高中化學(xué) 第3章 第3節(jié) 第1課時(shí) 自然界中的硫 二氧化硫配套試題 魯科版必修2

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1、高中化學(xué) 第3章 第3節(jié) 第1課時(shí) 自然界中的硫 二氧化硫配套試題 魯科版必修2 1．在自然界中既能以游離態(tài)形式又能以化合態(tài)形式存在的元素是(雙選)(　　) A．氯　　　　　　　　　　 B．鈉 C．氧 D．硫 答案：　CD 2．在一定條件下，下列物質(zhì)能與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作為還原劑的是(　　) A．Cu B．H2 C．Fe D．O2 解析：　硫既有氧化性又有還原性，當(dāng)與H2、金屬單質(zhì)等強(qiáng)還原劑反應(yīng)時(shí)，硫做氧化劑，而與O2、濃硝酸等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，硫做還原劑。 答案：　D 3．SO2溶于水后所得溶液的性質(zhì)是(　　) A．有氧化性，無(wú)還原性，無(wú)酸性 B．有氧化性，有還原

2、性，有酸性 C．有還原性，無(wú)氧化性，無(wú)酸性 D．有還原性，無(wú)氧化性，有酸性 解析：　SO2溶于水后發(fā)生反應(yīng)：H2O＋SO2H2SO3，生成的H2SO3是一種中等強(qiáng)度的二元弱酸，所以有酸性；又由于H2SO3中的硫?yàn)椋?價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，且還原性較強(qiáng)；溶液中含有的H＋也具有氧化性，故B項(xiàng)正確。 答案：　B 4．將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因?yàn)镾O2(　　) A．有漂白性 B．有還原性 C．溶于水后顯酸性 D．有氧化性 解析：　SO2溶于水：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO，溶液呈酸性，酚酞變?yōu)闊o(wú)色；SO2不能漂白酸堿指

3、示劑。 答案：　C 5．下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性的是(　　) A．2SO2＋O22SO3 B．SO2＋H2OH2SO3 C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl 解析：　SO2表現(xiàn)氧化性，只能得到電子，價(jià)態(tài)降低。只有C中→；而A、D中SO2均表現(xiàn)還原性；B是非氧化還原反應(yīng)。 答案：　C 6．下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是(　　) 解析：　SO2通入酚酞試液中無(wú)明顯現(xiàn)象；通入品紅溶液中，品紅退色；c中SO2被氯水氧化為SO，最終生成BaSO4白色沉淀，同時(shí)因Cl2的消耗，溶液變無(wú)色；d中SO2與NaOH溶液

4、反應(yīng)生成Na2SO3，最終生成BaSO3白色沉淀。 答案：　C 7．下列幾種溶液既能檢驗(yàn)CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是(雙選)(　　) A．溴水 B．酸性KMnO4 C．飽和NaHCO3溶液 D．NaOH溶液 解析：　CO2與溴水、酸性KMnO4溶液均不反應(yīng)；SO2能與Br2或酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使之顏色退去或變淺，這樣既檢驗(yàn)了SO2的存在，又除去了SO2。飽和NaHCO3溶液雖然能除去SO2，但沒有明顯現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。 答案：　AB 8．在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象，請(qǐng)寫出

5、有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)有淡藍(lán)色火焰，且生成有刺激性氣味的氣體________________________________。 (2)混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w________________________。 (3)不時(shí)有火星從混合物中射出__________________________________。 解析：　Fe粉與S粉反應(yīng)時(shí)，會(huì)伴隨其他反應(yīng)的發(fā)生，有淡藍(lán)色火焰，說(shuō)明硫在空氣中燃燒生成了SO2；Fe＋SFeS，F(xiàn)eS是黑色固體，且反應(yīng)放熱；有火星從混合物中射出，說(shuō)明鐵粉與空氣中的O2反應(yīng)生成Fe3O4。 答案：　(1)S＋O2SO2 (2)Fe＋S

6、FeS (3)3Fe＋2O2Fe3O4 9．下圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。 試回答： (1)⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________ ________________________________________________________。 (2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是________氣體。 (3)②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。 (4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________，證明SO2有________性。 (5)④中

7、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________，證明SO2有________性。 (6)⑤的作用是__________________________，化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 解析：　Na2SO3能與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；H2SO3是酸，能使石蕊試液變紅色；SO2具有漂白作用，可使品紅溶液退色；SO2具有氧化性，能與還原性氣體H2S發(fā)生反應(yīng)，生成S沉淀：2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓；SO2具有還原性，能將氯水還原為無(wú)色的HCl：SO2＋Cl2＋2H2O

8、===H2SO4＋2HCl；SO2是酸性氣體，可被NaOH吸收，反應(yīng)生成鹽和水。 答案：　(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ (2)變紅色　酸性　(3)退色　漂白　(4)變渾濁　氧化 (5)氯水退色　還原　(6)吸收剩余SO2，防止SO2污染空氣　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(或NaOH＋SO2===NaHSO3) 10. (能力拔高)某課外小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)： (1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是_______

9、_____________。 (2)在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是______________溶液，加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是______________________ __________________________________________________。 解析：　由實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以推斷出：受熱時(shí)，有氣體從溶液中逸出到氣球中，導(dǎo)致溶液的顏色發(fā)生變化；冷卻后，逸出的氣體又重新溶解，得到原來(lái)的溶液，所以又恢復(fù)原溶液的顏色。能使溶液在紅色和無(wú)色之間變化的物質(zhì)在中學(xué)階段最常見的是酚酞和品紅。導(dǎo)致酚酞試液在無(wú)色和紅色之間變化的氣體是堿性氣體，即氨氣；導(dǎo)致品紅溶液在無(wú)色和紅色之間變化的氣體是SO2氣體。 答案：　(1)稀氨水和酚酞　稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺　(2)溶有SO2的品紅　SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色