5、SiC(s)＋2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0
B.鉛蓄電池放電過(guò)程中，正極和負(fù)極的質(zhì)量均增加
C.25 ℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，
的值不變
D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大
8.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.pH＝10的Na2CO3和NaOH分別加水稀釋10倍后，前者pH較小
B.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO的水解程度增大，溶液的pH減小
C.電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D.298 K時(shí)，2H2S(g)＋SO2(g)===3S
6、(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH<0
9.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.為減小酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)誤差，錐形瓶必須洗凈、烘干后使用
B.在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會(huì)使溶液中的c(H＋)增大
C.已知NaAlO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為NaAlO2
D.由H＋(aq)＋OH－(aq)=== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知100 mL 0.1 mol·L－1 的鹽酸與100 mL 0.1 mol·L－1 的氨水混合，放出的熱量等于0.573 kJ
10.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔?/p>
7、成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差
B.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率
C.常溫下2S2O(g)===3S(s)＋SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說(shuō)明它們均能電離出H＋
11.(xx·南通高三模擬)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.室溫下，Ag＋(aq)＋Cl－(aq)===AgCl(s)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0
B.高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸
C.加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁
D.高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金
8、屬鉀，說(shuō)明鈉的金屬性比鉀強(qiáng)
12.下列敘述中正確的是( )
A.對(duì)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時(shí)充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B.相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于C6H5ONa，說(shuō)明C6H5OH的酸性強(qiáng)于H2CO3
C.常溫下，將pH＝10的氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
D.電解含Cu2＋、Ag＋的混合溶液，陰極先析出Ag，說(shuō)明Ag＋的氧化性比Cu2＋強(qiáng)
13.(xx·連云港高三模擬)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下，4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0
9、
B.檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎→加水溶解→過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
C.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2＋水解增大了H＋濃度
D.常溫下，向飽和澄清的石灰水中加入少量CaO固體，保持溫度不變，Ca(OH)2析出，但Ksp[Ca(OH)2]和溶解度都不變
14.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎→加水溶解→過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
B.常溫下，4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0
C.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加
10、少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2＋水解增大了H＋濃度
D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和平衡常數(shù)均增大
第11題 化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)知識(shí)正誤判斷
1.BD [鋁合金、不銹鋼等合金耐腐蝕性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；正向反應(yīng)為熵增反應(yīng)，即ΔS＞0，反應(yīng)不能自發(fā)，說(shuō)明ΔG＝ΔH－TΔS＞0，可推斷ΔH＞0，B正確；Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，但是在溶液中是否先生成AgBr與溶液中的Cl－與Br－的濃度有關(guān)，C錯(cuò)誤；溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，水解過(guò)程是吸熱的，升溫能夠促進(jìn)水解，溶液的酸性增強(qiáng)，D正確。]
2.A [
11、A項(xiàng)，該反應(yīng)體系是個(gè)混亂程度增大的放熱反應(yīng)，根據(jù)體系的自由能ΔG＝ΔH－T·ΔS<0，所以反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，正確；B項(xiàng)，碳酸鈉等溶液水解呈堿性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原電池放電過(guò)程中，若為燃料電池，則負(fù)極和正極質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生變化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于Ksp(MgCO3)>Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，錯(cuò)誤。]
3.C [A項(xiàng)，精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，除銅外還有比銅活潑的金屬溶解，陰極只有Cu2＋放電，所以電解液濃度減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2通入NaClO溶液，CO2與OH－反應(yīng)促進(jìn)ClO－水解：ClO－＋ H2OHClO ＋ OH－，但是c(OH－)減小，錯(cuò)誤
12、；C項(xiàng)，熵減反應(yīng)，但能自發(fā)，說(shuō)明一定是放熱反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，加水稀釋，促進(jìn)CH3COOH的電離：CH3COOHCH3COO－＋ H＋，增大，錯(cuò)誤。]
4.BD [A項(xiàng)，NH4Cl水解顯酸性，可將Mg(OH)2溶解，生成Mg2＋，c(Mg2＋)增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，吸熱反應(yīng)若能自發(fā)，則一定是熵增反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，CO＋ H2OHCO＋ OH－，加入Ba2＋后，與CO反應(yīng)，促使平衡逆向移動(dòng)，則堿性減弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖知，電子從Li流向右側(cè)，右側(cè)得電子，化合價(jià)降低，則應(yīng)為L(zhǎng)i2O2轉(zhuǎn)化成Li2O，O由－1價(jià)生成－2價(jià)，正確。]
5.B [A項(xiàng)，NaCl分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；C項(xiàng)，醋酸溶液
13、加水c(OH－)增大，錯(cuò)；D項(xiàng)，在BaSO4中加飽和Na2CO3可使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，錯(cuò)。]
6.AB [焓變只與方程式以及反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的快慢以及反應(yīng)進(jìn)行的程度無(wú)關(guān)，C錯(cuò)；NH3·H2O加水稀釋，電離程度增大，的比值減小，D錯(cuò)。]
7.BC [A項(xiàng)，正反應(yīng)是熵增，若不能自發(fā)進(jìn)行，一定ΔH>0，A錯(cuò)；B項(xiàng)，兩極都生成PbSO4，質(zhì)量均增加，B正確；C項(xiàng)，變形后推出，溫度一定，比值不變，C正確；D項(xiàng)，生成CuS沉淀，HS－的電離程度增大，D錯(cuò)。]
8.BD [Na2CO3溶液加水稀釋，CO水解程度增大，pH減小的程度較NaOH小，因而A錯(cuò)，B項(xiàng)正確；粗銅中含有Zn、Fe
14、、Ag等雜質(zhì)，因而兩極減少的質(zhì)量不同，C錯(cuò)；D項(xiàng)，ΔH－TΔS<0，正反應(yīng)ΔS<0，則ΔH<0，正確。]
9.BC [A項(xiàng)，中和滴定時(shí)，錐形瓶不需要烘干；D項(xiàng)，中和反應(yīng)時(shí)，NH3·H2O電離吸熱，放出的熱量小于0.573 kJ。]
10.C [合金改變了某些金屬的組織結(jié)構(gòu)，如不銹鋼，具有較好的抗腐蝕性，A項(xiàng)錯(cuò)；降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小，B項(xiàng)錯(cuò)；NH4Cl自身不會(huì)電離出H＋，但NH水解可產(chǎn)生H＋。]
11.AC [由于碳酸生成CO2氣體逸出，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，B錯(cuò)；D項(xiàng)中由于K的沸點(diǎn)較低，汽化使反應(yīng)正向進(jìn)行，錯(cuò)誤。]
12.D [A項(xiàng)中充入N2，正、逆反應(yīng)速率都增大，錯(cuò)；B項(xiàng)，應(yīng)比較N
15、aHCO3與C6H5ONa的堿性，錯(cuò)；C項(xiàng)離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱。]
13.AD [A項(xiàng)，常溫下，若一個(gè)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，表明該反應(yīng)的ΔH－TΔS<0，根據(jù)上述反應(yīng)特點(diǎn)，可知ΔS<0，則可推斷ΔH<0，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e2O3粉碎也不溶于水，濾液中不存在三價(jià)鐵離子，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液不會(huì)顯色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)加快的主要原因是鋅置換出金屬銅，然后形成了銅鋅原電池，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CaO與水反應(yīng)，溶劑減少析出Ca(OH)2，Ksp以及溶解度只與溫度有關(guān)，正確。]
14.B [A項(xiàng)，F(xiàn)e2O3粉碎也不溶于水，濾液中不存在三價(jià)鐵離子，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液不會(huì)顯色，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，常溫下，若一個(gè)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，表明該反應(yīng)ΔH－TΔS<0，根據(jù)上述反應(yīng)特點(diǎn)，可知ΔS<0，則可推斷ΔH<0，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)加快的主要原因是鋅置換出金屬銅，然后形成了鋅銅原電池，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤。]
2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 21題逐題特訓(xùn) 第11題 化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)知識(shí)正誤判斷
