2022年高考化學 專題限時訓練 元素周期律與元素周期率

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1、2022年高考化學 專題限時訓練 元素周期律與元素周期率 一 、選擇題（本大題共10小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 1.短周期元素X.Y.Z.W.Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是 X Y Z W Q A．鈉與W可能形成Na2W2化合物 B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電 C．W得電子能力比Q強 D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體 2.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的

2、是 A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性 D．T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4 X Y W Z T 3.元素R.X.T.Z.Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是 A.非金屬性：ZQ 4

3、.下列說法或物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是（?? ） ? ? A.同周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 ? ? B.所有主族元素都有正價，且最高正化合價數(shù)與它的族序數(shù)數(shù)值相等 ? ? C.酸性：H2CO3NH3>H2O>HF 5.下列敘述正確的是（ ） A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA元素的金屬性強 B.ⅦA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的物質(zhì)其沸點也最高 C.在零族元素的單質(zhì)晶體中，既有共價鍵又有分子間作用力 D.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強 6.短周期元素X.Y.Z的原子

4、序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y.Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ） A.X的氫化物溶于水顯酸性 B.Y的氧化物是離子化合物 C.Z的氫化物比H2O穩(wěn)定 D.X和Z的氧化物都具有漂白性 7.X.Y.Z.W都是短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X.Z同族，Y.Z同周期，W與X.Y既不同族也不同周期；X.Y.Z三種原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是（ ） A.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為：HYO3

5、 B.X.Y.Z形成的簡單離子的半徑大小為：Yn-＞Zm-＞Xm- C.元素Z.Y分別與元素W形成的化合物的熱穩(wěn)定性為：WmZ＜WnY D.相同條件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱 8.應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（ ） ①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低 ②砹（At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1 ③硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 ⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應 ⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物

6、，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥ 9.短周期元素X，Y，Z，W和Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法錯誤的是 ( ) A.五種元索中，元素W的金屬性最強 B.當前，X元素的化合物常用于制備可充電電池 C.當Y化合價為+4時，Y與Z只能形成一種化合物 D.原子半徑大小順序為(Z)<(Y)<(X)<(W) 10.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R.W.X.Y.Z五種元素的敘述中，正確的是 ( )　 A.原子半徑：X >W> Y B.Y.Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子

7、的相同 C.W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定 D.Y元素的最高價氧化物對應水化物比W元素的最 高價氧化物對應水化物的酸性強 二 、填空、實驗、簡答題（本大題共3小題） 11.X.Y.Z.W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表： 元素 相關信息 X X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3 Y Y是地殼中含量最高的元素 Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14 （1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半徑比X的

8、 （填“大”或“小”）。 （2）Z的第一電離能比W的 （填“大”或“小”）； 由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ；氫元素..的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱 。 （3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是 。 （4）在25°.101下，已知13.5g的固體單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419,該反應的熱化學方程式是

9、。 12.（10分）W.X.Y.Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如下圖所示，其中Z位于ⅦA族。請回答下列問題。 （1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。能說明Z的非金屬性比X的非金屬性強的事實是 （舉一例）。 （2）W.Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75%（體積分數(shù)）的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。用化學方程式表示該化合物在中學實驗室的一種用途

10、 。 （3）電解NaZ水溶液時，陰極的電極反應式為 。工業(yè)上，以上述反應的陽極產(chǎn)物和Ca（OH）2為原料，制備漂白粉反應的化學方程式為 。 （4）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應，生成1 mol Na2Y固體時，放出熱量414 kJ；生成1 mol Na2Y2固體時，放出熱量511 kJ。由Na2Y固體與Y2氣體反應生成Na2Y2固體的熱化學方程式為 。 13.下表是元素周期表

11、的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素： A B C D （1）A單質(zhì)電子式是 ；B元素在周期表中的位置是 。 （2）D單質(zhì)與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是 。 （3）A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應所得產(chǎn)物的名稱是 ，該產(chǎn)物對水的電離起促進作用的原因是 。 元素周期律與元素周期表答案解析 一 、選擇題 1.A 【解析】由“X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”可推出X為C，因此Y為O，Z為Si，W為S，Q

12、為Cl。A選項：Na和S可形成類似于Na2O 2 的Na2S2。Z與Y組成的物質(zhì)是SiO2，SiO2是原子晶體，熔融時不能導電。C選項：S得電子能力比Cl弱。D選項：C.O元素都能形成多種同素異形體。 3.BD 【命題透析】本題考查的是元素周期表和元素周期律。 【思路點撥】“R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸”，則R為F元素；根據(jù)圖中元素的關系，則X為S元素，T為Cl元素，Z為Ar元素，Q為Br元素。Z為惰性氣體元素，故非金屬性的大小比較為F>Cl>Ar，A項錯誤；Br的原子序數(shù)為35，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，原子序數(shù)只差為26，B項正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr，C項錯誤；

13、HClO4的酸性大于HBrO4，D項正確。 4.A 5.B 6.B 7.C 8.B 9.C【命題立意】本題考查元素周期表的應用.元素化合物，考查考生對元素周期律的理解和應用能力。難度中等。 【解題思路】由X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的位置可知，它們分別為Li,N，O，Na，Al，當Y的化合價為+4價時，可形成NO2，N2O4兩種化合物，C錯。 【解題技巧】解答此類習題時，一般先根據(jù)元素在元素周期表電的位置推斷元素的種類，再結(jié)合結(jié)構(gòu).性質(zhì)進行解答。 9.C【解析】根據(jù)題干條件,可劃出它們的相對位置關系是 或 結(jié)合Y.Z和W最外層電子數(shù)為17,

14、顯然 Y為N.Z為O.W為S;X為H元素。可見C項符合題意。 二 、填空、實驗、簡答題 10.（1）三ⅣA 大 （2）小 分子間作用力 乙酸（其他合理答案均可） （3）先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液 （4） 11.（1） （2）硝酸銨 （3）OH — NH4+ （4）N2O3 12. （1） （1分）；2周期VIA族（1分） （2）2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2↑（2分） （3）硝酸銨（1分）；NH4NO3在水中電離出NH4+，能與H2O電離出的OH-結(jié)合生成難電離的NH3·H2O，破壞了H2O的電離平衡，使H2O的電離平衡正向移動（2分）