(zhì)量為d g。 回答下列問題：(堿石灰是一種干燥劑,不能干燥酸性氣體) (1)裝置中干燥管B的作用是 (2)如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸,測試的

13、結(jié)果將 (填偏高.偏低或不變) (3)步驟⑤的目的是 (4)步驟⑦的目的是 (5)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 三、推斷題（本題包括2小題，共19分） 21．（9分） 下圖各物質(zhì)中，A、B、C是常見金屬單質(zhì)，甲、乙、丙是氣體且乙是有特殊顏色的氣體（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。 請根據(jù)以上信息回答下列問題： （1）寫出：H的化學(xué)式_________，B的化學(xué)式 （2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 反應(yīng)①_____

14、_____________________________________________________ 反應(yīng)②__________________________________________________________ 反應(yīng)③__________________________________________________________ （3）判斷反應(yīng)③己經(jīng)發(fā)生的常用試劑是______________________ 22．（10分）現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示： 陽離子 Na＋ H＋

15、 Ba2＋ 陰離子 OH－ CO32－ SO42－ 為鑒別它們，分別完成一些實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果回答下列問題： （1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為_______，A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。 （2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學(xué)式為_____________，B溶于水后的電離方程式為__________________________________ （3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的

16、白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為_______________________________________________________ 。 （4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________________。 四、計(jì)算題（本題包括2小題，共14分） 23.（5分）根據(jù)反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ,回答下列問題： (1) 還原劑是 （寫化學(xué)式）； (2) 用雙線橋法表示該反應(yīng)電

17、子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目； （3）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.806×1024個(gè)電子時(shí)，被氧化的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 升 24．(9分) 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868 g·cm-3的氨水。 （1）該氣體的物質(zhì)的量= mol；溶液的體積= L； 所得氨水的物質(zhì)的量濃度= mol·L-1。 （2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是 g。 （3）若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3

18、溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1 參考答案 一、選擇題（每小題3，共57分，） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D B D B B D D C 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 B B B A B A B C C 二、實(shí)驗(yàn)題 20.(10分，每空2分) (1)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管 (2)偏高 (3)

19、把反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中 (4)判斷反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳是否全部被排出,并被U型管中堿石灰吸收 (5) 106(d-b)/44a×100% 三、推斷題 21．（9分） （1）Fe（OH）3 (1分) Al （1分） （2）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑； （2分） 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ （2分） 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2

20、分） （3） KSCN（其它合理的答案也對） （1分） 22．（10分） （1）CO2 （1 分） 2H+ + CO32— = H2O +CO2 ↑（2 分） （2）Ba(OH)2 （1 分），NaHSO4 = Na＋+H＋+SO42－ （2 分） （3）2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓（2 分） （4） （2 分） 四、計(jì)算題 23.（5分） （1）NH3； （1分） （2）略； （2分） （3）22.4 （2分） 24．(9分) （1） 0.500mol；（ 1分） 0.125 L；（ 1分） 4.00mol·L-1。（1 分） （2）3.12g。（ 2分） （3）3.00或7.00mol·L-1（各2 分） 說明：有效數(shù)字出錯(cuò)整體上扣1分