化學：第六章《揭示化學反應速率和平衡之謎》課件（滬科版高一第二學期）

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歡迎進入化學課堂 第6章揭示化學反應速率和平衡之謎 例 可逆反應2SO2 O2 2SO3 正反應為放熱反應 當采取下列措施 瞬間 時 將對正逆反應速率的影響填入空格中 1 增大O2濃度 V 正 V 逆 2 減小SO2濃度 V 正 V 逆 3 在體積不變情況下充入N2 V 正 V 逆 4 在壓強不變情況下充入N2 V 正 V 逆 5 增大反應容器的壓強 V 正 V 逆 6 升高溫度 V 正 V 逆 Cl2 H2OHCl HClO達平衡后 應用 A 加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應 B 久置氯水的成分是什么 為什么 C 反應中增加HCl的濃度怎么反應 E 為什么氯氣不溶于飽和食鹽水 F 加入NaHCO3固體 c HClO 變化 G 加H2O c HClO 變化 450 時N2和H2反應生成NH3的實驗數(shù)據(jù) 由數(shù)據(jù)分析對于N2 3H22NH3中 加壓 平衡朝哪邊移 分析數(shù)據(jù) 練習 H2 I2 g 2HI反應中達平衡時 加壓后下列說法正確的是 A 平衡不移動B H2的物質的量增大C c H2 增大D 加壓后平衡的速率比原來要大E H2 增大 分析下列兩個可逆反應達到平衡后 當改變壓強平衡是否移動 怎樣移動 H2 I2 g 2HI CO2 C s 2CO 不移動 不移動 向逆反應方向移動 向正反應方向移動 2SO2 O22SO3 Q CO NO2CO2 NO QA B C D 沒有 練 下列各反應中 在溫度升高或壓強增大時 化學平衡都向右移動的是 在一密閉容器中 反應aA g bB g 達到平衡后 保持溫度不變 將容器體積增大一倍 當達到新的平衡時 B的濃度是原來65 則 A 平衡向逆反應方向移動了B 物質A的轉化率減小了C 物質B的質量分數(shù)增加了D a b C 練習 化學平衡圖象分析的一般方法 1 看清圖象中橫坐標和縱坐標2 找出圖象中代表平衡狀態(tài)的點或線3 弄清圖象中線的斜率或線的走勢的意義4 如果圖象中涉及三個變量 則采取 定一議二 的方法分析 關于v t的圖象 問題 以下三個v t圖象中 哪個可能是 1 增大某一物質的濃度 2 升高溫度 3 加壓 4 加入催化劑 1 2 3 關于c t的圖象 例 今有正反應放熱的可逆反應 若反應開始經(jīng)t1s后達平衡 在t2s時由于反應條件改變 使平衡破壞 到t3s時又達平衡 如右圖所示 1 該反應的反應物是 2 該反應的化學方程式為 3 分析從t2到t3時曲線改變的原因是 A 增大了X或Y的濃度B 使用了催化劑C 縮小體積 使體系壓強增大D 升高了反應溫度 X Y X YZ D 解題指導 水平線代表平衡狀態(tài) 各物質的 c呈反應系數(shù)比 達到平衡前 一般反應物濃度減小 產物濃度增大 反應mA g nB g pC g gD g Q 在相同溫度不同壓強下 A的轉化率與反應時間 t 的關系如下圖所示 下列關系正確的是 A p1 p2B m n p qC m n p qD m n p q 練習 再見 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全