高考化學復習課件：第6單元第26講鹽類的水解

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歡迎進入化學課堂 第26講鹽類的水解 一 鹽類水解1 基本原理溶液中鹽電離出來的陰 陽離子與水電離出來的H 或OH 結合生成弱電解質(zhì) 破壞了水的電離平衡 實際上 鹽中離子消耗了水電離的H 或OH 促進水電離平衡 使溶液中H 濃度與OH 濃度不相等 顯示出不同的酸堿性 鹽類水解可視為中和反應的逆反應 構成鹽的離子中必須存在弱酸陰離子或弱堿陽離子 至少含其中一種 如 HS Fe3 等 2 鹽類水解離子方程式的書寫一般情況下鹽類水解程度較小 應用可逆符號 表示 水解反應生成的難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)不用沉淀符號 氣體符號 表示 例如 Al3 3H2O Al OH 3 3H H2O H2CO3 OH 多元弱酸根離子分步水解 要分步書寫 以第一步為主 如 S2 H2O HS OH HS H2O H2S OH 多元弱堿的陽離子水解分步水解 習慣一步書寫 如Mg2 2H2O Mg OH 2 2H Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 二 影響鹽類水解的因素研究影響鹽類水解的因素可采用類比方法 將影響弱電解質(zhì)電離的因素遷移過來 1 內(nèi)因 鹽本身性質(zhì) 組成鹽的酸根相對應的酸越弱 或陽離子對應的堿越弱 水解程度越大 如 同濃度的水解能力強于 2 外因 受溫度 濃度及外加試劑的影響 1 溫度 鹽類水解是吸熱反應 因此 升溫促進水解 2 濃度 鹽的溶液濃度越小 水解程度越大 這里鹽的濃度指水解離子 而不含不水解的離子 如 氯化鐵溶液 Cl 并不影響水解平衡 3 外加酸堿 外加酸堿能促進或抑制鹽的水解 下面分析不同條件對氯化鐵水解平衡的影響情況如表Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 正反應為吸熱反應 三 鹽的水解的應用在生產(chǎn)生活和科學研究中 人們常常根據(jù)需要促進或抑制鹽的水解 如配制氯化鐵溶液時 常將氯化鐵溶于濃鹽酸 然后再加水稀釋 通過增加溶液中的氫離子的濃度 抑制鐵離子的水解 實驗室制備氫氧化鐵膠體時 采用的方法是向沸水中滴加氯化鐵 并加熱至沸騰以促進鐵離子的水解 人們經(jīng)常將純堿溶于熱水中清洗油污 目的就是通過加熱促進純堿水解以增強溶液的堿性 從而增強去污效果 考點一鹽類水解原理的考查 例1物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中 符合按pH由小到大順序排列的是 A Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC NH4 2SO4NH4ClNaNO3Na2SD NH4Cl NH4 2SO4Na2SNaNO3 C 解析 碳酸鈉 碳酸氫鈉溶液因水解顯堿性 且水解程度大于水解程度 故碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉溶液的強 硫酸銨 氯化銨溶液因水解呈酸性 且硫酸銨溶液中濃度較大 所以它的酸性強些 硝酸鈉溶液屬于強堿強酸鹽 呈中性 硫化鈉溶液呈堿性 方法技巧點撥 比較溶液的pH時 先將電解質(zhì)溶液按酸性 中性 堿性分組 不同組之間pH 酸性溶液 pH 中性溶液 pH 堿性溶液 同一組內(nèi)再根據(jù)電離及水解知識比較不同電解質(zhì)溶液的pH 考點二鹽類水解原理的應用 例2 1 某些固態(tài)水合物受熱時會發(fā)生水解反應 如 MgCl2 6H2O Mg OH Cl HCl H2O 因而不能用加熱的方法制備它們的無水物 對于無水氯化鎂 可以在下列條件下加熱制得 與適量氯化銨固體混合加熱 與適量SOCl2混合加熱 在氯化氫氛圍中 這是因為 加氯化銨 加SOCl2 氯化銨分解生成NH3和HCl 后者能抑制水解 SOCl2能發(fā)生水解 SOCl2 H2O SO2 2HCl 既消耗了水又生成了HCl抑制水解 在氯化氫氛圍下 2 實驗室可利用SbCl3的水解反應制Sb2O3 SbCl3的水解是分三步進行的 中間產(chǎn)物為SbOCl 其水解反應的總方程式可表示為 為了得到較多 較純的Sb2O3 操作時需要將SbCl3緩慢加入到大量水中 反應后期還要加入少量的氨水 請說明這兩項操作的理由是 HCl可抑制水解 2SbCl3 3H2O Sb2O3 6HCl 加水稀釋和加氨水中和HCl 兩項操作都使化學平衡正向移動 提高SbCl3的利用率 有利于得到Sb2O3 解析 1 能制得無水氯化鎂的原因是三者均能抑制其的水解 均能提供HCl 從這一角度入手解題 2 2SbCl3 3H2O Sb2O3 6HCl 兩項操作的目的均是促進水解 方法技巧點撥 本題考查學生運用知識的能力 知識點落在鹽類的水解和平衡的移動上 考點三粒子濃度大小的比較 例3某酸性溶液中只有Na CH3COO H OH 四種離子 則下列描述正確的是 A 該溶液由pH 3的CH3COOH與pH 11的NaOH溶液等體積混合而成B 該溶液由等物質(zhì)的量濃度 等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C 溶液中離子濃度為c CH3COO c Na c OH c H D 再加入適量氨水 c CH3COO 一定大于c Na c 之和 A 解析 關鍵把握題給條件 酸性 只有Na CH3COO H OH 四種離子 根據(jù) 酸性 排除B項 NaOH與CH3COOH等物質(zhì)的量 排除C項 不可能出現(xiàn)c OH c H 再據(jù) 四種離子 判定A項符合題意 選項D 先由電荷守恒得c CH3COO c OH c Na c c H 若溶液呈酸性 c OH c H 則c CH3COO c c Na 若溶液呈中性 c H c OH 則c CH3COO c c Na 若溶液呈堿性 c H c OH 則c CH3COO c c Na 選項D也不合題意 方法技巧點撥 比較溶液中離子濃度大小程序 第一步 寫出相關的電離方程式 水解方程式 第二步 確定溶液中存在的陽離子 陰離子和分子 電解質(zhì)分子 第三步 運用上述規(guī)律比較相對大小 特別注意 題目的限制條件 如溶液呈中性 即c H c OH 溶液呈酸性 即c H c OH 1 常溫下 某溶液中由水電離的c H 1 10 13mol L 1 該溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液A B C D A 解析 由水電離的c H 1 10 13mol L 1 說明該溶液中有抑制水電離的溶質(zhì)存在 正確 中水解促進了水的電離 中硝酸鈉是強酸強堿鹽 對水的電離無影響 2 向體積為Va的0 05mol L 1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0 05mol L 1KOH溶液 下列關系錯誤的是 A Va Vb時 c CH3COOH c CH3COO c K B Va Vb時 c CH3COOH c H c OH C Va Vb時 c CH3COO c K c OH c H D Va與Vb任意比時 c K c H c OH c CH3COO C 解析 此題以完全反應時為參照點 若Va Vb 則酸和堿正好完全反應生成CH3COOK 根據(jù)質(zhì)子守恒 c CH3COOH c H c OH B項正確 根據(jù)物料守恒 c CH3COOH c CH3COO c K 可判斷出 Va Vb時 即酸過量時 A項正確 根據(jù)電荷守恒 適于各種量變 c K c H c OH c CH3COO 可判斷出 D項正確 C項錯誤 3 鹽酸 醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì) 下列表述正確的是 A 在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH 溶液中的陰離子只有CO和OH B NaHCO3溶液中 c H c H2CO3 c OH C 10mL0 10mol L 1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后 溶液中離子的濃度由大到小的順序是 c Na c CH3COO c OH c H D 中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同 C 解析 選項A中兩種物質(zhì)恰好完全反應生成Na2CO3 部分水解生成 OH 溶液中共有3種陰離子 A錯 B項 NaHCO3溶液的質(zhì)子守恒式為c H c H2CO3 c OH c B錯 選項C中兩者恰好完全反應生成CH3COONa 水解顯堿性 正確 選項D中 由于CH3COOH為弱酸 在題設條件下CH3COOH的物質(zhì)的量遠大于HCl 當用NaOH中和兩者時 CH3COOH消耗的NaOH遠多于HCl D錯 4 2011 十堰統(tǒng)測 常溫下 將0 2mol L的某一元酸HA溶液和0 1mol LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7 若混合液體積等于兩溶液體積之和 則混合液中下列關系正確的是 A c HA c A B c HA 一定大于0 1mol LC c Na c HA c A D c OH c H 1 2 c HA c A D 解析 本題的正解是從OH 產(chǎn)生的原理去考慮問題 OH 的來源有兩方面 一是水的電離 所以在等式中有c H 二是鹽的水解 A 水解產(chǎn)生等量的OH 和HA 平衡時c HA 與c A 的差量值就是水解產(chǎn)生OH 量的兩倍 這是從原理去分析 只要符合原理的就是正確的 否則就是錯誤的 根據(jù)溶液中的電荷守恒 c Na c H c A c OH 與相關的物料守恒關系 c Na 1 2 c HA c A 兩個關系相減可得D選項 D 5 2011 鄭州一模 下列敘述正確的是 A 常溫時 某溶液中由水電離出來的c H 和c OH 的乘積為1 10 24 該溶液中一定可以大量存在K Na B 常溫時 0 1mol LHA溶液的pH 1 0 1mol LBOH溶液中c OH c H 1012 將這兩種溶液等體積混合 混合后溶液中離子濃度的大小關系為 c B c OH c H c A C 過量SO2通入Ba NO3 2溶液中 正確的離子反應方程式為 3SO2 2 3Ba2 2H2O 3BaSO4 2NO 4H D 用pH 3和pH 2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb 則Va 10Vb 解析 D項正確 若是pH 3和pH 2的鹽酸溶液中和等量的NaOH溶液 消耗鹽酸的體積分別為Va和Vb 則Va 10Vb 現(xiàn)為CH3COOH溶液 由于CH3COOH是弱酸 故Va 10Vb A項中 由水電離出的c H c OH 1 10 12mol L 故溶液可能呈酸性也可能呈堿性 若呈酸性 則不能大量存在 A不正確 B項中 0 1mol LHA溶液pH 1 說明HA為弱酸 0 1mol LBOH溶液中c OH c H 1012 則c OH 0 1mol L 說明BOH為強堿 等體積混合后生成BA鹽為強堿弱酸鹽 離子濃度大小關系應為 c B c A c OH c H 故B不正確 C項中過量的SO2通入Ba NO3 2溶液中 正確的離子方程式為 3SO2 2 Ba2 2H2O BaSO4 2NO 4H 2 因此C也不正確 6 2011 重慶 對滴有酚酞試液的下列溶液 操作后顏色變深的是 A 明礬溶液加熱B CH3COONa溶液加熱C 氨水中加入少量NH4Cl固體D 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 B 解析 本題考查外界條件對鹽類水解及電離平衡的影響 鹽類水解是吸熱的 因此加熱有利于水解反應向正方應方向移動 明礬中的Al3 水解 方程式為Al3 3H2O Al OH 3 3H 加熱時酸性會增強 A不正確 CH3COONa水解顯堿性 方程式為CH3COO H2O CH3COOH OH 加熱時堿性會增強 所以溶液顏色會變深 B正確 氨水顯堿性 溶液中存在下列電離平衡NH3 H2O OH 加入少量NH4Cl固體 會增大的濃度 抑制氨水的電離 從而降低堿性 顏色會變淺 C不正確 NaHCO3屬于強電解質(zhì) 電離方程式為NaHCO3 Na 同時電離和水解平衡 方程式為 H H2O H2CO3 OH 由于水解程度大于電離程度 所以NaHCO3溶液顯弱堿性 但加入少量NaCl固體時 對兩個平衡不會產(chǎn)生影響 即顏色不發(fā)生變化 D不正確 7 常溫下 將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合 兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表 請回答 1 從 組情況分析 HA是強酸還是弱酸 2 組情況表明 C 0 2 選填 大于 小于 或 等于 混合液中離子濃度c A 與c Na 的大小關系是 3 從 組實驗結果分析 說明HA的電離程度 NaA的水解程度 選填 大于 小于 或 等于 該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 弱酸 大于 c A c Na 大于 c A c Na c H c OH 4 組實驗所得混合溶液中由水電離出的c OH mol L 1 寫出該混合溶液中下列算式的精確結果 不能作近似計算 c Na c A mol L 1 c OH c HA mol L 1 10 5 10 5 10 9 10 9 解析 由實驗 可得HA是弱酸 和NaOH反應后生成強堿弱酸鹽 水解呈堿性 實驗 反應后 溶液呈中性 則有c H c OH 根據(jù)電荷守恒可知c A c Na 實驗 反應后 溶液中的溶質(zhì)為0 5mol L 1NaA和0 05mol L 1HA 現(xiàn)已知混合溶液的pH 7 說明HA的電離程度大于NaA的水解程度 溶液中微粒濃度大小可表示為c A c Na c H c OH 4 組實驗所得混合溶液中由水電離出的c OH 等于溶液中的c OH 10 5mol L 1 根據(jù)電荷守恒可知c Na c A c OH c H 10 5 10 9 mol L 1 根據(jù)質(zhì)子守恒可知c OH c HA c H 10 9mol L 1 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全