2022年高考化學(xué) 專題限時(shí)訓(xùn)練 基本化學(xué)反應(yīng)

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1、2022年高考化學(xué) 專題限時(shí)訓(xùn)練 基本化學(xué)反應(yīng) 一 、選擇題（本大題共10小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的） 1.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（ ） A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 2.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是 A．制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置 B．制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體 C．制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體 D．制二氧化氮時(shí)，用水或

2、NaOH溶液吸收尾氣 3.下列敘述正確的是( ) A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體 B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2 D．25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度 4.從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)式 ① 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑ ② CaO+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+H2O ③ ④ NH4Cl+NaNH2＝N

3、aCl+2NH3↑ A.僅①正確 B.②④正確 C.全部正確 D.①②④正確 5.氟立昂(CCl2 F2)原來(lái)應(yīng)用于電冰箱的制冷劑，可在光的作用下分解而產(chǎn)生氯原子，氯原子可對(duì)臭氧 (O3) 層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用，有關(guān)反應(yīng)為： 　　O3→O2＋O ； Cl＋O3→ ClO＋O2 ； ClO＋O→ Cl＋O2 　　在臭氧變成氧氣的過(guò)程中，氯原子是 (　 ) 　　A.反應(yīng)物　　 B.生成物　　 C.中間產(chǎn)物 　　D. 催化劑 6.將干燥的鋅粉和碘粉混合，未發(fā)現(xiàn)明顯變化。而在滴加數(shù)滴水后，即有紫色氣體出現(xiàn)。由此可得出的正確結(jié)論是 ( 　) 　　A.水跟碘反應(yīng)放出大量的熱使碘升華

4、 　　B.沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有物理變化 　　C.鋅和碘化合生成了碘化鋅 　　D.水是催化劑 7.閃電時(shí)空氣中有臭氧生成。下列說(shuō)法中正確的是 A.O3和O2互為同位素 B.O2比O3穩(wěn)定 C.等體積O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù) D.O3與O2的相互轉(zhuǎn)化是物理變化 8.某金屬氧化物在光照下可生成具有很強(qiáng)氧化能力的物質(zhì)，能用來(lái)消除空氣或水體中的污染物。下列有關(guān)該金屬氧化物的應(yīng)用的敘述不正確的是 A.將形成酸雨的SO2氧化為SO3 B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2O C.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和C

5、O2 D.將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N2 9.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是 ( ) A.除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣 B.除去NO2中混有的NO：用水洗氣 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾 D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾.洗滌 10.下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（ ） ①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸 ③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng) ④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性 ⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣

6、體 A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥ 二 、填空、實(shí)驗(yàn)、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，共0分） 11.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題： （1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式： （2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。 ①(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為 ②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為： (填化

7、學(xué)式) ③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？ 其溶液顯 性(填弱酸性、中性、或者弱堿性) （3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： （4）(H3PO2)也可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))： ①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原

8、因 ③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是： 12.氫能是最重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。 ⑴氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為 。 ⑵NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)

9、不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。 ⑶儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷， 其起始濃度為amol·L－1，平衡時(shí)苯的濃度為bmol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ ⑷一定條件下，題11圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。 ①導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)? 。（用A、D表示） ②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為 。 ③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η＝ 。（η＝生

10、成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位。） H2O 2.8mol氣體 (忽略水蒸汽) 含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%的混合氣 10mol混合氣,其中苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為24% 高分子電解質(zhì)膜(只允許H＋通過(guò)) 多孔性惰性電極D 多孔性惰性電極E 電源 A B 題11圖 13.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。 (1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為 (2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

11、 ，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為 (3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。 ①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn) (填“高”或“低”。) ②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為 ；SiO2的晶體類型為 。 ③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為 (寫(xiě)化學(xué)式)。 (4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg 3He，

12、同時(shí)可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨 kg。 基本化學(xué)反應(yīng)答案解析 一 、選擇題 1.B 2.A 3.D A項(xiàng)，濃氨水中滴加飽和溶液會(huì)生成沉淀，不能得到膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加少量濃鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaOH過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：,無(wú)生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng) 溶液中較大，會(huì)使平衡逆向移動(dòng)的溶解度減小，D項(xiàng)正確。 4.C 5.D； 　　解析：反應(yīng)物是開(kāi)始有而結(jié)束時(shí)沒(méi)有；生成物是開(kāi)始沒(méi)有而結(jié)束時(shí)有；中間產(chǎn)物是開(kāi)始和結(jié)束時(shí)都沒(méi)有只在中間時(shí)有；催化劑是開(kāi)

13、始時(shí)和結(jié)束時(shí)都有，并且參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)。本題把反應(yīng)方程式進(jìn)行合并，消掉中間產(chǎn)物，可以明顯看出：反應(yīng)物是臭氧；生成物是氧氣；中間產(chǎn)物是ClO；催化劑是Cl。 　　 6.答案： CD 　　分析：水跟碘反應(yīng)很微弱不能放出大量的熱使碘升華；水作催化劑使碘和鋅發(fā)生反應(yīng)生成了碘化鋅。 　　 7.B 8.A 9.C 10.A 二 、填空、實(shí)驗(yàn)、簡(jiǎn)答題 11.（15分） （1）H3PO2H2PO2-+H+ （2分） （2） ①+1 （1分） ②（2分） ③正鹽 弱堿性 （每空1分，共2分） （3） （2分） （4）① （2分） ②陽(yáng)極室的穿過(guò)

14、陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室、二者反應(yīng)生成 （2分） ③ 或被氧化 （每空1分，共2分） 12. ⑴H2O ⑵NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，4NA或2.408×1024 ⑶mol3·L－3 ⑷①AD ②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12 ③64.3% 解析(1) 的燃燒產(chǎn)物是。 (2)由和中B化合價(jià)相同知，中H化合價(jià)升高，中H化合價(jià)降低，所以反應(yīng)為：反應(yīng)，則由化合價(jià)升高，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。 (3)由化學(xué)反

15、應(yīng)知，平衡時(shí)苯的濃度為，則環(huán)己烷濃度為 的濃度為，所以平衡常數(shù) 。 (4)①曲圖知 在多孔惰性電極D表面生成 ，C的化合價(jià)降低，所以電子移動(dòng)方向?yàn)椋?。②目標(biāo)產(chǎn)物是,所以電極反應(yīng)為：③由題意知，電極E產(chǎn)生的物質(zhì)的量為2.8 mol, ，而沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化，所以電機(jī)D上有生成。設(shè)生成轉(zhuǎn)化，則有： 解得：， 所以。 13. ⑴1 ⑵2 8 1 +11 O 2－ O Na+ Na+ ⑶①高 ②SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O；原子晶體 ③NaCl，NaClO，Na2CO3 （4）3950 解析：(1)He元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

16、為2，所以的核內(nèi)中子數(shù)為=1。 (2)Na是11號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為2 8 1 +11 ，Na在 中完全燃燒生成的是,電子式為O 2－ O Na+ Na+ 。 (3)①M(fèi)gO和BaO是離子化合物，的半徑比小，所以MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)高。 ②由MgO和的性質(zhì)知，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性的鹽而被除去，所以除去的離子方程式為是原子晶體。 ③MgO與碳粉和氯氣反應(yīng)制，根據(jù)反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)知，反應(yīng)后的尾氣中有和。所以用足量NaOH溶液處理尾氣時(shí)，生成的鹽有。 (4)由的組成知，，中的N來(lái)自，而6 000 kg和700 kg合成時(shí)，過(guò)量，所以生成的的質(zhì)量取決于的質(zhì)量，根據(jù)N原子守恒， 所以。