溶液中離子反應第四單元《沉淀溶解平衡》：課件五（9張PPT）（蘇教版選修4）

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歡迎進入化學課堂 第四單元沉淀溶解平衡及應用 第一課時沉淀溶解平衡 化學反應原理 81頁 固體溶解平衡溶度積溶解度 千姿百態(tài) 鬼斧神工 疑問1 大自然形成溶洞奇觀的化學原理是什么 CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 溶解 Ca HCO3 2 CaCO3 CO2 H2O 沉積 疑問2 碳酸鈣是難溶固體 它與CO2氣體怎樣反應 實驗 出現(xiàn)白色渾濁 碳酸鈣有微量溶解 溶液中CO32 與Ba2 反應生成沉淀 化學平衡 溶解平衡 結(jié)論 難溶物在水中仍有極少量的溶解 來自大氣 難電離 疑問3 溶解平衡是怎樣建立的 它與飽和溶液有何關系 當溶解速率與析出速率相等時 達溶解平衡 所得溶液為飽和溶液 練一練 PbI2是一種難溶鹽 取少量PbI2加入盛有50mL水的燒杯中 充分攪拌后靜置 取2mL上層清液于試管中 逐滴加入AgNO3 現(xiàn)象 試用化學用語表示原因 產(chǎn)生黃色沉淀 PbI2Pb2 2I Ag I AgI 溶液中只有離子沒有碳酸鈣 分子 電離100 不存在電離平衡 疑問4 化學平衡狀態(tài)有 動 定 變 等特征 溶解平衡怎樣呢 溶解平衡特征 1 動態(tài)平衡 溶解與析出過程均在進行 只是速率相等 2 離子濃度恒定 相同溫度下 離子濃度不再改變 3 條件改變平衡隨之改變 外界條件可能使平衡移動 練一練 在含CaCO3固體的混合液中 當改變條件時 向左移動 增大 向右移動 增大 減小 不移動 不變 不變 向右移動 不變 不變 減小 疑問5 碳酸鈣達溶解平衡時 溶液中離子濃度有多大 CaCO3 s Ca2 aq CO32 aq 25 時測得濃度 7 07 10 5 mol L 7 07 10 5 平衡常數(shù) K c Ca2 c CO32 Ksp 難溶物溶解在飽和溶液中的離子濃度的乘積 溶度積 P82 5 10 9 練一練 寫出下列難溶物溶度積表達式 BaSO4Ba2 SO42 Fe OH 3Fe3 3OH Ksp c Ba2 c SO42 Ksp c Fe3 c3 OH 1 1 10 10 2 6 10 39 疑問6 哪些因素會影響溶度積 1 內(nèi)因 越難溶Ksp越小 2 溫度 多數(shù)隨溫度升高而增大 個別下降 疑問7 引入溶度積Ksp有什么意義呢 在1000mL0 001mol LNaCl溶液中滴入1滴 約0 05mL 0 001mol LAgNO3溶液 試判斷有無AgCl生成 已知 Ksp AgCl 1 8 10 10 試試看 c Ag c Cl 5 10 8 10 3 5 10 11 1 8 10 10 無沉淀生成 疑問8 Ksp與溶解度 s 從不同角度對飽和溶液作出定量表述 它們之間怎樣轉(zhuǎn)換呢 背景資料 固體溶解度常用兩種方式表述 方式1 一定溫度下 每100g水中溶解的最大質(zhì)量 g S 10g 易溶 1g S 10g 可溶 0 01g S 1g 微溶 S 0 01g 難溶 方式2 飽和溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 mol L Ksp 離子濃度 溶質(zhì)濃度 溶質(zhì)質(zhì)量 1L作1000g 折算 溶解度 g 算一算 已知25 KspFe OH 3 2 7 10 39 氫氧化鐵飽和溶液中c OH pH S Fe OH 3 g 假設 3 10 10mol L 4 5 1 07 10 9 小結(jié) 固體電解質(zhì) 水 溶解平衡 平衡移動判斷 勒夏特列原理 概念 表達式 影響因素 應用 作業(yè) 化學反應原理 59頁第1課時 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全