2022年高考化學 專題限時訓練 化學鍵與物質的性質

《2022年高考化學 專題限時訓練 化學鍵與物質的性質》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學 專題限時訓練 化學鍵與物質的性質（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學 專題限時訓練 化學鍵與物質的性質 一 、選擇題（本大題共10小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 1.已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1 P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1 P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為 1.2c kJ?mol—1。 下列敘述正確的是 A.P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能 B.可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反應熱△

2、H C.Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5.6c)/4 kJ?mol—1 D.P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8 kJ?mol—1 2.下列物質中，只有共價鍵的化合物是（ ） (A) (B) (C) (D) 3.下列關于化學鍵的各種敘述中正確的是 ( )　 A.在離子化合物中，只存在離子鍵 B.共價化合物里，一定不存在離子鍵 C.非金屬元素之間只能形成共價鍵 D.由共價鍵形成的分子一定是共價化合物 4.下列關于化學鍵的說法正確的是（ ） ①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 ②第IA

3、族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵 ③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 ④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵 ⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 ⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵 A. ①②⑤ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②③⑤ 5.下列敘述中正確的是 A.只含離子鍵的化合物才是離子晶體 B.(NH4)2SO4晶體是含有離子鍵.共價鍵和配位鍵的晶體 C.由于I—I中的共價鍵鍵比F—F.Cl—Cl.Br—Br都弱，因此在鹵素單質中I2的熔點.沸點最低 D.在分子晶體中一定不存在離子鍵

4、，而在離子晶體中可能存在共價鍵 6.下列關于化學鍵的敘述正確的是 A.化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間 B.兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵 C.離子鍵是陰.陽離子之間的吸引力 D.化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用 7.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是 A.離子化合物可以含共價鍵 B.共價化合物可能含離子鍵 C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價化合物中不含離子鍵 8.下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是 A. 晶體硅 B.食鹽 C.干冰 D.金屬鉀 9.下列敘述正

5、確的是 A.含有極性鍵的分子一定是極性分子 B.非極性分子中一定含有非極性鍵 C.共價鍵產生極性的根本原因是成鍵原子的原子核吸引共用電子對能力不同 D.含有共價鍵的晶體一定是原子晶體 10.下列有關說法正確的是（ ） A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵 B.離子化合物的熔點一定比共價化合物高 C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子 二 、填空、實驗、簡答題（本大題共3小題，共0分） 11. (9分)硼酸能夠吸收中子,屏蔽核輻射。硼酸晶體具有層狀結構,每一層結構如圖所示。 (1)硼酸晶體屬于 (填“離

6、子晶體. “分子晶體”或“原子晶體”), B元素的電負性 O元素(填“>”或“<”)。 (2)硼酸晶體中,B的雜化軌道類型是 。 (3)硼酸晶體中,微粒間的作用力類型有 。 (4)硼酸是一元弱酸,呈酸性的機理是硼酸與水作用時,硼原子與水電離產生的OH-以配位鍵結合形成Y-,導致溶液中c(H+)>c(OH-)。的結構簡式是 ;硼酸與水作用時,每生成一個Y-,斷裂 個鍵。 (5)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(H[BF4]),的空間結構與CH4相似。和BF3

7、中的硼氟鍵的鍵長如表所示: BF3 鍵長/pm 152 130 12. (每空1分，共10分)用下列①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥ Ar ⑦CO2 等物質填空。（1—5小題填序號） (1)只存在離子鍵的是 ； (2) 由離子鍵和極性鍵構成的是　　　　　 　　 (3)由離子鍵和非極性鍵構成的是　　　　 　　　　 (4)由極性鍵和非極性鍵構成的是　　　　　　　　　 (

8、5)不存在化學鍵的是 。 （6）寫出下列物質的電子式：Na2O2 ： H2O ： (7) 寫出下列物質的結構式：：CO2 CH4 (8)用電子式寫出下列物質的形成過程：MgCl2 13.A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的兩倍，又知四種元素的單質中有兩種氣體、兩種固體。 (1) A

9、 ；D （填元素名稱） (2)寫出C、D兩元素形成的常見化合物的電子式 ；寫出由A、B兩元素形成的18電子微粒中所含化學鍵類型 。 (3)用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜。在一極通人A的單質，另一極通人B的單質，寫出該電池發(fā)生的電極反應式： 通入A單質的一極： ； 通入B單質的一極：

10、 。 (4)由A、B、C 三元素構成的化合物X，常在試驗制備過程中起尾氣吸收作用。請寫出化合物X吸收NO2 時所發(fā)生反應的離子方程式： 。 化學鍵與物質的性質答案解析 一 、選擇題 1.C【解析】原子半徑P＞Cl,因此P-P鍵鍵長大于P-Cl鍵鍵長，則P-P鍵鍵能小于P-Cl鍵鍵能，A項錯誤；利用“蓋斯定律”，結合題中給出兩個熱化學方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此無法求出Cl2(g)+PC

11、l3(g)＝PCl5(s)的△H，B項錯誤；利用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1，C項正確；由P4是正四面體可知P4中含有6個P-P鍵，由題意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol-1，D項錯誤。 2.D 3.B 4.B 5.BD。 6.D。 7.AD。 8.C 9.C 10.D 二 、填空、實驗、簡答題 11.

12、 (1)分子晶體 < (2) sp2雜化 (3)共價鍵.氫鍵.范德華力 (4) 4個 (5)BF3中的B與F原子之間還形成鍵(或BF3中的硼氟鍵具有一定程度的雙鍵性質等合理答案均可) 12. (每空1分，共10分) (1)⑤ (2) ③ (3)④　 (4)② (5)⑦ 13. (1) 氫 ；硫 (2) ；(2分)；極性共價鍵、非極性共價鍵（各一分，只答共價鍵得一分） (3)2H2 －4e- + 4OH- = 4H2O O2 +4e- + 2H2O =4OH- (4)2NO2 +2OH- = NO3- +NO2- + H2O（2分）